北京市顺义区中考二模化学试题.docx
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北京市顺义区中考二模化学试题
顺义区2013年初三第二次统一练习
化学试卷
考
生
须
知
1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。
考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同
可能用到的相对原子质量:
O:
16Na:
23Cl:
35.5C:
12H:
1Cu:
64S:
32N:
14
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共25道小题,每小题1分,共25分)
1
.下列变化,不属于化学变化的是
2.占空气总体积21%的气体是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
3.下列金属,活动性最弱的是
A.NaB.ZnC.AgD.Cu
4.加油站、面粉加工厂都应张贴的消防安全图标是
A.B.C.D.
5.下列物质与水混合,不能形成溶液的是
A.白醋B.食用油C.食盐D.酒精
6.我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实,提出了硒元素(Se)与艾滋病的发生和发展有关。
K2SeO4是一种含硒的化合物,其中硒元素的化合价是
A.–6
B.+2
C.+4
D.+6
7.下列反应中,属于复分解反应的是
A.2Mg+O2点燃2MgO
B.2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
C.CO+CuO△Cu+CO2
D.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
8.正确的操作是实验安全和成功的基本保证。
下列实验操作,正确的是
A.取用液体B.加热液体C.过滤D.收集氧气
9.科学家用第72号元素铪(音:
hā)和第74号元素钨,精确测出月球比地球至少早700
万年形成。
铪、钨属于不同种元素是由于它们具有不同的
A.中子数B.质子数C.最外层电子数D.相对原子质量
10.氢氧化钙是制作建筑用三合土的原料之一。
氢氧化钙的俗称是
A.火碱
B.生石灰
C.熟石灰
D.石灰石
11.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是
A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭
12.下列物质中,能用作磷肥的是
A.NH4HCO3B.K2SO4C.KNO3D.Ca(H2PO4)2
13.下列符号,表示1个氢分子的是
A.HB.H+C.H2D.2H
14.元素周期表中钠元素的信息如右图所示,对图中信息理解不正确的是
A.质子数为11B.元素名称为钠
C.元素符号为NaD.核外电子数为22.99
15.当森林或草场发生火灾时,救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和杂草,形成一道“防火墙”,其理由是
A.使温度降到着火点以下B.使可燃物与火源隔离
C.使可燃物与空气隔绝D.使树木杂草变为不可燃物质
16.下列不属于二氧化碳用途的是
A.供给呼吸B.人工降雨C.灭火D.制碳酸饮料
17.下列食物,富含维生素的是
A.鸡蛋B.草莓C.蛋糕D.花生
18.下列物质的用途,利用其化学性质的是
A.浓硫酸做干燥剂B.液氮做冷冻剂
C.铁粉做食品保鲜剂D.干冰用于人工降雨
19.乙醇和二甲醚的分子结构如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.两种物质的组成完全相同
B.两种物质充分燃烧所得产物完全相同
C.两种物质的化学性质完全相同
D.两种物质中所含碳元素质量分数最大
20.用右图所示装置探究燃烧的条件,下列说法不正确的是
A.铜片上红磷不燃烧是因为没有达到着火点
B.水中白磷不燃烧室因为不与氧气接触
C.热水能隔绝氧气并加热
D.该实验只利用了铜片的导热性
21.小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已变质,她设计的实验方案是向少量样品中滴加:
①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液。
你认为正确的是
A.①或③B.②或③C.③或④D.①或②
22.向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。
下列说法正确的是
A.滤纸上一定有Ag和Cu
B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Mg
C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
D.滤液中可能有Cu(NO3)2,滤纸上可能有Ag
23.将某温度下的饱和石灰水:
加入少量生石灰后恢复的原来温度;
降低温度。
这两种情况下,前后均保持不变的是
A.溶液的质量B.Ca(OH)2的溶解度
C.溶液中含氢氧化钙的质量D.溶液中溶质的质量分数
24.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O。
下列说法不正确的是
A.碳酸氢钠是发酵粉的有效成分B.该反应过程中含有两种有机化合物
C.氢气是很好的新能源材料D.储氢过程和释氢过程的反应物不同
25.“冬天捞碱”所获得的纯碱中含有一定质量的食盐,为测定纯碱的质量分数,称取24.8g样品,加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应,得到13.5%的食盐溶液200g,则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
A.14.5%B.42.7%C.85.5%D.87.6%
二、填空题(共5道题,共30分)
26.(5分)社会的进步和发展与化学息息相关。
(1)营养素是人体正常生命活动的物质基础。
下表为某品牌100%果汁部分产品说明:
配料:
纯净水、苹果浓缩汁
营养成分表:
项目
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物(糖类)
钠
维生素C
含量/100ml
180KJ
0g
0g
9.5g
0g
4mg
由产品说明可知该果汁中含有类营养素。
该果汁的能量是由提供的。
保健品的研制和开发为均衡营养起到了一定的作用。
王奶奶患有轻度骨质疏松,应该适量食用(填字母序号)。
A.葡萄糖酸锌口服液B.葡萄糖酸钙口服液
C.补铁口服液D.复合维生素C片
(2)化学为社会发展提供了丰富的材料。
右图为某全自动家用豆浆机。
其中应用合成有机高分子材料的是(填字母序号)。
用铜制材料制作电插孔是利用铜具有性。
27.(6分)水是重要的自然资源。
(1)水是很好的溶剂。
右图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
曲线上P点的含义是。
某温度下,向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中,加入10g水,使其充分溶解,观察到如右图1所示的现象。
则该实验的温度(填“>”、“<”或“=”)toc。
要使甲继续溶解,又不改变溶液中溶质的质量分数,可采取的方法是。
(2)自然界的水会混有各种杂质,用右图所示装置净化水,其中活性炭的作用是。
(3)为保护水资源,实验室的废液需要处理后排放,为减弱含硫酸废液的酸性,不能选用的物质是(填字母序号)。
A.废铁钉B.二氧化碳C.熟石灰D.碳酸钠
(4)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,具有絮凝和杀菌消毒等作用。
请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+。
28.(5分)化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。
(1)物质是由微粒构成的。
在铁、二氧化碳、食盐三种物质中,由分子构成的是。
(2)过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂,其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”(—O—O—)。
据此推测,下列物质中,可用作杀菌消毒剂的是(填序号)。
(3)气体A和气体B接触可发生反应,其微观过程如下所示。
该反应过程中,属于氧化物的是。
将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B,如图1所示进行实验。
若相同条件下,气体的体积比等于分子个数比,则图1实验中充分反应后,剩余的气体是。
29.(8分)金属材料在生产生活中应用广泛。
(1)下列用品使用金属材料的是(填字母序号)。
(2)自然界中的金属大多以化合物形式存在,获取金属单质的方法有多种。
工业上用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为,这种冶炼方法叫还原法。
铝的冶炼多采用电解法,通电分解熔融的氧化铝制取铝的化学方程式为。
(3)珍惜和保护金属资源的措施之一是防止金属锈蚀,使用过的菜刀清洗后需要及时擦干放置,可以减少________对铁锈蚀的影响。
(4)回收废旧金属是保护金属资源的重要措施。
化学小组的同学从电子垃圾中获得了含Cu70%、Al25%、Fe4%及少量Au、Pt的电子废料,进行如下回收处理(省略分离操作和部分产品,流程以外的其他产品不含有上述元素)。
回答有关问题:
步骤c在加入固体G前应先除去溶液中的过氧化氢,除去过氧化氢的简单方法用化学方程式表示为。
滤液A中含有的溶质是。
A~J九种物质中,含有铁元素的是(填字母序号)。
30.(6分)有三种白色固体,分别是CaCO3、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaCl中的一种,为确定它们的成分,三位同学分别做了以下实验。
(资料:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
甲同学:
取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高
乙同学:
取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳,观察到一只试管有白色沉淀产生
丙同学:
取三种白色固体各少量于试管中,分别滴加稀盐酸,观察到一只试管有气泡冒出,向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液,观察到有白色沉淀产生
回答下列问题:
(1)上述物质放入水中,有明显放热现象的是。
(2)乙同学实验中发生反应的化学方程式为。
(3)为进一步确定物质的成分,需要补充实验,你选择的研究对象是,所加试剂是,
预期现象
对应结论(三种固体的成分,用化学式表示)
有。
。
没有。
。
三、实验题(共3道小题,共19分)
31.(6分)下图为实验室常用的实验装置,回答有关问题。
(1)仪器b的名称是。
(2)D装置用于测定水的组成,实验现象如图,试管a中产生的气体是。
(3)用高锰酸钾制氧气应选择装置,反应的化学方程式为。
(4)C装置用于测定空气中氧气含量,红磷燃烧的化学方程式为,红磷能用于测定空气中氧气的含量,除了燃烧产物为固体外,还因为(至少答一条)。
32.(5分)化学小组的同学设计了下图所示装置,用以探究碱的有关性质。
(1)打开K1关闭K2,从长颈漏斗加入足量稀盐酸,A中发生反应的化学方程式为。
(2)一段时间后,关闭K1,打开K2和K3,C中发生反应的化学方程式为。
该过程中观察到的现象是。
(3)小组同学预想的部分现象没有出现,可能与装置的气密性不好有关,检查该装置气密性的方法是。
33.(8分)浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,而稀硫酸不能。
好奇心强的同学提出问题:
浓硫酸的浓度降低到什么程度时就不能继续做干燥剂了?
为了解决这个问题,老师带同学们展开探究。
[探究1]同学们用右图所示的装置进行实验。
B烧杯中的水能被浓硫酸吸收的根本原因是。
确认A烧杯的浓硫酸不再吸水的方法是。
[探究2]测定探究1中吸水后硫酸溶液的溶质质量分数。
[查阅资料]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
[设计实验]小组同学设计了如下三套方案,请协助他们完成实验方案的设计。
(1)取一定量的探究1所得待测溶液,滴加BaCl2至过量,,称量,计算。
(2)取一定量的待测溶液加入过量氧化铁,测量消耗氧化铁的质量,计算硫酸溶液的溶质质量分数。
该过程发生反应的化学方程式为。
(3)取一定量的待测溶液,用右图所示装置进行实验,利用测得的气体量,计算硫酸的质量及其浓度。
该实验使Y型管中锌粒与硫酸溶液反应的正确操作是。
[反思与评价]
(1)老师引导同学们对实验方案进行评价,提出问题:
上述方案中,可行性差的是那一个?
为什么?
你的回答是。
(2)聪明的小刚提出,整个探究过程通过一个实验就能实现,他的设想是。
四、计算题(共2道题,共6分。
计算结果保留一位小数)
34.(3分)叠氮化钠(NaN3)受撞击时能在瞬间完全分解为钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。
若产生56克(标准状况下体积为44.8升)的氮气,应在气囊内填充叠氮化钠(NaN3)的质量是多少?
35.(3分)在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。
据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
反应的化学方程式:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
取一定量溶质的质量分数为10%的稀硫酸(其中含溶质49g),与铜恰好完全反应,假设其他杂质不反应也不溶解,则反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?
顺义区2013年初三第二次统一练习
化学试卷答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共25道小题,每小题1分,共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
D
B
D
D
B
B
C
A
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
A
B
C
C
D
D
C
D
B
C
二、填空题(共5道题,共30分)
26.(5分)每空1分,其他合理表述得分
(1)
3碳水化合物②B
(2)bc导电
27.(6分)每空1分
(1)
toc时,甲、乙两种固体物质的溶解度相同。
<;加适量水
(2)吸附(3)B(4)8H2O
28.(5分)最后一空2分,其他每空1分,其他合理表述得分
(1)二氧化碳
(2)
(3)
BD
B
29.(8分)其中(4)
2分全对得2分,部分答对得1分,有错不得分。
其他每空1分
(1)AC
(2)3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe;2Al2O3
4Al+3O2↑
(3)H2O(4)
2H2O2
2H2O+O2↑
Al2(SO4)3、H2SO4、FeSO4
ADGJH
30.(6分)表格中的现象和结论共2分,答对一组得1分,全对得2分
(1)CaO、NaOH
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)甲同学实验中温度明显升高的上层清液;通入CO2(或滴加Na2CO3溶液)
预期现象
对应结论(三种固体的成分,用化学式表示)
有白色沉淀产生。
CaO、CaCO3、NaCl
没有白色沉淀产生。
NaOH、CaCO3、Ca(OH)2
三、实验题(共3道小题,共19分)
31.(6分)每空1分,其他合理答案得分
(1)长颈漏斗
(2)氧气(3)A;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)4P+5O2
2P2O5;不与氮气等其他气体反应
32.(5分)其中(3)2分,其他每空1分,表述合理得分
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;B中有气泡冒出,液体沿右侧导气管流入C中,C中溶液变混浊。
(3)关闭K1和K3,打开K2,从长颈漏斗倒入水,水不能顺利流入,在长颈漏斗中形成液柱,并保持,说明装置气密性良好。
33.(8分)反思
(2)2分,其他每空1分
探究1:
分子在不断运动;定期多次称量硫酸的质量,而质量不变
探究2:
实验设计
(1)过滤、洗涤、干燥
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)慢慢倾斜Y型管,使锌粒滑入待测溶液中
反思与评价:
(1)该方案中可能有氢气和二氧化硫两种气体产生,从而无法处理通过处理数据得出结论。
(2)取一定量的浓硫酸进行探究1的实验,通过测量吸水量,计算吸水后硫酸溶液的溶质质量分数
四、计算题(共2道题,共6分。
计算结果保留一位小数)
34.(3分)设应填充叠氮化钠的质量为x
2NaN3
2Na+3N2↑
13084
X56g…………………………………………1分
…………………………………………………………1分
……………………………………1分
答:
应填充叠氮化钠的质量为86.7g
35.(3分)设参加反应的铜的质量为x,消耗氧气的质量为y,生成硫酸铜的质量为z
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
12819632320
X49gyz
X=32gy=8gz=80g………………………………1分
溶液质量=32g+8g+49g
10%=530g……………………………1分
CuSO4%=
………………………………1分
答:
略
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