高中化学复习知识点同离子效应对电离的影响.docx
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高中化学复习知识点同离子效应对电离的影响
高中化学复习知识点:
同离子效应对电离的影响
一、单选题
1.CH3COOH溶液中存在如下平衡:
CH3COOH⇌H++CH3COO-,加入少量下列固体物质能使平衡向右移动的是
A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.HCl
2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述述正确的是()
A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动
C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减少
D.稍微升高溶液温度,溶液中的c(OH-)增大
3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4.25℃时,水中存在电离平衡:
H2O
H++OH-△H>0。
下列叙述正确的是
A.将水加热,Kw增大,pH不变
B.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
C.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,溶液呈碱性
D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体,溶液中c(OH-)增大,Kw不变
5.某浓度的氨水中存在下列平衡:
NH3•H2O⇌NH4++OH-,若想增大NH4+的浓度,而不增加OH-的浓度,应采取的措施是( )
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸
A.①②B.②③C.③④D.②④
6.室温下,有两种溶液:
①0.01mol·L-1NH3·H2O溶液②0.01mol·L-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是( )
A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体D.升高温度
7.稀氨水中存在着下列平衡:
NH3·H2O
NH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()
①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgCl2固体。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
8.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,不正确的是()
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
9.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
10.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )
A.向水中投入一小块金属钠B.加入NaHCO3固体
C.向水中加入CH3COONa晶体D.向水中加入NH4Cl溶液
二、综合题
11.I.食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸。
请回答:
(1)写出醋酸的电离方程式________________
(2)0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸,电离平衡向___反应方向移动(填“正”或“逆”)。
(3)在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,晶体溶解后,醋酸溶液的pH____(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)0.1mol/L醋酸溶液的pH____(选填“>”“=”或“<”)0.1mol/L盐酸溶液的pH。
(5)在0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积等浓度的氢氧化钠溶液,反应后溶液显____性。
II.某同学想用实验确定CH3COOH是弱电解质。
其方案是:
①称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HCOOH是弱电解质。
(1)方案的第①步中,要用到的玻璃定量仪器是______。
(2)该方案中,说明CH3COOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)。
(3)结合你所学的知识,试再提出一个简单易操作的可行方案证明CH3COOH是弱电解质(药品可任取)。
_______________
12.[化学—选修5:
有机化学基础](现用选修4代替)
(1)在稀醋酸中存在平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,试分析向溶液中分别加入下列物质时,平衡如何移动(填“正”、“逆”或“不移动”):
加入物质
冰醋酸
水
NaOH溶液
锌
NaCl溶液
平衡移动方向
______
______
______
______
______
(2)常温下,由水电离出H+浓度为10-12mol/L,则该溶液呈_______________性。
(3)体积相同、PH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时,两者消耗NaOH的物质的量______(填序号,下同);同浓度同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时,两者消耗NaOH的物质的量______。
A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较E.一样多
(4)在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得氢气浓度为0.008mol/L;则该反应的平衡常数为______________,在此温度下,此容器中若充入H2和I2各0.2mol,则达到平衡后H2的浓度为_______mol/L。
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.NaCl不影响醋酸的电离平衡,A错误;
B.CH3COONa提供了CH3COO-,CH3COO-浓度增大,电离平衡向左移动,同离子效应,B错误;
C.Na2CO3消耗了H+,H+浓度降低,电离平衡向右移动,C正确;
D.HCl提供了H+,H+浓度增大,电离平衡向左移动,D错误;
答案选C。
2.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.加水促进弱电解质的电离,则电离平衡正向移动,由于温度不变,则醋酸的电离平衡常数不会变化,故A错误;
B.加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,该电离电离平衡向左移动,故B错误;
C.加入少量NaOH固体,氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H+反应生成水,导致溶液中氢离子浓度减小,故C正确;
D.稍微升高溶液温度,促进醋酸的电离,则混合液中c(H+)增大,溶液中的c(OH-)减少,故D错误;
故选:
C。
3.B
【解析】
【详解】
A.明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,A错误;
B.CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,B正确;
C.氨水为弱碱,部分电离:
NH3•H2O
NH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,C错误;
D.加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解,酚酞溶液不变深,D错误。
答案选B。
【点晴】
解答时注意两点,一是溶液呈碱性,二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。
4.D
【解析】
【详解】
A.水的电离是吸热过程,升高温度,平衡向电离方向移动,Kw增大,c(H+)增大,则pH减小,故A错误;
B.向水中加入少量固体NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(H+)降低,故B错误;
C.向水中加入少量固体NH4Cl,铵根离子会和氢氧根离子之间反应,c(OH-)减小,导致平衡正向移动,c(H+)增大,溶液显酸性,故C错误;
D.醋酸钠晶体会电离出CHCOO-,使电离平衡CHCOOH⇋CHCOO-+H+逆向移动,c(H+)降低,c(OH-)增大,但由于温度不变,Kw不变,故D正确;
故答案为D。
【点睛】
平衡常数(包括电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积等)只与温度有关,温度不变平衡常数不变。
5.D
【解析】
【详解】
①适当升高温度,平衡正向移动,c(NH4+)增大,c(OH-)增大,故①错误;
②加入氯化铵固体,c(NH4+)增大,平衡逆向移动,c(OH-)减小,故②正确;
③向氨水中通入氨气,c(NH4+)增大,c(OH-)增大,故③错误;
④加入少量盐酸,盐酸和氢氧根离子反应生成水,促进氨水电离,c(NH4+)增大,c(OH-)减小,故④正确;
故答案为D。
6.C
【解析】
【详解】
A选项,NH3·H2O溶液加入少量H2O,平衡正向移动,铵根离子浓度减小,故A不符合题意;
B选项,NH3·H2O溶液加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,铵根离子浓度减小,故B不符合题意;
C选项,NH3·H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵,铵根离子浓度增大,NH4Cl溶液通入少量HCl气体,抑制铵根水解,平衡逆向移动,铵根离子浓度增大,故C符合题意;
D选项,NH3·H2O溶液升高温度,平衡正向移动,铵根离子浓度增大,NH4Cl溶液升高温度,水解平衡正向移动,铵根离子浓度减小,故D不符合题意。
综上所述,答案为C。
7.C
【解析】
【详解】
①加入氯化铵固体,铵根离子浓度增大,平衡逆向移动,氢氧根浓度减小,故①错误;
②加入硫酸,氢离子中和氢氧根使之浓度减少,继而引发电离平衡正向移动,故②错误;
③加入氢氧化钠固体,氢氧根浓度增大,平衡逆向移动,故③正确;
④加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小,平衡向电离方向移动,故④错误;
⑤弱电解质的电离是吸热过程,加热使平衡向右移动,故⑤错误;
⑥加入少量硫酸镁固体,镁离子与氢氧根反应,使溶液中氢氧根浓度减小,稀氨水的电离平衡正向移动,故⑥错误。
故只有③正确。
综上所述,答案为B。
【点睛】
加水稀释,平衡正向移动,看得见的浓度减小,看不见的浓度增大即电离方程式中能看见的微粒浓度减少,电离方程式中看不见的微粒浓度增加;
例如:
NH3·H2O
NH4++OH-
一水合氨、铵根离子、氢氧根离子在电离方程式中看得见,因此它们的浓度都减小,而氢离子看不见,因此氢离子浓度增大。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.任何电解质溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以A选项是正确的;
B.加水稀释促进醋酸电离,溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度,所以c(H+)减小,温度不变,溶液中水的离子积常数不变,则c(OH-)增大,故B错误;
C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,抑制CH3COOH电离,所以平衡向右进行,所以C选项是正确的;
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度,二者等体积混合后醋酸有剩余,溶液呈酸性,则溶液的pH<7,所以D选项是正确的。
答案选B。
9.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度;溶液呈电中性,所以阴阳离子所带电量相等,所以2c(SO42-)=c(NH4+),故A错误;
B、醋酸是弱电解质,在水溶液中只有部分电离,所以醋酸的浓度大于氢离子浓度;两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10:
1,当两种酸的电离度相同时,则c1=10c2,实际上,两种酸的浓度不等,且浓度越大,酸的电离度越小,所以两种酸的浓度关系为c1>10c2,故B错误;
C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L,pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L,等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量,等体积混合后溶液呈酸性,所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色,所以C选项是正确的;
D、氨水的电离方程式为:
NH3
H2O⇌NH4++OH-,当向氨水中加入硫酸铵时,硫酸铵中含有铵根离子,导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动,溶液中氢氧根离子浓度降低,氨水的浓度增大,则溶液中
减小,故D错误。
答案选C。
10.D
【解析】
【分析】
根据题中能影响水的电离平衡可知,本题考查水的电离平衡,运用浓度对电离平衡的影响分析。
【详解】
A.加入金属钠,和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气,氢离子浓度降低,使水的电离向右移动,碱性增强,c(H+) B.加入NaHCO3固体,HCO3-发生水解溶液显碱性,溶液中的c(H+) C.向水中加入醋酸钠晶体,醋酸钠溶于水,溶液中碳酸根离子水解显碱性,溶液中的c(H+) D.向水中加入氯化铵晶体溶解后,溶液中铵根离子水解显酸性,溶液中的c(H+)>c(OH−),能水解的盐对水的电离起促进作用,D项正确; 答案选D。 11.CH3COOH CH3COO-+H+逆增大>碱100mL的容量瓶>用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各2mL,测量其pH值,然后分别加水稀释10倍,再次测量二者的pH值,比较二者稀释前后的pH的变化值△pH,可以看出 ,故可知醋酸为弱电解质 【解析】 【分析】 【详解】 I. (1)醋酸为弱电解质,电离时部分电离,其电离方程式为: CH3COOH CH3COO-+H+,答案为: CH3COOH CH3COO-+H+。 (2)0.1mol/L醋酸溶液中加入少量盐酸,盐酸是强电解质,在溶液中完全电离,即HCl=H++Cl-,溶液中c(H+)浓度增大,抑制了醋酸的电离,使CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡向左移动,即向逆反应方向移动。 故答案为: 逆。 (3)醋酸钠是强电解质,溶解后完全电离: CH3COONa CH3COO-+Na+,电离出的CH3COO-抑制了醋酸的电离,使CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡向左移动,c(H+)减小,pH增大,故答案为: 增大。 (4)醋酸为弱电解质,盐酸为强电解质。 浓度均为0.1mol/L醋酸和盐酸中, ,故0.1mol/L醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸溶液的pH。 故答案为: >。 (5)等物质的量醋酸和氢氧化钠发生反应: CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,生成的CH3COONa是强碱弱酸盐,在溶液中完全电离,而CH3COO-在水溶液中存在水解平衡: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使得溶液中 ,故溶液显碱性。 答案为: 碱。 II. (1)称取一定质量的CH3COOH配制0.1mol•L-1的溶液100mL,需要用到的玻璃仪器有: 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶,其中定量仪器是100mL的容量瓶。 故答案为: 100mL的容量瓶。 (2)0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,若是强电解质,则完全电离,其中的c(H+)=0.1mol•L-1,pH=1,但测得的pH>1,说明c(H+)<0.1mol•L-1,故答案为: >。 (3)证明CH3COOH是弱电解质,可选择已知的强电解质如盐酸做对照实验进行验证。 如分别量取等体积、等物质量浓度的盐酸和醋酸,可向其中分别加入相同大小的过量Zn粒,比较相同的反应时间内收集到的H2的量或分别加水稀释相同倍数,比较二者稀释后的pH的变化值等方法。 故答案为: 用量筒量取0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液各2mL,测量其pH值,然后分别加水稀释10倍,再次测量二者的pH值,比较二者稀释前后的pH的变化值△pH,可以看出 ,故醋酸为弱电解质。 【点睛】 判断弱电解质的三个思维角度: (1)角度一: 弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1。 (2)角度二: 弱电解质中存在电离平衡,条件改变,平衡发生移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍, 。 (3)角度三: 弱电解质形成的盐类能水解,如配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。 12.正正正正正可能呈酸性,也可能呈碱性CA0.2520% 【解析】 【分析】 (1)根据影响电离平衡移动的因素: 加水稀释,加反应物,减少生成物,都会促进电离,使电离平衡正向移动; (2)中和体积相同,pH相同的一元强酸和弱酸,弱酸消耗的碱量多,中和体积相同,浓度相同的一元强酸和弱酸,消耗的碱量相等; (3)根据化学平衡的三段式列式计算物质的平衡浓度,结合平衡常数概念计算得到; 在相同温度下,该容器中若通入H2和I2各0.2mol,因为反应是气体体积不变的反应,所以平衡后氢气转化率不变。 【详解】 (1)在稀醋酸中存在平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,向溶液中加入冰醋酸,CH3COOH浓度增大,平衡正向移动;向溶液中加入水,促进电离,平衡正向移动;向溶液中加入NaOH溶液,会和H+反应,使H+浓度减小,平衡正向移动;向溶液中加入锌,与溶液中的H+反应,使H+浓度减小,平衡正向移动;向溶液中加入NaCl溶液,使溶液稀释,促进电离,平衡正向移动;答案: 正;正;正;正;正; (2)由水电离出的H+浓度为10-12mol/L的溶液中,水的电离被抑制,溶液中可能加入酸溶液或碱溶液,所以该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 答案: 可能呈酸性,也可能呈碱性。 (3)体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,CH3COOH溶液的浓度大,与NaOH溶液中和时,消耗NaOH的物质的量大,所以答案选C;同浓度同体积的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时,两者消耗NaOH的物质的量相等,所以答案选: A; 本题答案: C;A; (4) (1)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L,根据化学平衡三段式列式为: H2+I2=2HI 起始量(mol/L)0.0100.0100 变化量(mol/L)0.0020.0020.004 平衡量(mol/L)0.0080.0080.004 平衡常数K=c2(HI)/c(H2)c(I2)= =0.25;所以答案: 0.25; (2)H2+I2=2HI,反应前后气体体积不变,在相同温度下,该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol,反应是气体体积不变的反应,所以平衡后氢气转化率不变;所以平衡后的氢气转化率= 100%=20%;答案: 20%;
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