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初三化学知识点总结归纳填空可编辑修改word版
第1单元走进化学世界
4、蜡烛燃烧实验()
(1)火焰:
、(最明亮)、(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
;结论:
(3)检验产物H2O:
CO2:
(4)熄灭后:
有白烟(为),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--、烧瓶、、可以直接加热的仪器是--、、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--、、(垫—受热均匀)不可加热的仪器——、、
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到。
)注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用
水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在瓶中,液体药品放在中(少量的液体药品可放在),
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以液体以为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在。
②“三不”:
任何药品不能用、、或直接用(如需嗅闻气体的气味,应)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用或②块状及条状药品:
用夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。
标签应(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应,试管受热时先,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤操作注意事项:
“一贴二低三靠”“一贴”:
“二低”:
(1)
(2)“三靠”:
(1)漏斗下端的管口
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①②③
(五)蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:
)
(2)当液体接近蒸干(或)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出
来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤:
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
体积分数
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
:
选择b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有,广口瓶内液面上升d、结论:
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
,,
能否用碳、硫代替红磷?
原因:
,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体、、和烟尘等。
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧气
(1)氧气的化学性质:
特有的性质:
,
(2)氧气与下列物质反应现象
物
质
现象
注意
方程式
空气中
氧气中
碳
在空气中
在氧气中,产生使的气体
磷
产生
硫
在空气中
而在氧气中发出,产生气体
在集气瓶底部放少量水,作用,能否换成细砂?
镁
发出,放出热量,生成白色固体
铁
不燃烧
,,生成
在集气瓶底部放少量水或细砂,作用
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的不同)实验室制氧气原理123
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:
、收集装置:
根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄b、注意点
①试管口:
防止
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约处
④导管应稍露出:
便于气体排出
⑤试管口应放:
防止
⑥排水法收集时,待(刚开始排出的是)
⑦实验结束时,先移再:
防止⑧用排空气法收集气体时,导管
(6)氧气的验满:
用放在
检验:
用伸入
7、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
()催化剂在化学反应中所起的作用叫。
8、常见气体的用途:
①氧气:
(如潜水、医疗急救)(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(、、、Kr、Xe等的总称):
保护气、(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:
②二氧化碳:
③氢气:
将气体点燃,用
9、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化:
缓慢氧化:
、、食物腐烂、酒的酿造共同点:
①都是氧化反应②都
第三单元《自然界的水》知识点一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器B.电源种类---
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的
D.方程式:
产生位置
负极
正极
体积比
质量比
F.检验:
O2---出气口置
H2---出气口置
(2)结论:
①。
②一个水分子是由和。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息化学式的含义H2O
①表示一种物质
②表示这种物质的组成
③表示这种物质的一个分子
④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的化学性质
(1)通电分解
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是、、、(均为方法),其中净化效果最好的操作是
;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多、化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用,有或泡沫较少的是硬水,的是软水C.硬水软化的方法:
、
D.长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的吸收:
常用、、固体。
二、氢气H2
1、物理性质:
密度最小的气体();难溶于水()收集方法
2、化学性质:
(1)可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)原理点燃前,要(方法?
)现象:
发出,放出热量,有水珠产生
(2)还原性(用途:
冶炼金属)原理
现象:
,试管口有水珠生成(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质、、)3、氢气的实验室制法
原理:
不可用浓盐酸的原因;
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是
原子是。
性质
体积小、质量小;不断运动;
有间隙
联系
分子是由构成的。
分子、原子都是。
区别
化学变化中,。
化学反应的实质:
在化学反应中
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由组成
构成
第四单元物质构成的奥秘复习学案
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
b、意义
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:
门捷列夫
*排列依据
*注:
原子序数=质子数d、分类
e、元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe细胞:
O、C、H3、离子:
带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:
如Fe3+:
一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:
与原子示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子阳离子阴离子
区
别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:
3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式
(1)写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
(2)意义:
如化学式H2O的意义:
4点化学式Fe的意义:
3点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:
作者:
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1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定变
微观:
分子种类一定变
(3)可能改变:
分子总数可能变二、化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
(或原子)个数比个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量
的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:
③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒
子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应还原反应:
物质失去氧的反应氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质(常见还原剂:
H2、C、CO)
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:
冶金工业现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
作者:
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1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:
灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性)
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)2)还原性:
CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)除杂:
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:
先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:
可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:
“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油:
“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:
甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:
沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:
甲烷
甲烷的化学式:
CH4(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
作者:
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物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称:
酒精,化学式:
C2H5OH)
化学性质:
可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:
如所有的燃烧
(2)吸热反应:
如C+CO2高温2CO
4、新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料:
(1)优点:
资源丰富,放热量多,无污染。
(2)需解决问题:
①如何大量廉价的制取氢气?
②如何安全地运输、贮存氢气?
第八单元知识点
一、金属材料
纯金属(90多种)合金(几千种)
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素
(3)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:
硬度最高的金属(6)钨:
熔点最高的金属
(7)汞:
熔点最低的金属(8)锇:
密度最大的金属
(9)锂:
密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:
如钠、镁、铝等;
有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐
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