中考化学酸碱盐知识点归纳.docx
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中考化学酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳
一、常见的酸和碱
1.盐酸和硫酸
盐酸
硫酸
化学式
H24
最大溶质质量分数
37.5%
98%
物理性质(浓)
无色液体,有挥发性(打开瓶盖观察到有白雾),有刺激性气味。
无色粘稠状液体,无挥发性,有吸水性。
用途
工业产品,除锈,帮助消化
化工原料,实验室作干燥剂
注:
盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物。
(1)浓盐酸的挥发性:
盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强。
雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢()气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟。
(2)敞口放置浓盐酸和浓硫酸:
溶质
溶剂
溶液
溶质的质量分数
浓盐酸
↘
—
↘
↘
浓硫酸
—
↗
↗
↘
(3)浓硫酸的特性:
吸水性(物)、腐蚀性(化)、脱水性(化,是腐蚀性的一种)
(4)浓硫酸的稀释:
将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌。
绝不能把水倒入浓硫酸里。
因为浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,如果把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾。
(5)其他常见的酸:
硝酸(3)、醋酸(3)
2.酸的化学性质(酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有)
酸→+酸根离子
酸的化学性质
实验现象
化学方程式
1.酸跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变红色,
无色酚酞试液不变色(无色)
2.酸和活泼金属反应生成盐和氢气
有气泡冒出,固体逐渐溶解
+2=2+H2↑
+H24=4+H2↑
有气泡冒出,固体逐渐溶解
+2=2+H2↑
+H24=4+H2↑
有气泡冒出,固体逐渐溶解,
溶液由无色变成浅绿色
+2=2+H2↑
+H24=4+H2↑
3.酸和金属氧化物反应生成盐和水
固体逐渐溶解,
溶液由无色变成黄色
2O3+6=23+3H2O
2O3+3H24=2(4)3+3H2O
固体逐渐溶解,
溶液由无色变成蓝色
+2=2+H2O
+H24=4+H2O
4.酸和碱反应生成盐和水(中和反应)
+=+H2O
()2+H24=4+2H2O
5.酸和盐反应生成新酸和新盐
有白色沉淀生成,
加入稀硝酸,沉淀不溶解
3+=↓+3
2+H24=4↓+2
固体逐渐溶解,产生大量的气泡,
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
3+2=2+H2O+2↑
3.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
()2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
白色固体,有吸水性(易潮解),
易溶于水(溶于水溶液温度升高)。
白色粉末状固体,微溶于水。
用途
工业产品,除锈,帮助消化
化工原料,实验室作干燥剂
(1)用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱:
①石灰石→生石灰:
②生石灰→熟石灰:
+H2O=()2,放出大量的热
③纯碱→烧碱:
23+()2=3↓+2
(2)其他常见的碱:
氢氧化钾()、氨水(3·H2O)
4.碱的化学性质(碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有)
碱→金属离子+
碱的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
1.碱跟指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色
2.碱和非金属氧化物反应生成盐和水
2+2=23+H2O
吸收2
()2+2=3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊,用于检验2
2+2=23+H2O
吸收2
()2+2=3+H2O
3.碱和酸反应生成盐和水(中和反应)
+=+H2O
2+H24=24+2H2O
()2+2=2+2H2O
()2+H24=4+2H2O
4.碱与铵盐反应
(4)24+()2=4+2H2O+23↑
4+=+H2O+3↑
注:
并不是所有非金属氧化物都能与碱反应,如H2O、。
5.浓硫酸、氢氧化钠事故的处理:
(1)浓硫酸:
立即用大量的水冲洗,并涂上35%的碳酸氢钠溶液;
(2)氢氧化钠:
用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。
6.常见的干燥剂:
(1)浓硫酸:
因能与3反应,所以不能用于干燥3
(2)氢氧化钠固体:
因能与2、2等反应,所以不能用于干燥2、2
(3)生石灰:
吸收水分,食品的干燥剂,+H2O=()2
(4)铁粉:
吸收氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂
7.氢氧化钠固体为什么要密封保存?
(1)氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解;
(2)氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质,2+2=23+H2O
8.中和反应:
酸和碱作用生成盐和水的反应。
(1)+=+H2O该反应无明显现象,为了便于观察,在溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,证明与盐酸发生了反应。
(2)中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。
2O3+6=23+3H2O,+H24=4+H2O,2+2=23+H2O
以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应。
所以说:
有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
9.酸性氧化物、碱性氧化物:
(1)酸性氧化物:
(2)碱性氧化物:
(3)水:
二、酸碱性和酸碱度
1.酸碱性:
酸性、碱性、中性。
注意:
呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。
如纯碱不是碱,但其水溶液呈碱性,>7。
2.酸碱度:
溶液酸碱性的强弱程度。
用表示,范围:
0~14。
(1)=7时,溶液呈中性;滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色;
(2)<7时,溶液呈酸性;越小,酸性越强,越接近7,酸性越弱;滴入紫色石蕊试液变红色,滴入无色酚酞溶液不变色;
(3)>7时,溶液呈碱性,越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱;滴入紫色石蕊试液变蓝色,滴入无色酚酞溶液变红色。
3.一些变化的图像
4.试纸的使用注意事项:
(1)广泛试纸只能精确到整数;
(2)不能把试纸直接浸入待测液中,以免污染待测液;
(3)能不能事先湿润试纸?
不能,这样做相当于把待测液稀释了。
若将试纸先润湿,对实验结果有什么影响?
如果为酸性溶液,则偏大;若为碱性溶液,则偏小;若为中性溶液,则不影响。
5.雨水的:
因溶有2,生成碳酸:
H2O+2=H23,所以正常的雨水呈酸性,约为5.6,若<5.6,则为酸雨。
三、常见的盐(盐→金属离子+酸根离子)
1.氯化钠(化学式:
)
(1)俗名:
食盐
(2)用途:
生理盐水(0.9%)、调味品、消融公路积雪(降低水的熔点)
2.常见的碳酸盐
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
3
23
3
俗名
大理石、石灰石的主要成分
纯碱(纯碱不是碱)、苏打
小苏打
常见用途
建筑业、补钙剂、
治疗胃酸过多
玻璃、造纸、纺织等、
焙制糕点
焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸盐的化学性质
(1)与酸反应
与盐酸反应
实验现象
化学方程式
碳酸钙
有大量气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体逐渐溶解
3+2=2+H2O+2↑
常用于实验室制2
碳酸钠
迅速产生大量气泡,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解
23+2=2+H2O+2↑
碳酸氢钠
迅速产生大量气泡,剧烈反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶解
3+=+H2O+2↑
注:
①因为23、3与盐酸反应过快,不便于收集,因此不能用于实验室制取2。
②能够治疗胃酸过多的物质:
、()2、3、3、()3。
(2)与碱反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与澄清石灰水
有白色沉淀生成
23+()2=3↓+2
碳酸钠与()2溶液
23+()2=3↓+2
(3)与盐反应
实验现象
化学方程式
碳酸钠与(3)2溶液
有白色沉淀生成
23+(3)2=3↓+23
碳酸钠与2溶液
23+2=3↓+2
4.盐的化学性质
盐的化学性质
实验现象
1.盐(可溶)与金属反应生成新盐和新金属
23+=(3)2+2
+4=4+
2.盐和酸反应生成新盐和新酸
H24+2=4↓+2
23+2=2+H2O+2↑
3.盐(可溶)与碱(可溶)反应生成新盐和新碱
23+()2=3↓+2
(4)24+2=24+2H2O+23↑
4.盐(可溶)与盐(可溶)反应生成新盐和新盐
+3=↓+3
23+2=3↓+2
四、复分解反应
1.复分解反应的特点:
(1)反应物和生成物都是化合物;
(2)反应物之间一定要互相交换成分。
注:
①酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应,金属氧化物与酸的反应是复分解反应;
②非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应,如:
2+2=23+H2O。
2.复分解反应的条件:
(1)两种反应物必须都是可溶的!
但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应(能溶于酸)。
化学方程式
能否进行反应
理由
2O3+6=3+3H2O
能
2O3能溶于酸
3+2=2+H2O+2↑
能
3能溶于酸
()2+2=2+2H2O
能
()2能溶于酸
+=2+2O
否
难溶于水
3+2=3↓+2
否
3难溶于水
()2+4=()2↓+4
否
()2难溶于水
(2)生成物中有沉淀或水或气体。
常见碱、盐溶解性规律:
①钾钠铵钡钙碱可溶,
②钾钠铵硝酸盐可溶,③盐酸盐不溶氯化银,④硫酸盐不溶硫酸钡,⑤碳酸盐只记钾钠铵。
请记住以下7个常见的沉淀:
碳酸钙
碳酸钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化铁
氯化银
硫酸钡
化学式
3
3
()2
()2
()3
4
颜色
白
白
白
蓝
红褐
白
白
物质类别
盐
盐
碱
碱
碱
盐
盐
说明
难溶于水,可溶于酸
难溶于水,难溶于酸
请记住以下离子结合(不共存)的组合:
序号
阳离子
阴离子
生成物
说明
①
H2O
酸、碱中和
②
32-
H2O+2↑
酸与碳酸盐反应
③
2+
32-
3↓
④
2+
32-
3↓
⑤
2+
42-
4↓
⑥
↓
⑦
2+
()2↓
⑧
2+
()2↓
⑨
3+
()3↓
⑩
4+
H2O+3↑
碱与铵盐反应
注意
①、共存(不反应)
②两种物质若含相同离子则不反应,如:
和共存
五、粗盐提纯:
粗盐因含2、2等杂质而容易潮解。
1.步骤:
溶解、过滤、蒸发、计算产率
2.使用次数最多的一种仪器是玻璃棒
操作步骤
溶解
过滤
蒸发
转移药品
玻璃棒的作用
搅拌,加速粗盐溶解
引流
搅拌,以防液滴飞溅
转移
3.能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由可溶和难溶物质组成。
4.产率评价:
(1)偏低:
①过滤时,盛粗盐水烧杯内有残留液体;②蒸发皿、玻璃棒上留有食盐;③蒸发时没有用玻璃棒搅拌,液滴飞溅;④没有分次溶解粗盐;
(2)偏高:
蒸发不充分,精盐中含水分较多。
六、化肥简介
1.化肥的分类:
氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
2.化肥的作用:
氮肥→叶、磷肥→根、钾肥→茎。
3.化肥的简易鉴别:
(1)物理方法:
①看:
只有氨水是液态的化肥;一般磷肥不是白色晶体;
②闻:
有氨臭味的是碳酸氢铵;
③溶:
氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水;铵态氮肥(4+)溶于水时,溶液温度降低。
(2)化学方法:
加熟石灰研磨,铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体(有氨臭味的气体)。
七、物质的检验和鉴别
1.离子的检验和鉴别
检验和鉴别的内容
检验和鉴别的方法(或试剂)和现象
酸
(酸性溶液、)
1.试纸测定,<7;
2.紫色石蕊试液,溶液变红(注意不能用无色酚酞检验);
3.镁、锌、铁等活泼金属,现象是:
有气泡冒出;
4.金属氧化物,如,现象是:
固体逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色;如用2O3,现象是:
固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色;
5.碳酸钠等碳酸盐,现象是:
有气泡产生,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碱
(碱性溶液、)
1.试纸测定,>7;
2.紫色石蕊试液,溶液变蓝;无色酚酞试液,溶液变红;
3.加入4溶液,现象是:
产生蓝色沉淀;如用3溶液,现象是:
产生红褐色沉淀;如用4溶液(铵盐溶液),现象是:
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
盐酸
(可溶性盐酸盐、)
3溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀硝酸(酸化,避免32-干扰),沉淀不溶解。
硫酸
(可溶性硫酸盐、42-)
(3)2溶液,有白色沉淀生成;再滴加稀硝酸(酸化,避免32-干扰),沉淀不溶解。
有时也可以用()2、2溶液代替(3)2。
碳酸盐(32-)
1.加入稀盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.有时可用()2溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液(如2)来检验,现象是:
有白色沉淀产生。
铵盐(铵态氮肥、4+)
1.固态铵盐,加熟石灰研磨,现象是:
有刺激性气味(氨臭味)的气体产生。
2.铵盐溶液,加入()2(或)溶液,加热,现象是:
生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
2.为什么要加入稀3酸化?
要检验的离子
加入3溶液
加入稀3酸化
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
32-
有白色沉淀生成
(影响的检验)
沉淀溶解
有气泡冒出
要检验的离子
加入(3)2溶液
加入稀3酸化
42-
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
32-
有白色沉淀生成
(影响42-的检验)
沉淀溶解
有气泡冒出
为了避免32-的干扰。
23、K23等可溶性碳酸盐也能与3、(3)2溶液反应生成白色沉淀,现象与、42-的相同,影响、42-的检验。
加入稀3酸化后,23、3等沉淀会溶解,但、4沉淀不溶解。
3.某未知溶液中42-、检验的方法:
先检验并除去42-、后检验。
(1)取样,先加入(3)2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成,证明含有42-。
(2)过滤
(1)所得混合物,在滤液中滴加3溶液,若有白色沉淀生成,证明含有。
注:
①若先加3溶液,与42-结合生成的24是微溶物,也可能沉淀下来。
影响的检验。
所以必须先检验并除去42-,才检验。
②检验42-只能用(3)2溶液,不能用2、()2溶液,以免的干扰。
4.变质的检验
(1)变质的反应:
2+2=23+H2O
(2)检验有无变质(即检验是否含有23)
检验试剂和方法
方法1
方法2
试剂:
加入足量的稀盐酸①
判断:
有气泡产生,则证明已经变质
试剂:
滴加澄清石灰水②
判断:
若有白色沉淀生成,则证明已经变质
注:
①与23都能与稀盐酸反应,根据中和反应优先进行原则,稀盐酸先与反应,再与23反应。
如果加入的稀盐酸不足,可能检验不出23的存在。
②澄清石灰水、()2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的,若有白色沉淀生成,则证明已经变质。
(3)检验变质的程度
部分变质
全部变质
成分
和23
只有23
检验试剂和方法
方法:
溶液和23溶液都是呈碱性的,若有23存在,无法检验。
所以应先除去23,再检验。
试剂:
先加2溶液至不再产生沉淀为止③,再加无色酚酞。
判断:
若有白色沉淀产生,溶液变红,则证明部分变质;若有白色沉淀产生,溶液不变红,则证明全部变质。
注:
③加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止。
不能用稀盐酸和澄清石灰水、()2溶液来除去23,以免影响的检验。
+=+H2O,中和反应优先,消耗;23+()2=3↓+2,生成。
5.变质的检验
(1)长期露置在空气中变质:
+H2O=()2,()2+2=3+H2O
(2)检验变质程度(只考虑是否全部变质)
部分变质
全部变质
可能成分
、()2、3
没有
检验试剂和方法
方法:
检验是否存在;试剂:
往样品中加水
判断:
若放热,放出大量水雾,则部分变质;若不放热,则完全变质。
6.()2变质的检验
(1)()2变质的反应:
()2+2=3+H2O(因为是固体,所以不用“↓”);
(2)检验()2变质的程度
没有变质
部分变质
全部变质
固体成分
只有()2
()2和3
只有3
检验试剂和方法
方法:
检验有无3
试剂:
加入稀盐酸
现象:
无气泡产生,固体溶解
试剂:
滴加无色酚酞,再加入稀盐酸
现象:
酚酞变红,有气泡产生
方法:
检验有无()2
试剂:
滴加无色酚酞
现象:
酚酞不变红
八、需要熟记的物质的(色、味、类别)
1.常见有刺激性气味的气体:
2、、3
2.常见的有颜色固体
(1)黑色固体主要有:
炭粉(C)、铁粉()、、2、3O4;
(2)红色固体单质:
、红磷;红色固体化合物:
2O3;
(3)有色沉淀:
蓝色沉淀()2,红褐色沉淀()3;
(4)暗紫色固体:
高锰酸钾
3.有色的溶液
(1)蓝色溶液(含有2+):
4、2、(3)2。
(可溶性铜盐溶液)
(2)浅绿色溶液(含有2+):
4、2、(3)2。
(可溶性亚铁盐溶液)
(3)黄色溶液(含有3+):
2(4)3、3、(3)3。
(可溶性铁盐溶液)
九、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
纵向转化:
(1)金属单质+O2→金属氧化物
、
、
(2)金属氧化物(可溶)+H2O→碱(可溶)
、
(3)碱(难溶)→金属氧化物(难溶)+H2O
(4)酸+碱→盐+H2O
(5)非金属单质+O2→非金属氧化物
、
、
(6)非金属氧化物(易溶)+H2O→酸(易溶)
(7)酸(易挥发)→非金属氧化物+H2O
注:
从纵向来看,金属单质→金属氧化物→碱→盐,其中金属元素相同,如:
→→()2→3;非金属单质→非金属氧化物→(含氧)酸→盐,其中非金属元素相同,如:
C→2→H23→23。
横向转化:
(8)金属单质+非金属单质→(无氧酸)盐
(9)金属氧化物+非金属氧化物→(含氧酸)盐【不考】
(10)(含氧酸)盐→金属氧化物+非金属氧化物
(11)盐(可溶)+盐(可溶)→盐+盐
、
交叉转化:
(12)金属氧化物+酸→盐+H2O
、
(13)非金属氧化物+碱→盐+H2O
、
(14)酸+盐→新酸+新盐
、
(15)碱+盐→新碱+新盐
、
(16)(活泼)金属+酸→盐+H2
(17)金属+盐→新盐+新金属
1.以上17条规律的应用:
①可知某物质的性质;
②可知某物质的制法,如:
(4)、(8)、(9)、(11)~(17)为盐的10种制取方法
③可知各类物质间的相互关系。
以上规律是各物质间转化的一般规律,具体到某些物质有些规律要具体分析,未必均能适用。
2.反应规律和反应类型的关系:
①属化合反应的:
(1)、
(2)、(5)、(6)、(8)、(9)
②属分解反应的:
(3)、(7)、(10)
③属置换反应的:
(16)、(17)
④属复分解反应:
(4)、(11)、(12)、(14)、(15)
规律(13)不属于任何一种基本反应类型,
初中化学中不属于任何一种基本反应类型的反应有:
非金属氧化物+碱→盐+H2O;
;
;
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