人教版化学选修4第一二章测试题含答案.docx
- 文档编号:8056691
- 上传时间:2023-01-28
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:98.01KB
人教版化学选修4第一二章测试题含答案.docx
《人教版化学选修4第一二章测试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版化学选修4第一二章测试题含答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版化学选修4第一二章测试题含答案
人教版化学选修4第一二章测试题(带答案)
一、选择题(有一个或两个正确选项)
1.下列说法正确的是
A.化学反应一定伴随有热量的变化
B.活化能越大的化学反应其反应热数值也越大
C.反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同
D.放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和
2.有关化学反应的说法中,正确的是
A.自发反应都是放热反应
B.自发反应
都是熵增大的反应
C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
3.下列不属于自发进行的变化是
A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水
C.石墨变成金刚石D.铁器在潮湿的空气中生锈
4.根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是
(A)(B)(C)(D)
A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂
B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b
C.物质的量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应
D反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,且A、B、C、D均为气体
5.在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2molNH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的倍。
则NH3的转化率为
A.25% B.20% C.10% D.80%
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.煤的气化
7.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,
P(白磷,s)=P(红 磷,s) △H<0。
根据上述信息推论正确的是
A.前者为放热反应 B.红磷的能量比白磷低
C.红磷比金刚石稳定 D.上述变化都为物理变化
8.对于某平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是
A.升高温度 B.使用催化剂
C.改变体系压强 D.改变各组分浓度
9.一定条件下反应2AB(g)
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.2υ正(AB)=υ逆(A2)
B.容器内三种气体AB、A2、B2共存
C.容器中各组分的体积分数不随时间变化
D.单位时间内消耗nmolA2,同时消耗2nmolAB
10.下列说法正确的是
A.需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应
B.中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-kJ/mol,则石墨的燃烧热为kJ/mol
D.1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量
11.在四个相同的容器中,在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是:
A、v(NH3)=mol/(L•min)B、v(H2)=mol/(L•min)
C、v(N2)=mol/(L•min)D、v(H2)=mol/(L•min)
12、下列方法中可以说明2HI(g)
H2(g)+I2(g)已达到平衡的是:
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂;③百分组成ω(HI)=ω(I2);④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时;⑤c(HI):
c(H2):
c(I2)=2:
1:
1时;⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。
A、②③⑤B、①④⑦C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩
13.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
N2+3H2
2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
①平衡不发生移动;②平衡向正反应方向移动;③平衡向逆反应方向移动;
④NH3的质量分数增加;⑤正逆反应速率都增大。
A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②④⑤
14.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业合成氨生产中使用催化剂
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C.NO2气体加压后颜色先变深再变浅
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
15.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)△H>0,当反应达到平衡时,下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
16.汽车尾气净化中的一个反应如下:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-·mol-1
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:
17.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2
B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(s)△H2
C.H2(s)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1;2H2(s)+O2(g)=2H2O(g)△H2
D.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H1;CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H2
18.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)
有关数据如下:
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol/L)
0
平衡浓度(mol/L)
c1
c2
下列判断不正确的是
A.10min内,v(Cl2)=mol/(L·min)
B.当容器中Cl2为mol时,反应达到平衡
C.升高温度(T1<T2),若反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的
D.平衡后移走molPCl3和molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<mol/L
19.在密闭容器中发生反应:
X+3Y
2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如
图。
下列判断正确的是
A.T1大于T2
B.Y一定呈气态
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):
n(Y):
n(Z)=1:
3:
2时,反应一定达到平衡状态
20.恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)
C(g)+D(s)正反应速率加快的是
A.减少C或D的物质的量
B.体积不变充入氦气
C.减少B的物质的量
D.增大A或B的物质的量
21.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如
右下图所示。
下列说法正确的是
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
υ(a)>υ(c)
υ(b)>υ(d)
C.平衡常数:
K(a)>K(c)
K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:
M(a)<M(c)
M(b)>M(d)
22.已知热化学方程式C2H2(g)+
O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)
ΔH=-1256kJ/mol,下列说法正确的是
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B.若转移10mol电子,则消耗molO2
C.若生成2mol液态水,则ΔH=-2512kJ/mol
D.若形成4mol碳氧共用电子对(CO2为气态),则放出的热量为2512kJ
23.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
恒温条件下,
在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中,正确的是
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,平衡常数值为400
C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
24.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(l) ΔH<0。
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
第Ⅱ卷(非选择题 答案填写在答题纸上)
25.(5分)在一定条件下,反应xA+yB
zC达到平衡:
(1)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z间的关系是_____________;
(2)若已知C是气体,且x+y=z。
在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向_____________(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量,平衡不移动,则A为_____________态;
(4)加热后C的质量分数减少,则正反应是_____________(填“放热”或“吸热”)反应。
升高温度达到新的平衡后,该反应的平衡常数将变_____________(填“大”或“小”)。
26. (9分) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q>0)。
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),请回答下列问题:
(1)该反应平衡常数的表达式K=_______________________;
(2)下列叙述正确的是_____________;
①若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ,则开始时SiCl4为2mol。
②在温度、体积不变的情况下,若按照起始充入比例再向容器中充入反应物,重新达平衡后,SiCl4的转化率变小。
③当反应吸收热量为时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应。
27.(10分)
(1)已知:
重铬酸根离子(Cr2O72—)是橙红色的,铬酸根离子(CrO42-)是黄色的,重铬酸钾溶于水发生反应:
Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+,溶液为橙黄色,向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸,溶液呈________色,原因是_____________。
(2)将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中,将该体系升温至100oC,此时的现象是_________________________,原因是__________________________。
(3)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊,下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。
请回答以下问题:
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
5
10
B
25
5
5
10
C
35
5
10
5
D
35
5
5
V1
①该反应的化学方程式_________________________________________;
②V1=_________mL;
③出现浑浊由快到慢的顺序是(填实验序号)__________________________。
28.(10分)
(1)对于下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为(L·min),那么2min时SO2的浓度为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:
2SO2+O2
2SO3△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是_______________;b~c过程中改变的条件可能是_____________;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处。
(3)以上反应达平衡后,
若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡后,容器内温度将_______[填“升高”、“降低”或“不变”(容器不与外界进行热交换)];达新平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_____________(填“增大”、“减小”或“相等”)。
29.(12分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。
他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。
相关数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出热量:
kJ
②
2
8
0
0
t2
放出热量:
Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为_____________%。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。
(4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q>kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
(5)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:
_____________。
30.(共6分)工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g);△H>0
(1)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气体的压强是反应前的倍,则用甲醇表示的反应速率为_____________。
(2)判断
(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_____________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
31、 在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是
(2)实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起,并伴有少许刺激性气味,同时看到反应混合物成糊。
写出有关反应的化学方程式:
反应混合物呈糊状的原因是。
(3)通过现象,说明该反应为热反应,这是由于反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
32、已知下热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)⊿H=—285.8kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H=—241.8kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热的是
(2)H2的燃烧热为,C的燃烧热为
(3)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为
(4)CO的燃烧热为,其热化学方程式为
33、某化学反应3A
2B+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10min~20min内平均速率为_______mol/(L·min)
(2)在实验2,A的初始浓度C2_______mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____________________________
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3____v1(填<、>或=),且C3______mol/L(填<、>或=)
(4)比较实验4和实验1,可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。
理由是________________________________________
第一二章测试题答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
C
C
C
B
AD
B
A
CD
A
C
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
D
AB
B
C
BC
C
B
D
C
B
B
D
25.(5分,每空1分。
)
⑴x+y>z ⑵逆 ⑶固或液 ⑷放热 小
26.(9分)
(1)K=c4(HCl)/[c(SiCl4)c2(H2)] 2分
(2)②③ 2分
27.
(1)橙红 增加c(H+),平衡逆向移动,c(Cr2O72-)增大 3分
(2)颜色变深 2NO2
N2O4ΔH<0;
升高温度,平衡向生成NO2的方向移动,c(NO2)增大 3分
(3)
①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 2分
②10 1分
③D C B A 1分
28.(10分)
(1)2mol/(L·min);(1分)2mol/L(1分)
(2)升温;(1分)减小SO3浓度;(1分)
(3)放热;(2分)减小(2分)
【注】画图2分。
29.(12分,每空2分。
)
(1)小于
(2)80%(3)16 (4)a
(5)CO(g)+(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
30.(共6分)
(1) mol/(L•s)
(2) ③④
31、
(1)由于是固体反应,搅拌可使混合物充分接触并起反应(2分)
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O(3分)
反应发生时有水生成(2分)
(4)结冰(黏结)吸小于(各2分)
32、
(1)①②③④
(2)285.8kJ/mol393.5kJ/mol
(3)1429kJ(4)283kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
H=—283kJ/mol
33、
加入了催化剂
>(4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 化学 选修 第一 测试 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)