北京市东城区届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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北京市东城区届九年级上学期期末考试化学试题
东城区2019-2020学年度第一学期期末统一检测
初三化学2020.1
考生须知
1.本试卷共10页,共41道小题,满分90分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和教育ID号。
3.试题答案一律填涂在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后,将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第一部分选择题(共24分)
每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分,共24分。
1.空气成分中,体积分数最大的是
A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳
2.下列符号表示2个氢分子的是
A.H2B.2H2OC.2H2D.2H+
3.地壳中含量最多的元素是
A.OB.SiC.AlD.Fe
4.下列操作不正确的是
A.加热液体B.滴加液体C.测溶液pHD.蒸发
5.下列属于氧化物的是
A.HNO3B.MnO2C.Cu(OH)2D.CaCO3
6.干冰的成分是
A.COB.CO2C.H2CO3D.H2O
7.下列物质与水混合不能形成溶液的是
A.蔗糖B.酒精C.食盐D.植物油
8.下列物质的化学式书写不正确的是
A.氯化锌ZnClB.硫酸钙CaSO4
C.氢氧化钾KOHD.氧化镁MgO
9.下列食物显碱性的是
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
A.苹果汁B.葡萄汁C.牛奶D.鸡蛋清
10.能闻到花香,说明分子的性质是
A.分子的体积很小B.分子的质量很小
C.分子在不断运动D.分子之间有间隔
11.下列实验现象不正确的是
选项
A
B
C
D
实验
实验现象
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
出现白色浑浊
溶液由无色变为红色
产生气泡,
溶液变为浅绿色
12.用灯帽盖灭酒精灯,其主要的灭火原理是
A.隔绝空气B.清除可燃物
C.降低酒精的着火点D.使温度降到酒精的着火点以下
13.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,体现物质物理性质的是
A.利用石墨烯优异的导电性,制成新型电阻触摸屏的电极
B.可燃冰是天然气水合,作为新能源使用
C.甲醇(CH3OH)低温制得氢气,用于新能源汽车
D.优化煤的综合利用,发展煤制乙醇(C2H5OH)技术
14.2019年是元素周期表诞生150周年。
下图为铝元素在元素周期表中的部分信息。
下列说法不正确的是
A.铝属于非金属元素
B.铝的原子序数为13
C.铝原子核外电子数是13
D.铝的相对原子质量是26.98
15.配制50g质量分数为20%的NaCl溶液。
下列有关操作正确的是
A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解
16.下列物质的用途不正确的是
A.食盐作调味品B.金属铜作导线
C.烧碱用于改良酸性土壤D.干冰用于人工降雨
17.利用氢氟酸(HF)蚀刻玻璃,发生的化学方程式为:
SiO2+4HF=X↑+2H2O,物质X为A.SiOB.SiF4C.SiFD.F2
依据实验和溶解度曲线回答18~20题。
20℃时,向下列5只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的固体,充分溶解。
18.上述溶液为饱和溶液的是
A.①
④B.①
C.
D.
19.
中溶液的质量为
A.80gB.100g
C.180gD.190g
20.下列温度中,KNO3比NaNO3溶解度大的是
A.30℃B.50℃
C.60℃D.90℃
21.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液。
下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是
A.由碳、氢和氧三种元素组成
B.其中碳元素的质量分数最大
C.其中氢元素与氧元素的质量比为1:
12
D.每个碳酸乙烯酯分子中含有10个原子
22.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法不正确的是
A.实验前一定要检查装置的气密性
B.红磷足量是实验成功的关键之一
C.打开弹簧夹,集气瓶液面上升至1处,可说明
氧气约占空气体积的1/5
D.该实验所用的红磷可用木炭代替
23.某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分,反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是
A.四种物质均属于化合物
B.物质丁由原子构成
C.参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:
1
D.参加反应的甲与乙的质量比为1:
2
24.利用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
下列说法不正确的是
图1图2
A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段,CO2与NaOH反应基本停止
C.D点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水
第二部分非选择题(共66分)
【生活现象解释】
25.(2分)垃圾分类利国利民。
请将垃圾正确分类,一一对应,补齐连线。
26.(4分)空气和水都是人类的宝贵资源。
(1)洁净的空气属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)人类的生命活动离不开空气,因为空气中的氧气能起到的作用。
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
右图为太阳
能海水淡化装置示意图。
从微观的角度分析,海水中
的水变成水蒸气的过程中,没有改变的是,
变化的是。
27.(4分)家庭自制汽水时,需加入白糖、食用色素、小苏打、柠檬酸、凉开水等。
(1)汽水是溶液,其中加入的白糖是______(填“溶质”或“溶剂”)。
(2)饮用汽水时,将瓶盖打开,会有大量气泡冒出,该气体的成分是,将该气
体通入澄清石灰水中,观察到,反应的化学方程式为。
28.(3分)小寒是二十四节气之一。
下面列举了一些民间小寒风俗食物。
糯米饭
腊八粥
大白菜
鸡汤
高钙羊肉
(1)高钙羊肉中的钙是指钙(填“分子”、“原子”或“元素”);中老年人多吃含钙的食物能够预防(填“骨质疏松”或“贫血”)。
(2)从营养均衡角度考虑,合理的食物搭配是(填字母序号)。
A.
B.
C.
29.(6分)人类的生产生活离不开燃料。
(1)化石燃料包括天然气、煤和,天然气的主要成分是。
(2)家用燃气热水器的工作原理如图1所示,若“空气进气孔”被部分堵塞,导致天然气燃烧不充分,会产生的有毒气体是。
(4)氢气属于清洁燃料,是因为。
工业上利用氢氧焰(氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰)切割金属。
进行图2所示实验:
关闭K,点燃氢气(已验纯),铁丝发红,不熔断;打开K,一段时间后,点燃氢气(已验纯),铁丝熔断。
出现上述不同现象的原因是。
30.(3分)金属与我们生活息息相关。
(1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是。
(2)铸造硬币不需要考虑金属的_______(填字母序号)。
A.硬度B.抗腐蚀性C.导电性
(3)用除锈剂(有效成分为稀盐酸)除铁锈反应的化学方程式为。
31.(3分)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术。
(1)二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为:
CO2+3H2
CH3OH+H2O。
若22gCO2完全反应,理论上可得到CH3OH的质量为g。
(2)该技术可能解决的环境问题是(填一条即可)。
(3)甲醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为。
【科普阅读理解】
32.(5分)阅读下面科普短文。
蓝黑墨水斑是档案上常出现的污斑之一,去除档案上的污斑是档案修复工作中的一个重要环节。
蓝黑墨水斑用水或有机溶剂难以去除,在修复档案时,多采用氧化方法进行处理,利用氧化性较强的化学药品对污斑色素进行氧化,强行破坏有机色素的发色团,使之变为无色,从而使蓝黑墨水斑得以去除。
修复部门可用84消毒液(有效成分为NaClO)对宣纸上的蓝黑墨水斑进行清洗。
科研人员用宣纸制作了蓝黑墨水污斑模拟样品纸张,将污斑部位浸入40mL、一定浓度(体积百分比浓度)的84消毒液中,一段时间后取出,用40mL的去离子水清洗2次,于阴凉处晾干。
测定污斑样品纸张清洗前后色差值以确定去除污斑效果。
清洗效果与色差值如表1所示:
表1清洗效果与色差值
清洗前
清洗后①
清洗后②
清洗后③
清洗后④
清洗效果图
色差值
8.58
22.93
40.70
60.00
科研人员完成了一系列实验,用所得数据绘制如下曲线:
84消毒液作为一种氧化性能适中的溶液,即使低浓度溶液同样具有较好的去除污斑效果,且反应速率较快,作用时间较短。
蓝黑墨水斑经低浓度的84消毒液氧化去污后再经2次水洗,基本检测不出氧化剂残留,短期内对纸张性能的影响较小。
过高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏,加速纸张性能的下降。
依据文章内容回答下列问题。
(1)利用氧化法去除蓝黑墨水污斑是__________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)84消毒液有效成分为NaClO,NaClO中氯元素质量分数的计算式为________。
(3)分析表1,可以得到清洗效果与色差值之间的关系为________。
(4)由图1可知,去除蓝黑墨水污斑效果与84消毒液浓度的关系是___________。
(5)下列说法正确的是(填字母序号)。
A.高浓度的84消毒液可能对纸张造成破坏
B.用84消毒液浸泡后,应进行水洗
C.60℃时,用0.5%的84消毒液浸泡5min后,没有达到好的清洗效果
【生产实际分析】
33.(3分)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,可以由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料制得,其制备流程如下:
(1)反应1为高温煅烧碳酸钙,其化学方程式为。
(2)反应2的化学方程式为:
CaO+H2O2+7H2O
CaO2·8H2O,该反应属于化合反应。
CaO2·8H2O属于(填字母序号)。
A.混合物B.纯净物C.化合物
(3)反应2制得的CaO2·8H2O中,可能含有的固体杂质是__________(填化学式)。
34.(4分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产工艺流程如下:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)补全化学方程式:
2NaClO3+____+_____=2ClO2+2NaHSO4。
(3)精制食盐水时,用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去,该复分解反应的化学方程式为_______。
(4)该工艺流程中体现环保意识的环节是_______(填写一条即可)。
【基本实验及其原理分析】
35.(3分)用如图装置进行氧气的制取和性质实验。
(1)A中反应的化学方程式为。
(2)用B收集氧气,依据氧气的性质是。
(3)收集满氧气后,将蜡烛C放入B中,观察到的现象是_________。
36.(3分)用如图装置验证可燃物的燃烧条件。
(已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃)
(1)铜片上白磷燃烧,红磷不燃烧,可得出的结论是。
(2)通过现象,能够验证可燃物燃烧需要与氧气接触。
(3)使水中白磷燃烧,可进行的操作是。
37.(6分)根据下图所示的实验回答问题。
(1)甲中棉花的作用是。
(2)乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与的关系。
(3)丙是电解水实验,反应的化学方程式为;与电源正极相连的试管中产生的气体是。
(4)丁是验证质量守恒定律。
其中红磷燃烧的化学方程式为;充分反应并冷却后,天平仍保持平衡,从微观的角度解释其原因:
________。
38.(4分)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序,设计如下实验。
(1)实验①的化学方程式为________,得到的结论是_______。
(2)为了达到实验目的,X溶液可以是________(填一种即可),对应的实验现象是________。
39.(3分)利用下图实验装置模拟工业炼铁。
(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。
(2)a处能观察到的现象是,澄清石灰水的作用是。
40.(3分)用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。
(1)A是稀释浓硫酸的操作,物质甲应为 。
(2)向E中加入一定量的稀硫酸后,得到无色溶液,说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应,该反应的化学方程式为 。
若上述现不能说明恰好完全反应,理由是________。
【科学探究】
41.(7分)化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
图1
盐酸浓度
观察到的现象
甲组
浓盐酸
(36.5%)
B中石蕊溶液由紫色变成红色
C中石蕊溶液没有变为紫色
乙组
稀盐酸
(13.5%)
B中石蕊溶液由紫色变为红色
C中石蕊溶液变为紫色
(1)A中反应的化学方程式为________。
(2)乙组C中反应的化学方程式为________。
【讨论与交流】同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色,是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
【提出猜想】盐酸的挥发性与浓度有关。
【进行实验】用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。
用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度(氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量),实验数据见下表。
图2
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系(相同时间内测得)
盐酸浓度(%)
13.5
20
26.2
29.2
32.2
36.5
氯离子浓度(mg/L)
1.1
1.4
3.7
19.0
59.8
209.2
分析表中数据,能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是。
【得出结论】猜想正确
【实验反思】甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
【实验改进】甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。
三个装置之间导管口的连接顺序是:
a→→→b。
选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_________。
图3
东城区2019-2020学年度第一学期期末统一检测
初三化学参考答案2020.1
第一部分选择题(共24分)
每小题只有1个选项符合题意。
共24个小题,每小题1分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
A
A
B
B
D
A
D
C
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
A
D
C
B
C
C
D
B
D
C
C
第二部分非选择题(共66分)
25.(2分)画对一条线得1分,全对得2分
26.(4分)
(1)混合物
(2)供给呼吸(3)分子的种类分子之间的间隔
27.(4分)
(1)溶质
(2)CO2澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
28.(3分)
(1)元素骨质疏松
(2)C
29.(6分)
(1)石油甲烷(或CH4)
(2)一氧化碳(或CO)
(3)燃烧后生成水,水无污染
氧气的浓度(量)不同,燃烧放出的热量不同,火焰温度的不同(2分)
30.(3分)
(1)氧化铝(或Al2O3)
(2)C(3)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
31.(3分)
(1)16
(2)温室效应
(3)2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
32.(5分)
(1)化学
(2)
(3)色差值越大清洗效果越好
(4)在25℃、浸泡5分钟时,84消毒液浓度在0.5%~1.0%之间时,浓度越大去除污斑效果越好,浓度在1.0%~2.5%之间时,浓度对去除污斑效果影响不大
(5)ABC
33.(3分)
(1)CaCO3高温CaO+CO2↑
(2)BC(3)Ca(OH)2、CaO[见Ca(OH)2、CaO之一即给分]
34.(4分)
(1)+3
(2)H2SO4+SO2(3)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
MnO2
(4)尾气吸收
35.(3分)
(1)2H2O2=====2H2O+O2↑
(2)氧气的密度比空气的大
(3)蜡烛燃烧更旺
36.(3分)
(1)可燃物燃烧需要温度达到着火点
(2)铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧
(3)向水中白磷表面通入氧气(或将热水倒掉,露出白磷)
37.(6分)
(1)防止固体粉末进入导管
(2)温度
(3)2H2O通电2H2↑+O2↑氧气(或O2)
(4)4P+5O2点燃2P2O5化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
38.(4分)
(1)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag金属活动性Cu强于Ag
(2)稀硫酸(或硫酸铜溶液)②中冒气泡,溶液由无色变为浅绿色;③中无明显现象(或②中铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色;③中无明显现象)
39.(3分)
(1)3CO+Fe2O3高温2Fe+CO2
(2)固体由红色变为黑色检验反应生成的CO2
40.(3分)
(1)浓硫酸
(2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
硫酸过量,溶液也为无色
41.(7分)
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)H2CO3△H2O+CO2↑
【进行实验】其他条件相同时,盐酸挥发性随着其浓度的增大而增强;盐酸浓度不太高时,挥发性较弱,盐酸浓度较高时,挥发性较强(2分)
【实验改进】c→d除去氯化氢但不吸收二氧化碳(2分)
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