江南十校届高三冲刺联考二模理综化学试题解析版.docx

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江南十校届高三冲刺联考二模理综化学试题解析版

安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理综化学试题

可能用到的相对原子质量:

H-1 C-12  O-16  Fe-56

1.化学与生产生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯

B.“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致

C.纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子

D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性

【答案】C

【解析】乙烯具有催熟作用,乙烯能被高锰酸钾氧化，所以水果能够保鲜，A正确；二氧化硫具有漂白性,则“硫黄姜”又黄又亮,可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致，对人体有害，B正确；除污水时Fe和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+发生置换反应，属于化学变化,与物理吸附无关，C错误；乙醇能被酸性重铬酸钾氧化,与乙醇的还原性有关,D正确；正确选项C。

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

B.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C.25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

D.1 mol的P4O6中含有6NA个P-O键（P4O6的结构如图:

）

【答案】A

【解析】丙烯与环丁烷的最简式为CH2，56g丙烯与环丁烷的混合气体含有碳原子数为56/14×1×NA=4NA,A正确；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，氯气不能全部反应，所以0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，B错误；没有溶液的体积，无法求出溶液中H+的数目，C错误；根据P4O6的结构如图可知，1mol的P4O6中含有12NA个P-O键，D错误；正确选项A。

点睛：

氯气和水反应为可逆反应，加入1molCl2，不能消耗molCl2，反应转移电子数小于NA；氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，该反应为不可逆反应，加入1molCl2，可以消耗1molCl2，反应转移电子数等于NA。

3.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.分子中含两个一CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种

B.HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应

C.石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量

D.有机物

的一溴代物有4种

【答案】B

【解析】C5H12有三种结构，C-C-C-C-C含有2个甲基的一氯代物有2种；

含有2个甲基的一氯代物有2种；

含有2个甲基的一氯代物有0种；共计有4种，A错误；硝酸在浓硫酸催化条件下与苯、甲苯发生硝化反应,在浓硫酸催化条件下与甘油和纤维素发生酯化反应,B正确；石油裂解的目的是将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，C错误；如图示，有机物

中核磁共振氢谱有5种，其一溴代物有5种，D错误；正确选项B。

4.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中

有气泡产生

说明Ksp（BaCO3）

B

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

SO2具有漂白性

C

向尿液中加入新制Cu（OH）2悬蚀液

没有红色沉淀生成

说明尿液中不含有葡萄糖

D

向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

无法证明溶液X中是否存在NH4+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

学+科+网...学+科+网...学+科+网...

点睛：

二氧化硫能够与酸性高锰酸钾溶液、溴水溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫与含有酚酞的NaOH溶液反应，溶液褪色，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质；二氧化硫的漂白性是指漂白某些有机物色质（如品红），但是不能漂白酸碱指示剂。

5.利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。

下列说法正确的是

A.通电后，a室的pH增大

B.中间隔室发生的反应:

HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2

C.阴极反应式为2H+-2e-==H2↑

D.当电路中通过1 mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生

【答案】B

6.短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A.元素的非金属性:

X>Y

B.X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂

C.通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气

D.原子半径:

X>Y>Z

【答案】D

【解析】Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳元素或硫元素；短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

因此如果Y是硫元素，则X和Z均是第一周期元素，不符合题意，所以Y是碳元素。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X是氮元素，Z是氢元素。

同一周期，从左到右，原子半径越小，元素非金属性越强，所以元素的非金属性:

N>C，A正确；X与Z形成的化合物为氨气，可以做制冷剂，B正确；通常情况下，氮气分子中存在氮氮三键，化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气，C正确；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，氢原子半径最小，因此原子半径：

C>N>H,D错误；正确选项D。

7.常温下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画出）的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c（HCO3-）:

c（CO32-）=2:

1

C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c（Na+）>c（HCO3-）>c（Cl-）>c（H+）=c（OH-）>c（CO32-）

D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

【答案】C

【解析】H2CO3、CO32-反应生成HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，A正确；CO32-的水解平衡常数Kh1=c（HCO3-）×c（OH-）/c（CO32-）=2×10-4,已知pH=10时，c（H+）=10-10mol/L，c（OH-）=10-4mol/L,因此c（HCO3-）/c（CO32-）=2×10-4/10-4=2,即c（HCO3-）:

c（CO32-）=2:

1，B正确；根据图像可知，pH=8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠（1:

1），当pH=7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（H+）=c（OH-）>c（CO32-），C错误；由图像可知，当pH≈6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D正确；正确选项C。

8.工业上采用FeSO4和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe3O4，其原理如下:

①FeSO4+2NaOH==Fe（OH）2↓+Na2SO4

②4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3↓

③Fe（OH）2+2Fe（OH）3

Fe3O4+4H2O

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:

温度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

I.【问题讨论】

（1）溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。

（2）副产品芒硝的化学式是_______________________。

（3）为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。

II.【组成确定】

资料显示:

①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合价不变）;

②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。

（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。

B中的最佳试剂是________（填字母），B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。

A.澄清石灰水B.氢氧化钠浓溶液C.稀盐酸D.水

（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。

（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:

①样品中含有的杂质成分是_____________________（填化学式）。

②样品中杂质的质量分数为_____%（保留2位小数）。

【答案】

（1）.60℃

（2）.该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量（3）.Na2SO4·10H2O（4）.取最后一次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净（5）.B（6）.使液体与气体充分接触（7）.将产生的CO2全部赶入装置B中（8）.Fe2O3（9）.10.31

【解析】

（1）根据FeSO4的溶解度表可知，50℃至80℃时FeSO4的溶解度较大，其它温度下溶解度较小，不利于溶解，溶解时，所用热水的温度约为60℃为宜，控制温度为60℃的目的是该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量；正确答案：

60℃；该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其溶解量。

（2）FeSO4与NaOH反应除了生成Fe（OH）2，还生成Na2SO4，故副产物芒硝化学式是Na2SO4·10H2O；正确答案：

Na2SO4·10H2O。

（3）沉淀的成分为Fe（OH）2和Fe（OH）3，其中含有杂质Na2SO4，要得到纯净的产品，必须将沉淀洗涤干净，因此过滤、洗涤后进行的操作过程为：

取最后一次洗涤的滤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净；正确答案：

取最后一次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净。

II.

（1）CO和Fe3O4反应生成CO2气体，吸收CO2气体的最好的试剂为NaOH溶液，故B中的最佳试剂为NaOH；B中带孔玻璃球泡的作用是使液体与气体充分接触，有利于充分反应；正确答案：

B；使液体与气体充分接触。

（2）CO还可以将产生的CO2气体全部赶入装置B中，提高实验的准确率；正确答案：

将产生的CO2全部赶入装置B中。

（3）①若样品中只有Fe3O4，加热过程中固体质量下降应只有两段，而现在样品的质量下降有三段，故样品中除了Fe3O4外还有其他成分，沉淀M为Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，加热时除生成Fe3O4外，Fe（OH）3加热分解能生成Fe2O3，故Fe3O4样品中含有的杂质成分为Fe2O3；正确答案：

Fe2O3。

②设Fe2O3和Fe3O4的物质的量分别为x、y，根据铁原子守恒有2x+3y=（16.80/56）mol=0.3mol，根据质量有：

160x+232y=23.28，所以解得y=0.09mol，故样品中Fe3O4的质量分数=0.09×232g÷23.28g×100%=89.69%，样品中杂质Fe2O3的质量分数为1-89.69%=10.31%；正确答案：

10.31。

点睛：

本题难点是样品中杂质的判断，因为Fe3O4与CO反应先还原为FeO，再还原为Fe，故固体的质量下降只有二段，而图像中固体的质量下降有三段，故样品中含有其他杂质，Fe（OH）3加热分解产生Fe2O3，故可分析出杂质的成分，计算Fe3O4的纯度时可以利用总质量和Fe原子守恒计算得到。

9.盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al2O3发生反应制备Al2O3的工艺。

氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。

图1是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步酸溶法”工艺流程。

回答下列问题:

（1）“氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是________________________________________________________（结合必要的化学方程式说明）。

（2）精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是_______,用_____洗涤。

（3）写出结晶氯化铝（AlCl3·6H2O）焙烧的化学方程式:

_____________________________。

（4）工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的_______（填化学式），电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备,其主要原因是_______________________________________。

【答案】

（1）.AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl，及结晶溶解平衡AlCl3（s）

Al3+（aq）+3Cl-（aq），盐酸浓度越大，两平衡都向左移动，AlCl3溶解度越小

（2）.过滤（3）.浓盐酸（4）.2（AlCl3·6H2O）

Al2O3+6HCl+9H2O（5）.Al2O3（6）.石墨电极被阳极上产生的O2氧化（7）.NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜

【解析】

（1）AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl，及结晶溶解平衡AlCl3（s）

Al3+（aq）+3Cl-（aq），盐酸浓度越大，氢离子、氯离子浓度均增大，两平衡都向左移动，AlCl3溶解度越小，所以氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低；正确答案：

AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O

Al（OH）3+3HCl，及结晶溶解平衡AlCl3（s）

Al3+（aq）+3Cl-（aq），盐酸浓度越大，两平衡都向左移动，AlCl3溶解度越小。

（2）固液分离采用过滤操作，因此精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作是过滤；由于氯化铝溶液水解显酸性，浓盐酸能抑制其水解，洗涤时减小氯化铝晶体的损失；正确答案：

过滤；浓盐酸。

（3）氯化铝（AlCl3·6H2O）加热后水解生成氢氧化铝，氢氧化铝灼烧后生成氧化铝，化学方程式：

2（AlCl3·6H2O）

Al2O3+6HCl+9H2O；正确答案：

2（AlCl3·6H2O）

Al2O3+6HCl+9H2O。

（4）金属铝活泼性较强，工业上用电解熔融的氧化铝得到金属铝，阳极发生极反应为：

2O2—-4e-=O2↑，反应生成的氧气与石墨（主成分为碳）电极发生反应生成二氧化碳，造成阳极的石墨被消耗；正确答案：

Al2O3；石墨电极被阳极上产生的O2氧化。

（5）铝表面有氧化膜（Al2O3），NH4Cl分解产生的HCl能够与Al2O3反应，Al表面的Al2O3薄膜被反应掉，有利于铝粉与氮气反应生成AlN；正确答案：

NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。

10.

（1）由工业合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及以下四个可逆反应:

甲醇合成反应:

（i）CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）△H1=-90.1kJ·mol-1；

（ii）CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ·mol-1；

水煤气变换反应:

（iii）CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ·mol-1；

二甲醚合成反应:

（iv）2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ·mol-1；

①由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________________________。

根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响:

___________________________________。

②反应（ii）的平衡常数表达式为K=______________。

（2）现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-），实验室利用如图2装置模拟该法:

①M电板（a为CO2）的电极反应式为________________________；电解池阳极的电极反应式为_______________________________________。

②请写出电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式:

__________________________。

③已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31。

一般以离子浓度≤1×10-5mol/L作为该离子除尽的标准。

处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当溶液的pH=6时，c（Cr3+）=______，Cr3+___（填“是”或“否”）被除尽。

【答案】

（1）.2CO（g）+4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ·mol-1

（2）.压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，另外压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大（3）.c（CH3OH）c（H2O）/c（CO2）c3（H2）（4）.CH3OCH3+3H2O-12e- =2CO2+12H+（5）.Fe-2e-=Fe2+（6）.Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O（7）.6.4×10-7mol/L（8）.是

【解析】

（1）（i）CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g） △H1=-90.1kJ·mol-1；（iv）2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g） △H4=-24.5kJ·mol-1；根据盖斯定律：

i×2+iv得到：

2CO（g）+4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ·mol-1；该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，另外压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大；正确答案:

CO（g）+4H2（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ·mol-1；压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，另外压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大。

②（ii）CO2（g）+3H2（g）==CH3OH（g）+H2O（g） △H2=-49.0kJ·mol-1；反应（ ii ）的平衡常数表达式为K=c（CH3OH）c（H2O）/c（CO2）c3（H2）；正确答案：

c（CH3OH）c（H2O）/c（CO2）c3（H2）。

（2）①根据氢离子移动方向，M电板为原电池的负极，甲醚发生氧化反应产生CO2，电极反应式为：

CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+；金属铁做阳极，失电子，发生氧化反应,电极反应式为：

Fe-2e-=Fe2+；正确答案：

CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+；Fe-2e-=Fe2+。

②阳极铁失电子变为亚铁离子，具有还原性，被Cr2O72-氧化为铁离子，Cr2O72-本身还原为Cr3+，离子反应方程式:

Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O；正确答案：

Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。

③当溶液的pH=6时，c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.4×10-31,c（Cr3+）=6.4×10-31/（10-8）3=6.4×10-7mol/L,如果以离子浓度≤1×10-5mol/L作为该离子除尽的标准，6.4×10-7mol/L<1×10-5mol/L，Cr3+是被除尽；正确答案：

6.4×10-7mol/L；是。

11.配合物Fe（CO）5的熔点一20℃，沸点103℃。

可用于制备纯铁。

Fe（CO）5的结构如图所示。

（1）基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe（CO）5晶体类型属于__________晶体。

（2）CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:

___________________。

（3）C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

（4）关于Fe（CO）5，下列说法正确的是______。

A.Fe（CO）5是非极性分子，CO是极性分子B.Fe（CO）5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1 mol Fe（CO）5含有10 mol配位键D. Fe（CO）5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

（5）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ （填“a”“δ””或“γ”）- Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

【答案】

（1）.3d64s2

（2）.分子（3）.C

O（4）.

（5）.O>C>Fe（6）.A、C（7）.γ（8）.6（9）.ρ=（224/a3·NA）×1030（或ρ=[4×56/a3·NA]×1030）

【解析】

（1）铁为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；Fe（CO）5的溶点-20℃，沸点103℃，熔沸点较低，Fe（CO）5晶体属于分子晶体，故答案为：

3d64s2；分子；

（2）CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的分子有N2，故答案为：

C≡O；N2；

（3）C、O、Fe三种元素的原子中铁的原子半径最大，Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去1个电子生成3d54s2，