《食品卫生与检验》实验指导书.docx
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《食品卫生与检验》实验指导书
《食品卫生与检验》实验指导书
实验一:
液体食品比重的测定
1、实验目的:
1.了解比重的涵义;
2.掌握液体食品比重的测定方法;
3.熟练掌握比重计的使用方法。
2、实验类型:
验证型
3、实验原理及说明
比重是指某物质量与同体积同温度纯水质量的比值
。
一般比重是指20℃时的比重,用 r2020 表示,也可用某一物质的质量与同体积4℃水的质量的比值,用 r420 表示。
比重计是根据阿基米德定律和物体浮在液面上平衡的条件制成的,是测定液体密度的一种仪器。
它用一根密闭的玻璃管,一端粗细均匀,内壁贴有刻度纸,另一头稍膨大呈泡状,泡里装有小铅粒或水银,使玻璃管能在被检测的液体中竖直的浸入到足够的深度,并能稳定地浮在液体中,也就是当它受到任何摇动时,能自动地恢复成垂直的静止位置。
当比重计浮在液体中时,其本身的重力跟它排开的液体的重力相等。
于是在不同的液体中浸入不同的深度,所受到的压力不同,比重计就是利用这一关系刻度的。
使用这种仪器,物体只会沉到被其所排除之液体的重量恰好等于它自身重量的那种深度为止。
因此,液体比重计在比重较轻的液体里,比它在较重的液体里要下沉得更深。
在食品行业,关于测定液态食品的比重还有一些专用的比重计,例如测糖液时采用糖锤度比重计,测牛奶有乳稠计等。
4、实验试剂和仪器
试剂:
酒精样品;牛奶;酱油。
仪器:
酒精计,乳汁计,密度瓶,量筒250ml,玻棒,剪刀,1L烧杯,250ml烧杯。
5、实验内容和步骤
(一)酒精样品:
1.样品处理:
分别取50ml样品(样品1,样品2,样品3),稀释至200ml,放入250ml量筒中,备用。
2.将温度计放入液体中,测定样品溶液的温度,读数A1,A2,A3。
3.将比重计洗净擦干,缓缓放入盛有待测液体样品的量筒中,勿使其触碰容器四周及底部,待其静置后,再轻轻按下少许,然后待其自然上升,静置至无气泡冒出后,从水平位置观察与液面相交处的刻度,读数得到三组数据分别为B1,B2,B3(同时观察比重计下沉深度)。
(二)牛奶密度检测:
1.样品处理:
取新鲜的牛奶200ml,放入250ml干净的量筒中,备用。
2.将温度计放入液体中,测定样品溶液的温度,读数C1和C2。
3.小心地沿量筒壁倒入筒内,注意勿使产生泡沫。
先以温度计测乳温,然后将清洁的乳汁计轻轻放入乳中,使其沉入到相当刻度30处(1.030刻度处),然后让其自然浮起(防止与量筒壁接触),但乳汁计不能与筒壁接触。
待比重计静止2~3分钟再读比重计读数得到D1和D2。
4.附加:
将乳样在40℃水浴锅中加热5min,这样可使脂肪呈液态。
仔细混匀乳样,避免起泡和脂肪分离现象;冷至室温(20℃)
(三)牛奶新鲜度检验(酒精试验法)
1、原理:
一定浓度的酒精能使高于一定酸度的牛乳蛋白产生沉淀。
乳中蛋白质遇到同一浓度的酒精,其凝固现象与乳的酸度成正比,即凝固现象愈明显,酸度愈大,否则,相反。
乳中蛋白质遇到浓度高的酒精,易于凝固。
2、仪器、药品:
中性酒精68°、70°、72°(酒精计上的读数);1~2mL吸管,试管。
3、操作方法:
取试管3支,编号(1、2、3号),分别加入同一乳样1~2mL,1号管加入等量的68°酒精;2号管加入等量的70°酒精;3号管加入等量的72°酒精。
摇匀,然后观察有无出现絮片,确定乳的酸度。
4、判断标准:
在68°酒精中不出现絮状沉淀者,酸度低于20°T;在70°酒精中不出现絮状沉淀者,酸度低于19°T;在72°酒精中不出现絮状沉淀者,酸度低于18°T。
注意:
乳中的酪蛋白等电点为pH4.6鲜乳的pH为6.8,鲜乳中的酪蛋白处于等电点的碱性方面,故酪蛋白胶粒带负电荷;另外,酪蛋白胶粒具有强亲水性,由于水化作用周围形成一水化层,故酪蛋白以稳定的胶体状态存在于乳中。
(四)酱油——比重瓶法测定酱油的相对密度
1、原理:
密度瓶具有一定的容积,在一定温度下,用同一密度瓶分别称量等体积的酱油和蒸馏水的质量,两者之比即为酱油的相对密度。
2、仪器和试剂:
普通密度瓶、水浴锅、温度计、滤纸条、分析天平、酱油、蒸馏水。
3.操作方法
(1)把密度瓶用自来水洗净,再依次用乙醇、乙醚洗涤,烘干并冷却后,精密称重m0。
(2)将密度瓶装满酱油,盖上瓶盖,置于20℃水浴中浸0.5小时,使瓶内酱油的温度达到20℃,用滤纸条吸去毛细管溢出的酱油后取出。
用滤纸小心把瓶外擦干,置天平室内30分钟后称量m2。
(3)将酱油倾出,洗净密度瓶,装入煮沸30分钟并冷却到20℃以下的蒸馏水,按上法操作。
测出同体积20℃蒸馏水的质量m1。
(4)计算:
d2020=
d204=d2020×0.99823
m0:
空密度瓶质量(g);m1:
密度瓶和水的质量(g)
m2:
密度瓶和酱油的质量(g);0.99823为20℃时水的密度(g/cm3)
6、注意事项
1.浮计使用前,必须全部擦拭清洁,不得用手直接擦拭。
2.量筒的选取要根据密度计的长度确定。
量筒应放在水平台面上。
3.拿取密度计时要轻拿轻放,非垂直状态下或倒立时不能手持尾部,以免折断浮计。
4.应根据液体的相对密度选取刻度适当的浮计。
注意按浮计顺序读数(从下到上还是从上到下)。
5.浮计与液面接触,应有良好的弯月面。
6.液面温度与浮计标准温度不符时,记取的读数应予以校正。
7、实验数据处理与分析
数据记录:
样品名称
使用仪器
样品温度
测量值
校正值
标准温度下的数值
(1)酒精:
查表法
根据比重计上读数查表,可以将乳温不在20℃的度数换算成20℃的度数。
当酒精计放入酒液中时,酒的浓度越高,酒精计下沉也越多,比重也越小;反之,酒的浓度越低,酒精计下沉也越少,比重也越大。
(2)牛奶:
1.计算法:
根据乳温比20℃每高1℃,要在乳比重计实际测得的比重数值上加上0.0002;当乳温低于20℃时,每低1℃减去0.0002。
例如:
乳稠计(20℃/4℃)上读数为32,温度为17℃。
则17℃时的比重(D读)为1.032,
故D校正=D读-[(20-17)×0.0002]=1.032-0.0006=1.0314
20℃时牛奶比重为1.0314。
2.查表法:
根据比重计上读数直接查表,可以将乳温不在20℃的度数换算成20℃的度数。
奶的比重可因掺水而减小,因脱脂或掺入比重较大的含沉淀物质而增加。
如果从牛奶中脱脂后加水,则比重可能无变化。
为了证实是否双掺假(脱脂又加水),可以结合脂肪含量测定加以判断。
例如:
比重含脂量%结论
1.029—1.034>3.2全乳
1.034—l.037<3.2脱脂乳
1.018—1.029<3.2加水乳
1.028—1.034<2.0脱脂又加水乳
或加淀粉又加水乳
(3)酱油的密度计算:
d2020=
d204=d2020×0.99823
m0:
空密度瓶质量gm1:
密度瓶和水的质量g
m2:
密度瓶和酱油的质量g0.99823为20℃时水的密度g/cm3
8、预习与思考
1.什么是比重?
2.比重的测定在食品分析与检验中有什么意义?
3.如何正确使用比重计?
实验二、食品中亚硝酸盐的含量测定(分光光度法)
一、实验类型:
综合型
二、实验原理及说明
原理:
样品经沉淀蛋白质、除脂肪后;在弱酸条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化,再与偶合试剂(盐酸萘乙二胺)偶合形成紫红色染料,在538nm有最大吸收,染料颜色的深浅与亚硝酸根的含量成正比,通过测定吸光度,可与标准比较定量。
该方法最低检出限为0.0001g∕kg。
3、仪器和试剂
1.试剂
⏹亚铁氰化钾溶液:
称取10.6gK4Fe(CN)6.3H2O溶于水定容100mL.
⏹乙酸锌溶液:
称取11gZn(CHCOO)2.2H2O加1.5mL冰乙酸,溶于水定容50mL。
⏹饱和硼砂溶液:
称取5gNaB4O7.10H2O溶于100mL热水中,冷却备用。
⏹20%盐酸:
取54mL浓盐酸加水45mL。
⏹0.4%对氨基苯磺酸:
称取0.8g对氨基苯磺酸溶于200mL20%盐酸中,置棕色瓶中混匀,避光保存。
⏹盐酸萘乙二胺溶液(2g/L):
称取0.2g盐酸萘乙二胺,溶解于100mL水中,置棕色瓶中,避光保存。
⏹亚硝酸钠标准溶液(200ug/mL):
准确称取0.1000g于110℃~120℃干燥恒重的亚硝酸钠,加水溶解移入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度,混匀。
⏹亚硝酸钠标准使用液(5.0ug/mL):
临用前,吸取亚硝酸钠标准溶液5.00mL,置于200ml容量瓶中,加水稀释至刻度。
2.仪器:
分析天平(称量纸);分光光度计+玻璃比色皿;电炉;恒温干燥箱;电热恒温水浴锅;铁架台(铁圈)+漏斗+纱布若干;试管架;烧杯(200mL,500mL,50mL);容量瓶(250ml)+皮筋;吸量管(1mL,2mL,5mL,10mL,50mL)+吸量管架+吸耳球;量筒(50ml);洗瓶;50mL比色管或50ml容量瓶;250ml棕色试剂瓶;500ml试剂瓶;250ml试剂瓶(或滴瓶);pH试纸(9.18);普通滤纸;玻棒;
3.实验材料:
火腿肠
四、操作步骤
1、样品处理:
(1)提取:
去除火腿肠肠衣,取一半放置研钵中研磨均匀后,用50mL烧杯称量5g//3g(精确到0.01g)火腿肠,加入饱和硼砂溶液12.5mL//6.5ml(思考题,为什么加饱和硼砂?
——作为亚硝酸盐的提取剂和分散剂),以玻棒搅匀;用70℃左右的重蒸馏水约100mL将搅匀的样品转入250mL的容量瓶中,置于沸水浴中加热15分钟(思考题,为什么加热处理?
——样品中淀粉糊化),结束后用冷水冷却,并放置至室温;
(2)提取液的净化:
冷却的样品中,一边转动一边加入5mL亚铁氰化钾溶液,轻轻摇匀,再加入5mL乙酸锌溶液以沉淀蛋白质,轻轻摇匀使之反应完全。
加水至刻度定容,摇匀,静置30分钟;除去上层脂肪,上清液用滤纸过滤,弃去初滤液30mL,收集滤液备用。
2、绘制标准曲线及样品中亚硝酸盐的测定:
(1)把分光光度计预热30min;
(2)现用现配5ug/ml亚硝酸钠溶液:
临用前,吸取200ug/ml的亚硝酸钠标准溶液5.00mL,置于200ml容量瓶中,加水稀释至刻度。
(3)吸取40mL上述滤液(样品处理液)于50mL比色管中,另外吸取0.00、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00、1.50mL、2.00、2.50mL的5.0ug/mL亚硝酸钠标准使用液(相当于0.0ug、1.0ug、2.0ug、3.0ug、4.0ug、5.0ug、7.5ug、10.0ug、12.5ug亚硝酸钠),分别置入9支50mL带塞比色管中。
于标准管和试样管仲分别加入0.4%对氨基苯磺酸2mL,混匀,静置3-5分钟后,各加入1.00mL0.2%盐酸萘乙二胺溶液,加水至刻度定容,混匀,静置15分钟,根据颜色深浅初步了解亚硝酸盐的含量。
(4)用2cm比色皿,以零管(空白样品)测杯差;再以零管(空白样品)调零(按“透射比”功能键,开盖0闭盖100),调到“吸光度”键,于538nm处测量1管的吸光度(取出1管,重新校正,开盖0闭盖100,相同步骤测2-7样品)。
以亚硝酸钠含量为横坐标,吸光度为纵坐标,绘制标准曲线。
试剂空白数据记录(测定波长:
538nm;比色皿厚度:
1cm)
比色皿编号
1
2
吸光度校正值
0.000
0.002
工作曲线及样品吸光度测定数据记录
比色管
编号
亚硝酸钠标准使用液(5.0ug/ml)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
样品管
5ug/mlNaNO2
溶液的体积(ml)
0.00
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
1.50
2.00
2.50
—
样品溶液(ml)
—
—
—
—
—
—
—
—
—
40
NaNO2含量(ug)
0.0ug
1.0ug
2.0ug
3.0ug
4.0ug
5.0ug
7.5ug
10.0ug
12.5ug
—
0.4%对氨基苯磺酸
2mL
2mL
2mL
2mL
2mL
2mL
2mL
2mL
2mL
2mL
混匀后,静置3-5分钟。
0.2%盐酸萘乙二胺溶液
1mL
1mL
1mL
1mL
1mL
1mL
1mL
1mL
1mL
1mL
加水至刻度定容;混匀,静置15分钟。
吸光度
校正后
吸光度(扣除皿差)
(4)绘制标准曲线:
Excel文件制作回归方程:
y=kx+b(y:
吸光度值A;x:
亚硝酸钠的质量,单位是ug)。
五、计算
亚硝酸钠的含量
式中:
X1——试样中亚硝酸钠的含量,单位为毫克每千克(mg/kg);
A1——测定用样液中亚硝酸钠的质量,单位为微克(ug);
m——试样质量,单位为克(g);
V1——测定用样液体积,单位为毫升(mL);
V0——试样处理液总体积,单位为毫升(mL)。
以重复性条件下获得两次独立测定结果算术平均值表示,结果保留两位有效数字。
6、注意事项
1.本法测得的是样品中的亚硝酸盐(以亚硝酸钠计)的含量,不包括硝酸盐含量。
2.亚硝酸盐容易氧化为硝酸盐,样品处理时,加热的时间与温度均要控制。
配制标准溶液的固体亚硝酸钠可长期保存在硅胶干燥器中,若有必要,可在80℃烘去水分后称量。
3.当亚硝酸盐含量高时,过量的亚硝酸盐可以将偶氮化合物氧化变成黄色,而使红色
失,这时可以采取先加入试剂,然后滴加样液,从而避免亚硝酸盐过量。
4.处理样品时一定要在碱性条件下进行,pH约为9.18,因为锌盐沉淀蛋白质时,要求在碱性。
二是碱性下处理肉制品,脂肪被皂化,减少样品被脂肪包裹,使亚硝基根更易提取到水溶液中,三是溶液在碱性下亚硝基根以离子存在,易溶且稳定。
5.为了使亚硝酸提取完全,应该进行热处理,加热时间应控制好时间,约为15分钟。
因为在加热下样品容易挥发,也易分解,造成损失。
6.盐酸萘乙二胺有致癌的作用,使用时注意安全。
7.在标准操作中,是要有空白对比的,在计算结果时也要将空白减掉的(皿差);但是如果零管和空白都相差很小的话,就可以用空白或是其中一个零管代替其他零管,以简化操作。
零管是不能不做的。
七、思考题
1.简述亚硝酸盐的在食品当中的主要作用?
2.简述测定食品中亚硝酸盐的主要实验流程?
3.饱和硼砂溶液作用?
4.亚铁氰化钾和乙酸锌溶液的作用?
实验三、食品中还原糖的测定
一、目的要求
1.掌握食品中还原糖测定的原理和方法。
2.了解食品样品处理的方法。
二、原理
在糖类中,分子中含有游离醛基或酮基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性,具有还原性的糖类就是还原糖。
还原性糖包括葡萄糖(醛基)、果糖(酮基)、半乳糖、乳糖(醛基)、麦芽糖(醛基)等。
非还原性糖包括蔗糖、淀粉。
还原性糖可以用斐林试剂来鉴定。
斐林试剂是含Cu2+络合物的溶液,被还原后得到砖红色Cu2O的沉淀,所以发生下面颜色反应:
还原性糖+费林试剂→砖红色沉淀。
样品经除去蛋白质后,在加热条件下,以次甲基蓝作为指示剂,用样液直接滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液(用还原糖标准溶液标定碱性酒石酸铜溶液),达到终点时,稍过量的还原糖把蓝色的次甲基蓝指示剂还原为无色,而显出氧化亚铜的砖红色。
根据样品液消耗体积,计算出样品中还原糖的含量。
三、仪器和试剂
1.仪器:
25ml酸式滴定管;250ml容量瓶;蒸发皿;橡胶塞玻璃瓶;过滤装置(漏斗;滤纸;);玻璃珠粒;具塞三角瓶;酒精灯;铁架台(套环);烘箱;试剂瓶;试管;试管架;纱布;水浴锅;可调电炉(带石棉板)。
2.试剂:
(除特殊说明外,实验用水为蒸馏水,试剂为分析纯)
蒸馏水;盐酸;氢氧化钠;费林甲液(碱性酒石酸铜甲液);费林乙液(碱性酒石酸铜乙液);乙酸锌溶液(219g/L);亚铁氰化钾溶液(106g/L);氢氧化钠溶液(40g/L);盐酸溶液(1+1);葡萄糖标准溶液(1mg/ml);果糖标准溶液(1mg/ml);乳糖标准溶液(1mg/ml);转化糖标准溶液(1mg/ml)。
四、实验步骤
(一)鉴定样品中的还原糖:
1、(固体样品如苹果需做此步骤)取一个洗干净的苹果,去皮后切成小块(细丁);苹果放入研钵中,加入少许石英砂(二氧化硅),研磨成浆后加入少量水,继续研磨。
取一试管,将漏斗(纱布)放入试管上,研钵中样品放入纱布中过滤,得到组织样液。
2、(液体样品可直接做此步骤)用量筒取2ml组织样液倒入试管1中,再用量筒取1ml新配制好的费林试剂[乙液(0.1g/mL氢氧化钠)+甲液(0.05g/mL硫酸铜)混合均匀后再注入]倒入试管2中,取试管3将量好的组织样液和费林试剂先后加入该试管中,震荡后呈蓝色。
将试管3放入装有盛有50~65℃温水的小烧杯中加热约2min,观察颜色变化。
(二)定量样品中的还原糖
1、样品处理
一般食品(苹果或乳类):
称取粉碎后的固体样品2.50~5.00g或混匀后的液体样品5g~25g,精确至0.001。
置于250ml容量瓶中,加50ml水,摇匀。
边摇边慢慢加入5ml乙酸锌溶液及5ml亚铁氢化钾溶液,加水至刻度,混匀。
静置30min,用干燥滤纸过滤,弃去初滤液,取续滤液备用。
(注意:
乙酸锌可去除蛋白质、鞣质、树脂等,使它们形成沉淀,经过滤除去。
如果钙离子过多时,易与葡萄糖、果糖生成络合物,使滴定速度缓慢;从而结果偏低,可向样品中加入草酸粉,与钙结合,形成沉淀并过滤。
)
2、标定碱性酒石酸铜溶液:
吸取5.0ml碱性酒石酸铜甲液及5.0ml碱性酒石酸铜乙液,置于150ml锥形瓶中(注意:
甲液与乙液混合可生成氧化亚铜沉淀,应将甲液加入乙液,使开始生成的氧化亚铜沉淀重溶),加水10ml,加入玻璃珠2粒,从滴定管滴加约9ml葡萄糖标准溶液或其他还原糖标准溶液,控制在2min内加热至沸,趁热以1滴/2s的速度继续滴加葡萄糖或其他还原糖标准溶液,直至溶液蓝色刚好褪去为终点,记录消耗的葡萄糖标准溶液或其他还原糖标准溶液总体积,平行操作三份,取其平均值,计算每10ml(甲、乙液各5ml)碱性酒石酸铜溶液相当于葡萄糖的质量或其他还原糖的质量(mg)[也可以按上述方法标定4ml-20ml碱性酒石酸铜溶液(甲、乙液各半)来适应试样中还原糖的浓度变化]。
(注意:
还原的次甲基蓝易被空气中的氧氧化,恢复成原来的蓝色,所以滴定过程中必须保持溶液成沸腾状态,并且避免滴定时间过长。
)
3、样品溶液预测:
吸取5.0ml碱性酒石酸铜甲液及5.0ml碱性酒石酸铜乙液,置于150ml锥形瓶中,加水10ml,加入玻璃珠2粒,控制在2min内加热至沸,保持沸腾以先快后慢的速度,从滴定管中滴加试样溶液,并保持溶液沸腾状态,待溶液颜色变浅时,以1滴/2s的速度滴定,直至溶液蓝色褪去,出现亮黄色为终点。
如果样品液颜色较深,滴定终点则为兰色褪去出现明亮颜色(如亮红),记录消耗样液的总体积(注意:
如果滴定液的颜色变浅后复又变深,说明滴定过量,需重新滴定)。
(1)当试样溶液中还原糖浓度过高时,应适当稀释再进行正式测定,使[每次滴定消耗试样溶液的体积]控制在[与标定碱性酒石酸酮溶液时所消耗的还原糖标准溶液的体积]相近,约在10ml左右,结果按公式
(1)计算。
(2)当浓度过低时则采取直接加入10ml样品溶液,免去加水10ml,再用还原糖标准溶液滴定至终点,记录消耗的体积与标定时消耗的还原糖标准溶液体积之差相当于10ml试样溶液中所含还原糖的量,结果按公式
4、样品溶液测定:
吸取5.0ml碱性酒石酸铜甲液及5.0ml碱性酒石酸铜乙液,置于150ml锥形瓶中,加水10ml,加入玻璃珠2粒。
从滴定管滴加比预测体积少1mL的试样至锥形瓶中,使在2min内加热至沸,保持沸腾继续以1滴/2s的速度滴定,直至蓝色刚好褪去为终点,记录消耗样液的总体积,同法平行操作两至三份,得出平均消耗体积。
5.计算
五、结果分析
(1)鉴定样品中的还原糖
(二)样品中的还原糖的测定
1、标定碱性酒石酸铜溶液
2、样品溶液预测
3、样品溶液测定
六、注意事项
1.盐酸具有腐蚀性,在配制试剂时要遵守操作规程,注意安全。
2.在溶液沸腾状态下,滴定时要注意避免让试剂溅入眼睛。
3.本方法测定的是一类具有还原性质的糖,包括葡萄糖、果糖、乳糖、麦芽糖等,只是结果用葡萄糖或其他转化糖的方式表示,所以不能误解为还原糖=葡萄糖或其他糖。
但如果已知样品中只含有某一种糖,如乳制品中的乳糖,则可以认为还原糖=某糖。
4.分别用葡萄糖、果糖、乳糖、麦芽糖标准品配制标准溶液分别滴定等量已标定的费林氏液,所消耗标准溶液的体积有所不同。
证明即便同是还原糖,在物化性质上仍有所差别,所以还原糖的结果只是反映样品整体情况,并不完全等于各还原糖含量之和。
如果已知样品只含有某种还原糖,则应以该还原糖做标准品,结果为该还原糖的含量。
如果样品中还原糖的成分未知,或为多种还原糖的混合物,则以某种还原糖做标准品,结果以该还原糖计,但不代表该糖的真实含量。
七、思考题
5.什么是还原糖?
6.还原糖的用途及意义?
7.为什么要在沸腾状态下进行滴定?
八、试剂配置方法:
1 费林甲液(碱性酒石酸铜甲液):
称取15g硫酸铜(CuSO4·5H2O)及0.05g亚甲基蓝,溶于水中并稀释至1L。
2 费林乙液(碱性酒石酸铜乙液):
称取50g酒石酸钾钠与75g氢氧化钠,溶于水中,再加入4g亚铁氰化钾,完全溶解后,用水稀释至1L,贮存于橡胶塞玻璃瓶内。
3 乙酸锌溶液(219g/L):
称取21.9g乙酸锌,加3ml冰乙酸,加水溶解并稀释至100ml。
4 亚铁氰化钾溶液(106g/L):
称取10.6g亚铁氰化钾,用水溶解并稀释至100ml。
5 氢氧化钠溶液(40g/L):
称取4g氢氧化钠,加水溶解并稀释至100ml。
6 盐酸溶液(1+1):
量取50ml盐酸,加水稀释至100ml。
7 葡萄糖标准溶液:
准确称取1g(精确至0.0001g)经过98℃-100℃干燥2h的纯葡萄糖,加水溶解后加入5ml盐酸,并以水稀释至1L。
此溶液每毫升相当于1.0mg葡萄糖(即浓度为1mg/ml葡萄糖)。
(注:
加盐酸的目的是防腐,标准溶液也可用饱和苯甲酸溶液配制)。
8 果糖标准溶液:
(7)操作,准确称取1g(精确至0.0001g)经过98℃-100℃干燥2h的纯果糖,加水溶解后加入5ml盐酸,并以水稀释至1L。
配制每毫升标准溶液相当于1.0mg的果糖。
9 乳糖标准溶液:
(7)操作,准确称取1g(精确至0.0001g)经过98℃-100℃干燥2h的纯乳糖,加水溶解后加入5ml盐酸,并以水稀释至1L。
配制每毫升标准溶液相当于1.0mg的乳糖。
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