九年级物理全册第十三章第2节内能课时练新版新人教版10.docx
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九年级物理全册第十三章第2节内能课时练新版新人教版10.docx
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九年级物理全册第十三章第2节内能课时练新版新人教版10
第2节内能
学校:
姓名:
班级:
考号:
评卷人
得分
一、单选题
1.关于内能,下列说法中正确的是( )
A.温度低于0 °C的物体不具有内能
B.物体具有内能,也可以同时具有机械能
C.具有机械能的物体不一定具有内能
D.物体内能增加,一定是从外界吸收了热量
2.如图所示,通过做功改变物体内能的是( )
A.铁锅热得烫手
B.暖风机开了,房间温度升高了
C.棉被被晒得热乎乎的
D.冬天,男孩通过搓手使双手变暖
3.下面是小明同学“物理学习笔记”中的摘录,其中正确的是( )
A.做功和热传递在改变物体热量上是等效的
B.热量是由内能大的物体传给内能小的物体
C.热量是在热传递过程中物体内能改变的多少
D.温度越高的物体具有的热量越多
4.下列情景对应的说法错误的是( )
A.
B.
C.
D.
5.把烧热的工件放到冷水中,工件会凉下来,而冷水会变热,在这个过程中( )
A.工件的内能增大,冷水的内能减小 B.冷水的内能增大,工件的内能减小
C.工件和冷水的内能都增大 D.工件和冷水的内能都减小
6.若A、B两物体之间没有热传递,正确的解释是( )
A.两物体所包含的热量相等 B.两物体的内能相等
C.两物体的温度相等 D.两物体没有接触,且都处在真空中
7.如果物体的温度没有改变,则( )
A.物体的内能一定没有改变 B.物体的内能可能产生改变
C.物体一定没有吸热 D.物体与外界都一定没有做功
8.将装有酒精的金属管固定在桌子上,并用塞子塞紧,快速来回拉动绕在管上的绳子,过一会儿塞子眺起来,如图所示,则 ( )
A.拉动绳子过程,内能转化为机械能
B.拉动绳子过程,管内酒精温度不变
C.塞子跳起时,管内气体温度降低,内能减少
D.塞子跳起时,管内气体机械能转化为塞子的内能
9.将肉片直接放入热油锅里爆炒,会将肉炒焦或炒糊,大大失去鲜味.厨师预先将适量的淀粉拌入肉片中,再放到热油锅里爆炒,炒出的肉片既鲜嫩味美又营养丰富,对此现象说法不正确的是( )
A.在炒肉片过程中,肉片的温度升高,内能增加
B.附着在肉片外的淀粉糊有效防止了肉片里水分的蒸发
C.在炒肉片过程中,肉片内能增加主要通过做功实现的
D.附近能闻到肉香体现了分子在不停地做无规则的运动
10.关于温度、内能、热量三者的关系,下面说法正确的是 ( )
A.物体吸收热量,温度一定升高 B.物体温度升高,一定是吸收了热量
C.物体温度不变,就没有吸热或放热 D.物体温度升高,内能增加
评卷人
得分
二、填空题
11.某同学由于粗心,将放在厨房中一个装有液化石油气的气罐打开后(没有打着火),忘记将其关闭,过一会整个屋里都闻到刺鼻的气味,这是 现象;高速公路服务区司机把大货车停在水坑中,这是通过 方式给轮胎降温.
12.一块500 g的0 ℃的冰具有的内能 (填“大于”、“小于”或“等于”)它熔化成0 ℃的水时的内能,这表明物体的内能与物体所处的状态 (填“有关”或“无关”).
13.冰箱冷冻室内水在结冰过程中温度不变,内能 .北极圈爱斯基摩人的冰屋可拒寒风于门外,由于冰是热的不良导体,室内外之间几乎不能发生 ,同样冰屋内不允许生火取暖,否则冰屋就会 成水.
14.请你根据内能的定义,结合所学知识,回答下列问题:
在图中,甲杯中水量较少,乙、丙、丁杯的水量相同,比较各杯中水的内能的大小:
(1) 杯中水的内能最大,因为 .
(2) 两杯中水的内能不好比较,因为 .
15.在高空飞行的子弹具有 能、 能,还具有 能,子弹落地静止后这三种能不为零的是 能。
16.改变内能有不同的方式,图7(甲)是在一个配有活塞的厚壁玻璃筒里放一小团蘸了乙醚的棉花,当迅速压下活塞时,可看见筒内棉花燃烧起来。
这是通过________方式使玻璃筒内的空气________增加,温度升高,达到棉花的燃点,使棉花燃烧。
图7(乙)是通过________方式把试管里的水加热至沸腾。
17.简单机械、机械功及机械能的知识与人体很多的活动联系紧密。
(1)冬天天冷时,我们通过双手相互摩擦、跺脚等动作使身体发热,这是通过________的方式使物体的内能增加。
(2)人通过曲臂使手臂转动来拿起重物,此时人的手臂相当于简单机械中的________(填“省力杠杆”或“费力杠杆”)。
(3)初中生安静思考问题时,心脏推动血液流动的功率约为1.5 W,则你在考试的80分钟内,心脏做功约为________J。
18.请仔细阅读下文,按要求填空。
内 能
内能是指物体内部所包含的总能量,包括分子的动能(即分子无规则热运动动能)、分子的势能(即分子间相互作用能)、分子内的能量、原子内的能量、原子核内的能量等。
在热学中,由于在热运动中上述后三项能量不发生变化,所以内能一般指前两项。
由于分子的动能跟温度有关,分子的势能跟分子间的距离有关,所以物体的内能跟温度、体积都有关系。
请回答下列问题:
(1)内能是指 所包含的总能量。
(2)压缩针筒里的气体,气体内能中的 能会变化。
(3)加热针筒里的气体,气体内能中的 能发生变化。
(4)金属块在受热膨胀时,金属块内能中 能发生变化。
评卷人
得分
三、简答题
19.请你利用学过的物理知识解释两位同学的取暖方式(图16)有何不同。
图16
评卷人
得分
四、实验题
20.如图是对A、B两种品牌保温杯的保温效果进行测试所获得的图象信息.利用该信息和你具有的科学知识回答以下问题:
(1)从该实验中你能得出的结论是( )
A.A品牌的保温效果更好
B.B品牌的保温效果更好
C.A和B两种品牌的保温效果相同
D.保温杯在水温较低时能自动加热
(2)保温杯周围环境的气温是 ℃.
(3)测试过程热水降温的快慢是不同的,热水与周围空气的温差越大,降温越 .
参考答案
1.【答案】B【解析】一切物体都具有内能,与物体温度、机械能无关,故选项A、C错误;内能是指物体内部所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能的总和,机械能是指物体由于机械运动而具有的能,两者相互独立,可以同时具有,故选项B正确;物体的内能增大,可能是吸收了热量.也可能是外界物体对其做了功,故选项D错误。
2.【答案】D【解析】改变物体内能的方式有两种:
做功和热传递,热传递过程是能量的转移过程,而做功过程是能量的转化过程,但两者在改变内能上是等效的.
3.【答案】C【解析】做功与热传递可以改变物体的内能而非热量,并且在改变物体内能的效果上是等效的;热量是由温度高的物体传给温度低的物体;热量是在热传递过程中物体内能改变的多少,故A、B、C选项正确;温度是过程量,不是状态量,温度越高的物体具有的内能越多,并不是热量越多,故D选项错误.
4.【答案】B 【解析】根据分子运动论,分子不停地做无规则运动,所以说春天花香四溢,这是扩散现象,A正确;任何物体在任何温度下都有内能,所以说“-200 ℃液态空气, 它是没有内能的”这种说法是错误的,B错误;改变物体内能的方式有两种,做功和热传递,水沸腾壶盖跳动,水蒸气对外做功,内能转化为机械能,C正确;对物体做功,物体内能增加,机械能转化为内能,下滑时有灼热感觉,做功改变物体内能,D正确。
5.【答案】B
6.【答案】C【解析】发生热传递的条件是两物体间存在温度差。
故选C。
7.【答案】B【解析】由Q=cmΔt可知,物体内能可能改变;而物体是否吸热、是否做功不确定。
故选B。
8.【答案】C【解析】拉动绳子时,绳子与金属管相互摩擦,将机械能转化为内能,故选项A错误;拉动绳子过程中金属管温度升高,将热量传递给酒精,酒精的温度会升高,故选项B错误;塞子跳起时,管内气体对塞子做功,将气体内能转化为塞子的机械能,管内气体的温度降低,内能减小,故选项C正确,选项D错误。
9.【答案】C【解析】内能增加,主要靠热传递实现.
10.【答案】D【解析】晶体熔化和液体沸腾过程中,物体要不断地吸收热量,但物体的温度不变,这时物体内能的增加主要表现在内部分子势能的增加,所以A、C选项不正确;造成物体温度升高的原因有两个:
物体吸收了热量和别的物体对它做了功,所以B选项不正确;物体温度升高,分子热运动剧烈,分子动能增大,分子间相互作用的引力和斥力也会随之发生变化,分子势能也会增大,故内能增加,即D正确。
14.
(1)【答案】丁;丁杯水的质量最大,温度最高
(2)【答案】甲、乙;甲杯水的质量小,温度高,乙杯水的质量大,温度低.
17.
(1)【答案】做功
【解析】摩擦双手、跺脚是通过做功的方式改变内能的;
(2)【答案】费力杠杆
【解析】人的手臂在拿东西时,阻力臂大于动力臂,是费力杠杆;
(3)【答案】7 200
【解析】心脏做功W=Pt=1.5 W×80×60 s=7 200 J。
18.
(1)【答案】物体内部所有分子
【解析】物体内部所有分子包含的总能量为物体内能;
(2)【答案】分子势
【解析】压缩针筒里的气体,气体的体积变小时,分子间的距离减小,分子势能跟分子间的距离有关,因此分子势能变小;
(3)【答案】分子动
【解析】加热针筒里的气体,气体的温度会升高,由于温度越高,分子动能越大,因此分子动能变大;
(4)【答案】分子动能和分子势
【解析】金属块在受热膨胀时,金属块的温度和体积都发生变化,因此分子势能和分子动能都会随着发生变化。
19.【答案】“哈气”是通过热传递的方式使手的内能增加温度升高;“搓手”是通过克服摩擦做功的方式使手的内能增加温度升高
20.
(1)
(2)【答案】20
(3)【答案】快
【解析】本题是研究多因素之间关系,要采用控制变量法,控制水的初温和质量是相同的,这样可以直接观察温度计示数的变化情况来判断保温材料的性能情况;由图象可知,在相同时间内,品牌A作保温材料时,水降温慢,因此A材料保温效果好;当温度降到20 ℃时,温度不再变化,可见室温为20 ℃;热水与周围空气的温差越大,降温越快.
2017届高考小题精练
(满分42分时间20分钟)
姓名:
班级:
得分:
1.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
考点:
考查物质的量的有关计算
2.将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72LNO(标准状况),向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.33.2gB.25.4gC.22.4gD.19.6g
【答案】B
【解析】
试题分析:
最终生成的沉淀是氢氧化铁和氢氧化铜,沉淀增加的质量就是和金属阳离子结合的OH-的质量,而结合的OH-的物质的量就是金属失去的电子的物质的量,根据电子的得失守恒可知,金属失去电子的物质的量是(6.72L/22.4L•mol-1)×3mol=0.9mol,而金属铝失去的电子的物质的量是0.3mol,则金属铝的质量是0.1mol×27g/mol=2.7g,所以和金属阳离子结合的OH-的质量是0.6mol×17g/mol=10.2g,则最终沉淀的质量是17.9g-2.7g+10.2g=25.4g,选项B符合题意。
考点:
考查化学计算,涉及化学反应原理、原子守恒、电荷守恒及电子守恒等的应用。
3.金属Cu和一定浓度的HNO3反应:
生成NO、NO2、N2O4,生成的气体恰好与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳在加热时反应,所产生的CO2的量()
A.小于0.5molB.等于0.5molC.大于0.5molD.无法确定
【答案】A
【解析】
试题分析:
后阶段生成NO、NO2、N2O4,生成的气体恰好与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳在加热时反应仍生成二氧化氮,相当于一氧化氮和碳失电子给
=0.5mol的氧气得电子,利用得失电子守恒,4n(O2)=4n(C)+2n(NO),因为:
2n(NO)>0,所以4n(O2)>4n(C),即n(C)<n(O2)=0.5,则产生的CO2的量小于0.5mol,答案选A。
考点:
考查铜与硝酸反应的有关计算
4.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是()
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
【答案】D
【解析】
试题分析:
3.01×1023个X气体分子的物质的量是0.5mol,所以根据n=m/M可知,X气体的摩尔质量是16g÷0.5mol=32g/mol,答案选D。
考点:
考查物质的量的有关计算。
5.1.9gAO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个,则元素A的相对原子质量为()
A.12B.28C.32D.76
【答案】B
考点:
考查相对原子质量的计算
6.下列说法正确的是()
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L
④常温常压下,28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同.
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
【答案】B
考点:
考查物质的量的有关计算
7.下列有关物质的量的说法,错误的是
A.1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子
B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧
D.1molH2O中含有3mol原子.
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.构成气体的微粒为分子,1mol任何气体均含有约6.02×1023个分子,故A正确;B.0.012kg碳-12中含有阿伏伽德罗常数个碳原子,约含有6.02×1023个碳原子,故B正确;C.使用物质的量应指明具体的物质或微粒,1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子,故C错误;D.每个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子,则1molH2O含有2mol氢原子和1mol氧原子,故D正确;故选C。
考点:
考查物质的量及有关计算
8.把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。
向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应,经过滤、洗涤后,把所得沉淀加热至质量不再减少为止。
得到固体质量不可能为:
()
A.18gB.24gC.30gD.36g
【答案】A
考点:
考查氧化还原反应计算、铁及其化合物的性质等知识。
9.只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是()
A
B
C
D
甲
物质中的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏加德罗常数
标准状况下的气体的体积
固体的密度
溶液体积
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、根据n=N/NA,能求出物质的量,故说法正确;B、根据n=V/22.4mol,能求出物质的量,故说法正确;C、得到是的溶液的质量,不能求出物质的量,故说法错误;D、根据c=n/V,能求出物质的量,故说法正确。
考点:
考查物质的量、气体体积、物质的量浓度、微粒数之间的关系等知识。
10.标准状况下的下列气体关系正确的是
①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3
A.体积:
④>①>②>③
B.密度:
②>③>①>④
C.质量:
②>③>①>④
D.氢原子数:
①>②>③>④
【答案】C
【解析】
试题分析:
①6.72LCH4物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol;②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol;③13.6gH2S的物质的量为13.6g÷34g/mol=0.4mol,④0.2molNH3。
A、相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积②>③>①>④,A错误;B、相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,则密度②>③>④>①,B错误;C、各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g,②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③H2S13.6g,④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④,C正确;D、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol,②HCl为0.5mol,③H2S0.4mol×2=0.8mol,④NH3为0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数①>③>④>②,D错误。
答案选C。
考点:
考查物质的量的有关计算
11.0.1mol/L明矾溶液100mL中,加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,同时得到的氢氧化铝的物质的量为()
A.0.01molB.0.005molC.0.0133molD.0.0mol
【答案】D
考点:
考查离子方程式的有关计算。
12.有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g,反应后全部气体用0.6mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL吸收。
下列有关叙述中正确的是()
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
B.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
C.吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D.反应中生成的CO2体积为1.792L
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应,固体减少质量为混合物中含有的氧元素的质量,混合物中氧原子的物质的量为
=0.08mol,令混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol,则:
x+3y=0.08、80x+160y=4.8,解得x=0.02、y=0.02,故原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为0.02mol:
0.02mol=l:
l,故A错误;B.原混合物中CuO、Fe2O3的质量之比为80g/mol×0.02mol:
160g/mol×0.02mol=1:
2,故B错误;C.CO获得1个O原子生成CO2,故n(CO2)=n(O)=
=0.08mol,nBa(OH)2]=0.6mol/L×0.1L=0.06mol,故n(CO2):
nBa(OH)2]=0.08mol:
0.06mol=4:
3,介于1:
1与2:
1之间,故生成碳酸钡与碳酸氢钡,故C正确;D.状况不知气体摩尔体积不知,所以无法求体积,故D错误;故选C。
考点:
考查混合物的有关计算。
13.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成。
下列有关说法中不正确的是()
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L
C.该气体中每个分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L
【答案】A
考点:
考查物质的量以及气体摩尔体积的有关计算和判断
14.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示.则下列说法不正确的是()
A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol•L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
【答案】D
可知此时n(Na2SO4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的
,从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为Mg(OH)2,物质的量为0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(OH)2为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol-0.15mol=0.2mol,由于从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3:
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,所以该阶段消耗n(NaOH)=nAl(OH)3]=0.2mol,氢氧化钠的浓度为
=5mol/L。
A、由元素守恒可知n(Al)=nAl(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=nMg(OH)2]=0.15mol,所以镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g,故A正确;B、由图象可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此时发生的反应为:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,故B正确;C、沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶质为Na2SO4,根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的
倍,所以n(Na2SO4)=
×0.2L×5mol/L=0.5mol,所以硫酸的浓度为
=2.5mol/L,故C正确;D、由A中可知n(Al)=0.2mol,n(Mg)=0.15mol,根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol,所以n(H2)=0.45mol,故氢气体积为0.45mo
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