浙江省届高三第一次五校联考化学试题及答案.docx
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浙江省届高三第一次五校联考化学试题及答案
杭州2014学年浙江省第一次五校联考
化学试题卷
命题学校杭州第二中学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Ca40Cu64I127
注意:
(1)本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题);
(2)选择题涂在答题卡上,非选择题写在答卷纸上;
(3)考试时间100分钟;(4)本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题(共40分)
本卷共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分。
1.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是()
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2.按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的()
A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()
4.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是()
①过量的锌与18mol·L-1的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应;⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥
5.下列物质熔点比较错误的()
A.Na 6.下列说法正确的是() A.根据反应Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+ C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生 7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( ) 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④ 8.下列叙述中,正确的是() A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 D.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应: 2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 9.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。 例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol 下列说法中错误的是() A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B.由反应①可推知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA 10.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。 则下列说法中正确的是() A.c点溶液呈碱性 B.b点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—= Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL D.a点的溶液呈中性 11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是() ①无色溶液中: K+、Cu2+、Na+、SO42- ②pH=11的溶液中: CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中: Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中: Na+、Ba2+、Cl-、I- ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液: Na+、Cl-、S2-、ClO- ⑥强酸性溶液中: Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A.①②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥ 12.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是() ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中: c(H+)>c(OH-) C.分别加水稀释10倍,溶液的pH: ①>②>④>③ D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解 C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 14.下列有关颜色变化错误的是() A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色 B.在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中片刻,溶液颜色变成粉红色 C.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体,溶液颜色变浅 D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅 15.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②2NO2(g) N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。 下列说法正确的是() A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1 B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 C.反应①、②均为吸热反应 D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10% 16.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5)() A.2.3B.1.7C.2D.无法确定 17.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。 汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。 其电路工作原理如图所示。 下列说法中正确的的是() A.电池充电时,OH-由甲侧向乙侧移动 B.甲放电时为正极,充电时为阳极 C.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+ D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程 18.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。 一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO 等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。 下列说法错误的是() A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.a点时溶液中各离子浓度: c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3- D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸 19.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示: 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1molN2、3molH2 2molNH3 2molNH3 平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 反应的平衡常数K= K甲 K乙 K丙 平衡时NH3的浓度/mol·L-1 c甲 c乙 c丙 平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 v甲 v乙 v丙 下列说法正确的是() A.V甲>V丙B.K乙 20.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列说法正确的是() A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B.溶液E和气体F不能发生化学反应 C.X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D.沉淀I是A1(OH)3 第Ⅱ卷选择题(共60分) 21.(6分)为建设美丽浙江,浙江省政府开展“五水共治”。 (1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO2)替代传统的净水剂Cl2。 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: _______________________________。 (2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式____________________________________。 22.(12分) (1)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为,其沸点比氨气(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 (2)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。 某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。 该系列氮氢化合物化学通式为(n表示氮原子个数) (3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比如肼N2H4。 2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。 经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。 该助燃剂的化学式为。 上述燃烧反应产物绿色、环保,书写该燃烧反应的化学方程式为 (4)分子式为N4的氮元素同素异形体,结构等同于白磷,N4中每个原子满足最外层8e-结构。 则1molN4中含有对共用电子对。 已知NH3、-NH2、 、 一定条件下都可以和H+结合。 则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。 化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物,一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子,其中一种为NH4+,则该物质熔融时的电离方程式为 23.(13分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁,已知: Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1, C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。 n(CH3OH)/mol 写出该电池的负极反应式: 。 (3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度 下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。 t/min ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ (填“>”或“=”或“<”)。 ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 amolCO2、bmolH2、 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为。 ③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。 a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂 (4)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。 已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图。 在其他条件不变时,请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图 24.(10分)金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。 已知: 铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。 (1)铜铬构成原电池如右图1,其中盛稀硫酸烧杯中的现象为: 。 盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是: A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池 C.此过程中H+得电子,发生氧化反应 D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中 (2)如构成图2电池发现,铜电极上不再有图1的现象,铬电极上产生大量气泡,遇空气呈红棕色。 写出正极电极反应式: 。 (3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时,观察到了预料之外的现象: ①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状;②反应一段时间后有大量气泡逸出,且在一段时间内气泡越来越快,经点燃能发出爆鸣声,证明是氢气。 请解释这两种现象的原因____________________________________________ 25.(12分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3。 已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。 常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。 现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体(Na2S2O3·5H2O的分子量为248) 步骤如下: ①称取12.6gNa2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。 ③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。 ④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤并干燥。 (1)仪器B的名称是________。 其作用是____________________。 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。 (2)步骤④应采取的操作是、。 (3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是。 如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是: 。 (4)为了测产品的纯度,称取7.40g产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L的碘水,用(填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定结果如下: 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定滴定后读数(mL) 第一次 0.30 31.12 第二次 0.36 31.56 第三次 1.10 31.88 则所得产品的纯度为,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差)。 26.(7分)已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似,今有某过氧化钙(CaO2)产品(杂质只含CaO): (1)称取此产品10g,与足量盐酸充分反应,得到O21120mL(标准状况),则该产品中(CaO2)的质量分数为________,此过程中转移的电子物质的量为。 (2)CaO2与水的反应较慢,因此可用作鱼池增氧剂。 某养殖户鱼塘蓄水2000m3,为预防缺氧投入上述产品,最终共生成CaCO390kg,则该养殖户的投药量为g/m3(假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3) 2014学年浙江省第一次五校联考 化学答案 一、选择题(每小题2分,共40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B A B C D D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A B D C A D C A 二、填空题(共60分) 21.(6分)⑴2ClO +Cl2===2ClO2+2Cl-(2分)单线桥或双线桥都可以,2e-(2分) ⑵2KMnO4+C2HCl3===2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl(2分) 22(方程式每2分,其余每空1分,共12分) (1)N2H4;高;N2H4+2HCl=N2H6Cl2 (2)NnHn+2 (3)N2O; N2H4+2N2O=3N2+2H2O (4)6NA(或6mol); N4H44+; N4H4=NH4++N3- 23.(13分) (1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)(2分)△H=-28.5kJ·mol-1(1分) (2)CO+4OH-―2e-=CO32-+2H2O(2分) (3)①>(2分)②0.4<c≤1(2分)③bd(2分) (4)(2分) (0点开始1分,3这点最高,1分) 24.(10分) (1)铜电极上有气泡产生;(2分)B;(2分) (2)4H++NO3-+3e-=NO+2H2O(2分) (3)Cu2+的水解使溶液呈酸性,铬与酸性溶液反应生成氢气,气泡使生成的铜疏松;(2分)生成的铜和铬形成原电池,使产生氢气的速率加快。 (2分) 25.(12分) ⑴冷凝管(或球形冷凝管)(1分) 冷凝回流(1分)增加反应物接触面积,提高反应速率(1分) ⑵蒸发浓缩、冷却结晶(2分) ⑶Na2SO4 (1分) 取出少许溶液,加稀盐酸至酸性(1分),静置后,取上层清液,再加BaCl2溶液,若出现浑浊则含Na2SO4,反之不含 (1分) ⑷ 酸式(1分)103.2%(2分)其含有的Na2SO3,也会和I2发生反应,从而影响纯度。 (1分) 26.(7分) (1)72%(2分);0.1mol(2分) (2)30(3分)
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