浙江中考复习精选题目常见气体的制取净化和验证.docx
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浙江中考复习精选题目常见气体的制取净化和验证
常见气体的制取、净化和验证A组
一、选择题
1、实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气,化学方程式为:
2KMnO4==
K2MnO4+MnO2+O2↑(加热)。
现对一定量的高锰酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是( )。
2、如图所示,实验室里有一套用来制取气体的装置。
下列有关叙述正确的是( )。
A、锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放过氧化氢溶液,可以制取氧气
B、锥形瓶里加入大理石,分液漏斗里盛放稀硫酸,可以制取二氧化碳
C、当发生装置中液体与固体混合产生了气泡,立即开始收集气体
D、集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在实验台上
3、在医院给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。
下列有关说法中不正确的是( )。
A、使用该装置可用来观测氧气输出的速率
B、b导管连接病人吸入氧气的塑料管
C、使用该装置可用来观测是否有氧气输出
D、b导管应连接供给氧气的钢瓶
4、实验室制取氧气,下列说法错误的是( )。
A、装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B、装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C、装置③可用于收集氧气
D、装置④可用于收集氧气
二、非选择题
5、小金为了探究温度对H2O2溶液分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持仪器略去)进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示:
实验1
实验2
MnO2的质量/克
0.5
0.5
5%的H2O2溶液的体积/毫升
40
待填
水浴温度/℃
20
80
……
(1)实验2中应加入5%H2O2溶液 毫升。
(2)在两次实验中,可通过 来比较H2O2溶液分解反应速率的大小。
(3)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有 。
(4)实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来,可采取的方法是 。
6、小晨同学在研究二氧化碳气体的性质时,进行了如图所示的实验.
(1)二氧化碳通常用大理石与稀盐酸反应制取,一般用 法收
集.
(2)向漏斗中倾倒二氧化碳,燃着的蜡烛自下而上熄灭,由此说明二氧
化碳具有的物理性质是.
7、正确进行实验操作,合理改进实验装置,是科学素养的重要方面.请回答
下列问题:
(1)如图甲是实验室制取CO2的装置,实验中收集集满一瓶CO2后,应将盖有玻璃片的集气
瓶 (选填“正放”或“倒放”)在桌面上.
(2)有两位同学对图甲中的气体发生装置进行了简化,简化后的装置如图乙和图丙所示,
其中可行的是 .
8、如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验,用适量双氧水和二氧化锰
代替原实验中集气瓶里的水.
(1)用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水,其优点除了使实验更简便外,还有
.
(2)实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是 ,并放出大量热,生成一种黑色固体,请写出该反应的化学方程式 .
9、实验室常用下列装置来制取、收集气体,仪器b是分液漏斗,可通
过旋转活塞分次滴加液体,请回答以下问题:
(1)仪器a、c的名称是:
a,c.
(2)实验室用KMnO4制取O2,应选用的发生装置和收集装置的组合是_____(填字母序号),该发生装置的不足之处是_____,该反应的化学方程式是_____,收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法收集也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_____(填数字序号);
①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应 ④密度与空气接
近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒,是一种大气污染物
(3)实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是_____(填字母序号);某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,请将可能的原因填入下表(答出两条即可),并就其中一条原因用简单的实验进行验证:
(4)
化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品的用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。
常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是_____;实验室制取乙炔时,必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂,上图中适合制取乙炔气体的发生装置有_____(填装置序号);
(5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种,已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水,则该气体可能的组成为_____。
A.乙炔B.乙炔和一氧化碳的混合物
C.甲烷和一氧化碳的混合物D.甲烷和乙炔的混合物
10、请你分析以下实验装置,并学习所提供的材料。
实验装置:
学习材料:
氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl +Ca(OH)2
CaCl2 + 2NH3 ↑+2H2O]
铵盐易溶于水,Ca(OH)2微溶于水。
氯化银(AgCl)是白色固体,难溶于水。
CaCl2溶液先中性,NH4Cl溶液显酸性。
请问答:
(1)仪器a的名称是___________,仪器b的名称是___________;
(2)用KMnO4制取氧气时,应选用A装置,选用A装置的原因是_______________。
(3)实验室欲制取并收集气体氨气,选取的发生装置是___________(填装置编号,下同),
收集装置是_________。
检验氨气是否收集满的方法是
____________________________________。
某同学对制取氨气反应后反应容器内的固体进行了进一步的探究:
①取反应容器内少量固体于烧杯中,加水溶解、过滤,得到滤液;
②取少量滤液于试管中,向试管中滴加无色酚酞溶液,溶液颜色无变化,说明固体物
质中不含Ca(OH)2;
③另取少量滤液于试管中,向试管中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该同学得出了
固体物质中一定含有NH4Cl的结论。
你认为“固体物质中一定有NH4Cl”的结论是否正确_______(填“是”或“否”),理
由是_______。
11、根据所学知识,回答下列问题:
(1)实验室制取二氧化碳,从图l中可选用的发生装置是 (填序号),若用H装置收集二氧化碳,则气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时,从图甲中选用的装置依次为 (填序号)。
(3)为探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应,某同学设计了如图Ⅱ所示实验,若该装置气密性良好,将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中,可能观察到的实验现象
为 。
(4)实验结束后,请你通过对锥形瓶内溶液中溶质组成的探究,来推测二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应。
实验步骤
现象及结论
12、实验室常用气体的发生和收集装置如下图所示,回答下列问题:
(1)指出标号①的仪器名称_____ ;
(2)制取二氧化碳气体,应选择上图中的_____组合(填字母序号);
(3)12.5克石灰石(碳酸钙的质量分数为80%,杂质不与酸反应)中,加入足量的稀盐酸充分反应,可制得二氧化碳多少克?
(4)用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气,请你设计一个简单的实验来证明_____(画图或文字说明均可)。
常见气体的制取、净化和验证B组
一、选择题
1、如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,其中两瓶可能是O2和CO2.下
列关于这三种气体的鉴别方法中,不正确的是( )
A、根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的不可能是O2和CO2
B、用带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2
C、若②中存放的是CO2,加入少量的紫色石蕊试液,会变红色
D、将点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2
2、很多物质的分解都可以得到氧气,下列是实验室制氧气常用的反应原理,正确的是()
3、用下列装置进行实验,不能达到实验目的是( )。
A、干燥CO2B、收集O2
C、验证CO2性质D、监控气体流速
4、下列实验现象不能说明装置气密性良好的是( )。
5、规范是实验操作是获得实验成功和安全的重要保证。
下列实验中操作规范的是()
6、某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多,将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置,再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的,图乙中仪器选择和连接最好的是( )。
A:
B:
C:
D:
二、非选择题
7、某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱,将两块表面积相同并除去氧
化膜的镁条、铝条分别与相同体积,相同质量分数的稀硫酸反应,测定两种金属与稀硫酸
反应得到相同体积氢气所需要的时间。
(1)两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属
(填<、>或=)
(2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺
序是.
(3)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积,为了准确地测量氢气体积,在读取
量气管中液面读数的过程中,应注意 (填字母编号).
A、保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数
B、读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
C、读数时视线与凹液面最低处相平.
8、结合以下实验装置回答.
图一图二
(1)实验室用双氧水制取氧气,从图1中选择装置作为发生装置(用字母表示)
(2)某同学用A装置制取氧气时发现试管固定得太高,该同学应调节图2中的旋钮(填“
(1)”或“
(2)”或“(3)”)
9、实验室常用的制取气体的发生装置如下:
(1)仪器a的名称是;搭建B装置时,酒精灯应在固定仪器a之(选填
“前”或“后”)放置.
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式是
.
(3)在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验:
实验编号/药品
甲
乙
丙
丁
大理石
mg,块状
mg,块状
mg,粉末状
mg,粉末状
盐酸(过量)
wg,稀盐酸
wg,浓盐酸
wg,稀盐酸
wg,浓盐酸
Ⅰ.上述实验中反应的化学方程式是.
Ⅱ.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与对照(选填实验编号)
Ⅲ.除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是.
Ⅳ.研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快,与甲比较,对丁分析正确的是(选
填编号)
a.反应更为剧烈b.最终剩余溶液的质量更小
c.产生二氧化碳的质量更大d.粉末状大理石利用率更高
(4)下表中的两个实验,尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异,却都能控制气体较平
稳的产生.请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后,具体阐述每个实验
目的
原料
发生装置
气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳
块状大理石稀盐酸
A
制取氧气
粉末状二氧化锰
3%的过氧化氢溶液
C
中气体较平稳产生的最主要的一个原因.
10、现有如图所示的装置.
(1)实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体,制甲烷气体的反应装
置应选用装置(填字母),收集甲烷气体可选用C或E装置,由此推断甲烷气体具
有的物理性质是.
(2)用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气,需要的专职连接顺序是(填字母).
(3)若F装满水,用于收集O2,则气体从端口接入。
(选填“a”或“b”)
11、某科学研究小组利用如图仪器进行有关CO2的探究实验.
(1)以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥,纯净的二氧化碳气体,
要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:
c接
(提示:
挥发处少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收).
(2)研究小组的同学将CO 2通入装置E中,加热使钠燃烧,充分反映后生成一种黑色
的固体和一种白色固体.
【做出猜想】白色固体可能是①氧化钠 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠 ④氧化钠和碳酸钠的
混合物;指出以上不合理的猜想并说明理由 .
【查阅资料】氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠,碳酸钠溶液呈碱性.
【实验探究】取少量白色固体溶于水,将溶液分成两份,向其中一份加入酚酞溶液,变
红;向另一份溶液中先加入过量CaCl 2溶液,出现白色沉淀,过滤,向
滤液里滴加酚酞,无明显现象.
【得出结论】根据以上信息,试分析钠在二氧化碳中燃烧的产物是 .
【实验反思】研究小组在实验时,先通过二氧化碳,在加热金属钠,该顺序是否合理,
若合理请说明原因,若不合理请提出改进意见 .
12、某科学实验小组加热KClO3和MnO2的混合物15.5g制取氧气,完全反
应后,称得固体剩余物质量为10.7g.化学方程式:
2KClO3═2KCl+3O2↑
(1)关于上述反应的说法,错误的是___( 填字母序号 ).
A.MnO2做该反应的催化剂 B.MnO2的质量随着反应减少
C.MnO2加快KClO3的分解速率 D.MnO2的化学性质没有改变
(2)根据质量守恒定律,生成氧气的质量为___克。
(3)小组同学从剩余固体中提纯出KCl固体(提纯过程中药品无损失),欲将其配制成溶
质质量分数为10%的KCl溶液,需加克水
(4)取适量的KCl溶液于试管,滴入少量硝酸银溶液,出现白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀
不消失。
说明KCl溶液中含有Cl−.写出KCl溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为
13、下图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
①_____,②_____;
(2)实验室可加热
和
的固体混合物制取氧气,请写出该反应的化学方程
式:
,应选择的气体发生装置是_____(填字母,下同),
若用向上排空法收集氧气,验满的方法是:
将_____放在集气瓶口,若复燃,则证
明氧气已满;
(3)实验室可用
粒和稀硫酸制取氢气,请写出该反应的化学方程式:
_____,应选择
的气体发生装置是_____;
(4)常温下,乙烯(
)是一种无色气体,密度与空气相近,难溶于水,不与空气和水
发生反应,实验室收集乙烯时,应选择的装置是_____。
14、点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸,如图是某同学的改进装置,请回
答。
(1)图1是可燃性气体的洗气改进装置,检查它的气密性的方法是向导管a处_____,
若_____则气密性好,若在导管a处通入可燃性气体,在导管b处连上尖嘴管并松
开止水夹,点燃,即使气体不纯也不会爆炸,可见此装置的作用是_____;
(2)用图2尖嘴管导出可燃性气体并点燃,也不会使管中气体爆炸,其原理是铜丝或水
可以_____。
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