化学必修1知识点填空学考用.docx
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化学必修1知识点填空学考用
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1.化学实验中,手上不小心沾上浓硫酸应立即,然后;不小心沾上烧碱应立即___________,然后_________;洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用________扑盖;水银洒在桌面上,可洒上________进行回收;误食重金属离子,可服用大量_______、_______等解毒;误食钡盐溶液,可服用_______解毒。
实验中要做到“五防”:
防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”,即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有:
银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________,把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操作适用于,使用的装置叫_______装置。
它常由_______、________、_________、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴:
,二低:
________________、_________________,三靠:
_________________、_____________________、___________________。
4.蒸发操作适用于_____________________________的分离,使用的装置叫__________装置,一般由___________、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
应注意:
加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的;在加热过程中,用玻璃棒不断搅棒,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。
所用装置如图所示。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):
①_______、②________、③_________、④________、⑤__________、⑥________、⑦_________、⑧_________。
该装置中温度计的__________要和蒸馏烧瓶____________齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净。
冷凝管的进水口在______,出水口在______,达到良好的冷却效果。
实验时要在蒸馏烧瓶中加入______,防止____________。
6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。
所用的主要仪器是:
_____________,辅助性仪器还需_____________、______________等。
主要仪器中的上层液体应从________________倒出,而下层液体应从____________________放出。
7.萃取操作适用于__________________________________________________________。
所用的主要仪器是:
_____________,辅助性仪器还需_____________、______________等。
常见萃取剂:
_________、_________且密度比水小;________密度比水大。
8.SO42-的检验:
一般在原试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、______等离子的干扰,再在酸化后的试液中加溶液,若有白色沉淀,说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验:
一般在试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、______等离子的干扰,再在酸化后的试液中加溶液,有白色沉淀,说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验:
在试样中加入_________,产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体,说明原试液中有CO32-存在。
第二节化学计量在实验中的应用
1.任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是_____________。
我们把含有含有6.02×1023个粒子的集体计量为。
简称____,符号为_______。
_________________叫做阿佛加得罗常数,符号为________。
物质的量实际上表示_____________________________,它的符号是_______。
粒子集体可以是______、_______、______或原子团,甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为___________、3摩尔氧分子可表示为_________、10摩尔钠离子可表示为___________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。
2mole-的含义是_____________、5molHCl的含义是______________。
2.单位物质的量的物质_____________________________叫做摩尔质量。
符号为_______,常用单位为_____________。
摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或
相等,单位不同。
H2O的相对分子质量为________,摩尔质量为______________,1molH2O的质量是________,含有________________个水分子;0.5molH2O的质量是_________,含有________________个水分子。
OH-的相对式量为____________,摩尔质量为______________,1molOH-的质量是_________,含有_______________个氢氧根离子;2molOH-的质量是_________,含有________________个氢氧根离子。
3.物质体积的大小取决于构成这种物质的、、。
单位物质的量的气体所占的体积称为__________________,符号_____,单位____________。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_______________。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_______和_______。
例如,标准状况(常用S.T.P.表示,其温度________,压强________)时Vm==___________。
标准状况下,44g二氧化碳的物质的量是__________,微粒数是____________,所占体积为_________。
标准状况下11.2LCl2和质量为________硫酸所含的分子数相等。
4.相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有____________________,这个规律叫做阿伏加德罗定律。
标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_______、______、________、_______,但他们所含的分子数都是___________。
同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1,它们的分子数之比为_________;同温同体积的Cl2和CO2,它们的压强之比为2∶3,则它们的物质的量之比为_________;同温同压同体积的Cl2和CO2,质量之比为71∶44,则它们的密度之比为__________,但它们的________之比一致。
5.溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________,一般用符号ω表示。
质量分数(ω),溶质质量(m质),溶液质量(m液)之间的关系是___________________。
氯化钠溶液的质量分数为0.20,其含义是____________________________________________。
一般取用溶液时并不是称量它的质量,而是量取它的体积。
_____________________________称为物质的量浓度。
符号为_________。
物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。
单位为___________。
2mol/LH2SO4的含义是_______________________________________________________。
10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,该溶液的物质的量浓度为____________。
物质的量浓度和质量分数之间可以换算,其换算关系式为__________________________。
商品硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。
商品盐酸的质量分数为37.5%,密度为1.12g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。
商品硝酸的质量分数为69%,密度为1.5g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。
6.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有:
________、________、________、________、天平或量筒。
主要仪器是容量瓶,常用规格有_______、_______、________、_______,在这种仪器上除标明规格外,还有该仪器的使用________。
主要实验步骤:
计算,______,______,,洗涤,_______,,装瓶贴标签,在上述洗涤步骤中,洗涤的原则是____________,洗涤液应转移到_________________;摇匀后发现液面低于刻度线,该不该再加水至刻度线?
_________。
在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒:
______________,其对应的作用是________________。
定容时使用的仪器名称为_________。
7.实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。
①洗涤液没有加入容量瓶:
______;②定容时是仰视:
______;③定容时是俯视:
______,④混匀时发现体积变小,又加入两滴水:
______;⑤转移时有液体溅出:
______;⑥开始时容量瓶不干燥:
______;⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤:
______。
8.实验中常需不同浓度的溶液,浓液配制稀溶液叫溶液的_________。
常用的计算式为:
_____________________,18mol/L浓H2SO4100mL,可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升?
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.简单分类法就是人们把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类的一种工作方法。
根据物质的组成和性质,无机化合物可分为______、______、______、_______等;根据反应的形式和反应物、生成物的种类,化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型,其中______反应一定是氧化还原反应,_______反应一定是非氧化还原反应,而_______和____两者都有可能。
有单质参加的化合反应一定是_______________,有单质生成的分解反应一定是__________________。
由于分类的标准不同,同一物事物可有多种分类方法,这种分类法叫______________。
如:
碳酸钠可以属_______盐类,也可以是________盐类,还可以是___________盐类。
同类事物进行再分类的方法叫_______________。
如:
硫酸属无机物,它又属无机物中的_______,又属酸中的_______酸。
2.分散系:
__________________________________________________________。
被分散的物质叫__________,分散其他物质的物质叫__________。
按分散质和分散剂的状态分析,分散系有______种组合方式。
雾是液-气分散系;烟是是____-____分散系;空气是____-____分散系;消毒酒精是____-____分散系;生理盐水是____-____分散系;分散系按分散质直径大小可分为:
_______、_______、_______。
胶体区别于溶液和浊液的本质特征是
分散系
分散质粒子大小
是否有丁达尔现象
稳定性
举例
浊液
—
溶液
—
胶体
3.饱和FeCl3溶液滴入沸水中,可观察到液体颜色为___________,这是形成了___________胶体的缘故。
当一束光通过该胶体时,可以观察到一条光亮的___________,这种现象叫_________效应,这条“通路”是由于胶体粒子对光线________形成的。
利用这个效应可以区分________和_______。
放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成就是____________。
你能举一些丁达尔效应的实例吗?
__________。
当把制得的胶体进行过滤时,滤纸上_____________。
这个事实说明,胶体粒子___________(填“可以”、“不可以”)透过滤纸,即胶体粒子的直径比滤纸的空径______。
4.纳米材料的微粒和胶粒直径_______________。
胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展,胶体化学也从中获得了新的新的研究方向和动力。
5.现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水
⑩蒸馏水十种物质,若根据物质的组成将它们进行分类,则:
⑴属于混合物的有________________;⑵属于金属单质的有______________;
⑶属于非金属单质的有____________;⑷属于无机化合物的有____________;
⑸属于有机化合物的有____________
第二节离子反应
1.在___________或_____________可以导电的__________叫电解质。
无机化合物中的__________(如:
_________)、_________(如:
_________)、_________(如:
_________)都是电解质。
电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了__________,产生了____________。
电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸;电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱;生成_______和_________的化合物叫做盐。
酸碱中和反应的实质是_______________________________。
2.电解质的电离可以用_______________表示。
试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl______________________________;②CuSO4_____________________________;
③HCl_______________________________;④HNO3_____________________________;
⑤H2SO4____________________________;⑥NaOH_____________________________;
⑦Ba(OH)2__________________________;⑧Na2SO4____________________________;
⑨NaHCO3__________________________;⑩NaHSO4____________________________;
3._________________________________叫做离子反应。
__________________________表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式不仅可以表示_____________________________,而且还可以表示_____________________________________。
试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应____________________________________;
②氢氧化钾和硫酸反应_____________________________________;
③硝酸银和氯化钠反应_____________________________________;
④硫酸钠和氯化钡反应_____________________________________;
⑤碳酸钠和盐酸反应_______________________________________;
⑥实验室制二氧化碳的反应_________________________________;
⑦实验室制氢气的反应_____________________________________;
⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________________________________;
⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________________________________;
⑩氯化镁和氢氧化钠的反应_________________________________;
4.复分解反应的实质就是______________________________的反应,这类离子反应发生的条件是:
生成_______、_______或________。
只要具备上述条件________,反应就能发生。
5.写出能实现下列变化的化学反应方程式
⑴HCO3-+H+=CO2↑+H2O_________________________________________________
⑵Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓_________________________________________________
6.离子共存问题:
(1)由于发生复分解反应,离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。
如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。
②有易挥发性物质生成。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。
③有弱电解质生成。
如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。
(2)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。
如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。
②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。
(3)由于形成络合离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-不能大量共存。
7.填表
Cu片
无水乙醇
NaCl
(s)
NaCl
(溶液)
蔗糖
(s)
蔗糖
(溶液)
KOH
(s)
KOH
(溶液)
H2SO4
(溶液)
类别
能否导电
是否为电解质
第三节氧化还原反应
1.从不同的观点认识氧化还原概念
得氧、失氧的观点
化合价升降的观点
电子得失(转移)的观点
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
还失升氧:
还原剂,电子,化合价,被、发生反应、生成产物。
氧得降还:
氧化剂,电子,化合价,被、发生反应、生成产物
氧化剂具有_______性;还原剂具有_______性_。
2.判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________
②CuO+C
Cu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______
④Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑧MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑨3NO2+H2O=2HNO3+NO是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑩3O2
2O3是或否_____氧化剂______还原剂_______
3.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系,在下列圆圈中填实对应的反应类型。
第三章金属及其化合物
第一节钠和钠的化合物
钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
一、钠
1.物理性质:
色态、质(可用小刀切)、密度比水、熔沸点、导电导热性。
2.化学性质
(1)和非金属反应
①常温下和空气中氧气反应:
现象_____________,方程式_______________________
在空气或氧气中燃烧:
现象__________________,方程式________________________
②在氯气中燃烧:
现象__________________,方程式_________________________
(2)和水的反应:
现象_____________、_____________、_____________、_____________、_____________,方程式________________________________。
3.钠的保存
钠应置于____________中保存,其原因是_________________________
4.钠的重要用途
(1)利用钠的强还原性可_________________
(2)钾钠合金可作________________________
(3)利用钠在高温下发出黄光之特性可作_____________________
二、碱金属
碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)_。
它们的原子最外层只有____个电子,故化学性质和钠相似。
一般说来,按上述顺序,金属性越来越强,反应得越来越激烈。
需指出的是:
单质在空气中点燃,锂只能生成_________(填化学式),钠可形成______、______,钾可形成______、______、_______,而铷形成的氧化物就更复杂了。
焰色反应是是许多金属或者它们的化合物在灼烧的时候是火焰呈现特殊颜色的现象,是物理变化。
Na的焰色:
________K的焰色(透过____________)____________
三、氢氧化钠(参考初中教材)
1.物理性质
氢氧化钠是__________(色、态),易吸收空气中的水分而_______,易溶于水,有________。
俗称______________、____________、_____________
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