根据化学式的计算练习题12.docx
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根据化学式的计算练习题12.docx
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根据化学式的计算练习题12
(二)质量守恒定律的应用:
第一组.应用元素种类和原子个数守恒
1.植物的光合作用:
,
则淀粉中一定含有元素,可能含有元素。
2.某物质在O2中燃烧,生成CO2和H2O,则该物质中一定含有元素,可能含有元素。
3.根据质量守恒定律,电解食盐水不可能得到的物质是()
A.H2B.Cl2C.NaOHD.Na2SO4
4.已知反应:
4NH3+5O2=4X+6H2O,则可确定X的分子式为。
第二组.应用质量守恒
5.现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物,充分反应后,得到n克固体,则生成氧气的质量为克。
6.现有a克A物质与b克B物质充分反应后,生成C物质,则生成C的质量为()
A.等于(a+b)克B.小于(a+b)克
C.大于(a+b)克D.不大于(a+b)克
7.根据质量守恒定律,在反应:
2Cu+O2=2CuO中,下列各组数据正确的是()
A.Cu:
3克O2:
2克CuO:
5克
B.Cu:
2克O2:
3克CuO:
5克
C.Cu:
1克O2:
4克CuO:
5克
D.Cu:
4克O2:
1克CuO:
5克
8.已知反应:
A+B=C+D中,参加反应的A与B的质量比为5﹕2,若反应后生成C和D物质的质量为21克,则参加反应的A物质质量为克。
﹡9.已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物,又知M的相对分子质量为27,则M的化合价为。
﹡10.现有23克某物质在氧气中完全燃烧后,生成44克CO2和27克H2O,则该物质的分子式为。
第三组.应用反应的质量比
11.在反应:
2X+Y2=2M中,已知X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,则M的相对分子质量为。
12.在反应:
X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22﹕9,当1.6克X与一定量Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y与M的质量比为。
13.在反应:
X+Y=Z+M中,已知25克X和10克Y恰好完全反应,生成5克Z。
若要生成15克M,则参加反应的Y质量为克。
14.现有X、Y、Z物质各10克,加热充分反应,反应后的物质中含有16克Z、8克新物质W和若干克X,则反应中X和Y的质量比为
。
﹡15.现有X、Y、Z三种物质各15克,充分反应后,生成30克新物质M,若增加10克Z,X和Z恰好完全反应,则反应中X、Y、Z的质量比为。
二.练习:
1.对质量守恒定律的解释正确的是()
A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变
B.化学反应前后原子种类改变,原子个数不变
C.在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变
D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
5.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为()
A.(a+b-c)克B.(a-b-c)克C.(a-b)克D.(a-b+c)克
6.下列各项:
①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的种类;⑤物质的分子个数;⑥各种原子的总数。
在化学反应前后,肯定役有变化的是()
A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥
7.根据质量守恒定律及2Mg+O2点燃2MgO的反应方程式,下列各组数据正确的是()
A.镁的质量2克,氧气质量3克,氧化镁质量5克
B.镁舶质量3克,氧气质量2克,氧化镁质量5克
C.镁的质量l克,氧气质量4克,氧化镁质量5克
D.镁的质量4克,氧气质量1克,氧化镁质量5克
9.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定元素和元素,可能含有元素。
11.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了,这是因为:
;
煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量减少了,是因为。
这两种现象都可以来解释。
12.
(1)写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式:
。
(2)计算出各物质之间的质量比为,即每份质量的氢气与
份质量的氧气反应,可生成份质量的水。
(3)现有0.4克氢气在氧气中燃烧可生成克水。
化学式计算
1、化合物R2S的相对分子质量为78,其中S的相对原子质量为32,则R的相对原子质量为()
A32B16
C23D46
2、在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A,碳和氢的原子个数比为1∶2,相对分子质量为28,则A的化学式为()
ACH2BC2H4
CC3H6DC4H8
3、同温、同压下,体积相同的气体分子数也相同,则同温、同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是()
A1∶1B11∶7
C2∶3D7∶11
4、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某贫血患者每天需补充1.12克铁元素,则它服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为()
A3.80B6.95
C10D3.04
5、某金属氧化物的相对分子质量为M,若该金属与氯元素结合,氯化物的相对分子质量为N,已知金属在两种化合物中的化合价相同,则金属元素的化合价可能是()
6.一种氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7:
4,该氧化物中氮元素的化合价为()
A.+1价B.+2价C.+3价D.+4价
7.元素X、Y可组成两种化合物A和B,在A中X的质量分数为50%,在B中X的质量分数为40%,已知A的化学式为XY2,则B的化学式为()
A、XYB、X2YC、XY3D、X3Y
8、已知HnROm的相对分子质量为A,则R的相对原子质量为。
9.已知某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R元素的质量分数为70%。
则R的相对原子质量为,32克该氧化物中含有R元素克。
10.某物质化学式为HnRO2n-1,相对分子质量为M,则R的化合价为,R的相对原子质量为。
11、(5分)某生产碳酸氢铵(NH4HCO3)的化肥厂,为谋取利益,打出“本厂生产的优质碳酸氢铵,属国际首创,含氮量全球最高,达到20.1%”的广告。
试通过计算说明该广告的荒谬之处。
12、(8分)某地1000千克化肥的市场价格如下:
CO(NH2)21080元;NH4NO3810元;NH4HCO3330元。
试列式计算:
⑴CO(NH2)2相对分子质量
⑵NH4NO3中氮元素的质量分数
⑶现用10000元采购上述化肥中的一种,要想购得的化肥中含氮元素的质量最多,你应该购买哪一种?
13、(4分)已知某元素的氧化物的化学式为R2O3,其中R质量分数为70%。
求:
⑴R的相对原子质量;
⑵32克该氧化物中含有R元素多少克?
纯牛奶
营养成分(每100ml)
蛋白质≥2.9g
脂肪≥3.3g
钙≥0.12g
配料:
鲜牛奶
保存期:
10天
净含量:
250ml/盒
14人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体〔Ca10(PO4)6(OH)2〕形式存在与骨骼和牙齿中,牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品,
根据右图某乳业公司纯牛奶包装标签回答:
(1)羟基磷酸钙晶体中Ca、P、O、H各元素
的质量比为-------------------------。
(2)已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004,
则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少
(列式计算,结果精确到0.1﹪)
(3)上述牛奶中,每盒至少含钙元素-----------------g,若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90﹪来自牛奶,则一个人每天至少要喝这样的牛奶-------------------------盒。
15.食盐中通常含有碘酸钾(KIOx),以补充人体所需的碘,预防碘缺乏症。
(1)碘酸钾中碘的化合价为+5价,碘酸钾中x的值为。
(2分)
(2)碘酸钾的相对分子质量。
(2分)
根据化学式的计算 练习题
1.下列氮肥中,含氮量最高的是 [ ]
A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.NH4HCO3 D.KNO3
2.已知M2O3的相对分子质量为160,氧的相对原子质量为16,则M的相对原子质量是 [ ]
A.56 B.72 C.112 D.144
3.在M2O3中,氧元素的质量分数是30%,则M的相对原子质量是 [ ]
A.16 B.32 C.56 D.64
4.在硝酸铵样品中,含有98%的硝酸铵,则该样品中氮元素的质量分数[ ]
A.35% B.34.3% C.17.15% D.16.8%
5.下列物质中,铁元素含量最高的是 [ ]
A.Fe(OH)2 B.Fe(OH)3 C.Fe2O3 D.Fe3O4
6.在(NH4)2SO4,NH4Cl,NH4NO3,NH4HCO3四种物质中,氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [ ]
A.NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3NH4Cl
B.(NH4)2SO4NH4NO3NH4ClNH4HCO3
C.NH4HCO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3
D.NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3
7.在SO2中硫元素的质量分数是 [ ]
A.3.1% B.50%C.66.7% D.33.3%
8.下列物质中,属于混合物的是 [ ]
A.水银B.含铁70%的氧化铁(Fe2O3)
C.澄清石灰水D.氧化镁
9.已知X,Y两元素的相对原子质量分别是14和16,X和Y所形成的化合物,其相对分子质量为44,则该化合物的化学式是 [ ]
A.XY2 B.X2Y2 C.X2Y D.X2Y3
10.某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12,则这种氮肥可能是 [ ]
A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.(NH4)2SO4
11.计算下列化学式的相对分子质量
(1)氧气(O2)_____
(2)水(H2O)_____
(3)氧化铜(CuO)_____
(4)氧化铁(Fe2O3)_____
(5)氯酸钠(NaClO3)_____
(6)硝酸(HNO3)_____
1计算下列物质的相对分子质量
NH4NO3(NH4)2SO4CO(NH2)2
2计算碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧元素质量比
KMnO4钾元素、锰元素与氧元素质量比为_______
NH4NO3氮元素、氢元素与氧元素质量比为_______
3计算NH4NO3中氮元素的质量分数
七(能力提高)
1160吨氧化铁(Fe2O3)中铁元素为多少吨?
2160吨氧化铁与多少吨四氧化三铁的含铁元素相等?
3200吨含氧化铁(Fe2O3)80%赤铁矿石中含铁元素多少吨?
4硝酸铵中含杂质10%(杂质中不含氮元素),求样品中氮元素的质量分数?
12.计算下列化合物中元素间的质量比
(1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。
(2)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比_____。
13._____g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。
_____g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与13.2g,硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。
14.某氧化物(MO)中,其M元素的质量分数为80%,则M的相对原子质量是_____。
15.根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题:
(1)二氧化碳由哪几种元素组成?
(2)每个二氧化碳分子中,各种原子的数目分别是多少?
一共有多少个原子?
(3)一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少?
(4)二氧化碳中各元素的质量比是多少?
(5)在6.6g二氧化碳中,各种元素的质量分别是多少?
(6)多少克二氧化碳中含有3g碳元素?
(7)多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等?
16.氯酸钾中氧元素的质量分数是多少?
17.5kg硝酸铵中含有多少千克氮元素?
多少千克硝酸氢铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等?
18.根据氧化铁(Fe2O3)的化学式计算:
(1)相对分子质量。
(2)氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。
(3)铁元素的质量分数
(4)多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。
有关化学式的计算
一、选择题
1.常用作消毒剂的高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价是()1.A
A.+7价B.+6价C.+5价D.+4价
2.含0.1克氢元素的水质量是()2.D
A.18克B.1.8克C.9克D.0.9克
3.缺碘易使人患甲状腺亢进,因此在食盐中一般都加入碘酸钾这种物质。
在碘酸钾中碘的化合价为+5价,则碘酸钾的化学式为()3.C
A.KIOB.KIO2C.KIO3D.KIO4
4.某氧化物的化学式为RO3,其中氧元素的质量分数为60%,则R的相对原子质量是()4.B
A.16B.32C.40D.56
5.已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%,则另一物质可能是()5.C
A.Na2CO3B.KHCO3C.MgCO3D.K2CO3
7.下列氮元素的氧化物中,所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是()7.D
A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O5
8.下列物质中含氮的质量分数最大的是()8.B
A.硝酸铵B.尿素[CO(NH2)2]C.碳酸氢铵D.硫酸铵
9.要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素,则这两种物质的质量比应该是()
A.3∶2B.1∶1C.30∶29D.29∶429.C
10.A、B元素相对原子质量之比为2∶1。
仅由这两种元素组成的化合物里,A、B元素的质量比为2∶3,其中B显-n价,则此化合物中A的化合价是()10.B
A.+nB.+3nC.-nD.+2n
11.某+2价金属的氯化物,经测定知道含氯55.9%,该金属元素是()11.D
A.MgB.CaC.CuD.Fe
12.某金属元素R在氧化物里显+2价,其氧化物中R的质量分数为60%,则该氧化物的相对分子质量为()12.B
A.113B.40C.54D.40克
13.某元素R的+4价氧化物的相对分子质量为N,则R的相对原子质量是()13.D
A.N+32B.N-16C.
D.N-32
14.某元素的氧化物相对分子质量为M1,其硫酸盐的相对分子质量为M2,则该元素的化合价可能是下列关系中的()14.AC
A.B.C.D.
二、填充题
15.吸烟对人体是有害的,其中肺里会吸入一种易溶于水的剧毒物质尼古丁,其化学式是C10H14N2,该物质的相对分子质量为________。
15.162
16.已知元素R的最高价氧化物的化学式为RO3,又知该元素的氢化物中氢元素的质量分数为5.88%,则R的原子量为________________________________。
16.32
17.X与Y两种元素可组成不同化合物C1和C2,从表中两种化合物含X和Y的质量分数等项来确定C2的化学式。
17.XY3
化合物
X
Y
化学式
C1
50%
50%
XY2
C2
40%
60%
18.在含氮的五种氧化物NO、N2O、N2O3、NO2、N2O5中,含氮量最高的是_________________,其含氮量是______________%;含氮量最低的是_________,其含氮量是________%。
18.N2O;63.6%;N2O5;26%三、计算题
19.列式计算下列各物质的相对分子质量或相对分子质量的总和:
(1)二个五氧化二磷___________________;
(2)硫酸铁[Fe2(SO4)3]_____________________;
(3)胆矾[CuSO4·5H2O]_____________________。
19.⑴284⑵400⑶25020.根据碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的化学式计算:
(1)晶体的相对分子质量;20.
(1)286
(2)Na:
C:
O:
H元素质量比为:
23:
6:
104:
10(3)62.9%
(2)晶体中各元素的质量比;
(3)晶体中结晶水的质量分数。
21.400克质量分数为80%的Fe2O3赤铁矿石与多少克含Fe3O4质量分数为70%的磁铁矿石含铁量相等?
21.441.9克
22.有一不纯的硫酸铵样品(所含杂质不含氮),经分析知道它含有20%的氮,求样品里含(NH4)2SO4的质量分数。
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