高中化学必修一第三单元金属有关混合物反应的计算.docx
- 文档编号:8024663
- 上传时间:2023-01-28
- 格式:DOCX
- 页数:47
- 大小:246.02KB
高中化学必修一第三单元金属有关混合物反应的计算.docx
《高中化学必修一第三单元金属有关混合物反应的计算.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修一第三单元金属有关混合物反应的计算.docx(47页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修一第三单元金属有关混合物反应的计算
高中化学组卷
一.选择题(共40小题)
1.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L.向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为( )
A.2.93gB.5.85gC.6.56gD.无法确定
2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl﹣离子完全沉淀.反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L﹣1为( )
A.
B.
C.
D.
3.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )
A.
B.
C.
D.
4.镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中,反应产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为( )
A.4.5gB.6gC.8.7gD.13.9g
5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )
A.原混合液中NO3﹣的物质的量为0.4mol
B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,BC段产生氢气
C.溶液中最终溶质为FeSO4
D.c(H2SO4)为5mol•L﹣1
6.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B.加入合金的质量可能为9.6g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况)
7.将一定质量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加人Na0H溶液.生成沉淀的物质的量与加人Na0H溶液体积的关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.Mg和A1的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.Na0H溶液的物质的量浓度为5mo1•L﹣1
8.CH4和H2混合气体10mL,完全燃烧后生成6mLCO2气体(气体的体积为相同状况下测定),则混合气体中CH4和H2的体积比为( )
A.2:
3B.3:
2C.2:
1D.1:
2
9.将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是( )
A.当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时,溶液的pH等于7
B.当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.Na0H溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
10.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A.30B.46C.66D.69
11.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol•L﹣1FeCl3溶液中,剩余固体质量为2.8g.下列说法正确的是( )
A.剩余固体是铁、铜混合物
B.原固体混合物中铜的质量是12.4g
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol
12.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300毫克,则该氯化镁中的杂质可能是( )
A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙
13.取一定量FeO和Fe2O3的混合物,在H2流中加热充分反应.冷却,称得剩余固体比原混合物质量减少1.200g,若将同量的该混合物与盐酸反应完全,至少需1mol/L盐酸的体积为( )
A.37.5mLB.75mLC.150mLD.300mL
14.FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉,待溶液完全变为浅绿色时,滤出不溶物,经干燥后得其质量也是ag,则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是( )
A.1:
7B.2:
1C.2:
7D.7:
2
15.Fe2O3、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物4.82g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生l0.00g白色沉淀,则a的数值为( )
A.4.92B.6.42C.7.18D.14.82
16.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
17.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol•L﹣1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是( )
A.43.2gB.46.8gC.53.6gD.63.8g
18.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
19.将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72LNO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为( )
A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法计算
20.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:
1,则V可能为( )
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
21.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体.该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为( )
A.1:
1:
1B.1:
1:
2C.1:
2:
2D.4:
3:
2
22.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
23.将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体VL.下列关系式中正确的是( )
A.x=
B.0<x≤0.5
C.V=33.6n(1﹣x)D.11.2n<V≤22.4n
24.下列说法正确的是( )
A.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
B.把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol•L﹣1.该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量无法计算
C.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
D.
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
25.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.
B.
C.
D.
26.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物中,加入150mL4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现.若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得固体的物质的量可能为( )
A.0.30molB.0.28molC.0.25molD.0.22mol
27.在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )
A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
28.铁和氧化铁的混合物共xmol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )
A.
(x+y)molB.(x﹣y)molC.
(x﹣y)molD.(x+y)mol
29.由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比不可能是( )
A.4:
3B.3:
2C.3:
1D.2:
l
30.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.)( )
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol
31.一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液整个蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为( )
A.0.05molB.0.06molC.0.08molD.0.09mol
32.现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液,其中c(H+)=0.10mol/L.取该溶液200mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀27.96g;再另取该混合溶液200mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.00g.则原混合溶液中c(Fe2+)与c(Fe3+)之比为( )
A.4:
1B.3:
1C.2:
1D.1:
1
33.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液750mL,固体完全溶解,则原混合物中Cu的质量可能为( )
A.1.12gB.2.2gC.3.2gD.6.4g
34.将5.6gFe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为( )
A.2240mLB.4480mLC.3360mLD.1120mL
35.mgFeO、Fe2O3、CuO的混合物,加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL;将mg的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升,得固体wg.则w的值为( )
A.m﹣0.96B.m﹣1.44C.m﹣1.6D.m﹣2.4
36.5.6gCu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应,收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况);向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥,称得质量为10.7g.则V的值可能是( )
A.2.24B.4.48C.6.72D.7.84
37.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),向反应后的溶液中加入150mL一定浓度的NaOH溶液恰好沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中不正确的是( )
A.所用的NaOH溶液的物质的量浓度为3mol•L﹣1
B.当金属全部溶解时,收集到NO气体的体积一定为3.36L
C.参加反应的金属的总质量(m)为5.4g<m<14.4g
D.若将产生的气体全部转化为硝酸,则至少需要标况下2.52L的氧气
38.取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克,通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中,并同时加入少量的O2,电火花引燃,充分反应后,称重发现固体粉末的质量增加了2.1g,则原混合气体中CO和H2的质量比为( )
A.1:
4B.2:
3C.6:
5D.7:
2
39.将一定的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后生成CO2的体积为V1(V1>0).将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应,又生成CO2的体积为V2(V1、V2均为标准状况的体积).则原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为( )
A.(V2﹣V1):
(V1+V2)B.V2:
V1C.V2:
(V1+V2)D.(V1+V2):
(V2﹣V1)
40.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况),此合金可能是( )
A.镁铝合金B.镁铁合金C.铝铁合金D.镁锌合金
高中化学组卷
参考答案与试题解析
一.选择题(共40小题)
1.(2016•萍乡校级三模)把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液,测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L.向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为( )
A.2.93gB.5.85gC.6.56gD.无法确定
【分析】n(Na+)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,反应后所得固体为NaCl,则n(NaCl)=0.05mol,m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g.
【解答】解:
反应的有关方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,反应后所得固体为NaCl,
n(Na+)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,根据Na元素守恒,则
n(NaCl)=0.05mol,m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g,近似为2.93g,
故选A.
【点评】本题考查混合物的计算,题目难度不大,本题注意根据反应方程式判断最终反应产物,根据质量守恒计算.
2.(2016•吉安校级模拟)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl﹣离子完全沉淀.反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol•L﹣1为( )
A.
B.
C.
D.
【分析】由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量,利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl﹣离子的物质的量,由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量,并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c(Na+)来解答即可.
【解答】解:
设每份中的Ba2+离子的物质的量为m,Cl﹣离子的物质的量为n,
由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,
11
mxmol
则:
m=xmol,
Cl﹣+Ag+═AgCl↓,
11
nymol
则:
n=ymol,
设每份中的钠离子的物质的量为z,BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性,
则x×2+z=y,
整理可得:
z=(y﹣2x)mol,
则原溶液中的钠离子的物质的量为:
(y﹣2x)mol×2=(2y﹣4x)mol,
原溶液中钠离子浓度为:
c(Na+)=
=
mol/L,
故选D.
【点评】本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,明确离子之间的量的关系即可解答,利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键,并注意两等份的关系,为易错点.
3.(2016•黄埔区二模)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )
A.
B.
C.
D.
【分析】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中0﹣amL,沉淀的质量为0g;FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,会转化为Fe(OH)3沉淀,从amL开始,bmL时沉淀完全.bmL时,溶液仍然呈酸性,到cmL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀,结合Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓计算判断.
【解答】解:
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,即为图象中0﹣amL,沉淀的质量为0g;FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在,当酸性减弱时,会转化为Fe(OH)3沉淀,从amL开始,bmL时沉淀完全.bmL时,溶液仍然呈酸性,到cmL时,才开始产生Mg(OH)2沉淀,
令氢氧化钠浓度为xmol/L,
Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(b﹣a)mL,结合Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓可知,溶液中n(Fe3+)=
×(b﹣a)×10﹣3Lxmol/L,
Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(d﹣c)mL,结合Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓可知,溶液中n(Mg2+)=
×(d﹣c)×10﹣3Lxmol/L,
故原混合溶液中n(MgCl2):
n(FeCl3)=
×(d﹣c)×10﹣3Lxmol/L:
×(b﹣a)×10﹣3Lxmol/L=3(d﹣c):
2(b﹣a),
故选D.
【点评】本题以图象形式考查混合物的有关计算,题目难度较大,清楚各段发生的反应是解题关键,导致出错的原因是学生不能考虑铁离子酸性较强的溶液中存在,不能分析各段发生反应.
4.(2015•日照模拟)镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中,反应产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为( )
A.4.5gB.6gC.8.7gD.13.9g
【分析】标况下11.2L二氧化氮的物质的量为:
n(NO2)=
=0.5mol,根据氮元素的化合价变化计算转移电子物质的量;氢氧化钠溶液过量,则最后沉淀为Mg(OH)2,利用金属总质量、电子守恒列式计算出镁的物质的量,再计算出生成氢氧化镁的质量.
【解答】解:
标况下11.2L二氧化氮的物质的量为:
n(NO2)=
=0.5mol,生成0.5mol二氧化氮转移电子的物质的量为:
0.5mol×(5﹣4)=0.5mol,
设Al的物质的量为x、Mg的物质的量为y,则①3x+2y=0.5;
根据合金的总质量可得:
②27x+24y=5.4g,
根据①②解得:
x=
mol、y=0.15mol,
即:
合金中含有0.15mol镁;
加入过量氢氧化钠溶液后生成的沉淀只能为氢氧化镁,根据质量守恒可知生成氢氧化镁的物质的量为0.15mol,质量为:
58g/mol×0.15mol=8.7g,
故选C.
【点评】本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握质量守恒、电子守恒在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的化学计算能力.
5.(2015•龙海市校级模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )
A.原混合液中NO3﹣的物质的量为0.4mol
B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,BC段产生氢气
C.溶液中最终溶质为FeSO4
D.c(H2SO4)为5mol•L﹣1
【分析】由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为:
Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑.
A.OA段发生反应为:
Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,根据铁的物质的量结合离子方程式计算;
B.铁先与硝酸反应生成一氧化氮与铁离子,之后铁与铁离子反应生产亚铁离子,最后是铁和硫酸反应;
C.铁先与硝酸反应,之后铁与铁离子反应生产亚铁离子,最后是铁和硫酸反应,铁单质全部转化为亚铁离子,硝酸全部起氧化剂作用,没有显酸性的硝酸;
D.根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量,进而确定硫酸的浓度.
【解答】解:
A.OA段发生反应为:
Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用,所以n(NO3﹣)=2n(Fe)=2×
=0.4mol,故A正确;
B.由图象可知,由于铁过量,OA段发生反应为:
Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正确;
C.硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有硫酸根,并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为FeSO4,故C
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 第三 单元 金属 有关 混合物 反应 计算