朝阳二模化学考试试题.docx
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朝阳二模化学考试试题
6.我国在物质制备领域成绩斐然,下列物质属于有机物的是
A.双氢青蒿素
B.全氮阴离子盐
C.聚合氮
D.砷化铌纳米带
7.下列过程中没有发生化学变化的是
A.浓硫酸使蔗糖变黑B.二氧化氮低温冷凝形成无色液体
C.液氨汽化起制冷作用D.亚硫酸钠除去水中的溶解氧
8.下列解释事实的化学用语不正确的是
A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):
ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+
B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3:
CH3COOH
CH3COO-+H+
C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为:
Fe-3e-===Fe3+
9.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是
A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移
D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
10.乙烯气相直接水合反应制备乙醇:
C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)。
乙烯的平衡转化率
随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mol,容器体积为1L)。
下列分析不正确的是
A.乙烯气相直接水合反应的∆H<0
B.图中压强的大小关系为:
p1>p2>p3
C.图中a点对应的平衡常数K=
D.达到平衡状态a、b所需要的时间:
a>b
11.线型PAA(
)具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。
网状PAA的制备方法是:
将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。
其部分结构片段如下:
下列说法不正确的是
A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B.形成网状结构的过程发生了加聚反应
C.交联剂a的结构简式是
D.PAA的高吸水性与—COONa有关
12.探究Na2O2与水的反应,实验如下:
(已知:
H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-)
下列分析不正确的是
A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同
D.通过③能比较酸性:
HCl>H2O2
25.(17分)香豆素衍生物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体,其合成路线如下。
(1)A的分子式为C6H6O,能与饱和溴水反应生成白色沉淀。
①按官能团分类,A的类别是。
②生成白色沉淀的反应方程式是。
(2)A→B的反应方程式是。
(3)D→X的反应类型是。
(4)物质a的分子式为C5H10O3,核磁共振氢谱有两种吸收峰,由以下途径合成:
物质a的结构简式是。
(5)反应ⅰ为取代反应。
Y只含一种官能团,Y的结构简式是。
(6)生成香豆素衍生物Q的“三步反应”,依次为“加成反应→消去反应→取代反应”,其中“取代反应”的化学方程式为。
(7)研究发现,一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成
,
其水溶性增强,更有利于合成其他药物。
请说明其水溶性增强的原因:
______。
26.(13分)以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下。
(1)“溶解”过程:
生成CuSO4的反应方程式:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O、。
(2)“吸收”过程:
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)∆H=-112.6kJ·mol-1
提高NO平衡转化率的方法是(写出两种)。
②吸收NO2的有关反应如下:
反应Ⅰ:
2NO2(g)+H2O(l)===HNO3(aq)+HNO2(aq)∆H=-116.1kJ·mol-1
反应Ⅱ:
3HNO2(aq)===HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)∆H=-75.9kJ·mol-1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的热化学方程式是。
(3)“电解”过程:
HNO2为弱酸。
通过电解使HNO3得以再生,阳极的电极反应式是。
(4)“沉淀”过程:
①产生CuCl的离子方程式是。
②加入适量Na2CO3,能使沉淀反应更完全,原因是。
(5)测定CuCl含量:
称取氯化亚铜样品mg,用过量的FeCl3溶液溶解,充分反应后加入适量稀硫酸,用xmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液ymL。
滴定时发生的离子反应:
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
样品中CuCl(M=99.5g·mol-1)的质量分数为________。
27.(14分)将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
(1)H2S的转化
Ⅰ
克劳斯法
Ⅱ
铁盐氧化法
Ⅲ
光分解法
①反应Ⅰ的化学方程式是。
②反应Ⅱ:
+1H2S== Fe2++S↓+(将反应补充完整)。
③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。
结合原子结构解释二者稳定性差异的原
因:
。
(2)反应Ⅲ硫的产率低,反应Ⅱ的原子利用率低。
我国科研人员设想将两个反应耦合,
实现由H2S高效产生S和H2,电子转移过程如下图。
过程甲、乙中,氧化剂分别是______。
(3)按照设计,科研人员研究如下。
①首先研究过程乙是否可行,装置如右图。
经检验,n极区产生了Fe3+,p极
产生了H2。
n极区产生Fe3+的可能原因:
ⅰ.Fe2+-e-=Fe3+
ⅱ.2H2O-4e-=O2+4H+,_______(写离子方程式)。
经确认,ⅰ是产生Fe3+的原因。
过程乙可行。
②光照产生Fe3+后,向n极区注入H2S溶液,有S生成,持续产生电流,p极产
生H2。
研究S产生的原因,设计如下实验方案:
。
经确认,S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放电。
过程甲可行。
(4)综上,反应Ⅱ、Ⅲ能耦合,同时能高效产生H2和S,其工作原理如下图。
进一步研究发现,除了Fe3+/Fe2+外,I3-/I-也能实现上图所示循环过程。
结合化学用语,说明I3-/I-能够使S源源不断产生的原因:
。
28.(14分)某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化,实验如下。
实验
试剂x
现象及操作
溴水
.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,变红
碘水
.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,未变红
(1)实验ⅰ中产生Fe3+的离子方程式是。
(2)以上实验体现出氧化性关系:
Br2I2(填“>”或“<”)。
(3)针对实验ⅱ中未检测到Fe3+,小组同学分析:
I2+2Fe2+
2Fe3++2I-(反应a)
限度小,产生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄色
沉淀,平衡移动,c(Fe3+)增大。
(4)针对小组同学的分析,进行实验ⅲ:
向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。
现象及操作如下:
Ⅰ.立即产生黄色沉淀,一段时间后,又有黑色固体从溶液中析出;取出少量黑
色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ.静置,取上层溶液,用KSCN溶液检验,变红;用CCl4萃取,无明显现象。
(5)针对上述现象,小组同学提出不同观点并对之进行研究。
①观点1:
由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动,说明理由:
。
经证实观点1合理。
②观点2:
Fe3+可能由Ag+氧化产生。
实验ⅳ:
向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,(填现象、操作),观点2合理。
(6)观点1、2虽然合理,但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动,还需要进
一步确认。
设计实验:
取ⅱ的黄色溶液,(填操作、现象)。
由此得出结
论:
不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。
6.A7.C8.D9.B10.B11.C12.D
25.(17分)
(1)①酚类
②
(2)
(3)取代反应(酯化反应)
(4)
(5)
(6)
(7)–COOH是强亲水性基团
26.(13分)
(1)
(2)①降低温度、增大压强、提高
等
②
(3)
(4)①
②
消耗
,使
减小,有利于生成CuCl的反应正向进行
(5)
27.(14分)
(1)①
②
③O与S位于同主族,原子半径S>O,得电子能力S 定性H2S (2) 、 (3)① ②将 溶液换成 溶液 (4) 在电极上放电: 。 在溶液中氧化 : 。 和 循环反应。 28.(14分) (1) (2)> (3)正向 (4)加入浓硝酸,黑色固体消失,生成红棕色气体。 再向溶液中加入NaCl溶液,出现白 色沉淀 (5)①碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀 ②生成黑色固体,向上层清液中加入KSCN溶液,变红 (6)加入少量 溶液,产生黄色沉淀后,立即向上层清液中加入过量KSCN溶液,不变红
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