专题05 氧化还原反应测高考二轮复习化学附解析763982.docx

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专题05氧化还原反应测高考二轮复习化学附解析763982

专题05氧化还原反应（测）

-2017年高考二轮复习化学

总分100分时间45分钟

（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1．【2016届绵阳三诊】分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A．煤液化制得清洁能源B．用酒精测试仪检测酒驾

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁

【答案】D

【解析】

考点：

考查氧化还原反应

2．【百强校•2016届吉大附中上学期摸底考试】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：

2MnO

＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。

下列判断正确的是（）

A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误；B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移22.4L÷22.4L/mol×2×[0-（-1）]=2mole-，故C正确；D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；故选C。

考点：

考查氧化还原反应

3．【百强校·2016届冀州中学摸底考试】己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3+3C1O-+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O则RO4n－中R的化合价是（）

A．+3B．+4C．+5D．+6

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2）×4=+6，故选D。

考点：

考查了氧化还原反应的相关知识。

4．【百强校·2016届西安中学上学期第四次月考】向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为（）

A．0.5moL·L－1B．1.0moL·L－1C．1.2moL·L－1D．1.5moL·L－1

【答案】B

【解析】

考点：

本题主要是考查氧化还原反应的有关计算

5．【百强校·2016届松原市油田高中期末】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：

5KClO3+6P＝3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：

5

【答案】D

【解析】

考点：

考查氧化还原反应的有关判断与计算

6．【百强校·2016届东北育才学校上学期第三次模拟】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）

A．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2+>I2>SO2

B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，转移2mole－时生成1mol白色沉淀

【答案】A

【解析】

试题分析：

硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。

A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：

铜离子>碘单质>二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀，错误，不选D。

考点：

氧化还原反应

7．【百强校·2016届上杭县第一中学12月月考】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。

其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是（）

A．反应的氧化剂是ClO-B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

3D．反应后溶液的酸性明显增强

【答案】C

【解析】

试题分析：

反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO-，故A正确；B．N元素的化合价由-3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确，故选C。

考点：

考查氧化还原反应

8．【百强校·2016届铜陵市第一中学元月月考】向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:

1:

2的混合溶液中，发生的离子反应是（）

A．2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-

D．2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

【答案】D

【解析】

考点：

考查氧化还原反应

9．【百强校·2016届银川市第二中学二模】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL

【答案】A

【解析】

试题分析：

完全生成HNO3，说明整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了

根据得失电子守恒：

n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu）×2=1.68/22.4mol×4

n（Cu）=0.15mol所以Cu（NO3）2为0.15mol

根据Cu2+—2OH-

0.15moln（OH-）

则NaOH为0.15mol×2=0.3mol

则NaOH体积V=0.3mol/mol·L-1=0.06L，即60ml，答案选A。

考点：

考查氧化还原反应的计算

10．【百强校·2016届冀州中学摸底考试】有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:

l

B、还原产物为NH4+

C．若有lmolNO3－参加还原反应，则转移8mole－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+

【答案】A

【解析】

考点：

考查氧化还原反应

（二）填空题

11．【2016届北京朝阳一模】（13分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。

这应用了SO2的　　　性。

（2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是　　　。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：

②反应①所得I2的作用是　　　。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为　　　mg/L。

（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是　　　。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是　　　。

【答案】

（1）还原性（1分）

（2）在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：

H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O

H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大（2分）

（3）①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（2分）

②氧化SO32-、S2O32-；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点（2分）③104x（2分）

（4）①HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+（2分）

（5）HS-、SO42-离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。

（2分）

【解析】

考点：

考查含硫化合物的性质及应用的知识。

12．【百强校•2016届日照一中期末】（12分）某废水中含有CN－和Cr2O72－等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为。

（2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32－+Cr2O72－+H+→SO42－+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4molCr2O72－时，反应中S2O32－失去mo1电子。

（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是。

（4）在25℃下，将amol·L－1的NaCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN－的水解常数Kh=mol·L－1。

（5）利用Cr2O72－测定某SnCl2的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定）：

将agSnCl2样品制成溶液的操作为，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol·L－lK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72－可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的的质量分数是。

（SnCl2的摩尔质量为Mg·mol－1，用含a、b、x、M的代数式表示）

【答案】

（1）CN－+ClO－===CNO－+Cl－（2分）

（2）2.4（2分）

（3）调节废水pH，使其转化为Cr（OH）3沉淀除去（2分）

（4）10－7×（100a－1）（2分）

（5）将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度（2分）3bxM/1000a（2分）

【解析】

（4）NaCN与盐酸反应生成HCN和氯化钠，反应后测得溶液pH＝7，这说明NaCN过量，因此a＞0.01mol/L。

根据电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（CN－）和物料守恒c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN）可知，c（HCN）＝c（Cl－）＝0.005mol/L，c（CN－）＝0.5amol/L－0.005mol/L，所以该温度下HCN的电离常数Ka＝[c（H＋）×c（CN－）]÷c（HCN）＝[10-7×（0.5a-0.005）]÷0.005＝（100a－1）×10－7 mol·L－1。

（5）Sn2＋能水解，所以将agSnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度；令样品中Sn物质的量为nmol，则：

3Sn～3Sn2+～6Fe2+～Cr2O72-

31

nmolbmol/L×m×10-3L

解得n=3×b×m×10-3mol，样品中Sn的质量为3×b×m×10-3mol×Mg/mol=3×b×m×10-3×Mg

所以样品中Sn的质量分数为

=3bxM/1000a

考点：

考查氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡、离子浓度、电离常数，溶液的配制，滴定的计算等知识。

13．【2016届天津河东区一模】（13分）亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。

现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。

已知：

①2NO+Na2O2→2NaNO2 

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+

回答下列问题：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式        　　　　　　　                             ；

（2）B中观察到的主要现象是                       ，

D装置的作用是         ；

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                  ；

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和          ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是，E中盛放的试剂应是         （填字母）；

A．浓H2SO4  B．碱石灰 C．无水CaCl2

（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭        g。

【答案】

（1）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生（2分）  吸收未反应的NO（2分）

（3）取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色（2分）

（4）氢氧化钠（1分）　干燥管（1分）B（1分）

（5）0.36g（2分）

【解析】

考点：

考查氧化还原反应

14．【2016届苏州一模】（12分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：

①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_________（填序号）

A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是_________________；

（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

①配制250mL0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为___________g；

②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ML。

计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

（有关离子方程式为：

MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O未配平）

【答案】（12分，每空3分）

（1）BD

（2）3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O

（3）①3.950②84.27%

【解析】

试题分析：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，是利用其有强氧化性，酒精和苯酚没有强氧化性，双氧水和NaClO有强氧化性，故BD符合题意；

（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，

考点：

考查化学反应方程式的书写及有关氧化还原反应的计算。