届中考化学考点生命之源水提纲复习.docx
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届中考化学考点生命之源水提纲复习
2012届中考化学考点生命之源——水提纲复习
第四生命之——水
一、水资与保护
1.地球上总水量很大,但可利用的淡水资很少。
2.自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的,且海水蕴藏着丰富的化学资,按目前测定,海水中含有化学元素多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水等。
3.世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是:
淡水资不充裕,淡水只约占全球储量的,可利用的只约占其中的,
不足总水量的1%,而且分布不均匀,污染越越严重。
我国水资总量28X10123,居世界第位。
但人均水量只有23003左右,约为世界人均水量的,居世界第位。
4.水体污染的主要:
工业生产中废水未达标排放;农业上化肥、农药的不合理使用;生活污水的任意排放。
.保护水资的措施一方面节约用水,提高水的利用率;另一方面要防止水体污染。
6.预防和消除水体污染的措施有:
(1)减少污染物的产生。
(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。
(3)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
(4)生活污水集中处理后再排放。
二、水的净化与纯化
1.过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法,利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”:
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁,不要留有气泡
二低:
a.漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b.漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠:
a.倾倒液体时,烧杯与玻璃棒接触
b.玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
.漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因:
①滤纸破损;②滤液边缘高于滤纸边缘;③仪器不干净等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次,直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器过滤液体。
如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
2.活性炭既能滤去液体中的不溶性物质,还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3.净化水的方法有:
等方法。
若单一操作,相对净化程度由低到高的顺序是:
4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水;不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水。
⑴硬水和软水的区分方法:
①加热或长久放置后有水垢产生的水是水。
②向水中加肥皂水,泡沫很少的水是水,有大量泡沫出现的水是水。
⑵硬水给生活和生产带的危害:
①用硬水洗衣服既浪费肥皂,也洗不净衣物,时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉,用硬水易使锅炉内结水垢,不仅浪费燃料,严重时可能引起爆炸。
⑶硬水软化的方法:
①生活中通过将水煮沸或暴晒。
②实验室里用制取蒸馏水的方法。
三、化学式与化合价
1.化学式。
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义(以H2为例):
分类意义实例
宏观①表示一种物质水
①表该示物质组成元素水是由H、两种元素组成的
微观①表示物质的一个分子一个水分子
②表示物质的分子构成每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成
如:
写出下列符号的意义:
3Fe,Al23,2H2
写出下列化学语的符号:
4个钠离子:
,2个氯气分子:
,氮气,4个硫酸分子:
,氧元素:
,3个碳酸钠分子:
2.化学式的书写根据。
(1)因为物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2)还可以应用元素的化合价推求。
3.化合价。
化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律:
①化合价有正价和负价。
a.氧元素通常显价;
b.氢元素通常显价;
.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价;
d.一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为。
(2)常见元素及原子团的化合价:
+1价、Na、H、Ag、NH4+2价a、g、Ba、Zn、u
-1价F、l、I、H、N3-2价、S、S4、3
4.化合价与离子符号的书写有一定的区别:
化合价离子
表示方法用+1、+2、-1、-2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用+、2+、-、2-……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
实例+1-1-1+2
Na、l、H、aNa+、g2+、Al3+、l-、S42-
联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等,位置不同,正、负号的写法不同。
化学式的书写
(1)氧化物的化学式书写:
在右,例如,二氧化碳:
,氧化镁:
,
(2)一般化合物书写:
金属元素的符号在,非金属元素的符号在。
例如,氯化钠:
,氧化铁:
,硫酸铝:
,氯化锌
(3)用化合价原则书写:
一般正价在,负价在。
例如:
氯化氢:
,氧化汞:
,碳酸镁:
,过氧化氢:
6化学式的读法:
从右至左读作“某化某”。
如u:
H2S
若含酸根的化合物,读作“某酸某”。
如:
uS4,n4
(NH4)23,AgN3
若含氢氧根的化合物,读作“氢氧化某”。
如:
NaH
a(H)2,u(H)2
7.相对分子质量及其计算:
(1)相对分子质量的计算:
例:
a3的相对分子质量=
(NH2)2的相对分子质量=
(2)计算物质组成元素的质量比:
例:
H2中各元素的质量比=
NH4N3中N、H、各元素的质量比=
(3)计算物质中某元素的质量分数:
例:
NH4H3中氮的质量分数=
l3中氧的质量分数=
uS4﹒H2中氧的质量分数=
四、质量守恒定律与化学方程式
(一)质量守恒定律
1.质量守恒定律:
。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2.质量守恒的原因:
化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中,反应前后原子的没有改变,原子的没有增减,原子的没有改变。
3.理解和运用质量守恒定律时应注意:
(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律,因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和,这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
4.质量守恒定律可理解为“五个不变”,“两个一定改变”,“两个可能改变”。
(二)化学方程式
1.化学方程式:
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
2.化学方程式的意义:
(1)表示反应物、生成物和反应条。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
3.化学方程式的读法:
例如2H2+22H2的读法:
(1)氢气和氧气在点燃条下反应生成水。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
4.化学方程式的书写原则:
(1)以客观事实为基础;
(2)遵循质量守恒定律。
.化学方程式的书写步骤:
(1)写:
根据实验事实写出的。
(2)配:
配平化学方程式,在化学式前面添上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数反应前后相等。
(3)等:
将短线(或箭头线)改为等号。
(4)注:
注明反应条和生成物的状态,气体用“↑”,沉淀物用“↓”。
6.化学方程式常用的配平方法:
(1)最小公倍数法:
先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数,然后求其最小公倍数,进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数,使化学方程式配平。
(2)奇数配偶数法:
先找出次数较多,且式子两边的原子个数一奇一偶的元素,将奇数配成偶数,然后,以该化学式和所配化学计量数为依据,找出其他化学式的化学计量数,使化学方程式配平。
(3)观察法:
由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点,求出化学式中易配平原子的化学计量数,然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。
写出下列反应的化学方程式,标明反应基本类型,并配平:
磷在空气中燃烧:
铁在氧气中燃烧:
用碳还原氧化铜:
用金属置换出酸中的氢:
用铁置换出硫酸铜的铜:
二氧化碳的实验室制取原理:
甲烷的燃烧:
二氧化碳的检验原理:
实验室制取氧气的原理:
一氧化碳还原氧化铁的反应:
(三)利用化学方程式的简单计算
1.对计算步骤和方法的理解要注意以下几点:
(1)计算过程必须规范,步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一,单位要带入计算过程。
2.常见基础化学方程式的计算类型:
(1)已知反应物的质量求生成物的质量。
(2)已知生成物的质量求反应物的质量。
3.计算过程中可能用到的公式:
4.利用化学方程式的计算易发生的几个错误:
(1)题意理解不清,答非所问。
(2)化学方程式书写错误,使计算失去正确的依据。
(3)单位不统一,有时把体积直接代人进行计算。
(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
()粗心大意,求算物质的相对分子质量时出现错误。
练习题:
1、人体中钙元素存在于骨骼、牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[a10(P4)6(H)2]形式存在.牛奶中含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷的比例合适,是健骨的理想食品.下图是某纯牛奶包装标签的部分字.仔细阅读后回答下列问题:
纯牛奶
配料:
鲜牛奶
保质期:
8个月
净含量:
20L
营养成分:
(每100L)
钙≥0.11g
脂肪≥3.3g
蛋白质≥2.9g
(1)a10(P4)6(H)2的相对分子质量为 .
(2)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100L牛奶中含脂肪至少为3.3g.那么一盒(20L)牛奶中至少含钙 g(精确至0.01g).
(3)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数.
(4)若人体每天至少需0.6克钙,且这些钙有90%自牛奶,则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶
2、2010年初,我国大部分地区抗击冰雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(H3)。
请回答:
(1)醋酸钾中、H、元素的质量比为
(2)醋酸钾的相对分子质量为,钾元素的质量分数为(保留一位小数)。
3、为分析某可燃物的成分,将可燃物23克与足量的氧气反应,经测定生成物中只有44克二氧化碳和27克水,此可燃物中一定含有哪些元素?
4要制取16克氧气,需分解高锰酸钾的质量是多少?
用10克含碳酸钙80%的石灰石跟足量的稀盐酸完全反应,可生成二氧化碳的质量是
6、为了测定某铜锌合金的组成,王华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。
每加一次盐酸,王华记录所得气体的质量,测得实验数据如下:
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积(l)101010
生成氢气的质量(g)008008004
求出该合金中铜的质量分数。
7、某外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,取了一些矿石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验1234
加入样品的质量/g10120
生成2的质量/g1430844
⑴哪几项反应中盐酸有剩余______________;⑵=______________;
⑶试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
8、、实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物1g,加热制取氧气,待充分反应后,冷却,称得固体残渣的质量为107g。
为节约药品,将固体残渣放入足量的蒸馏水中,充分溶解后过滤,回收二氧化锰和滤液。
计算:
①生成氧气的质量是多少,
②回收得到二氧化锰的质量;
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