学年高三化学一轮复习知识点第21讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护.docx
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学年高三化学一轮复习知识点第21讲电解池金属的电化学腐蚀与防护
第21讲电解池金属的电化学腐蚀与防护
【考情分析】
1.理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
【核心素养分析】
变化观念与平衡思想:
认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析电解池中发生的反应,并运用电解原理解决实际问题。
证据推理与模型认知:
利用电解池装置,分析电解原理,建立解答电解池问题的思维模型,并利用模型揭示其本质及规律。
科学态度与社会责任:
肯定电解原理对社会发展的重大贫献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与电解有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】
知识点一电解的原理
1.电解和电解池
(1)电解:
在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池:
电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成
①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2.电解池的工作原理
(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
总反应式:
CuCl2
Cu+Cl2↑
(2)电子和离子的移动方向
①电子:
从电源负极流出后,流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子:
阳离子移向电解池的阴极,阴离子移向电解池的阳极。
3.阴阳两极上放电顺序
(1)阴极:
(与电极材料无关)。
氧化性强的先放电,放电顺序:
(2)阳极:
若是活性电极作阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极,放电顺序为
注意 ①阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②最常用、最重要的放电顺序为阳极:
Cl->OH-;阴极:
Ag+>Cu2+>H+。
③电解水溶液时,K+~Al3+不可能在阴极放电,即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
4.用惰性电极电解电解质溶液的规律
4.用惰性电极电解电解质溶液的规律
类型
实例
电极反应特点或反应式
电解产物
溶液pH变化
溶液复原
电解水型
含氧酸
H2SO4
溶液中的H+和OH-分别在阴阳两极放电:
阴极:
4H++4e-===2H2↑
阳极:
4OH--4e-===2H2O+O2↑
H2
O2
减小
水
强碱
NaOH
增大
活泼金属的含氧酸盐
KNO3
不变
电解电解质型
无氧酸(氢氟酸除外)
HCl
电解质电离的阴阳离子分别在两极放电:
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
H2 Cl2
增大
HCl
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
Cu Cl2
CuCl2
放氢生碱型
活泼金属的无氧酸盐
NaCl
阴极水电离的H+放电,阳极电解质电离的阴离子放电
阴极:
H2
阳极:
Cl2
增大
HCl
放氧生酸性
不活泼金属的含氧酸盐
AgNO3
阳极水电离的OH-放电,阴极电解质的阳离子放电
阴极:
Ag++e-===Ag
Ag阳极:
O2
减小
Ag2O
知识点二电解原理的应用
1.氯碱工业
阳极反应式:
2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)
阴极反应式:
2H++2e-===H2↑(还原反应)
总反应方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2.电镀与电解精炼
电镀
电解精炼铜
示意图
电极反应
阳极
Cu-2e-===Cu2+
Zn-2e-===Zn2+,Cu-2e-===Cu2+
阴极
Cu2++2e-===Cu
Cu2++2e-===Cu
电解质溶液的浓度变化
CuSO4溶液的浓度不变
CuSO4溶液的浓度变小
3.电冶金
电解冶炼
冶炼钠
冶炼铝
电极反应
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
阴极:
2Na++2e-===2Na
阳极:
6O2--12e-===3O2↑
阴极:
4Al3++12e-===4Al
总反应
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
知识点三金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子,金属发生氧化反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析:
类型
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强(pH≤4.3)
水膜酸性很弱或呈中性
电极反应
负极
Fe-2e-===Fe2+
正极
2H++2e-===H2↑
O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应式
Fe+2H+===Fe2++H2↑
2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
联系
吸氧腐蚀更普遍
3.金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
a.负极:
比被保护金属活泼的金属;
b.正极:
被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法——电解原理
a.阴极:
被保护的金属设备;
b.阳极:
惰性金属或石墨。
(2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
【典型题分析】
高频考点一电解规律及电极产物的判断
【例1】(2020·山东卷)采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响,下列说法错误的是
A.阳极反应
B.电解一段时间后,阳极室的pH未变
C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移
D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量
【答案】D
【解析】a极析出氧气,氧元素的化合价升高,做电解池的阳极,b极通入氧气,生成过氧化氢,氧元素的化合价降低,被还原,做电解池的阴极。
依据分析a极是阳极,属于放氧生酸性型的电解,所以阳极的反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑,故A正确;电解时阳极产生氢离子,氢离子是阳离子,通过质子交换膜移向阴极,所以电解一段时间后,阳极室的pH值不变,故BC正确;电解时,阳极的反应为:
2H2O-4e-=4H++O2↑,阴极的反应为:
O2+2e-+2H+=H2O2,总反应为:
O2+2H2O=2H2O2,要消耗氧气,即是a极生成的氧气小于b极消耗的氧气,故D错误。
【变式探究】(2020·山西大同模拟)用石墨做电极,电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示,通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列有关叙述正确的是( )
A.相同条件下,逸出气体的体积:
A电极<B电极
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出有刺激性气味气体
C.A电极附近呈红色,B电极附近呈蓝色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到同一烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
【答案】D
【解析】SO
、OH-移向B电极,在B电极上OH-放电产生O2,B电极附近c(H+)>c(OH-),石蕊溶液变红,Na+、H+移向A电极,在A电极上H+放电产生H2,A电极附近c(OH-)>c(H+),石蕊溶液变蓝,C项错误;相同条件下,A电极产生的气体体积大于B电极,A项错误;两种气体均为无色无味的气体,B项错误;用惰性电极电解Na2SO4溶液的实质是电解水,电解后的溶液全部转移到同一烧杯中,充分搅拌后,溶质仍为Na2SO4,溶液呈中性,D项正确。
高频考点二电极反应式的书写与判断
【例2】[2019新课标Ⅲ节选]近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题:
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
负极区发生的反应有____________________(写反应方程式)。
电路中转移1mol电子,需消耗氧气__________L(标准状况)。
【答案】(4)Fe3++e−=Fe2+,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.6
【解析】(4)电解过程中,负极区即阴极上发生的是得电子反应,元素化合价降低,属于还原反应,则图中左侧为负极反应,根据图示信息知电极反应为:
Fe3++e−=Fe2+和4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;电路中转移1mol电子,根据电子得失守恒可知需消耗氧气的物质的量是1mol÷4=0.25mol,在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
【方法技巧】①书写电解池的电极反应式时,可以用实际放电的离子表示,但书写电解池的总反应时,弱电解质要写成分子式。
如用惰性电极电解食盐水时,阴极反应式为2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-);总反应离子方程式为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑。
②电解水溶液时,应注意放电顺序,位于H+、OH-之后的离子一般不参与放电。
③Fe3+在阴极上放电时生成Fe2+而不是得到单质Fe。
【变式探究】(2018·全国卷Ⅰ,13)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA-Fe2+-e-===EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S===2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时,下列叙述错误的是( )
A.阴极的电极反应:
CO2+2H++2e-===CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S===CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
【答案】C
【解析】由题中信息可知,石墨烯电极发生氧化反应,为电解池的阳极,则ZnO@石墨烯电极为阴极。
阳极接电源正极,电势高,阴极接电源负极,电势低,故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高,C项错误;由题图可知,电解时阴极反应式为CO2+2H++2e-===CO+H2O,A项正确;将阴、阳两极反应式合并可得总反应式为CO2+H2S===CO+H2O+S,B项正确;Fe3+、Fe2+只能存在于酸性溶液中,D项正确。
高频考点三电子守恒在电化学计算中的应用
【例3】(2020·吉林长春模拟)以石墨电极电解200mLCuSO4溶液,电解过程中转移电子的物质的量n(e-)与产生气体总体积V(标准状况)的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol·L-1
B.忽略溶液体积变化,电解后所得溶液中c(H+)=2mol·L-1
C.当n(e-)=0.6mol时,V(H2)∶V(O2)=3∶2
D.向电解后的溶液中加入16gCuO,则溶液可恢复到电解前的浓度
【答案】B
【解析】电解CuSO4溶液时,阳极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,阴极反应式为Cu2++2e-===Cu,若阴极上没有氢离子放电,则图中气体体积与转移电子物质的量的关系曲线是直线,而题图中是折线,说明阴极上还发生反应:
2H++2e-===H2↑。
当转移0.4mol电子时,Cu2+恰好完全析出,n(Cu2+)=
=0.2mol,根据铜原子守恒得,c(CuSO4)=c(Cu2+)=
=1mol·L-1,A项错误;当转移0.4mol电子时,生成n(H2SO4)=0.2mol,随后相当于电解水,因为忽略溶液体积变化,所以电解后所得溶液中c(H+)=
=2mol·L-1,B项正确;当n(e-)=0.6mol时,发生反应:
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O
2H2↑+O2↑,n(H2)=0.1mol,n(O2)=0.1mol+0.05mol=0.15mol,所以V(H2)∶V(O2)=0.1mol∶0.15mol=2∶3,C项错误;因电解后从溶液中析出Cu、O2、H2,所以只加入CuO不能使溶液恢复到电解前的浓度,D项错误。
【方法技巧】电化学综合计算的三种常用方法
(1)根据总反应式计算
先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。
(2)根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。
【变式探究】(2020·河北承德模拟)按如图1所示装置进行电解,A、B、C、D均为铂
电极,回答下列问题。
(1)甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积,电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_____mol·L-1,CuSO4的物质的量浓度为______mol·L-1。
②t2时所得溶液的pH=________。
(2)乙槽为200mLCuSO4溶液,乙槽内电解的总离子方程式:
_____________________:
①当C极析出0.64g物质时,乙槽溶液中生成的H2SO4为________mol。
电解后,若使乙槽内的溶液完全复原,可向乙槽中加入________(填字母)。
A.Cu(OH)2 B.CuO
C.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后,向所得的乙槽溶液中加入0.2mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度,则电解过程中转移的电子数为________。
【解析】
(1)①A、B、C、D均为惰性电极Pt,甲槽电解NaCl和CuSO4的混合液,阳极上离子放电顺序为Cl->OH->SO
,阴极上离子放电顺序为Cu2+>H+>Na+,开始阶段阴极上析出Cu,阳极上产生Cl2,则题图2中曲线Ⅰ代表阴极产生气体体积的变化,曲线Ⅱ代表阳极产生气体体积的变化。
阳极上发生的反应依次为2Cl--2e-===Cl2↑、4OH--4e-===2H2O+O2↑,由曲线Ⅱ可知,Cl-放电完全时生成224mLCl2,根据Cl原子守恒可知,溶液中c(NaCl)=
=0.1mol·L-1;阴极上发生的反应依次为Cu2++2e-===Cu、2H++2e-===H2↑,由曲线Ⅱ可知Cu2+放电完全时,阳极上产生224mLCl2和112mLO2,则电路中转移电子的物质的量为0.01mol×2+0.005mol×4=0.04mol,据得失电子守恒可知n(Cu2+)=0.04mol×
=0.02mol,故混合液中c(CuSO4)=
=0.1mol·L-1。
②0~t1时间内相当于电解CuCl2,电解反应式为CuCl2
Cu+Cl2↑,t1~t2时间内相当于电解CuSO4,而电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,则生成H+的物质的量为0.005mol×4=0.02mol,则有c(H+)=
=0.1mol·L-1,故溶液的pH=1。
(2)电解CuSO4溶液时,Cu2+在阴极放电,水电离的OH-在阳极放电,电解的总离子方程式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+。
①C极为阴极,电极反应式为Cu2++2e-===Cu,析出0.64gCu(即0.01mol)时,生成H2SO4的物质的量也为0.01mol。
电解CuSO4溶液时,阴极析出Cu,阳极上产生O2,故可向电解质溶液中加入CuO、CuCO3等使电解质溶液完全复原。
②加入0.2molCu(OH)2相当于加入0.2molCuO和0.2molH2O,则电解过程中转移电子的物质的量为0.2mol×2+0.2mol×2=0.8mol,即0.8NA个电子。
【答案】
(1)①0.1 0.1 ②1
(2)2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+①0.01 BC ②0.8NA
高频考点四电解原理的应用
【例4】[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。
①制H2时,连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________________。
②改变开关连接方式,可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:
________________________。
【答案】
(2)K12H2O+2e−=H2↑+2OH−连接K1或K2时,电极3分别作为阳极材料和阴极材料,并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
【解析】
(2)①电极生成H2时,根据电极放电规律可知H+得到电子变为氢气,因而电极须连接负极,因而制H2时,连接K1,该电池在碱性溶液中,由H2O提供H+,电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−;
③电极3上NiOOH和Ni(OH)2相互转化,其反应式为NiOOH+e−+H2O⇌Ni(OH)2+OH−,当连接K1时,Ni(OH)2失去电子变为NiOOH,当连接K2时,NiOOH得到电子变为Ni(OH)2,因而作用是连接K1或K2时,电极3分别作为阳极材料和阴极材料,并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移。
【举一反三】[2019江苏]CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。
(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。
电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式:
。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是。
【答案】
(2)①CO2+H++2e−====HCOO−或CO2+HCO3−+2e−====HCOO−+CO32−②阳极产生O2,pH减小,HCO3−浓度降低;K+部分迁移至阴极区
【解析】
(2)①根据电解原理,阴极上得到电子,化合价降低,CO2+HCO3−+2e−=HCOO−+CO32−,或CO2+H++2e−=HCOO−;②阳极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+,阳极附近pH减小,H+与HCO3−反应,同时部分K+迁移至阴极区,所以电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低。
高频考点五金属腐蚀快慢比较
【例5】(2020·江苏卷)将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中,下列有关说法正确的是
A.阴极的电极反应式为
B.金属M的活动性比Fe的活动性弱
C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
【答案】C
【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施,为牺牲阳极的阴极保护法,金属M作负极,钢铁设备作正极,据此分析解答。
阴极的钢铁设施实际作原电池的正极,正极金属被保护不失电子,故A错误;阳极金属M实际为原电池装置的负极,电子流出,原电池中负极金属比正极活泼,因此M活动性比Fe的活动性强,故B错误;金属M失电子,电子经导线流入钢铁设备,从而使钢铁设施表面积累大量电子,自身金属不再失电子从而被保护,故C正确;海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度,离子浓度越大,溶液的导电性越强,因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快,故D错误;故选C。
【方法技巧】判断金属腐蚀快慢的规律
(1)对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢:
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢:
强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。
(3)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快。
(4)对同一种电解质溶液来说,电解质浓度越大,金属腐蚀越快。
【变式探究】(2020·浙江宁波模拟)一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下,下列说法不正确的是( )
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO
A.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-===2H2O
B.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
C.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
D.在煮沸除氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
【答案】A
【解析】A项,pH>14的溶液为碱性,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,故A符合题意;B项,pH<4溶液为酸性溶液,碳钢主要发生析氢腐蚀,正极反应式为2H++2e-===H2↑,故B不符合题意;C项,pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,故C不符合题意;D项,在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀,煮沸除氧气后,腐蚀速率会减慢,故D不符合题意。
高频考点六 金属腐蚀与防护措施
【例6】[2019江苏]将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是
A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−===Fe3+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】在铁的电化学腐蚀中,铁单质失去电子转化为二价铁离子,即负极反应为:
Fe−2e−=Fe2+,故A错误;铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故B错误;活性炭与铁混合,在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池,加速了铁的腐蚀,故C正确;以水代替氯化钠溶液,水也呈中性,铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀,故D错误。
【举一反三】(2017·全国卷Ⅰ,11)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【答案】C
【解析】钢管桩接电源的负极,高硅铸铁接电源的正极,通电后,外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极,从负极流向钢管桩(阴极),A、B正确;C项,题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗,错误。
【变式探究】 (2018·北京高考)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
①
②
③
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是( )
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能
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- 学年高三化学一轮复习知识点第21讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 学年 化学 一轮 复习 知识点 21 金属 电化学 腐蚀 防护
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