初中化学与物理总结.docx
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初中化学与物理总结
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:
铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十一:
有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
十二:
实验室制法
1、实验室氧气:
2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三:
工业制法
1、O2:
分离液态空气
高温
2、CO2:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
3、H2:
天然气和水煤气
高温
4、生石灰:
高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
5、熟石灰:
CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
一、测量
⒈长度L:
主单位:
米;测量工具:
刻度尺;测量时要估读到最小刻度的下一位;光年的单位是长度单位。
⒉时间t:
主单位:
秒;测量工具:
钟表;实验室中用停表。
1时=3600秒,1秒=1000毫秒。
⒊质量m:
物体中所含物质的多少叫质量。
主单位:
千克;测量工具:
秤;实验室用托盘天平。
二、机械运动
⒈机械运动:
物体位置发生变化的运动。
参照物:
判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准,这个被选作标准的物体叫参照物。
⒉匀速直线运动:
①比较运动快慢的两种方法:
a比较在相等时间里通过的路程。
b比较通过相等路程所需的时间。
②公式:
1米/秒=3.6千米/时。
三、力
⒈力F:
力是物体对物体的作用。
物体间力的作用总是相互的。
力的单位:
牛顿(N)。
测量力的仪器:
测力器;实验室使用弹簧秤。
力的作用效果:
使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。
物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。
⒉力的三要素:
力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。
力的图示,要作标度;力的示意图,不作标度。
⒊重力G:
由于地球吸引而使物体受到的力。
方向:
竖直向下。
重力和质量关系:
G=mgm=G/g
g=9.8牛/千克。
读法:
9.8牛每千克,表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。
重心:
重力的作用点叫做物体的重心。
规则物体的重心在物体的几何中心。
⒋二力平衡条件:
作用在同一物体;两力大小相等,方向相反;作用在一直线上。
物体在二力平衡下,可以静止,也可以作匀速直线运动。
物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。
处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。
⒌同一直线二力合成:
方向相同:
合力F=F1+F2;合力方向与F1、F2方向相同;
方向相反:
合力F=F1-F2,合力方向与大的力方向相同。
⒍相同条件下,滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。
滑动摩擦力与正压力,接触面材料性质和粗糙程度有关。
【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】
7.牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是:
一切物体在不受外力作用时,总保持静止或匀速直线运动状态。
惯性:
物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。
四、密度
⒈密度ρ:
某种物质单位体积的质量,密度是物质的一种特性。
公式:
m=ρV国际单位:
千克/米3,常用单位:
克/厘米3,
关系:
1克/厘米3=1×103千克/米3;ρ水=1×103千克/米3;
读法:
103千克每立方米,表示1立方米水的质量为103千克。
⒉密度测定:
用托盘天平测质量,量筒测固体或液体的体积。
面积单位换算:
1厘米2=1×10-4米2,
1毫米2=1×10-6米2。
五、压强
⒈压强P:
物体单位面积上受到的压力叫做压强。
压力F:
垂直作用在物体表面上的力,单位:
牛(N)。
压力产生的效果用压强大小表示,跟压力大小、受力面积大小有关。
压强单位:
牛/米2;专门名称:
帕斯卡(Pa)
公式:
F=PS【S:
受力面积,两物体接触的公共部分;单位:
米2。
】
改变压强大小方法:
①减小压力或增大受力面积,可以减小压强;②增大压力或减小受力面积,可以增大压强。
⒉液体内部压强:
【测量液体内部压强:
使用液体压强计(U型管压强计)。
】
产生原因:
由于液体有重力,对容器底产生压强;由于液体流动性,对器壁产生压强。
规律:
①同一深度处,各个方向上压强大小相等②深度越大,压强也越大③不同液体同一深度处,液体密度大的,压强也大。
[深度h,液面到液体某点的竖直高度。
]
公式:
P=ρghh:
单位:
米;ρ:
千克/米3;g=9.8牛/千克。
⒊大气压强:
大气受到重力作用产生压强,证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验,测定大气压强数值的是托里拆利(意大利科学家)。
托里拆利管倾斜后,水银柱高度不变,长度变长。
1个标准大气压=76厘米水银柱高=1.01×105帕=10.336米水柱高
测定大气压的仪器:
气压计(水银气压计、盒式气压计)。
大气压强随高度变化规律:
海拔越高,气压越小,即随高度增加而减小,沸点也降低。
六、浮力
1.浮力及产生原因:
浸在液体(或气体)中的物体受到液体(或气体)对它向上托的力叫浮力。
方向:
竖直向上;原因:
液体对物体的上、下压力差。
2.阿基米德原理:
浸在液体里的物体受到向上的浮力,浮力大小等于物体排开液体所受重力。
即F浮=G液排=ρ液gV排。
(V排表示物体排开液体的体积)
3.浮力计算公式:
F浮=G-T=ρ液gV排=F上、下压力差
4.当物体漂浮时:
F浮=G物且ρ物<ρ液当物体悬浮时:
F浮=G物且ρ物=ρ液
当物体上浮时:
F浮>G物且ρ物<ρ液当物体下沉时:
F浮
七、简单机械
⒈杠杆平衡条件:
F1l1=F2l2。
力臂:
从支点到力的作用线的垂直距离
通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的:
便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。
定滑轮:
相当于等臂杠杆,不能省力,但能改变用力的方向。
动滑轮:
相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆,能省一半力,但不能改变用力方向。
⒉功:
两个必要因素:
①作用在物体上的力;②物体在力方向上通过距离。
W=FS功的单位:
焦耳
3.功率:
物体在单位时间里所做的功。
表示物体做功的快慢的物理量,即功率大的物体做功快。
W=PtP的单位:
瓦特;W的单位:
焦耳;t的单位:
秒。
八、光
⒈光的直线传播:
光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。
小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。
光在真空中的速度最大为3×108米/秒=3×105千米/秒
⒉光的反射定律:
一面二侧三等大。
【入射光线和法线间的夹角是入射角。
反射光线和法线间夹角是反射角。
】
平面镜成像特点:
虚像,等大,等距离,与镜面对称。
物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。
⒊光的折射现象和规律:
看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。
凸透镜对光有会聚光线作用,凹透镜对光有发散光线作用。
光的折射定律:
一面二侧三随大四空大。
⒋凸透镜成像规律:
[U=f时不成像U=2f时V=2f成倒立等大的实像]
物距u像距v像的性质光路图应用
u>2ff f2f倒放大实幻灯机 u ⒌凸透镜成像实验: 将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上,使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。 九、热学: ⒈温度t: 表示物体的冷热程度。 【是一个状态量。 】 常用温度计原理: 根据液体热胀冷缩性质。 温度计与体温计的不同点: ①量程,②最小刻度,③玻璃泡、弯曲细管,④使用方法。 ⒉热传递条件: 有温度差。 热量: 在热传递过程中,物体吸收或放出热的多少。 【是过程量】 热传递的方式: 传导(热沿着物体传递)、对流(靠液体或气体的流动实现热传递)和辐射(高温物体直接向外发射出热)三种。 ⒊汽化: 物质从液态变成气态的现象。 方式: 蒸发和沸腾,汽化要吸热。 影响蒸发快慢因素: ①液体温度,②液体表面积,③液体表面空气流动。 蒸发有致冷作用。 ⒋比热容C: 单位质量的某种物质,温度升高1℃时吸收的热量,叫做这种物质的比热容。 比热容是物质的特性之一,单位: 焦/(千克℃)常见物质中水的比热容最大。 C水=4.2×103焦/(千克℃)读法: 4.2×103焦耳每千克摄氏度。 物理含义: 表示质量为1千克水温度升高1℃吸收热量为4.2×103焦。 ⒌热量计算: Q放=cm⊿t降Q吸=cm⊿t升 Q与c、m、⊿t成正比,c、m、⊿t之间成反比。 ⊿t=Q/cm 6.内能: 物体内所有分子的动能和分子势能的总和。 一切物体都有内能。 内能单位: 焦耳 物体的内能与物体的温度有关。 物体温度升高,内能增大;温度降低内能减小。 改变物体内能的方法: 做功和热传递(对改变物体内能是等效的) 7.能的转化和守恒定律: 能量即不会凭空产生,也不会凭空消失,它只会从一种形式转化为其它形式,或者从一个物体转移到另一个物体,而能的总量保持不变。 十、电路 ⒈电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。 要使电路中有持续电流,电路中必须有电源,且电路应闭合的。 电路有通路、断路(开路)、电源和用电器短路等现象。 ⒉容易导电的物质叫导体。 如金属、酸、碱、盐的水溶液。 不容易导电的物质叫绝缘体。 如木头、玻璃等。 绝缘体在一定条件下可以转化为导体。 ⒊串、并联电路的识别: 串联: 电流不分叉,并联: 电流有分叉。 【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法: 采用电流流径法。 】 十一、电流定律 ⒈电量Q: 电荷的多少叫电量,单位: 库仑。 电流I: 1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。 Q=It 电流单位: 安培(A)1安培=1000毫安正电荷定向移动的方向规定为电流方向。 测量电流用电流表,串联在电路中,并考虑量程适合。 不允许把电流表直接接在电源两端。 ⒉电压U: 使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。 电压单位: 伏特(V)。 测量电压用电压表(伏特表),并联在电路(用电器、电源)两端,并考虑量程适合。 ⒊电阻R: 导电物体对电流的阻碍作用。 符号: R,单位: 欧姆、千欧、兆欧。 电阻大小跟导线长度成正比,横截面积成反比,还与材料有关。 【】 导体电阻不同,串联在电路中时,电流相同(1∶1)。 导体电阻不同,并联在电路中时,电压相同(1: 1) ⒋欧姆定律: 公式: I=U/RU=IRR=U/I 导体中的电流强度跟导体两端电压成正比,跟导体的电阻成反比。 导体电阻R=U/I。 对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化,但电阻值不变。 ⒌串联电路特点: ①I=I1=I2②U=U1+U2③R=R1+R2④U1/R1=U2/R2 电阻不同的两导体串联后,电阻较大的两端电压较大,两端电压较小的导体电阻较小。 例题: 一只标有“6V、3W”电灯,接到标有8伏电路中,如何联接一个多大电阻,才能使小灯泡正常发光? 解: 由于P=3瓦,U=6伏 ∴I=P/U=3瓦/6伏=0.5安 由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏,应串联一只电阻R2如右图, 因此U2=U-U1=8伏-6伏=2伏 ∴R2=U2/I=2伏/0.5安=4欧。 答: (略) ⒍并联电路特点: ①U=U1=U2②I=I1+I2③1/R=1/R1+1/R2或④I1R1=I2R2 电阻不同的两导体并联: 电阻较大的通过的电流较小,通过电流较大的导体电阻小。 例: 如图R2=6欧,K断开时安培表的示数为0.4安,K闭合时,A表示数为1.2安。 求: ①R1阻值②电源电压③总电阻 已知: I=1.2安I1=0.4安R2=6欧 求
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