人教版新课标高一化学必修一第一章 从实验学化学暑假衔接班练习含答案.docx
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人教版新课标高一化学必修一第一章从实验学化学暑假衔接班练习含答案
人教版(新课标)-高一化学-必修一-第一章从实验学化学-暑假衔接班练习
一、单选题
1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
B. 常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
D. 1molCl2与1molFe反应,转移的电子数为3NA
2.现有三组实验:
①除去混在植物油中的水 ②用CCl4回收碘水中的碘 ③海水的淡化,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. d、bc、d
B. b、bd、d
C. b、bc、c
D. d、bd、c
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,会生成NA个胶粒
B. 1L1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+
C. 1molNa2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA
D. 27gAl和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA
4.合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
5.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g•mL﹣1,沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( )
A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发
6.下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是( )
A. 使用前检查是否漏水
B. 溶液未冷却即注入容量瓶中
C. 容量瓶可长期存放溶液
D. 在容量瓶中直接溶解固体
7.实验室中从溴水中提取溴,应采用的操作方法是( )
A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 萃取
8.NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是( )
A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
C. 在Fe与CuSO4溶液的反应中,有1molFe参加反应,转移电子数为3NA D. 1molK2SO4中阴离子所带电荷数为2NA
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )
A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为
NA
B. 100ml0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应,生成的氢气分子数为0.01NA
C. 0.1molCH4所含质子数为NA
D. 0.5molC2H4中含有的C=C双键数为NA
二、多选题
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C. 在常温常压下,44gCO2含有的原子数为3NA
D. 标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
11.下列仪器及其名称正确的是( )
A.
量筒
B.
试管
C.
蒸发皿
D.
分液漏斗
12.体积为VmL、密度为ρg•cm﹣3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol•L﹣1,溶质的质量分数为W%,下列表示式中不正确的是( )
A. c=
B. m=
C. W%=
% D. c=
13.下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )
A. NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B. NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C. FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3
D. AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )
A. 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B. 标准状况下,22.4LCCl4所含分子数目为NA
C. 常温常压下,32g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NA
D. 8.4gNaHCO3溶解于水,电离生成的CO
数目为0.1NA
15.已知一个12C原子的质量是mg,元素R的某种原子的一个原子的质量为ng,元素R的这种原子的相对原子质量为( )
A. n
B.
C.
D. n×NA
三、填空题
16.如图各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 ________
17.在无土栽培中,配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为________、________、________.
18.150mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+5.6g,溶液中SO42﹣的物质的量浓度是________.
19.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体11.2L,质量为18.8g,则混合气体中n(CO):
n(CO2)=________;CO的物质的量分数为________;CO2的质量分数为________;混合气体的密度为________ g/L.
20.在标准状况下,①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子,含分子数最多的是(填序号,下同)________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________.
21.3.01×1023个OH﹣含有质子的物质的量是________mol,含有电子的物质的量是________mol.
四、实验探究题
22.浓硫酸是常用的干燥剂,根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。
回答下列问题:
(1)1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4________g,含有H+________个,其电离方程式为________,将此溶液与足量的铝片反应,生成的气体在标准状况下体积为________L,反应的离子方程式为________。
(2)配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL(结果保留一位小数)。
配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要________。
(3)稀释浓硫酸的操作是________。
(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_______________。
A. 稀释浓硫酸时有液体溅出
B. 容量瓶中有少量蒸馏水残留
C. 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D. 向容量瓶加水定容时仰视刻度线
五、综合题
23.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:
①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等.下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法?
(填序号)
(1)提取碘水中的碘________.
(2)除去食盐溶液中的水________.
(3)淡化海水________.
(4)除去KC1固体中含有的少量KClO3________.
24.根据所学化学知识计算:
(1)6.02×1022个Na+的物质的量为:
________.
(2)3molH2O的质量为:
________.
(3)同温同压下,同体积的CH4和CO2物质的量之比为________;分子个数之比________;原子个数之比________;质量比________.
答案
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】解:
A.1molNa被完全氧化生成Na2O2,生成1mol钠离子,失去NA个电子,故A错误;
B.常温常压下,18gH2O物质的量为
=1mol,含有的原子物质的量为3mol,总数为3NA,故B正确;
C.5.6g铁粉与足量硝酸反应生成三价铁离子,失去的电子数为0.3NA,与少量硝酸反应生成二价铁离子,失去的电子数为0.2NA,故C错误;
D.1molCl2与1molFe反应生成氯化铁,氯气不足,生成2mol氯离子,转移2mol电子,转移的电子数为2NA,故D错误;
故选:
B.
【分析】A.钠生成钠离子失去1个电子;
B.质量转化为物质的量,结合1个水分子含有3个原子解答;
C.5.6g铁粉与足量硝酸反应生成三价铁离子,与少量硝酸反应生成二价铁离子;
D.1molCl2与1molFe反应生成氯化铁,氯气不足,依据氯气的物质的量计算转移电子数.
2.【答案】B
【解析】【分析】植物油不溶于水,分液即可;碘易溶在有机溶剂中,萃取后蒸馏即可;海水的淡化需要通过蒸馏的方法,所以正确的答案选B。
【点评】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.不能引入新的杂质(水除外)。
即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液),不能有其他物质混入其中。
2.分离提纯后的物质状态不变。
3.实验过程和操作方法简单易行。
即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下:
1.分离提纯物是固体(从简单到复杂方法):
加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶(重结晶),电精炼。
2.分离提纯物是液体(从简单到复杂方法):
分液,萃取,蒸馏。
3.分离提纯物是胶体:
盐析或渗析。
4.分离提纯物是气体:
洗气。
3.【答案】D
【解析】【解答】解:
A.由于氢氧化铝晶体为氢氧化铝的聚集体,所以无法计算溶液中氢氧化铝胶粒的数目,故A错误;
B.1L1mol/L的CH3COOH溶液中含有溶质醋酸1mol,由于醋酸为弱电解质,则溶液中电离出的氢离子小于1mol,含有的氢离子数小于NA,故B错误;
C.1molNa2O2和足量H2O或CO2反应时,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子,转移的电子数均为NA,故C错误;
D.27g铝的物质的量为1mol,Al为3价金属,1mol铝无论与盐酸还是与氢氧化钠溶液反应,完全反应都转移了3mol电子,转移的电子数均为3NA,故D正确;
故选D.
【分析】A.氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体,无法计算胶粒数目;
B.醋酸为弱酸,溶液中醋酸只能部分电离出氢离子;
C.过氧化钠与水或二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子;
D.铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的产物中,铝元素的化合价都是+3价,据此判断转移电子数.
4.【答案】D
【解析】【解答】A、CO是可燃性气体,需要验纯再加热,A不符合题意;
B、为了使液体顺利流下,分液漏斗中内外压强要相等,所以振荡后要放气,B不符合题意;
C、为了防止液体倒流,应该是先撤导管后撤酒精灯,C不符合题意;
D、钠是活泼的金属,不能随意丢弃,剩余的钠需要放回原试剂瓶,D符合题意,
故答案为:
D。
【分析】钠为活泼金属单质,具有强还原性,常温下与氧气、水反应。
用剩的钠需放回原瓶,确保安全。
5.【答案】A
【解析】【解答】解:
水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离.
故选A.
【分析】互溶的两种液体,其沸点不同,则可利用蒸馏来分离,以此来解答.
6.【答案】A
【解析】【解答】A.带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水,A符合题意;
B.溶液未经冷却即注入容量瓶,冷却后溶液体积缩小,导致浓度偏大,B不符合题意;
C.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器,应在细口瓶中存放,C不符合题意;
D.应在烧杯中溶解固体,冷却至室温再转移到容量瓶,D不符合题意。
故答案为:
A。
【分析】A.带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水;
B.溶液未经冷却即注入容量瓶,冷却后溶液体积缩小,导致浓度偏大;
C.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器,应在细口瓶中存放;
D.应在烧杯中溶解固体,冷却至室温再转移到容量瓶。
7.【答案】D
【解析】【解答】解:
溴单质微溶于水,易溶于有机溶剂,可以加入四氯化碳或苯作萃取剂通过萃取操作从溴水中提取溴,故选D.
【分析】溴易溶于有机溶剂,微溶于水,实验室中从溴水中提取溴,可以采用萃取操作完成.
8.【答案】C
【解析】【解答】A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子,故NA个NO2和CO2混合气体中含2NA个氧原子,故A不符合题意;
B、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故92g混合物中含有的NO2的物质的量为n=
=2mol,故原子个数为6NA个,故B不符合题意;
C、铁与硫酸铜反应后变为+2价,故1mol铁反应后转移2mol电子即2NA个,故C符合题意;
D、1mol硫酸钾中含1mol硫酸根,而1mol硫酸根带2mol电荷即2NA个,故D不符合题意.
故答案为:
C.
【分析】A.二氧化氮和二氧化碳分子中都含有两个氧原子;
B.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同;
C.铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;
D.硫酸根离子带有两个负电荷.
9.【答案】C
【解析】【解答】解:
A.标准状况下庚烷不是气体,不能依据标准状况下气体摩尔体积计算气体物质的量,故A错误;
B.100ml0.1mol/LCH3COOH溶液中醋酸分子物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,醋酸和足量锌反应定量关系为2CH3COOH~H2,生成的氢气分子数为0.005NA,故B错误;
C.1个甲烷分子中含10个质子,0.1molCH4所含质子数为NA,故C正确;
D.1个C2H4中含有的C=C双键数为1个,0.5molC2H4中含有的C=C双键数为0.5NA,故D错误;
故选C.
【分析】A.标准状况下庚烷不是气体;
B.醋酸和足量锌反应定量关系为2CH3COOH~H2;
C.1个甲烷分子中含10个质子;
D.1个C2H4中含有的C=C双键数为1个.
二、多选题
10.【答案】B,C
【解析】【解答】A.氦气是单原子分子,则含有NA个氦原子氦气的物质的量为NA/NAmol-1=1mol,
标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,A不符合题意;
B.32gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)=32g/16g/mol=2mol,所以32gO2和O3的混合气体所含O原子数为2mol×NAmol-1=2NA,B符合题意;
C.44gCO2的物质的量为44g/44g/mol=1mol,每个CO2分子含有3个原子(1个C原子、2个O原子),所以44gCO2含有的原子数为1mol×3×NAmol-1=3NA,C符合题意;
D.标准状况下,CCl4是液态,不是气体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,D不符合题意;
故答案为:
BC
【分析】A.He为单原子分子;
B.根据公式
进行计算;
C.根据公式
进行计算;
D.标准状态下,CCl4不是气态;
11.【答案】ABD
【解析】【解答】解:
A.
是量筒,故A正确;
B.
是试管,故B正确;
C.
是坩埚,故C错误;
D.
为分液漏斗,故D正确;
故选:
ABD.
【分析】熟悉常见化学仪器,根据仪器形状说出其名称,A为量筒,B为试管,C为坩埚,D为分液漏斗,据此解答.
12.【答案】AC
【解析】【解答】解:
A.溶液的物质的量浓度为:
c=
=
=
,故A错误;
B.溶液的质量为:
ρg•cm﹣3×VmL=ρVg,溶液中溶质的质量为:
ρVg×W%=
g,故B正确;
C.根据c=
可得,溶质质量分数为:
W%=
,故C错误;
D.溶液中溶质的物质的量为:
n=
mol,溶液的体积为:
0.001VL,则该溶液的浓度为:
c=
=
=
mol/L,故D正确;
故选AC.
【分析】A.根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系c=
进行计算;
B.根据m=ρV计算出溶液质量,再根据m(溶质)=m(溶液)×ω计算出溶液中溶质的质量;
C.根据c=
计算出溶质质量分数进行计算;
D.根据物质的量浓度c=
计算出溶液的物质的量浓度.
13.【答案】A,C
【解析】【解答】解:
A.HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后消失,HCl与NaHCO3反应生成气体,以此可区别几种物质,故A选;
B.几种物质之间不发生反应,不能区别,故B不选;
C.FeCl3为黄色,FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀,可鉴别出NaOH,NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀,以此可区别几种物质,故C选;
D.AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀,不能区别NaCl、Na2SO4,故D不选;
故选AC.
【分析】不用其他试剂,就能将组内物质鉴别出来,首先需考虑物质的颜色,然后将鉴别出来的物质与其他物质混合,根据现象的不同加以鉴别,若物质都是没有颜色,则让溶液之间两两混合,根据不同的实验现象加以鉴别.
14.【答案】AC
【解析】【解答】解:
A、80gNH4NO3的物质的量n=
=
=1mol,氮原子个数=2n•NA=2NA,故A正确;
B、标况下,CCl4呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,故B错误;
C、32gO2和O3含有32g氧原子,即2mol氧原子,32gO2和O3的混合气体含有2NA个氧原子,故C正确;
D、8.4gNaHCO3溶解于水电离出0.1molHCO
,HCO
以水解为主,不完全电离,电离生成的CO
数目小于0.1NA,故D错误.
故选:
AC.
【分析】A、根据硝酸铵的质量计算出氮原子的物质的量及数目;
B、标况下,CCl4呈液态,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算;
C、O2和O3为同素异形体,故32gO2和O3含有32g氧原子;
D、HCO
以水解为主,电离不完全,电离出的CO
数目小于HCO
数目.
15.【答案】CD
【解析】【解答】解:
R的相对原子质量=
=
=
=n×NA,故选CD.
【分析】根据R的相对原子质量=
=NA个R的原子的质量,以此来解答.
三、填空题
16.【答案】D
【解析】【解答】A、用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好,故A不漏气;
B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好,故B不漏气;
C、用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段水柱,说明装置气密性良好,故C不漏气;
D、用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气;
故答案为:
D.
【分析】装置气密性检验有多种方法,原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡,据此分析各种检查方法.
17.【答案】0.64mol;0.02mol;0.24mol
【解析】【解答】解:
0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中n(NH4+)=n(NH4Cl)=0.5mol;n(Cl﹣)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol;n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol;n(SO42﹣)=n(K2SO4)=0.24mol;用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,n((NH4)2SO4)=n(SO42﹣)=0.24mol;n(KCl)=n(K+)=0.64mol;n(NH4Cl)=n(Cl﹣)﹣n(KCl)=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol;故答案为:
0.64mol;0.02mol;0.24mol.【分析】从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算,依据溶液中各离子的物质的量相等配制.
18.【答案】1mol/L
【解析】【解答】解:
n(Fe3+)=
=0.1mol,根据化学式可知Fe2(SO4)3得150mL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1mol×
=0.15mol,
则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为:
c(SO42﹣)=
=1mol/L,
故答案为:
1mol/L.
【分析】根据铁的摩尔质量计算出5.6g铁离子的物质的量,再根据硫酸铁化学式计算出溶液中硫酸根离子的物质的量,再根据物质的量浓度的定义计算出溶液中SO42﹣的物质的量浓度.
19.【答案】2:
3;40%;70.2%;1.68
【解析】【解答】解:
(1)n(混合气体)=
=0.5mol,设CO和CO2的物质的量分别为x、y,
则
,解得x=0.2mol,y=0.3mol,
n(CO):
n(CO2)=0.2mol:
0.3mol=2:
3,
CO的物质的量的分数为
×100%=40%,CO2的质量分数为
=70.2%;
由ρ=
可知,气体的密度为
=1.68g/L,
故答案为:
2:
3;40%;70.2%;1.68.
【分析】n(混合气体)=
=0.5mol,设CO和CO2的物质的量分别为x、y,
则
,结合ρ=
计算;
20.【答案】①
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