天津市和平区高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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天津市和平区高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
一、选择题本卷共20题,每小题2分,共40分。
1、下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6
2、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au 等杂质) 的电解精炼,下列说法正确的是
A.电能全部转化为化学能B.反应溶液中Cu2+向阳极移动
C.粗铜接电源正极,发生氧化反应
D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au 等金属
3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
4、一定温度下,用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,随加水量的增加而增大的是
A.n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)·c(OH-)D.c(H+) / c(CH3COOH)
5、室温下,关于1.0mL0.1mol/L氨水。
下列判断正确的是
A.溶液的pH等于13
B.加入少量NH4Cl固体,c (OH-)不变
C.c (OH-)=c (NH4+)+c(H+)
D.与1.0mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液呈中性
6、分别将下列物质:
①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是
A.①③④⑤B.②④C.①②③D.①③⑤
7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是
A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)
8、下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3 的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
9、下列叙述的化学用语中,正确的是
A.用石墨作电极电解AlCl3溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.在高温氧化锆的环境下,CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2--4e-=2CO2
C.硫化钠的水解方程式:
S2- +2H2O
H2S+2OH-
D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:
2H++2e- =H2↑
10、将0 .1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2 (SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN 溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe (CN) 6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③
11、铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下,发生反应的化学方程式为:
Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4
(aq)
2PbSO4 (s) +2H2O (l) 下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应为:
PbO2 (s) +4H+(aq) +SO42-(aq) +2e-=PbSO4(s) +2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B 相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2molO2产生时,消耗8molH2SO4
12、用NaOH 标准路液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.配制标准溶液的NaOH 中混有Na2CO3 杂质
B.盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过,没有用待测液洗
C.滴定到终点读数时,俯视刻度线
D.滴定到终点读数时,滴定管尖嘴处有气泡
13、镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为:
C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是
A.该电池中镁为负极,发生还原反应
B.电池工作时,OH-向正极移动
C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应式为:
Mg+ClO-+H2O=Mg (OH)2+Cl-
14、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合,混合液中:
c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
15、下列说法正确的是
A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:
c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)
B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中,所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)
C.室温下,c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:
①>②>③
D.常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液,将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:
②>①
16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol/LHCOOH 溶液中:
c(HCOO-) +C(OH-)=C(H+)
B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中:
C(Na+)+c(H+) +c( H2CO3) >c(HCO3-) +c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
17、20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX 溶液中通入CO2只能生成HX 和NaHCO3; 往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是
A.酸性HY>HX
B.结合H+能力Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液的碱性:
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
18、常温下,取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是
A.常温下,Pbl2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液,Pbl2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,因而Pbl2的Ksp增大
D.常溫下 Ksp(PbS)=8×10-28 ,向Pbl2的悬浊液中加入Na2S溶液,Pbl2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为S×1018
19、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极增多为情性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体比约为1:
2,以下说法正确的是
A.a极与电源的负极相连B.离子交换膜d为阴离子交换膜
C.产物丙为硫酸溶液D.每转移0.2mole- 则产生1.12L气体乙(标况下)
20、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中[c(NH4+)/c(Cl-)]>1
D.向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变
第II卷(非选择题,共60分)
21、(6 分) 某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c:
②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。
出现浑浊;
③ 向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液,沉淀变为黄色;
④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液,无明显现象。
已知:
25℃时,AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g
请回答:
(1)沉淀c是____________。
(2) 步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。
(3) 步骤③中反应的离子方程式是__________________________。
(4) 根据实验,可以得出的结论是__________________。
22、(8分) 常温下,回答下列关于酸和碱中和反应的问题:
将某一元酸HA 和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号①、②、③的实验,实验数据记录事表
序号
HA物质的量浓度(mol/L)
NaOH物质的量浓度(mol/L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH>9
请回答:
(1) 根据①组实验情况,混合溶液pH=9的原因是_____________(用离子方程式表示)。
(2) 混合溶液①中由水电离出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c (H+) 。
(填“>”“<”或“=”)
(3) 根据①组实验情况,在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)______。
A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)
B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)
C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)
D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)
(4) ②组情况表明,c_________0.2mol/L (选填“>”、“<”或“=”)。
混合溶液中离了浓度c(A-)____c(Na+) (选填“>”、“<”或“=”)。
(5)从③组实验结果分析,离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
23、(7分) 某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中巾的x 值。
查阅资料得,草酸(MH2C2O4=90g/mol) 易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O。
学习小组同学设计滴定法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体,将其配制成100mL水溶液的待测液。
②取25mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适最的稀硫酸。
③用浓度为0100mol/L的KMnO4标准液进行滴定,达到终
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