初中化学溶液 常见的酸和碱 知识梳理.docx
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初中化学溶液常见的酸和碱知识梳理
第九单元溶液
第一节溶液的形成
1.溶液
●定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
●基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。
⏹溶液具有均一性、稳定性的原因:
溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹溶剂的定义:
能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹溶质的定义:
被溶解的物质叫做溶质。
⏹常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。
⏹溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹溶液、溶质、溶剂的质量关系:
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)
⏹区分溶剂和溶质
◆固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。
◆液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。
◆当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
●溶液的命名:
“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。
●水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:
为了显色,利于观察)。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
●悬浊液:
由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
●乳浊液:
由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
●悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时,油污没有溶解在水中,没有形成均一、稳定的溶液。
●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:
汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。
3.溶解时的吸热或放热现象
●扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。
●水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量。
●如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。
(例如氢氧化钠固体、浓硫酸)
●如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。
(例如硝酸钾)
●氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。
●氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
第二节溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
●定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
●判断溶液是否饱和的方法:
继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。
●由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
●不饱和溶液与饱和溶液的转化
①氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。
②最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却。
⑤氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
●浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
●混合物的分离和提纯
⏹分离可溶物和不溶物:
过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥)
⏹铁屑和其他固体:
用磁铁反复吸引
⏹除去氯化钠中少量的硝酸钾:
蒸发溶剂结晶法(蒸发溶剂)
⏹除去硝酸钾中少量的氯化钠:
冷却热饱和溶液结晶法(高温溶解、降温、过滤)
(结晶:
热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶)
⏹后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。
我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。
●蒸发溶剂时溶液浓度不变,冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
●在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。
2.固体的溶解度
●定义:
在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
●
四要素:
⏹温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义。
⏹溶剂的质量是100g。
⏹固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态。
⏹溶解度的单位通常是g。
●影响固体溶解度的因素:
(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。
一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。
●溶解度的相对大小:
温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。
在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶;
溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。
●有关溶解度曲线的常见试题(见右上图)
⏹t3℃时A的溶解度为80g。
⏹P点的的含义是:
在该温度时,A和C的溶解度相同。
⏹N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。
⏹t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
⏹从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⏹从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
⏹t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A ⏹除去A中的泥沙用过滤法;分离A与少量B的混合物,用结晶法。 ●氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小;硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。 它们的溶解度都随着温度的升高而变大。 ●氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 3.气体的溶解度 ●定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。 ●气体溶解度的影响因素: (内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。 一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。 第三节溶质的质量分数 ●牢记下面的公式: ●使用该公式时的注意事项: ⏹溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。 (计算溶质质量时要考虑溶解度) ⏹溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 ⏹上下的单位要统一。 ● ●氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义: 每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 ●配制一定溶质质量分数的溶液 ⏹用固体配制溶液 ◆仪器: 天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆步骤: 计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ⏹用浓溶液稀释 ◆仪器: 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆步骤: 计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ⏹标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。 ●溶液的稀释计算 ⏹稀释的方法: 加入溶剂或加入低浓度溶液。 ⏹依据: 稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 ⏹关系式 ①加水稀释: 浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液质量分数% ②加入低浓度溶液稀释: 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数 ●溶液的混合计算 ⏹依据: 混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。 ●已知的问题 ①如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ②量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多。 ③用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 ●有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算 【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求: ①原盐酸溶液中溶质的质量分数。 ②反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解: 设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z。 ①盐酸溶液中溶质的质量分数为 ②反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答: 原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。 【注意事项】 ①铁片放入盐酸中,发生了化学反应。 溶液中的溶质不是铁,而是氯化亚铁。 ②不要设“盐酸的质量为x”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 ③在第二题中,反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。 第十单元酸和碱 第一节预备 一、酸碱指示剂 ●定义: 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ●某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。 ●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红,遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。 ●并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐: 纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐: 硫酸铜、硫酸氢钠等。 s 二、干燥剂 1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 3.氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4.浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ●定义: 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ●特点: 交换成分,价态不变。 ●反应发生的条件: 生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。 ●置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。 第二节酸 一、酸的定义和分类 酸: 物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ●酸的电离: HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42- 二、常见的酸 盐酸(氢氯酸) 硫酸 化学式 HCl H2SO4 形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4 (酸雨形成的原理) 状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 (浓硫酸)无色粘稠的油状液体 (稀硫酸)无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性 ①浓硫酸具有吸水性(物理性质) ②浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质) ③浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品,用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化 质量减小,溶质质量分数减小(挥发性) 质量变大,溶质质量分数减小(吸水性) 注意事项 ①工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3+,可用蒸馏法提纯。 ②打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为: 挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ①浓硫酸的稀释: 把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌(目的: 加快溶解、散热)。 ②如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险。 ●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。 ●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水。 ●硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中。 ● 浓硫酸的稀释操作 三、酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。 1.酸溶液能使酸碱指示剂变色: 使紫色石蕊溶液变红。 2.酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应) a)这里不包括浓硫酸和硝酸。 b)示例: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生;溶液由无色逐渐变为浅绿色(Fe2+的盐溶液呈浅绿色)。 3.酸+金属氧化物→盐+水(复分解反应) a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。 因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生。 b)示例1: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【现象】铁锈逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成黄色(Fe3+的盐溶液呈黄色)。 c)示例2: CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失;溶液由无色逐渐变成蓝色(Cu2+的盐溶液呈蓝色) 4.酸+碱→盐+水(复分解反应、中和反应) 5.酸+盐→新酸+新盐(复分解反应) a)反应发生的条件: ①新酸是碳酸;②如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀。 b)碳酸盐都能与酸反应: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(注意: HCl是稀盐酸,不写↑) d)硝酸银能与盐酸反应: AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 第三节碱 一、碱的定义和分类 碱: 物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物。 ●四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水。 氨水是氨气溶于水形成的液体。 ●在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀。 ●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-,所以氨水也是碱。 ●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。 如: CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠) 氢氧化钙(消石灰、熟石灰) 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 特点 极易溶于水,溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水,溶于水时放热不明显。 用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业(除玻璃方面外,用途与纯碱类似)。 氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳。 9、酸、碱包括其溶液都要密封。 10、澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 11、氢氧化钠必须密封有两个原因: ①吸水性;②能与空气中的二氧化碳反应: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色: 使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应) a)反应发生的条件: ①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”) 3.碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应) 在碱的通性中,弱碱只有该性质。 4.碱+盐→新碱+新盐(复分解反应) a)反应发生的条件: ①反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质);②新碱是氨水;③若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b)铵盐一定能与四大强碱反应。 c)新碱是沉淀: 蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d)新盐是沉淀: Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e)蓝白沉淀: Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ f)红白沉淀: 3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ g)波尔多液(注: 波尔多液不是溶液): Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。 如Cu(OH)2 CuO+H2O。 但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性。 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1.氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法: a)取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质: NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b)取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质: Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c)取样,加氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2.氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法: 取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1.氢氧化钠部分变质的证明方法: ①取样,(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解),加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ②过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质。 2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法: ①取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②另取少量固体,加氯化铵(或硫酸铵)研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质: Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 第四节中和反应 ●定义: 酸和碱作用生成盐和水的反应。 配平时要注意H2O的化学计量数。 如: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ●强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。 如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作: ①在烧杯中加入氢氧化钠溶液; ②滴入几滴酚酞溶液; ③用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡); ④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 (注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸) ●做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况: 酸碱恰好完全反应或者酸过量。 这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。 ●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。 ●在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。 ●中和反应是放热的反应。 ●中和反应的应用 ⏹熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。 ⏹熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。 铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。 ⏹碳酸水改良碱性土壤。 ⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。 ⏹被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。 ●中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型。 第五节酸碱度 ●溶液的酸碱度用pH表示。 pH的范围通常在0~14之间。 如下图所示: ● 红橙黄绿紫 0酸性增强(由H+控制酸性)7碱性增强(由OH-控制碱性)14 ●酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。 ●H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。 ●一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值? 物理方法: 加水稀释。 化学方法: 加入锌粒、氧化铜、氢氧
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