云南省昭通市永善县明志高级中学学年高二上学期期末考试化学试题word无答案.docx

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云南省昭通市永善县明志高级中学学年高二上学期期末考试化学试题word无答案

云南省昭通市永善县明志高级中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题

一、单选题

（★）1.常温下，某溶液由水电离的c（OH-）=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）

A．溶液一定显酸性

B．溶液一定显碱性

C．溶液可能显中性

D．溶液可能是pH=13的溶液

（★）2.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

（★★）3.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的c（H＋）从大到小依次为b、乙酸、a。

由此可知（　　）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度

（★★★★）4.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－197kJ·mol-1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：

P甲＝P丙>2P乙

B．SO3的质量m：

m甲＝m丙>2m乙

C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝Q丙>2Q乙

（★★）5.在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：

2X（g）＋Y（s）Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（　　）

A．平衡正向移动

B．X的转化率不变

C．Y的转化率增大

D．X的转化率减小

（★）6.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正合理的措施是（　　）

A．增加煤的用量

B．粉碎煤块

C．提高锅炉的耐热性

D．减少空气的通入量

（★★）7.锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。

根据上述信息，下列结论不正确的是（　　）

A．放电时正极发生反应的物质为

B．Zn为负极，碳为正极

C．负极反应：

Zn－2e－＝Zn2＋

D．正极反应：

2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O

（★★）8.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（　　）

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：

a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

（★★）9.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

（★★）10.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。

据此判断金属的活动性顺序是

A．Y＞W＞Z＞X

B．X＞Z＞W＞Y

C．Z＞X＞Y＞W

D．X＞Y＞Z＞W

（★）11.已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A．每生成2molAB吸收bkJ热量

B．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

（★★）12.已知：

①H2O（g）＝H2O（l）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）

②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）

③C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（　　）

A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

（★）13.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是（　　）

A．Na2S

B．Na3PO4

C．Na2CO3

D．AlCl3

（★★）14.下列说法正确的是（　　）

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D．当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

（★）15.关于炔烃的下列描述正确的是

A．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃

B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（★★）16.下列有关油脂的叙述正确的是（　　）

A．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯，油脂属于酯类

B．油脂不属于酯类

C．某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都相同，而且排列结构也相同，则该油脂为混合物

D．油脂都不能使溴水褪色

（★★）17.下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是（　　）

A．银镜反应

B．新制的氢氧化铜

C．溴水

D．羧酸溶液

（★★）18.下列关于醛的判断正确的是（　　）

A．用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键

B．1molHCHO发生银镜反应最多生成2molAg

C．对甲基苯甲醛（）使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基

D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

（★）19.下列有关说法正确的是（　　）

A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：

2

D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

（★★）20.下列关于有机化合物的认识不正确的是

A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

（★★）21.糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）

A．均是高分子化合物

B．常温下，遇碘水均会显蓝色

C．均只含有C、H、O三种元素

D．均是生命活动必不可少的物质

（★★）22.某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（）

A．4-甲基-3-乙基戊烷

B．3-丙基戊烷

C．2-甲基-3-乙基戊烷

D．3-乙基-2-甲基戊烷

（★★）23.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是

A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内

B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2．5molBr2

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

（★★）24.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

（★★）25.已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。

C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。

而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为（　　）

A．

B．

C．CH3CH2CH2Cl

D．

二、实验题

（★★）26.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：

①定性分析：

如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量分析：

如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。

对此展开讨论：

①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。

要证明你的猜想，实验方案是________________。

三、综合题

（★★）27.关于银镜反应的实验操作步骤如下：

A．在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用

B．在洗净的试管里配制银氨溶液

C．向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加热

请回答下列问题：

（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是_____________________________;

（2）简述银氨溶液的配制过程：

__________________________________________;

（3）写出乙醛发生银镜反应的化学