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高三化学下学期期中试题
学习资料专题
河北省定州中学2018届高三化学下学期期中试题
一、单选题
1.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.曲线M表示pH与
的变化关系
B.Ka2(H2Y)=10-4.3
C.d点溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D.交点e的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
2.一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示,其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
下列说法正确的是( )
A.陶瓷片允许水分子通过
B.电池放电时,N极发生氧化反应
C.电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li
D.电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连
3.已知:
常温下,①Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-12②H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(ɑ)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.在pH=4.3的溶液中:
3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:
2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
C.在pH=1.3 的溶液中存在
=10-3
D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水大
4.2017 年9 月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。
电池装置如图所示,该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER),KOH溶液为电解质溶液,放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列有关说法正确的是
A.可逆锌一空气电池实际上是二次电池,放电时电解质溶液中K+ 向负极移动
B.在电池产生电力的过程中,空气无阻挡地进入电池,发生ORR 反应,并释放电荷
C.发生OER 反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)
5.氧化铅( PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。
下列说法正确的是
A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯
D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法
6.下列对实验现象的解释错误的是
选项
操作
现象
解释
A
向溶液X中先滴加稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
B
分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中,加热
镁条表面出现红色,镁粉附近无现象
镁粉吸附脱色
C
铝片置于氢氧化钠溶液中
白色浑浊
生成氢氧化铝沉淀
D
氨水持续滴入硫酸铜溶液中
蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液
先生成氢氧化铜沉淀,后转化为[Cu(NH3)4]2+
A.AB.BC.CD.D
7.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱溶液。
滴定曲线如图所示,下列判断正确的是
A.滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:
DOH>BOH>AOH
B.满定至P点时,溶液中:
c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
8.常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3
B.F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
D.G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
9.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。
将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,经过过滤,制得NiS沉淀,装置如图所示:
下列对实验的叙述正确的是
A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2,是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应
B.装置B中盛放浓硫酸
C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水
D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中
10.三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为
,且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B.充电时,A为阴极,Li+被氧化
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D.放电时,正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-=LiNixCoyMnzO2
11.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原于序数依次增大,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是
A.最简单氢化物的沸点:
Z>XB.W与X形成的化合物中只有极性键
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
Y>ZD.阴离子的还原性:
W>X
12.H2RO3是一种二元酸,常温下,用1L lmol/LNa2RO3溶液吸收RO2 气体,溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.a点溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)
B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C.常温下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D.当吸收RO2 的溶液呈中性时,c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)
13.已知:
pK=-lgK,25℃时,二元酸H2A的pK1= 1.85,pK2=7.19。
25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中:
Vo=10mL
B.C点所得溶液中:
c(A2- )=c(HA-)
C.b点所得溶液中:
c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D.d点所得溶液中:
A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19
14.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由元素Z形成的单质,0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。
它们满足如图转化关系,则下列说法正确的是
A.元素Z的最高正价为+6
B.F中含有共价键和离子键
C.常温下,X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7
D.0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023
15.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:
c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
B.HA的物质的量浓度为0.01mol/L
C.b点时,溶液中存在:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.d中可能含有非极性共价键
B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点:
Z C.m在q中燃烧,产生大量白雾 D.元素非金属性: Y>W>X 17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA B.物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-个数为1.5NA C.6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA D.lmol甲基(-CH3)所含电子数为10NA 18.常温下,分别取未知浓度的MOH 和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。 稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。 下列叙述错误的是 A.MOH为强碱,HA 为弱酸 B.水的电离程度: X=Y>Z C.若升高温度,Y、Z 点对应溶液的pH值均减小 D.将X 点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 19.在25℃时,将1.0Lwmol·L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。 然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.加入CH3COOH过程中, 增大 D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka= 20.下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液X中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 溶液X中可能含有SO32- B 反应结束后,锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4,集气瓶中收集到的气体是NO C 向1mL浓度均为0.05mol·L-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-lAgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 Ksp(AgCl) D 室温下,用pH试纸测得0.1mol·L-lNaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-的电离程度大于其水解程度 A.AB.BC.CD.D 二、综合题 21.固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。 CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。 CO2和H2在催化剂作用下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0 (1)测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。 ①下列措施能使CO2的转化率提高的是____(填序号)。 A.增大压强B.升高温度C.增大H2投料比D.用更高效的催化剂 ②在220℃、5.0MPa时,CO2、H2的转化率之比为___________。 ③将温度从220℃降低至160℃,压强从5.0MPa减小至3.0MPa,化学反应速率将_____(填“增大”“减小”或“不变”下同),CO2的转化率将_____。 ④200℃时,将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。 若CO2的转化率为25%,,则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_____________(只用数字填,不必计算出结果)。 (2)若H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1,则由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为________________________________。 (3)甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。 电解装置如图。 电源的正极为_____(填序号a或b)。 其中阳极的电极反应式为_________________;标况下,每消耗1mol甲醇则生成H2的体积为____。 22.燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。 (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1 ③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_____________。 (2)某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下: 反应Ⅰ: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1 反应Ⅱ: SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应: 2O3(g) 3O2(g)。 请回答: 其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示: ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______。 ②下列说法正确的是________。 A.P点一定为平衡状态点 B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 ③假设100℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________mol;NO的平均反应速率为________;反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。 (3)用电化学法模拟工业处理SO2。 将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能: ①M极发生的电极反应式为___________________。 ②当外电路通过0.2mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)____克。 参考答案 DCDBACDDCDDBBBCBCBDC 21.AC1∶1减小增大 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9kJ·mol-1bCH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+67.2L 22.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应BC0.650.0425mol/(L·min)0.96SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+增大6.2
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