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铁与铜一轮复习经典练习
xxx学校2013-2014学年度6月月考卷
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中
A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无
答案及解析:
1.B
2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
答案及解析:
2.C
3.将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是
A.Fe2(SO4)3B.NaClC.KNO3D.Cu(NO3)2
答案及解析:
3.B
略
4.下列叙述中不正确的是()
A.Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2,在足量Cl2中燃烧生成FeCl3
B.在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液,不会得到纯净的硫酸亚铁固体,
C.鉴别Fe2+和Fe3+,可以使用酸性KMnO4溶液,也可使用KI淀粉溶液
D.Fe3+有氧化性,所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
答案及解析:
4.A
5.下列关于铁及其化合物的说法正确的是
A、铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液,溶液变红
B、FeCl2既有氧化性又有还原性
C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,可通入氯气
D、补铁保健品中,含有+3价的铁元素
答案及解析:
5.B
6.下列物质间的反应,其产物一定不含Fe2+的是
A.铁与氯气B.铁与氯化铁溶液C.铁与盐酸D.铁与硝酸
答案及解析:
6.A
7.某溶液中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应先用()
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液
答案及解析:
7.D
8.下列物质能通过化合反应直接制得的是()
①FeCl2②H2SO4③Fe(OH)3④FeCl3
A.只有①②③ B.只有②④C.只有①②④ D.全部
答案及解析:
8.D
9.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是()
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显血红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色
C.滴加NaOH溶液,马上有灰绿色沉淀生成
D.只需滴加KSCN溶液
答案及解析:
9.B
10.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在反应过程中,溶液的pH基本不变
C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
答案及解析:
10.A
11.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀,洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为( )
A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%
答案及解析:
11.A
12.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后,结果是( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液无明显现象
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:
2
答案及解析:
12.D
13.实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的( )
A.锌粉B.铁粉
C.硫酸铁D.盐酸
答案及解析:
13.B
14.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL6.00mol/L的HNO3溶液中加热,固体完全溶解后,生成标准状况下气体1.12L(NO和NO2)。
再向反应后的溶液中加入2.00mol/L的NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积至少为()
A.无法确定B.700mLC.750mLD.725mL
答案及解析:
14.D
略
15.向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5mo1·L-1的盐酸,使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)气体,再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入NaOH溶液的体积最少为
A.90mLB.100mLC.150mLD.200mL
答案及解析:
15.C
略
16.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
答案及解析:
16.B
略
17.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224
C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中Fe元素的质量为1.07g
答案及解析:
17.B
18.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知:
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
则下列有关说法中,不正确的是
A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶2
答案及解析:
18.D
略
19.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )
A.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
B.氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:
Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O
D.铁元素位于周期表中第4周期第
B族
答案及解析:
19.B
略
20.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。
高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有:
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应()
A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥
答案及解析:
20.B
略
21.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉,经搅拌后发生的变化应是( )
A.铁溶解,析出0.01molAg和0.005molCu
B.铁溶解,析出0.01molAg并放出H2
C.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+
D.铁溶解,析出0.01molAg,溶液中不再有Cu2+
答案及解析:
21.C
略
22.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g
答案及解析:
22.A
略
23.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准状况下的气体0.224L。
则下列判断中正确的是()
A.向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色
B.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1
C.无法计算原混合物的质量
D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1
答案及解析:
23.B
略
24.铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是
A.不锈钢是只含金属元素的铁合金B.铁合金的硬度比纯铁的硬度小
C.镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸
答案及解析:
24.D
略
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
25.(10分)
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是。
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是(用离子方程式表示)。
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2,若有1.5molFe3O4参加反应,转移电子的物质的量是。
(5)下表中,对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母)。
陈述I
陈述II
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对;II对;有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁得到铁
I对;II对;无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
I错;II对;无
D
在空气中铁表面形成致密氧化膜
铁不能与氧气反应
I对;II对;有
答案及解析:
25.(10分)
(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
(3)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+(2分);在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去(2分)
(4)12mol(1分)(5)B(1分)
略
26.有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。
据此回答下列问题:
(1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为g。
(2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量(设为ag)范围是。
(3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是
物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
答案及解析:
26.
(1)11.2g
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