水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练.docx
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水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练
水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液
B.常温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.改变外界条件使溶液中c(H+)增大,则其pH增大
2.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A.加水稀释成100mLB.加入10mL的水进行稀释
C.加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液D.加入10mL0.01mol/L的HCl溶液
3.下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
4.在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L.下列说法中正确的是( )
A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液显碱性
C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
5.向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为( )
A.5.05×10-4mol/LB.5.05×10-3mol/LC.1.01×10-4mol/LD.1.01×10-3mol/L
6.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity),AG的定义为AG=lg
.下列表述正确的是( )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7-pH)
7.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
8.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积KW=1×10-12.下列说法正确的是
( )
A.0.05mol/L的H2SO4溶液pH=1B.0.001mol/L的NaOH溶液pH=11
C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL
9.下列四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A.由水电离的c(H+):
①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后,若p
H=7,则消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
10如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X
用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象
推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )
A
B
C
D
X/mol/L
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol/L
0.04
0.12
0.09
0.03
11有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶液、亚硫酸溶液各两份,分别通入
、
,溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图
所示。
则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是
A.a为氢硫酸中通入O2B.b为亚硫酸中通入O2
C.d为氢硫酸中通入Cl2D.c为亚硫酸中通入Cl2
12根据以下事实得出的判断一定正确的是
A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液pH比HB溶液的小
B.
和
的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大
C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强
13用0.01mol·L—1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是()
A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸
14MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,
溶液pH变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.MOH和ROH均是强碱B.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
C.在X点时,c(M+)=c(R+)D.常温下,同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液
15将pH=11NaOH溶液和pH=3的乙酸溶液等体积混合后,
对所得混合溶液,下列关系式中正确的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(Na+)
16常温下,向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,在此操作过程中,有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是
A.当pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
B.当pH>7时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.当恰好完全中和时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.无论溶液显什么性都有关系:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=c(Na+)>c(OH-)==c(H+)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(
H2A)>c(A2-)
18根据以下事实得出的判断一定正确的是[A.HA的酸性比HB的强,则HA溶液pH比HB溶液的小
B.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大
C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大
D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强
19已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系:
①c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)②c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)④c(NH4+)=c(Cl—)>c(OH—)=c(H+)
下列说法正确的是( )
A.若①正确,则溶液中溶质一定为NH4Cl
B.若③正确,则溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)>c(Cl—)
C.若④正确,且盐酸和氨水体积相等,则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)
D.溶质不同时,上述四种关系式均可能成立
20室温下,0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。
则下列关系中一定正确的是()
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)·c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=1
21下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1<10c2
C.室温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液呈酸性
D.向冰醋酸中逐渐加水,有如图变化:
a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点
22下列溶液中,微粒的浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1pH为4的NaHSO3溶液中:
c(HSO3―)>c(SO32―)>c(H2SO3)
B.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合:
c(Na+)=c(F―)+c(HF)
C.在NaHA溶液中一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大
23在温室下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是
A.参加反应的酸和碱的物质的量相等
B.参加反应的酸中的
总量和碱中
总量相等
C.反应混和液的
D.反应的热效应即为中和热
24有①
溶液②
溶液③
溶液各
,物质的量浓度均为
,下列说法正确的是
A.3中溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25
盐酸后,pH最大的是①
D.在常温条件下3种溶液的pH均为13
25下列叙述正确的是
A.0.1
溶液中:
B.
溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和
均减小
C.pH=5的
溶液和
的
溶液中,
不相等
D.在
溶液中加入
固体,溶液中
下降
26某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是
A.溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)
B.若溶液中c(A—)==c(Na+),则溶液一定呈中性
C.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在:
c(Na+)>c(OH—)>c(A
—)>c(H+)
D.若溶质为NaA、HA,则一定存在:
c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
27下列说法正确的是
A.pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合,所得溶液的pH一定为7
B.在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.在醋酸钠溶液中加入适量醋酸,所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D.0.2mol/LHCl与0.1mol/LNaAlO2等体积混合,所得溶液中
c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
28室温下,取0.3mol·L-1HY溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol·L-1
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol·L-1
D.c(Na+)=c(Y¯)+c(HY)=0.3mol·L-1
29常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.C(Na+)—C(X-)=9.9×10-7mol/LB.C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol/L
C.C(OH-)—C(HX)=C(H+)=1×10-6mol/L
D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+)
30常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时.一定是氢氧化钠过量过量
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
3125℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是()
A.前者仅存在水解平衡,不存在电离平衡B.两溶液中存在的粒子种类相同
C.c(OH—)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32—)前者增大后者减小
31室温下,PH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.加入适量醋酸钠晶体后,两溶液的PH均增大
B.将温度升高至50℃,两溶液的PH均不变
C.加水稀释至原体积的2倍后,两溶液的PH均减小
D.加入足量锌粉充分反应后,两溶液产生氢气一样多
32下列说法中不正确的是
A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.20mol·L-1
B.25℃时,PH=2的盐酸与PH=2的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有:
c(H+)=c(OH-)
C.25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后PH为14+lg(10-a+10-b)/2
D.常温时,将V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的NaOH溶液中,若混合溶液的PH=7,则c1V1>c2V2
33室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是
A.0.1mol/LB.1×10-3mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-11mol/L
34室温下,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-。
下列叙述正确的是
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)
35下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:
c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
36下列说法中,正确的是
A.NH4+与HCO3-均可以水解,故NH4HCO3是弱电解质
B.25℃时,lLpH=3的盐酸与1LpH=11的氨水能恰好中和
C.25℃时,用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5
D.25℃时,pH=14的溶液中,Na+、CO32-、K+、CIO-可以大量共存
37关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):
③>①B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH
)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl
)>c(OH
)>c(H+)
38下列说法正确的是A.0.03mol/LHA与0.03mol/LNaA等体积混合得到的碱性溶液中,c(Na+)>c(A-)
B.酸性溶液中水的电离度一定比纯水的电离度小
C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液,
c(NaOH) D.室温下,pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,pH大于7 39已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题: (1)两溶液中c(H+)•c(OH-)=___________ (2)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液 (3)各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液 (4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为: H2SO4溶液________;NH4Cl溶液__________ (5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,c(H+)10-6mol·L-1(填“>”、“<”或“=”),c(NH4+)/c(H+)(填“增大”、“减小”或“不变”) 40已知在pH为4~5的溶液中, 几乎不水解,而 几乎完全水解.某学生拟用电解 溶液的方法测定铜的相对原子质量.其实验流程如下图所示: 试回答下列问题: (1)步骤①所加入的A 的化学式为;加入A的作用是; 沉淀物B是(填化学式)。 (2)步骤②中所用部分仪器如图所示: 则A应接直流电源的__________极,B电极上发生的电极反应式为. (3)下列实验操作属必要的是(填字母)。 A.称量电解前电极的质量 B.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗 C.刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量 D.电极在烘干称重的操作中必须按: 烘干→称重→再烘干→再称重进行两次 E.在空气中烘干电极时,必须采用低温烘干法 (4)电解后向溶液中加入石蕊试液,观察到的现象是。 (5)铜的相对原子质量的计算式为。 41常温下,向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。 回答下列问题: (1)由图确定MOH为_____碱(填“强”或“弱”),理由是_______________。 (2)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈____性(填 “酸”、“碱”或“中”),理由是(用离子方程式表示)_______;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)___0.2mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。 (3)分别写出B、C两点,混合溶液中各离子浓度的大小关系 B点______________;C点_____________; (4)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)________2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)=__________mol/L。 41中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性.在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH<7,试纸变红色;若pH>7,试纸变蓝色.而要精确测定溶液的pH,需用pH计.pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH. (1)已知水中存在如下平衡: H2O+H2O H3O++OH- ΔH>0 现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是________(填字母). A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入NaCO3 C.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D.在水中加入(NH4)2SO4 (2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显________色,溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”). 42 (1)常温下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者______后者(填“<”、“>”或“=”). (2)常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者________. (3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)________. A.5B.7 C.3~5之间D.5~7之间 (4)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将________. A.增大B.减小 C.不变D.无法确定 (5)室温下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢制取H2的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入________试剂. A.碳酸钠晶体B.醋酸钠晶体C.滴加少量硫酸铜溶液D.水 43某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液 B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mL E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题: (1)正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________. (2)滴定管读数应注意_____________________________________________ (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______ ________________________ (4)操作D中液面应调整到_________________________________________; 尖嘴部分应__________________. (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________; 终点时的颜色变化是________. (6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确). (7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________. 44下表是不同温度下水的离子积的数据: 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积[ 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题: (1)若25<t1<t2,则a_____1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是___________. (2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO )=5×10-4
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- 电离 溶液 酸碱 考点 精练