高中数学 第三章第三节两种生活中常见的有机物教案 新人教A版必修5.docx
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高中数学第三章第三节两种生活中常见的有机物教案新人教A版必修5
2019-2020年高中数学第三章第三节两种生活中常见的有机物教案新人教A版必修5
一、自主学习的目标与任务:
熟悉乙醇的物理性质,掌握乙醇的化学性质。
二、结合学习内容思考:
1、乙醇的分子式、结构式是什么?
乙醇结构中有哪些化学键?
2、乙醇、水与钠的反应有什么异同?
你能从两者的相同点出发得出什么结论。
三、自主解答下列各题:
1、给你一瓶无水乙醇,如何得出乙醇的物理性质?
2、已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点(碳四价、氧二价,氢一价),写出它的所有可能的结构简式?
可以自己利用身边的材料搭模型试试。
3、乙醇与钠反应,乙醇断键方式如何?
【学习目标】
知识与技能:
1、了解乙醇的分子结构、物理性质和用途
2、掌握乙醇的化学性质
3、了解烃的衍生物、官能团等概念,进一步体会有机物结构对性质的决定作用
过程与方法:
1、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。
2、通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察
能力和对实验现象的解析能力。
情感态度与价值观:
1、让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,激发学生学习化学的积极性。
2、通过了解酒后驾车的危害,进行社会责任感的教育,热爱生命、珍惜生命。
【学习重点】乙醇的分子结构
乙醇的催化氧化反应
【学习难点】使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化这个重要反应。
【学习内容】
一、课前自主学习检查:
自查自纠
二、构建知识框架、剖析典型概念(学生总结,教师点拨)
探究一、联系生活谈谈乙醇的物理性质,利用桌上的一瓶乙醇溶液,体验乙醇的物理性质。
探究二、已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点(碳四价、氧二价,氢一价),利用球棍模型搭出所有可能的结构,并写成结构式。
探究三、向试管里注入2mL无水乙醇,再放入一小块新切的、用滤纸擦干煤油的钠,认真记录实验现象。
思考:
(1)描述实验现象,试解释原因。
(2)生成的是什么气体,说说你的理由。
如何用实验证明。
探究四、向试管中注入约2ml无水乙醇,取一根光洁的铜丝绕成螺旋状,放在酒精灯外焰上加热,然后再伸入无水乙醇中,反复几次。
观察铜丝的变化并闻液体的气味。
思考:
(1)实验的现象是什么?
(2)铜丝变黑是什么变化?
又变红是什么变化?
你怎样看待铜丝的作用?
(3)由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应?
三、小组合作交流、师生研讨
例题:
乙醇分子中不同的化学键如右图:
当乙醇与钠反应时,键断裂(填编号),生成的有机物是(写结构简式);当乙醇与氧气反应(Cu作催化剂)时,键断裂(填编号),生成的有机物是(写结构简式)。
四、总结提升
一、乙醇的物理性质.
乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.比水轻,沸点78.5℃,熔点-117.3℃,易挥发,是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶。
二、乙醇的结构
结构式:
结构简式:
C2H5OH或CH3CH2OH羟基:
-OH
三、化学性质
1、与钠反应:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2.乙醇的氧化反应
(1)燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑵催化氧化:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
⑶CH3CH2OHCH3COOH
五、当堂检测
六、布置作业
自我检测:
1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
2.关于乙醇结构方面的说法中正确的是()
A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性
B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3.为使95%的乙醇变为无水乙醇,工业上常常加入一种物质,然后蒸馏,这种物质可以
是()
A.冰醋酸B.熟石灰C.生石灰D.浓硫酸
4.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片最终质量增加的是( )
A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
5.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是()
A.金属钠B.无水硫酸铜C.无水氯化钙D.浓硫酸
6.能证明乙醇分子中含有一个羟基的是事实是()
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol氢气
C.乙醇能与水以任意比互溶
D.乙醇易挥发
7.按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红棕色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是()
A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(气)
8.把一端弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热,现象是反应的化学方程式为;再迅速伸到酒精灯的内焰,现象是___________反应的化学方程式为。
两步的总反应方程式为,这说明在此反应中铜起的作用是
自由发展:
1、结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例,谈谈饮酒的利弊。
2、如何从定量角度证明乙醇的结构简式为CH3CH2OH,而不是CH3OCH3。
3、酒酿如果保存不好,容易发酸为什么?
如果保存得好,酒香扑鼻,这种
香味又是什么物质呢?
七、课后反思
生活中两种常见的有机物(第1课时)
一、课前自主学习检查:
1.乙醇的颜色:
______,气味:
__________,密度比水______(填“大”或“小”),
_______(填“易”或“难”)挥发,能与水_____溶。
2.已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点(碳四价、氧二价,氢一价)写出所有可能的结构简式分别是_________或________。
五、当堂检测
选择题可能有1-2个答案符合题意。
1、下列各组混合液,静置后不能用分液漏斗分离的是()
A、乙醇和水B、苯和水C、硝基苯和水D、四氯化碳和水
2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块钠,下列对该实验描述正确的是()
A、钠块沉在乙醇的下面B、钠块融化成小球
C、钠块在乙醇的液面上游动D、钠块表面有气体放出
3、将铜丝灼烧变黑后、立即插入下列物质中,铜丝变红且质量不变的是()
A、HNO3B、蒸馏水C、C2H5OHD、H2SO4
4、下列有关乙醇的性质的正确的是()
A、乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B、易溶于水,不溶于苯和四氯化碳
C、酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D、乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
高一化学新授课
第三章第三节生活中两种常见的有机物(第2课时)
主备人薛锋二次备课及授课人:
(xx.5.8)
一、自主学习的目标与任务:
熟悉乙酸的物理性质,掌握乙酸的化学性质。
二、结合学习内容思考:
1、乙酸的分子式、结构式是什么?
乙醇结构中有哪些化学键?
2、为什么酒时间越长越香?
三、自主解答下列各题:
烧鱼的时候,为什么要加一点酒和醋?
【学习目标】
知识与技能:
认识乙酸的结构和官能团
理解乙酸的酸性和酯化反应
过程与方法:
通过设计实验证明乙酸酸性,培养学生设计实验和动手操作实验的能力
通过酯化反应的分组实验,培养学生分析归纳总结的能力
情感态度与价值观:
通过酯化反应的分组实验,树立学生合作探究的意识
【学习重点】乙酸的酸性和酯化反应
【学习难点】乙酸的酯化反应
【学习内容】
一、课前自主学习检查:
自查自纠
二、构建知识框架、剖析典型概念(学生总结,教师点拨)
【练习】认真观察乙酸的球棍模型,通过球棍模型写出乙酸的分子式,结构式,结构简式。
【思考】从颜色、状态、气味、熔沸点、水溶性等几个方面总结乙酸的物理性质
【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品,在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。
并将你们的设计的实验方案与大家共享。
【学生实验】乙酸乙酯的制取,记录实验现象,并分析原因。
大胆的去分析浓硫酸和碳酸钠溶液的作用的作用,并回答。
【思考与交流】为什么要先加入乙醇,然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸?
能不能将乙醇加入浓硫酸?
导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下?
乙酸和乙醇是以什么方式结合成乙酸乙酯的呢?
三、小组合作交流、师生研讨
【例题】:
乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是()
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.在空气中燃烧时,键②和⑤断裂
C.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
.
D.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂
.
四、总结提升
五、当堂检测:
六、布置作业
自我检测:
1.下列关于乙酸的叙述中,不正确的是()
A乙酸是具有强烈的刺激性气味的的液体B冰醋酸是纯净物
C乙酸和水、乙醇能互相混溶D乙酸分子里有4个氢原子,所以它不是一元酸
2.机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是()
A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂
3.在CH3COOH与CH3CH218OH酯化反应后的生成物中,18O存在于()
A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水
4.只用水就能鉴别的一组物质是()
A.苯,乙酸,四氯化碳B.乙醇,乙醛,乙酸
C.乙醇,硝基苯,乙酸乙酯D.己烷,乙醇,甲醇
5.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是()
A.氢氧化钠溶液B.氨水C.碳酸钠溶液D.氢氧化铜
6.从乙酸乙酯中除去少量乙酸的方法是()
A加入乙醇使乙酸酯化B加入氢氧化钠溶液使之与乙酸反应
C加入饱和碳酸钠溶液后用分液漏斗分离D加热使乙酸蒸发
7.下列物质中不能与CH3COOH发生化学反应的是()
A金属钠B氨水C碳酸氢钠D氯化铵
8.用一种试剂就能鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯,这种试剂是()
A溴水B浓硫酸C金属钠D紫色石蕊试液
9.巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH,现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是()
A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤
自由发展:
如图在试管a中先加入2ml95%的乙醇,在摇动下缓缓加入5ml浓硫酸并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸,并用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。
试管b中加入7ml饱和碳酸钠溶液。
用酒精灯加热试管a,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
(1)写出a试管中的主要反应化学方程式:
。
(2)加入浓硫酸的作用。
(3)试管b中观察到的现象。
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个主要的作用是,其原因是。
(5)饱和碳酸钠溶液的作用是
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是
_________________________________________。
(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是。
(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)____________。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
七、课后反思
生活中两种常见的有机物(第2课时)
一、课前自主学习检查:
1.乙酸的分子式:
_____________,结构简式:
________,
乙酸官能团的结构简式和名称为:
____________________。
2.乙酸是______,气味:
________色液体,纯净的乙酸又成为_____________。
3.可以用分液漏斗分离的一组混合物是()
A硝基苯与苯B乙酸乙酯与乙醇
C乙酸与水D乙酸乙酯与水
五、当堂检测
(1)弱酸性:
电离方程式:
①使石蕊变②活泼金属生成氢气
③与氢氧化钠溶液中和的离子方程式:
④与碳酸钠反应的离子方程式:
酸性比较:
CH3COOHH2CO3
(2)酯化反应
反应类型或。
①酸脱醇脱②为可逆反应,浓硫酸作用③碎瓷片的作用
④加入试剂顺序→→⑤饱和碳酸钠溶液的作用
⑥反应现象:
饱和碳酸钠溶液的上方有一层有的香味。
2019-2020年高中数学第三讲圆锥曲线性质的探讨3.2平面与圆柱面的截线课后训练新人教A版选修4-1
1.一组底面为同心圆的圆柱被一平面所截,截口椭圆具有( ).
A.相同的长轴B.相同的焦点
C.相同的准线D.相同的离心率
2.如图所示,过F1作F1Q⊥G1G2,△QF1F2为等腰直角三角形,则椭圆的离心率为( ).
A.B.C.D.
3.已知圆柱的底面半径为r,平面α与圆柱母线的夹角为60°,则它们截口椭圆的焦距是( ).
A.B.C.D.3r
4.如图所示,已知A为左顶点,F是左焦点,l交OA的延长线于点B,P、Q在椭圆上,有PD⊥l于D,QF⊥AO,则椭圆的离心率是①;②;③;④;⑤.
其中正确的是( ).
A.①②B.①③④C.②③⑤D.①②③④⑤
5.已知平面π截圆柱体,截口是一条封闭曲线,且截面与底面所成的角为30°,此曲线是__________,它的离心率为__________.
6.已知圆柱底面半径为b,平面π与圆柱母线夹角为30°,在圆柱与平面交线上有一点P到一准线l1的距离是,则点P到另一准线l2对应的焦点F2的距离是__________.
7.已知圆柱面轴线上一点O到圆柱的同一条母线上两点A,B的距离分别为2和,且∠AOB=45°,求圆柱的底面圆半径.
8.如图所示,已知PF1∶PF2=1∶3,AB=12,G1G2=20,求PQ.
P是椭圆上的任意一点,设∠F1PF2=θ,∠PF1F2=α,∠PF2F1=β,椭圆离心率为e.
求证:
,并写出在双曲线中类似的结论.
参考答案
1.答案:
D
解析:
因为底面半径大小不等,
所以长轴不同.
嵌入的Dandelin球不同,焦点不同,准线也不同,
平面与圆柱的母线夹角相同,故离心率相同.
2.答案:
D
解析:
设椭圆的长轴长,短轴长,焦距分别为2a,2b,2C.
∵△QF1F2是等腰直角三角形,
∴QF1=F1F2=2c,.
由椭圆的定义得QF1+QF2=2a,
∴
.
3.答案:
A
解析:
如图,过G2作G2H⊥AD,H为垂足,则G2H=2r.
在Rt△G1G2H中,
,
∴长轴2a=G1G2=4r,短轴2b=2r.
∴焦距
.
4.答案:
D
解析:
①符合离心率定义;
②过Q作QC⊥l于C,∵QC=FB,
∴符合离心率定义;
③∵AO=a,,∴
,
故也是离心率;
④∵AF=a-c,,
∴
,∴是离心率;
⑤∵FO=c,AO=a,∴是离心率.
5.答案:
椭圆
6.答案:
解析:
由题意知,椭圆短轴为2b,长轴长,
∴.
∴或.
设P到F1的距离为d,则,∴
=
.
又PF1+PF2=2a=4b,
∴
.
7.解:
如图,设OA=2,,则∠AOB=45°,
∴AB2=OA2+OB2-2·OA·OBcos∠AOB=4+18-2×2××=10,∴.
设所求半径为r,.
又
,
∴,.
8.解:
设椭圆长轴为2a,短轴为2b,焦距为2c,
由已知可得a=10,b=6,,,
由椭圆定义知PF1+PF2=K1K2=G1G2=20,
又∵PF1∶PF2=1∶3,∴PF1=5,PF2=15.
由离心率定义,得,∴.
9.证明:
在△PF1F2中,由正弦定理得,
∴,.
由椭圆定义,2a=PF1+PF2=F1F2×=F1F2×,
∴
.
对于双曲线的离心率e有:
.
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