高中理科复习重难点总结.docx
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高中理科复习重难点总结
高中理化生复习疑点总结
高三8班
物理部分
必修
1、胡克:
英国物理学家;发现了胡克定律(F弹=kx)
2、伽利略:
意大利的著名物理学家;伽利略时代的仪器、设备十分简陋,技术也比较落后,但伽利略巧妙地运用科学的推理,给出了匀变速运动的定义,导出S正比于t2并给以实验检验;推断并检验得出,无论物体轻重如何,其自由下落的快慢是相同的;通过斜面实验,推断出物体如不受外力作用将维持匀速直线运动的结论。
后由牛顿归纳成惯性定律。
伽利略的科学推理方法是人类思想史上最伟大的成就之一。
3、牛顿:
英国物理学家;动力学的奠基人,他总结和发展了前人的发现,得出牛顿定律及万有引力定律,奠定了以牛顿定律为基础的经典力学。
4、开普勒:
丹麦天文学家;发现了行星运动规律的开普勒三定律,奠定了万有引力定律的基础。
5、卡文迪许:
英国物理学家;巧妙的利用扭秤装置测出了万有引力常量。
6、布朗:
英国植物学家;在用显微镜观察悬浮在水中的花粉时,发现了“布朗运动”。
7、焦耳:
英国物理学家;测定了热功当量J=4.2焦/卡,为能的转化守恒定律的建立提供了坚实的基础。
研究电流通过导体时的发热,得到了焦耳定律。
8、开尔文:
英国科学家;创立了把-273℃作为零度的热力学温标。
9、库仑:
法国科学家;巧妙的利用“库仑扭秤”研究电荷之间的作用,发现了“库仑定律”。
10、密立根:
美国科学家;利用带电油滴在竖直电场中的平衡,得到了基本电荷e。
11、欧姆:
德国物理学家;在实验研究的基础上,欧姆把电流与水流等比较,从而引入了电流强度、电动势、电阻等概念,并确定了它们的关系。
12、奥斯特:
丹麦科学家;通过试验发现了电流能产生磁场。
13、安培:
法国科学家;提出了著名的分子电流假说。
14、汤姆生:
英国科学家;研究阴极射线,发现电子,测得了电子的比荷e/m;汤姆生还提出了“枣糕模型”,在当时能解释一些实验现象。
15、劳伦斯:
美国科学家;发明了“回旋加速器”,使人类在获得高能粒子方面迈进了一步。
16、法拉第:
英国科学家;发现了电磁感应,亲手制成了世界上第一台发电机,提出了电2磁场及磁感线、电场线的概念。
17、楞次:
德国科学家;概括试验结果,发表了确定感应电流方向的楞次定律。
18、麦克斯韦:
英国科学家;总结前人研究电磁感应现象的基础上,建立了完整的电磁场理论。
19、赫兹:
德国科学家;在麦克斯韦预言电磁波存在后二十多年,第一次用实验证实了电磁波的存在,测得电磁波传播速度等于光速,证实了光是一种电磁波。
20、惠更斯:
荷兰科学家;在对光的研究中,提出了光的波动说。
发明了摆钟。
21、托马斯?
杨:
英国物理学家;首先巧妙而简单的解决了相干光源问题,成功地观察到光的干涉现象。
(双孔或双缝干涉)
22、伦琴:
德国物理学家;继英国物理学家赫谢耳发现红外线,德国物理学家里特发现紫外线后,发现了当高速电子打在管壁上,管壁能发射出X射线—伦琴射线。
23、普朗克:
德国物理学家;提出量子概念—电磁辐射(含光辐射)的能量是不连续的,E与频率υ成正比。
其在热力学方面也有巨大贡献。
24、爱因斯坦:
德籍犹太人,后加入美国籍,20世纪最伟大的科学家,他提出了“光子”理论及光电效应方程,建立了狭义相对论及广义相对论。
提出了“质能方程”。
25、德布罗意:
法国物理学家;提出一切微观粒子都有波粒二象性;提出物质波概念,任何一种运动的物体都有一种波与之对应。
26、卢瑟福:
英国物理学家;通过α粒子的散射现象,提出原子的核式结构;首先实现了人工核反应,发现了质子。
27、玻尔:
丹麦物理学家;把普朗克的量子理论应用到原子系统上,提出原子的玻尔理论。
28、查德威克:
英国物理学家;从原子核的人工转变实验研究中,发现了中子。
29、威尔逊:
英国物理学家;发明了威尔逊云室以观察α、β、γ射线的径迹。
30、贝克勒尔:
法国物理学家;首次发现了铀的天然放射现象,开始认识原子核结构是复杂的。
31、玛丽?
居里夫妇:
法国(波兰)物理学家,是原子物理的先驱者,“镭”的发现者。
32、约里奥?
居里夫妇:
法国物理学家;老居里夫妇的女儿女婿;首先发现了用人工核转变的方法获得放射性同位素。
力学
1、1638年,意大利物理学家伽利略在《两种新科学的对话》中用科学推理论证重物体和轻物体下落一样快;并在比萨斜塔做了两个不同质量的小球下落的实验,证明了他的观点是正确的,推翻了古希腊学者亚里士多德的观点(即:
质量大的小球下落快是错误的);
2、1654年,德国的马德堡市做了一个轰动一时的实验——马德堡半球实验;
3、1687年,英国科学家牛顿在《自然哲学的数学原理》著作中提出了三条运动定律(即牛顿三大运动定律)。
4、17世纪,伽利略通过构思的理想实验指出:
在水平面上运动的物体若没有摩擦,将保持这个速度一直运动下去;得出结论:
力是改变物体运动的原因,推翻了亚里士多德的观点:
力是维持物体运动的原因。
同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出:
如果没有其它原因,运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动,既不会停下来,也不会偏离原来的方向。
5、20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。
6、1638年,伽利略在《两种新科学的对话》一书中,运用观察-假设-数学推理的方法,详细研究了抛体运动。
7、人们根据日常的观察和经验,提出“地心说”,古希腊科学家托勒密是代表;而波兰天文学家哥白尼提出了“日心说”,大胆反驳地心说。
8、17世纪,德国天文学家开普勒提出开普勒三大定律;
9、牛顿于1687年正式发表万有引力定律;1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量;
10、1846年,英国剑桥大学学生亚当斯和法国天文学家勒维烈应用万有引力定律,计算并观测到海王星,1930年,美国天文学家汤苞用同样的计算方法发现冥王星。
9、我国宋朝发明的火箭是现代火箭的鼻祖,与现代火箭原理相同;俄国科学家齐奥尔科夫斯基被称为近代火箭之父,他首先提出了多级火箭和惯性导航的概念。
10、1957年10月,苏联发射第一颗人造地球卫星;
1961年4月,世界第一艘载人宇宙飞船“东方1号”带着尤里加加林第一次踏入太空。
电磁学
11、1785年法国物理学家库仑利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律——库仑定律,并测出了静电力常量k的值。
12、1752年,富兰克林在费城通过风筝实验验证闪电是放电的一种形式,把天电与地电统一起来,并发明避雷针。
13、1837年,英国物理学家法拉第最早引入了电场概念,并提出用电场线表示电场。
14、1913年,美国物理学家密立根通过油滴实验精确测定了元电荷e电荷量,获得诺贝尔奖。
15、1826年德国物理学家欧姆(1787-1854)通过实验得出欧姆定律。
16、1911年,荷兰科学家昂纳斯发现大多数金属在温度降到某一值时,都会出现电阻突然降为零的现象——超导现象。
17、19世纪,焦耳和楞次先后各自独立发现电流通过导体时产生热效应的规律,即焦耳定律。
18、1820年,丹麦物理学家奥斯特发现电流可以使周围的小磁针发生偏转,称为电流磁效应。
19、法国物理学家安培发现两根通有同向电流的平行导线相吸,反向电流的平行导线则相斥,并总结出安培定则(右手螺旋定则)判断电流与磁场的相互关系和左手定则判断通电导线在磁场中受到磁场力的方向。
20、荷兰物理学家洛仑兹提出运动电荷产生了磁场和磁场对运动电荷有作用力(洛仑兹力)的观点。
21、英国物理学家汤姆生发现电子,并指出:
阴极射线是高速运动的电子流。
22、汤姆生的学生阿斯顿设计的质谱仪可用来测量带电粒子的质量和分析同位素。
23、1932年,美国物理学家劳伦兹发明了回旋加速器能在实验室中产生大量的高能粒子。
(最大动能仅取决于磁场和D形盒直径,带电粒子圆周运动周期与高频电源的周期相同)热学24、1827年,英国植物学家布朗发现悬浮在水中的花粉微粒不停地做无规则运动的现象——布朗运动。
25、19世纪中叶,由德国医生迈尔、英国物理学家焦尔、德国学者亥姆霍兹最后确定能量5守恒定律。
26、1850年,克劳修斯提出热力学第二定律的定性表述:
不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,称为克劳修斯表述。
次年开尔文提出另一种表述:
不可能从单一热源取热,使之完全变为有用的功而不产生其他影响,称为开尔文表述。
27、1848年开尔文提出热力学温标,指出绝对零度是温度的下限。
四波动学28、17世纪,荷兰物理学家惠更斯确定了单摆周期公式。
周期是2s的单摆叫秒摆。
29、1690年,荷兰物理学家惠更斯提出了机械波的波动现象规律——惠更斯原理。
30、奥地利物理学家多普勒(1803-1853)首先发现由于波源和观察者之间有相对运动,使观察者感到频率发生变化的现象——多普勒效应。
31、1864年,英国物理学家麦克斯韦发表《电磁场的动力学理论》的论文,提出了电磁场理论,预言了电磁波的存在,指出光是一种电磁波,为光的电磁理论奠定了基础。
32、1887年,德国物理学家赫兹用实验证实了电磁波的存在,并测定了电磁波的传播速度等于光速。
33、1894年,意大利马可尼和俄国波波夫分别发明了无线电报,揭开无线电通信的新篇章。
34、1800年,英国物理学家赫歇耳发现红外线;1801年,德国物理学家里特发现紫外线;1895年,德国物理学家伦琴发现X射线(伦琴射线),并为他夫人的手拍下世界上第一张X射线的人体照片。
光学
38、1864年,英国物理学家麦克斯韦预言了电磁波的存在,指出光是一种电磁波;1887年,赫兹证实了电磁波的存在,光是一种电磁波
39、1905年,爱因斯坦提出了狭义相对论,有两条基本原理:
①相对性原理——不同的惯性参考系中,一切物理规律都是相同的;②光速不变原理——不同的惯性参考系中,光在真空中的速度一定是c不变。
40、爱因斯坦还提出了相对论中的一个重要结论——质能方程式:
。
原子物理学
41、1858年,德国科学家普里克发现了一种奇妙的射线——阴极射线(高速运动的电子流)。
42、1906年,英国物理学家汤姆生发现电子,获得诺贝尔物理学奖。
43、1913年,美国物理学家密立根通过油滴实验精确测定了元电荷e电荷量,获得诺贝尔奖。
44、1897年,汤姆生利用阴极射线管发现了电子,说明原子可分,有复杂内部结构,并提出原子的枣糕模型。
45、1909-1911年,英国物理学家卢瑟福和助手们进行了α粒子散射实验,并提出了原子的核式结构模型。
由实验结果估计原子核直径数量级为10-15m。
46、1885年,瑞士的中学数学教师巴耳末总结了氢原子光谱的波长规律——巴耳末系。
47、1913年,丹麦物理学家波尔最先得出氢原子能级表达式;
48、1896年,法国物理学家贝克勒尔发现天然放射现象,说明原子核有复杂的内部结构。
天然放射现象:
有两种衰变(α、β),三种射线(α、β、γ),其中γ射线是衰变后新核处于激发态,向低能级跃迁时辐射出的。
衰变快慢与原子所处的物理和化学状态无关。
49、1896年,在贝克勒尔的建议下,玛丽-居里夫妇发现了两种放射性更强的新元素——钋(Po)镭(Ra)。
50、1919年,卢瑟福用α粒子轰击氮核,第一次实现了原子核的人工转变,发现了质子,并预言原子核内还有另一种粒子——中子。
51、1932年,卢瑟福学生查德威克于在α粒子轰击铍核时发现中子,获得诺贝尔物理奖。
52、1934年,约里奥-居里夫妇用α粒子轰击铝箔时,发现了正电子和人工放射性同位素。
53、1939年12月,德国物理学家哈恩和助手斯特拉斯曼用中子轰击铀核时,铀核发生裂变。
63、1942年,在费米、西拉德等人领导下,美国建成第一个裂变反应堆(由浓缩铀棒、控制棒、减速剂、水泥防护层等组成)。
54、1952年美国爆炸了世界上第一颗氢弹(聚变反应、热核反应)。
人工控制核聚变的一个可能途径是:
利用强激光产生的高压照射小颗粒核燃料。
1964年提出夸克模型;
化学部分
配置溶液要注意离子水解的问题
化学键
1molH2中含有1molH—H键
1molO2中含有1molO=O键
1molN2中含有1molNN三键
1molCl2中含有1molCl—Cl键(F2.Br2.I2同,HCl,HF,HBr,同)
1molCO2中含有2molC=O键(CS2同)
1molNH3中含有3molN-H键
1molH2O中含有2molH—O键
1molCH4中含有4molC—H键(CCl4同)(CF4,CSi4同)
1molSiO2中含有4molSi—O键
1molSi中含有2molSi—Si键(金刚石同)
1mol石墨烯中含有0.5mol环,2mol键
1molH2O2中含有3mol化学键,其中包括1molO—O键、2molH—O键
1molP4中含有6molP—P键
1molP4O10中含有12molP—O键4molP=O键
高中一般只有NH3,HF,H2O有氢键
阿佛加德罗常数题中:
①水:
常温下是液态;②稀有气体:
单原子分子;
③SO3:
常温下是液态或固态;④NO2:
存在与N2O4的平衡;
⑤和气体的体积有关的比较(如密度):
注意标准状况下才能用22?
4L,同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
粒子半径大小的比较
1·一般电子层数越多,粒子半径越大
2·核电核数(原子序数):
电子层数相同时,原子序数越大,粒子半径越小
3·电子层数,核电核数(原子序数)相同时,阴离子半径大于原子,阳离子半径小于原子
物质用途及环保
1、光导纤维的主要成分是二氧化硅
2、半导体的主要元素是硅
3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
4、为了防止大气污染,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
5、钠钾合金常温下呈液态,用作原子反应堆的导热剂。
7、污染大气气体:
SO2、CO、NO2,其中SO2、NO2形成酸雨。
化学实验
1.中学阶段使用温度计的实验:
①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:
①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①搅拌;②引流;③引发反应:
Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质:
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质:
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质:
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的:
AgNO3、浓HNO3、H?
2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
10.制取气体时,先检验气密性后装药品。
16.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量对应的酸中,再稀释。
22.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液,加热。
26.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
38.盛石灰水的试剂瓶→用稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。
洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
40.Na、K:
隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
I2易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
49.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位
50.量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位
51.温度计中间刻度是0。
小数点为一位
52.托盘天平的标尺左端数值是0。
小数点为一位
53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;
55.镁条在空气中燃烧,发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟的同时生成黑色物质。
木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量。
硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧,剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物
98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液,胶体变浑浊
100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成棕黄色的烟
134.在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰;H2——淡蓝色火焰;CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰;S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法
139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析分离油脂皂化所得的混合液
溶解性:
①常见气体溶解性由大到小:
NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体:
NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:
CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物:
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶
密度:
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?
不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属
两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
常见的非极性分子:
CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
熔沸点
纯净物有固定熔沸点(冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物)
混合物没有固定熔沸点)
同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应
强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系:
(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):
H2SO3、H3PO4>(弱):
CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
原子晶体与分子晶体
原子晶体【金刚石C、二氧化硅(石英)SiO2、晶体硅Si、SiC】
分子晶体常见的气体H2,CO2、稀有气体等都是
一些常见非金属单质比如P、S.....
由非金属单质组成的化合物比如HNO3、H2SO4...(除NH4+化合物外)
由金属元素和非金属组成的化合物如AlCl3,BeCl2
氧化性:
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH
取代反应包括:
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等
碳水化合物不一定是糖类,如甲醛
优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质。
如还原性:
S2->I->Fe2+>Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
优先还原原理
又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序。
优先沉淀原理:
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH-)
优先中和原理:
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:
NaOH十HCl=NaCl十H2O,再发生:
Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生:
NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
两性物质:
①显两性的物质:
Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式盐:
NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以
不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。
感光性AgCl,AgBr,AgI
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- 高中 理科 复习 难点 总结