江西省赣州市十四县市学年高二化学下学期期中联考试题.docx

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江西省赣州市十四县市学年高二化学下学期期中联考试题

江西省赣州市十四县（市）2017-2018学年高二化学下学期期中联考试题

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16

第I卷（选择题共48分）

一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

）

1.下列有机物命名正确的是（　　）

A.1，3，4﹣三甲苯B.2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷

C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.2﹣甲基﹣3﹣丁炔

2．下列化学用语使用正确的是（）

A．14C原子结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．CO2的电子式：

D．CH4分子的球棍模型：

3.25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（）

A.在A点：

c（Na＋）﹥c（OH－）﹥c（CH3COO－）﹥c（H＋）

B.在B点：

c（Na＋）﹦c（CH3COO－）﹥c（OH－）﹦c（H＋）

C.在C点：

c（CH3COO－）﹥c（Na＋）﹥c（H＋）﹥c（OH－）

D.在C点：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）﹦2c（Na＋）

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A．lmol羟基含有的电子数为9NA

B．常温下，lmol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NA

C．26g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA

D．lmol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

5.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（　　）

A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；

A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑥D.①②

7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）

A．醇类–OHB．羧酸　–COOH

C．醛类　–CHOD．CH3-O-CH3醚类

8．下列体系中,离子可能大量共存的是（　　）

A．滴加KSCN显红色的溶液:

NH4+、K+、Cl-、HCO3-

B．常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液:

Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

C．使酚酞试剂显红色的溶液:

Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-

D．加入Al能产生H2的溶液:

K+、NH4+、CH3COO-、Cl-

9.分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A．3种B．4种C．5种D．6种

10.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：

2的化合物（）

A．B．C．D．

11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）

A．A装置用于检验溴丙烷消去产物B．B装置用于石油的分馏

C．C装置用于实验室制硝基苯D．D装置可证明酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚

12．下列离子方程式正确的是（　　）

A．乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：

5H2C2O4+2MnO4-+6H+==10CO2↑+2Mn2++8H2O

B．苯酚钠的溶液中通少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

C．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：

CH3CHO＋2[Ag（NH3）2]＋＋2OH－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

D．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：

CH3COONa＋H＋==CH3COOH＋Na＋

13．下列实验方案不合理的是（）

A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤

D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法

14．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达到平衡时（　　）

A．c（Ba2＋）、c（SO）均增大

B．c（Ba2＋）＝c（SO）＝[Ksp（BaSO4）]1/2

C．c（Ba2＋）≠c（SO），c（Ba2＋）·c（SO）≠Ksp（BaSO4）

D．c（Ba2＋）≠c（SO），c（Ba2＋）·c（SO）＝Ksp（BaSO4）

15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（　　）

A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O

B．

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）

实验目的

试剂

烧杯中的物质

A

醋酸的酸性强于苯酚

碳酸氢钠溶液

①醋酸②苯酚溶液

B

羟基对苯环的活性有影响

饱和溴水

①苯②苯酚溶液

C

甲基对苯环的活性有影响

酸性高锰酸钾溶液

①苯②甲苯

D

乙醇羟基中的氢原子不如

水分子中的氢原子活泼

金属钠

①水②乙醇

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括6大题，共52分）

17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

（1）芳香烃：

________；

（2）卤代烃：

________；（3）醇：

________；

（4）醛：

________；（5）羧酸：

________；（6）酯：

________。

18．（5分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

图2

期中联考高二化学试卷第6页（共8页）

①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n（SO3）的变化曲线为_______（填字母）。

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

②右表为不同温度（T）下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0的化学平衡常数（K）。

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是_____。

（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：

图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

19.（11分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。

已知：

相对分子质量

密度/g•cm-3

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

环己烯

82

0.81

-103

83

难溶于水

（1）制备粗品  

将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。

②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。

A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料

③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下”），分液后用________（填字母）洗涤。

a.酸性KMnO4溶液b.稀硫酸c.Na2CO3溶液

②再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。

图中仪器a的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是。

（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______（填“高于”、“低于”）理论产量。

本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。

20．（8分）三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。

向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。

已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。

为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。

（2）装置F中CuO的作用是。

（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为。

（4）按

（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是。

21.（10分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

Al（OH）3

Cr（OH）3

pH

3.7

9.6

ll.l

8

9（>9溶解）

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。

期中联考高二化学试卷第8页（共8页）

A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：

Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________（填序号）。

A．Fe3+B．Ca2+C．Al3+D．Mg2+E．Fe2+

Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。

实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？

____（填“能”或“不能”）。

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:

。

22．（12分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

请根据上述合成路线，回答下列问题：

（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_____________；一定条件下，1mol氢化阿托醛最多可跟______mol氢气加成。

（2）②的反应类型是_________