最新山东省莱芜市第一中学届高三化学上学期阶段性测试+解析版优秀名师资料.docx

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最新山东省莱芜市第一中学届高三化学上学期阶段性测试+解析版优秀名师资料

山东省莱芜市第一中学2013届高三化学上学期12月阶段性测试【解析版】

试卷类型A

莱芜一中高三上学期阶段性测试

化学试题2012.12注意事项:

1（本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1,4页，第II卷5,8页，请将第?

卷答案答在答题纸上。

共100分，考试时间90分钟。

2（答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

3（考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量:

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23Al:

27

Cl:

35.5S:

32

第I卷（选择题共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）（（（（1（2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

下

列叙述不正确的是（（（

A（在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B（以NO和NO为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因2

C（研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D（天然药物无任何毒副作用，可长期服用

【答案】D

A、生石灰和二氧化硫服用生成盐，所以能减少二氧化硫的排放量，故正确。

B、氮的氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的原因，故正确。

C、高效低毒的农药能降低农药的残留量，故正确。

D、天然药物也有毒副作用，不能长期服用，故D错误。

37352（Cl、Cl为不同的核素，N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1717

37A（常温下，4.48L个中子Cl含有0.72N2A17

37353537B（Cl、Cl互为同位素，Cl与Cl互为同分异构体2217171717

C（通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

37D（Cl的摩尔质量是74217

【答案】C

A、气体的压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算含有的中子数，故错误。

37353537B、Cl、Cl互为同位素，Cl与Cl是同一物质，故错误。

2217171717

C、通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性，故正确。

D、摩尔质量的单位是g/mol，故错误。

3（将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。

将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列

说法中错误的是

2+3+A（该浅绿色溶液中含有Fe在空气中被氧化为Fe

2+B（欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe，向其中滴加KSCN溶液

2+C（配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe的水解与氧化

3+D（欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe，滴入KSCN溶液，看是否变红色【答案】B

二价铁离子有还原性，可以用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验，硫氰化钾溶液能检验三价铁离子的存

在，故B错误。

4（下列说法正确的是

A（电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关

B（有单质参加的反应，均为氧化还原反应

23C（阿伏加德罗常数是6.02×10

D（氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属【答案】A

B、如氧气转化为臭氧属于化学反应但不是氧化还原反应，故错误。

23C、阿伏加德罗常数是6.02×10/mol，故错误。

D、铝不是两性金属，故错误。

5（下列关于物质的分类说法中，正确的是

A（SO、NO是酸性氧化物22

B（分散系一定是混合物

C（盐酸能导电，是电解质

D（最外层电子数少于4的元素一定是金属元素

【答案】B

A、二氧化氮和碱反应生成盐和水、一氧化氮，所以不是酸性氧化物，故错误。

C、盐酸是混合物，所以不是电解质，故错误。

D、H元素最外层有1个电子但它是非金属元素，故错误。

6（下列有关化学用语表示正确的是

2,A（S的结构示意图:

+1286

6

18B（原子核内有10个中子，8个质子的原子:

O8

，,,2,C（HSO的电离方程式:

HSO=H，SO333

1D（2gH在25?

101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ?

mol的热量，则该反应的2

1热化学方程式为:

2H（g），O（g）=2HO（l）?

H=,285.8kJ?

mol222

【答案】B

A、硫离子最外层有8个电子，故错误。

C、亚硫酸根离子的电离应写可逆号，故错误。

D、2g氢气的物质的量是1mol，1mol氢气完全燃烧放出285.8KJ能量，氢气的计量数是1不是2，故错误。

7（元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A（形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B（元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

C（最易失去的电子能量最高

D（目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

【答案】C

A、离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力，故错误。

B、元素周期表中，第三周期最右端的元素是0族元素，其既不容易得电子也不容易失电子，故错误。

D、目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故错误。

8（关于反应3O（g）=2O（g）?

H>0，下列说法正确的是23

A（反应前后，熵不变

B（反应前后，分子总数不变

C（反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

D（反应前后，氧元素化合价不变

【答案】D

A、反应前后，熵改变，故错误。

B、反应前后分子数减少，故错误。

C、反应前后，该反应吸收能量，所以反应物能量小于生成物能量，故错误。

9（下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A（碳酸钙受热分解B（钠与水反应C（铝粉与氧化铁粉末反应D（氧化钙溶于水【答案】A

B、钠和水是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故错误。

C、该反应是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故错误。

D、该反应是放热反应，所以反应物能量大于生成物能量，故错误。

10（反应SiO（s），3C（s）=SiC（s），2CO（g）?

H,,的叙述中，正确的是2

A（氧化剂是SiOB（氧化剂与还原剂的物质的量之比为1?

22

（碳在反应中只做还原剂D（若生成1molSiC转移电子为2molC

【答案】B

A、氧化剂是C，故错误。

C、C在反应中既作氧化剂又作还原剂，故错误。

D、若生成1molSiC转移电子为4mol，故错误。

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）（（（（11（锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为:

VO，xLi?

LiVO,下列说法不正确的是25x25（（（

A（向外供电时，锂离子向负极移动

B（负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是VO25

，C（正极的电极反应为:

VO，xe，xLi?

LiVO25x25

，D（负极的电极反应为:

xLi,xe?

xLi

【答案】A

原电池放电时，阳离子向正极移动，故A错误。

12（在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，

2HI（g）H（g）+I（g）?

H,0，H的物质的量随时间的变化如图示，222Y）/mol2下列说法正确有是n（H1A（该温度下，反应的平衡常数是0.116

1,1B（0,2min内的HI的平均反应速率为0.05mol?

L?

min

C（恒压下向该体系中加入N，平衡不移动，反应速率不变2

t（时间）2min

D（升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快。

【答案】B

A、达到平衡状态时，氢气的浓度是0.05mol/L，碘的浓度和氢气的相等，碘化氢的浓度是0.45mol/L，

其平衡常数是1/81，故错误。

C、恒压条件下向体系中加入氮气，反应体系的压强减小，反应速率减小，故错误。

D、升高温度，正逆反应速率都增大，故错误。

113（用水稀释0.1mol?

L的醋酸溶液，下列说法正确的是

A（醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B（K逐渐减小w

C（水的电离程度增大

[CHCOO]3D（变大,[OH]

【答案】C

A、溶液的PH增大，故错误。

B、温度不同，水的离子积常数不变，故错误。

D、稀释溶液，醋酸根离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以其比值减小，故错误。

14（下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

?

向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO?

向Fe（OH）胶体中逐滴滴加入过量HSO2324?

向Ba（NO）溶液中通入过量SO?

向石灰水中通入过量CO3222?

向AlCl溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量3

A.?

?

?

B.?

?

?

C.?

?

?

?

D.?

?

【答案】D

?

向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，析出晶体，故错误。

2

二氧化硫和硝酸钡不反应，所以不能生成沉淀，故错误。

故选D

15（下列说法不正确的是（（（

A（凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

B（向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解;再加入Cu（NO）固体，铜粉溶解32

C（将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色

D（普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高【答案】D

普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点不高，故D错误。

pH

a,1,116（室温下，将1.00mol?

L盐酸滴入20.00mL1.00mol?

L氨水中，溶液pH随加入盐b

c7酸体积变化曲线右图所示。

下列有关说法正确的是

A（a点:

pH=140VV（HCl）/m,，B（b点:

c（NH），c（NH?

HO）=c（Cl）432L

，,7,1C（c点:

水电离出的c（H）=1.0×10mol?

L

D（c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为:

，,，c（Cl）,c（NH）,c（H）,c（OH）4

【答案】C

1A、氨水是弱电解质，所以1.00mol?

L氨水中PH小于14，故错误。

、

，B、b点溶液呈碱性，氨水过量，所以c（NH），c（NH?

HO）>c（Cl）,故错误。

432

D、c点后，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系可能为:

，,，c（Cl）,c（NH）,c（H）,c（OH），故错误。

4

17（下列实验不合理的是（（（

水水稀硫酸

ONa22

稀硝酸

水铜碘水、CClNaCONaSiO溶液42323

ONa22A（证明非金属性C（制备并收集D（制备少量氧B（四氯化碳萃

少取强弱S,C,Si气

量NO气体碘水中的碘

【答案】D

过氧化钠是粉末状固体，不能用其制备少量氧气，故D错误。

,,18（I在KI溶液中存在下列平衡:

I（aq）+I（aq）I（aq），某I、KI混合溶液中，c（I）22323

与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是（（（

,,,1A（反应I（aq）+I（aq）I（aq）?

H<023c（I）/mol?

L3

B（状态a与状态b相比，状态b时I的转化率更高2a

b

C（若T时，反应进行到状态d时，一定有υ,υ1正逆cdD（温度为T时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动1

0T/?

TTT123【答案】B

温度越高，c（I）越低说明该反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，所以状态a与状态3

b相比，状态a时I的转化率更高，故B错误。

2

第?

卷（非选择题共56分）注意事项:

1.第?

卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。

2.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。

三、（本题包括2小题，共22分）

19.（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

2，2，2,

（1）粗食盐常含有少量Ca、Mg、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:

4

A沉加水溶解过滤淀粗食浊液?

乙甲蒸发盐溶液?

滤饱和食盐

浓缩液水盐酸

提供的试剂:

饱和NaCO溶液饱和KCO溶液NaOH溶液BaCl溶液Ba（NO）溶液2323232

2，2，2,

（1）?

欲除去浊液?

中的Ca、Mg、SO，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为4

2,（只填化学式），检验溶液中SO沉淀完全的操为。

4

?

加盐酸的目的是（用离子方程式表示）。

?

上述流程中，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲，乙。

（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式;用

试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是。

【答案】

（1）?

BaCl、NaOH、NaCO或BaCl、NaCONaOH（2分）223223

稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀生成，则

沉淀完全。

（关键词:

上层清液）（2分）

，，2,?

OH，H=HOCO，2H=HO，CO（2分）2322

?

搅拌（1分）引流（1分）

通电

（2）2NaCl，2HO2NaOH，H?

，Cl?

（2分）222

用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的KI

淀粉试纸放在阳极区气体中，试纸变蓝色）（2分）

（1）?

先用氯化钡除去硫酸根离子，再用氢氧化钠除去镁离子或用碳酸钠除去钙离子，最后用碳酸钠除去钙离子或用氢氧化钠除去镁离子，故答案为:

BaCl、NaOH、NaCO或BaCl、NaCONaOH（2分）。

223223

2,检验溶液中SO沉淀完全的操作:

稍待片刻，待沉淀沉降完毕，上层出现清液，向上层清液中继续滴加4

氯化钡溶液，无沉淀生成，则沉淀完全。

（关键词:

上层清液）（2分）

?

盐酸和氢氧化钠或碳酸钠反应生成氯化钠，同时除去杂质氢氧化钠或碳酸钠，反应离子方程式为,，，2,OH，H=HOCO，2H=HO，CO（2分）2322

?

玻璃棒有搅拌、引流作用。

通电

（2）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解反应方程式为2NaCl，2HO2NaOH，H?

，Cl222?

（2分）

氯气的检验是用湿润的蓝色石蕊试纸，氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，故答案为:

用湿润的蓝

色石蕊试纸放在阳极区气体中，试纸先变红，后退色，证明有氯气生成（或用湿润的KI淀粉试纸放

在阳极区气体中，试纸变蓝色）。

20.（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式:

121,1FeO（s），CO（g）=FeO（s），CO（g）?

H=,15.73kJ?

mol23342333

1FeO（s），CO（g）=3FeO（s），CO（g）?

H=+640.4kJ?

mol342

则反应FeO（s），CO（g）=2FeO（s），CO（g）的?

H=。

232

，

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H难放电、阳极电极不溶解）。

写出电解总方

式。

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。

镀锌钢板

的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的极发生反应。

（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为，消耗

硫酸的物质的量是。

1【答案】

（1）?

H=+411.20kJ?

mol（2分）

通电

（2）2ZnSO，2HO2Zn，O?

，2HSO（2分）42224

（3）负极（1分）氧化（1分）

（4）0.4N（2分）0.2mol（2分）A

（1）将第二个方程式乘以2/3，再与第一个方程式相加，其焓变进行相应的改变，得?

H=+411.20kJ?

mol,1（2分）

（2）电解硫酸锌溶液时，阳极上析出氧气，阴极上析出锌，同时生成硫酸，电解反应方程式为2ZnSO，4

通电2HO2Zn，O?

，2HSO。

2224

（3）原电池中较活泼的金属作负极，负极上发生氧化反应。

（4）氢气的物质的量是0.2mol，所以转移电子数为0.4N;根据氢气和硫酸分子中氢原子相等知，氢气A

和硫酸的物质的量之比是1:

1，所以稀硫酸的物质的量是0.2mol。

四、（本题包括2小题，共24分）

21（（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖，

催化剂N（g）+3H（g）2NH（g）?

H<0。

下图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，223高温高压

该反应在110S内反应进行的程度:

NH30102030405060708090100110

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

（1）此反应在50,60s时化学平衡常数为K=（列出计算式不用试算）。

1

（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是。

A（加入催化剂B（扩大容器的体积

C（升高温度D（减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率。

（填“变小”、“变大”或“不变”）

，则（（3）该反应在80s后化学平衡常数为KKK填“>”、“<”或“=”），此时氮气的转化率为。

212

（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分

数。

（填“变小”、“变大”或“不变”）

【答案】

20.5,22时间t/s

（1）?

L（2分）mol32.25*0.75

（2）C（1分）变大（2分）（3）>（1分）20%（2分）（4）变大（2分）

22（（14分）运用相关原理，回答下列各小题:

，，2,已知:

NaHSO在水中的电离方程式为NaHSO,Na+H+SO444

（1）常温下，pH=5的NaHSO溶液中水的电离程度pH=9的NH?

HO中水的电432

离程度。

（填“,”、“,”或“,”）

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为。

（用离子方程式4

表示）;若一定量的NaHSO溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则4

，，2,[Na]，[NH]2[SO]（填“,”、“,”或“,”）;用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取44

2,硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH7。

（填“,”、“,”或“,”）4

3+2+,,（3）将分别含有MnO、Fe、Fe、I的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，4

充分反应后:

?

若I离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是。

?

若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，

一定不存在的离子有。

【答案】

（1）=（2分）

，，

（2）NH，HONH?

HO，H（2分）=（2分）pH>7（1分）4232

2，3，3，2，,,,（3）?

Fe（1分）;MnOFe（2分）?

MnOFe（2分）;FeI（2分）44

-9

（1）酸和碱都能抑制水的电离，pH=5的NaHSO溶液和pH=9的NH?

HO中水电离出的氢离子是10mol/L，432

故相等。

（2）生成的硫酸铵是强酸弱碱盐，能水解使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，

，，水解方程式为NH，HONH?

HO，H;根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等得4232

“=”;生成硫酸钡的同时还生成氢氧化钠和水，所以溶液的pH>7。

2，（3）?

铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，生成二价铁离子Fe，所以一定含有二价铁离子;碘离子具有还原性，所以高锰酸根离子和三价铁离子不存在。

3?

溶液呈紫色，说明含有高锰酸根离子，酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，所以一定含有Fe，2，,;具有强还原性的离子不存在，即FeI不存在。

五、（本题包括1小题，共10分）

23（（10分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、AlO、SiO组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实23232

验步骤如NaOH

下:

HClCaCl2溶解榴石矿石溶液?

pH<1沉淀物

SiO?

B2沉淀物A

Al（OH）AlO溶液?

323

过量NaOH

过量CO2

2+

（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca外，还含有的金属离子是________。

（2）对溶液?

进行操作时，控制溶液pH,9,10（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）NaOH不能过量，若NaOH过量可能会

Al（OH）Ca（OH）氢氧化物Fe（OH）332导致_________溶解，沉淀。

开始沉淀pH1.53.312.0（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠

溶液的离子方程式。

盐酸（4）?

某同学在实验室中用图1装置制取CO气体并2

通入溶液?

中，结果没有沉淀产生，可能的原

是;为了能产生沉淀，该同学对

图1装置进行了改进，改进的方法为。

溶液?

大理石

乙甲?

若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变

图1浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡

外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。

3，3，【答案】

（1）FeAl（2分）

（2）Al（OH）（1分）Ca（OH）（1分）32

,（3）Al（OH），OH=[Al（OH）]（2分）34

（4）?

盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸（1分）在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的

2+2,洗气瓶（1分）?

CaCO（s）Ca（aq），CO（aq）（2分）33

3，3，

（1）CaO、FeO、AlO、SiO中能和盐酸反应的是氧化钙、氧化铁和氧化铝，所以溶液中还含有FeAl。

23232

（2）氢氧化铝具有两性，能和氢氧化钠反应，所以氢氧化钠不能过量;氢氧化钙将产生沉淀。

故答案为:

Al（OH）;。

3Ca（OH）2

,（3）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al（OH），OH=[Al（OH）]。

34（4）?

盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有盐酸，导致氢氧化钙和氯化氢反应生成可溶性的氯化钙;为除去氯化氢气体，所以在甲与乙之间加一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶;?

碳酸钙溶于水还能电离出

2+2,钙离子和碳酸根离子CaCO（s）Ca（aq），CO（aq）。

33

高三化学参考答案及评分标准2012.1

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）（（（（

1.D2.C3.B4.A5.B6.B7.C8.D9.A10.B

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）11.A12.B13.C（（（（

14.D15.D16.C17.D18.B19（（12分）

（1）?

BaCl、NaOH、NaCO或BaCl、NaCONaOH（2分）2232