湛江一模广东省湛江市届高三高考测试一化学试题1.docx

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湛江一模广东省湛江市届高三高考测试一化学试题1

（2014湛江一模）广东省湛江市2014届高三高考测试

（一）化学试题

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16S:

32Cl:

35.5Na:

23　Ca:

40Fe:

56Cu:

64

7.下列叙述不正确的是

A.油脂含C、H、O三种元素，属于酯类

B.蛋白质、糖类物质都能发生水解反应

C.石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物

D.用溴水可以将甲烷和乙烯区分开

8.能在水溶液中大量共存的离子组是

A.H+、Fe3+、SO42－、I－B.H+、NH4+、HCO3－、NO3－

C.Ag+、K+、Cl－、SO42－　　D.K+、AlO2－、Cl－、OH－

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L汽油含有NA个分子

B.5.6L甲烷中含有的电子数为2.5NA

C.标准状况下，80gSO3含有的氧原子数为3NA

D.1molFe完全反应，失去2NA个电子

10.下列正确的是

A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化

11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的

X

Y

Z

W

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B.原子半径由小到大的顺序为：

X

C.与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D.W的金属性比Z的强

12.下述实验设计能够达到目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

证明Ksp（AgCl）﹥Ksp（AgI）

往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

22.下列叙述正确的是

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极

B.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入负极

C.右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–

移向CuSO4溶液

D.在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了

牺牲阳极的阴极保护法

23.常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲

线如下图。

下列说法正确的是

A.①溶液：

c（C1-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

B.②溶液：

c（NH4+）=c（C1-）>c（OH-）=c（H+）

C.③溶液：

c（OH—）>c（H+）

D.滴定过程中可能出现：

c（NH3•H2O）>c（NH4+）>c（OH—）>c（Cl—）>c（H+）

30.（16分）G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A（

—CH=CH2）和D（HO—

—CHO）按如下方法合成:

已知以下信息:

①C不能发生银镜反应。

②

—ONa+RCH2I→

—OCH2R

③RCOCH3+R'CHO

RCOCH=CHR'

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________，1molA最多可跟molH2发生反应。

（2）D的含氧官能团的名称是____________，由E生成F的反应类型为_______。

（3）由B生成C的化学方程式为____________________。

（4）G的结构简式为____________________。

（5）H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式。

1能发生银镜反应。

2能与FeCl3溶液发生显色反应。

3苯环上的一氯代物只有2种。

31.（16分）

Ⅰ.已知：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=－2834.9KJ•mol－1

Fe2O3（s）+

C（s）=

CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ•mol－1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5KJ•mol－1

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______________。

Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：

K=；用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν（O2）=。

（2）下列研究目的和示意图相符的是。

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响（P1>P2）

温度对反应的影响

平衡体系增加O2对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。

一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。

其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。

以丙烷（C3H8）代表燃料。

（1）电池的负极反应式为________________；

（2）放电时固体电解质里的O2－离子向____极移动（填“正”或“负”）。

32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。

已知1：

物质的溶解度（g/100g水）已知2：

物质

0℃

40℃

80℃

KCl

28.0

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38.0

K2Cr2O7

4.7

26.3

73.0

Na2Cr2O7

163.0

215.0

376.0

①焙烧时有Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2等生成。

②Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+；

Cr2O72-具有很强的氧化性

回答问题：

（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（要求写一条）。

（2）固体b中主要含有（填写化学式）。

（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或用品名称）。

（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是；

不用盐酸调节溶液pH的原因是。

（5）操作III发生反应的化学方程式是，要得到K2Cr2O7晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和干燥。

33.（16分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

写出制取Cl2的离子方程式；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是。

（2）下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。

例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。

如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用；如用B收集Cl2，应该从（甲、乙）端进气。

（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是。

实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：

取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层，。

（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：

。

现有14.9gNaClO最多可以制备molN2H4.

ABCDEFG

化学答案：

7B、8D、9C、10A、11C、12A、22AD、23BD

30.（16分）：

（1）苯乙烯（2分）；4（2分）

（2）羟基、醛基（2分）；取代反应（2分）

（3）2

—

CH3+O2

2

—

－CH3+2H2O（3分，没配平扣1分）

（4）

—

－CH=CH－

—OCH3（3分）

（5）HO—

—CH2CHO（2分）

31.（16分）

Ⅰ.2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=－593.1KJ•mol－1（3分，方程式2分，数目1分）

Ⅱ.

（1）K=

（3分）；1.5×10－3mol•L－1•s－1（或0.0015mol•L－1•s－1）（3分）

（2）C（2分）

Ⅲ.

（1）C3H8+10O2－－20e－=3CO2+4H2O（3分，没配平或配错电子数扣1分）

（2）　负（2分）

32.（16分）：

（1）加热；或研磨；或搅拌；（2分）

（2）Al（OH）3（2分）；

（3）pH计或精密pH试纸（2分）

（4）使CrO42-转化为Cr2O72-（2分）；Cr2O72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3分）

（5）Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl（3分，没↓或没配平扣1分），

过滤、洗涤（2分）

33.（16分）：

（1）MnO2+2Cl－+4H＋

Cl2↑+Mn2＋+2H2O（3分，没△或没↑或没配平扣1分）；

玻璃棒（2分）

（2）DF（2分），乙（1分）

（3）Cl2+2Br－=2Cl－+Br2（2分，没配平扣1分）；

从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层）（2分）

（4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分，没配平扣1分）。

0.2（2分）

化学科答题卡

30.（16分）

（1）____________，。

（2），_______。

（3）。

（4）。

（5）。

31.（16分）Ⅰ._____________。

Ⅱ.

（1）K=；ν（O2）=。

（2）。

III.

（1）；

（2）。

32.（16分）

（1）（要求写一条）。

（2）（填写化学式）。

（3）（填写仪器或用品名称）。

（4）；

。

（5），

、。

33.（16分）

（1）；。

（2）；。

（3）。

。

（4）。

molN2H4.