上海市奉贤区届高三上学期期中调研测试考试化学试题.docx
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上海市奉贤区届高三上学期期中调研测试考试化学试题
2014学年奉贤区调研测试高三期中考试化学试卷
2014.11.07
相对原子质量:
Fe-__56,Cu___64,O___16,H___1,C___12,Al—27,Ag—108,Na—23
N-—14,S—32,Mg—24
第
卷(66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.2013年入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表
B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量
C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车
D.尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ”
2.下列说法正确的是
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
D.液化石油气可由石油分馏获得,汽油可由石油分馏或石油裂化获得
3.有关氮元素的下列说法正确的是
A.N3-的结构示意图:
B.氮原子的轨道表示式:
C.NO2的比例模型:
D.氨气分子的结构式:
4.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
1
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
2
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
3
O2
N2
H2
4
FeC13溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③
5.已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B22A3++2B-;③2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①的反应中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是:
XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是:
Z-、B-、A2+、X2+
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项
)
6.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)的原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H
O与D
O的相对分子质量相同
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中CaCl2可与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
8.已知分解1molH2O2放出热量98KJ。
在含有少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关该反应的说法正确的是
A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.H2O2的能量高于H2O98KJD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
10.下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物
的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷
B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH脱水,最多可生成3种二肽
C.化合物
是苯的同系物D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
11.根据以下事实得出的判断一定正确的是
A.HA溶液pH比HB溶液的小,则HA的酸性比HB的强
B.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐和B盐的各自饱和溶液中,物质的量浓度较大的一定是A盐溶液
C.A+和B-的电子层结构相同,则A原子的半径大于B原子的半径
D.A原子得到的电子比B原子的多,则A单质的氧化性比B单质的强
12.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是
A.能与FeCl3溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
13.反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+Q(Q>0),达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大
14.一些烷烃的燃烧热(KJ/mol)如下:
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
下列推断正确的是
A.热稳定性:
正丁烷>异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8KJ
C.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量就越多
D.正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右
15.250C,往浓度都为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0.1mol/L的某一元酸HA,
下列说法正确的是
A.当加入HA至溶液pH=7时,溶液中的碱还未反应完
B.在滴加HA的过程中,水的电离程度先减小后增加
C.在滴加HA的过程中,溶液中可能存在如下浓度关系:
c(A—)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
D.反应到达终点时:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
16.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,其中A与C可形成化学式为A2C,A2C2的化合物,D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性,B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则下列说法正确的是
A.原子半径:
D>E>B>C>AB.工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物
C.D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
D.C与D形成的化合物与D、E形成的化合物,化学键类型一定相同
17.某CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g
三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。
在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯(
)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物可以是
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
19.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
amol
20.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-
Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点溶液呈碱性
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
21.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列说法或表达错误的是
A.结合质子能力由强到弱的顺序为:
CO32->HCO3->CH3COO-
B.常温下电离常数比较:
Ki1(H2CO3)>Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)
C.CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO-
D.HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
22.为了测定某镁铝合金的成分,取14.7g合金完全溶于500mL3mol/L的硫酸中,再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,最后只产生一种沉淀。
则关于该合金的测定过程的描述正确的是
A.该合金中含有铝的质量至少为5.4gB.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%
C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2molNaAlO2D.在产生沉淀后的溶液中有1.5molNa2SO4
第
卷(84分)
四、(本题共11分)
氯化汞(HgCl2)可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀,是分析化学的重要试剂,还可做消毒剂和防腐剂。
HgCl2在水中稍有水解:
HgCl2+H2O
Hg(OH)Cl+HCl①
23.为了抑制上述反应①中HgCl2的水解,可以采取的措施是。
(选填编号)
a.加水稀释b.增加HCl的浓度c.及时移走产物d.降温
HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞,化学方程式为:
HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl②
24.上述反应②的短周期元素中,非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为,该原子核外电子云有种不同的伸展方向。
25.已知PCl3与NH3分子结构相似,PCl3的电子式是;PCl3与NH3的沸点比较,高,其原因是。
26.氮的一种氢化物HN3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,若HN3与氨水混合,此反应的化学方程式是。
27.若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,PH=10,下列关系正确的是()
A.c(NH4+)>c(OH-)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(H+)
B.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3•H2O)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(NH3•H2O)
D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+)
五、(本题共13分)
磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。
磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。
许多磷的化合物是工业上的重要原料。
请完成下列填空:
28.P4(s,白磷)+5O2(g)→P4O10(s)+2983.2kJ
则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。
29.红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。
请写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。
30.制备MgNH4PO4时通常在镁盐(如氯化镁)溶液中加Na2HPO4、氨水和铵盐溶液(如氯化铵),反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH3→2NaCl+MgNH4PO4↓。
在此反应中,如果不加铵盐,在碱性溶液中,Mg2+将会被氨水沉淀,其离子方程式为;加入铵盐之后,可防止产生Mg(OH)2沉淀。
请用电离平衡原理解释原因:
________。
31.H3PO3与碘水反应,碘水的棕黄色褪去,生成磷酸,向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液,生成黄色沉淀。
则H3PO3与碘水反应的化学方程式为;黄色沉淀是,可用作于_____________________(写出任意一种用途即可)。
六、(本题共11分)
某研究性学习小组为合成查阅资料得知一条合成路线:
原料气CO的制备原理:
HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
(提示:
甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解)
请完成下列问题:
32.图A是利用甲酸制取CO的发生装置.根据实验原理,应选择图(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”);选择的理由是。
33.若用以上装置制备干燥纯净的CO,b1和b2中盛装的试剂分别是____________,____________。
34.CO还可以和丙烯和氢气制取正丁醇,方程式如下:
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;
在制取原料丙烯时,会产生少量SO2、CO2及水蒸气,某小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。
①品红溶液②溴水③石灰水④无水CuSO4⑤饱和Na2SO3溶液
35.产物中往往会混有少量甲苯,为了制取较纯净的产物,该小组对这两种有机
物的物理性质进行了查阅,资料如下:
甲苯是无色透明液体,密度0.87,沸点:
110.6℃,不溶于水,可混溶于苯等多数有机溶剂。
无色或淡黄色透明液体,密度1.015,沸点204-205℃,微溶于水,易溶于醇、醚。
通过这些资料,该小组设计了某些方法来进行产物的提纯,合理的是。
A分液B过滤C蒸馏D将甲苯氧化成苯甲酸再进行分液
36.得到较纯净的产物之后,某位同学为了研究产物的化学性质,将产物和甲苯分别取样,并分别滴加溴水,发现溴水最终都褪色了,于是得出结论:
产物和甲苯的化学性质相似。
这位同学的结论是否正确?
若不正确,请说明理由。
。
七、(本题共12分)
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图右),以环己醇制备环己烯
图1
图2
37.如图1是实验室制取乙酸乙酯的装置。
则下列说法不正确的是()
A.右边导管不插入饱和碳酸钠溶液
B.试管D中油状物在下层,饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸
C.试管C中加入试剂的顺序是:
2mL浓硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸
D.反应结束后试管C液体可能会变黑色
38.在制取乙酸乙酯的过程中,用浓硫酸作为催化剂有缺点,不能重复使用,而且副反应较多。
目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。
实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率(%)
选择性(%)*
反应时间/h
转化率(%)
选择性(%)*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
根据表中数据,下列(填字母)为该反应的最佳条件。
A.120℃,4hB.80℃,6hC.60℃,4hD.80℃,4h
39.制备环己烯粗品(装置如图2)
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________。
40.制备环己烯精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填上或下),放液时,若发现液体流不出来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有________;分液后用_________(填入编号)洗涤;
a.NaHSO4溶液b.Na2CO3溶液c.稀H2SO4d.溴水
在此制备过程中,加入饱和食盐水的作用是__________________。
②对分离出来的环己烯再进行蒸馏得到环己烯精品,为了区分环己烯精品和粗品,某个小组设计了以下几种方法,合理的是_________。
a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属Kc.用Na2CO3溶液d.用NaOH溶液
八、(本题共11分)
立方烷(
)具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。
下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线:
回答下列问题:
41.C的结构简式为______________,E的结构简式为______________。
42.③的反应类型为______________,⑤的反应类型为______________。
43.化合物A可由环戊烷经三步反应合成:
反应1的试剂与条件为________;反应2的化学方程式为__________________________________;
反应3可用的试剂为________。
44.在合成I物质的路线中,互为同分异构体的化合物是________(填化合物代号)。
45.立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有________种。
九、(本题共12分)
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂
的合成路线如下:
46.扁桃酸(
)有多种同分异构体,写出任意一种属于甲酸酯且含有亚甲基
,并且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式__________。
47.化合物M中官能团的名称是______,F和化合物M反应生成高分子树脂
的反应类型是。
48.酯类化合物C的分子式是C15H14O3,A在催化剂作用下可与H2反应生成B,则扁桃酸和化合物B反应生成C的化学方程式为_。
49.N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。
50.请写出由A的同系物制备比
少2个氢原子芳香烃的合成路线。
(无机物试剂任选)
合成路线常用的表示方式为:
)
_______________________________________________________
十、(共14分)
硫铁矿石(主要成分FeS2)用于工业制硫酸,其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。
经磁选获得精矿,可直接用于高炉炼铁。
已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)和Fe2O3及杂质(杂质不含铁、硫、氧元素,且杂质不耗氧)。
请回答下列问题:
51.某硫铁矿石中(杂质不含铁、硫)含硫的质量分数是0.360,则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________(答案用小数表示,保留3位小数)。
52.如用上述硫铁矿石制硫酸,矿渣经磁选获得精矿,直接用于高炉炼铁,当制得98.0%的硫酸1.92吨时(不考虑硫的损失),则炼铁厂(不计选矿及炼铁时铁的损耗)最多可生产含碳4.00%的生铁____吨(答案保留3位小数)。
53.煅烧硫铁矿常用富氧空气。
从沸腾炉排出的气体成分如下表。
如果精矿中铁、氧的物质的量之比为
n(Fe):
n(O)=5:
7,则富氧空气中O2和N2的体积比(最简单的整数比)为______________。
气体
SO2
N2
O2
物质的量
10
58
6
54.炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况下)。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)。
(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号
I
II
III
加入钢样粉末的质量(g)
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积(L)(标准状况)
1.120
2.240
2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。
(3)若在上述实验II中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
(写出必要的步骤,答案保留3位小数)。
参考答案及评分标准2014.11
一、二、三选择题(5X2分;12X3分;5X4分)
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
B
B
D
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
C
A
C
D
C
B
D
D
C
A
C
题号
18
19
20
21
22
答案
AC
D
C
BC
BD
四、(本题共11分)
23.b、d(2分)24.
425.
PCl3(1分);两者都是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。
(2分)
26.HN3+NH3.H2O→NH4N3+H2O(1分)27.D(2分)
五.(本题共13分)
28.P4(s,白磷)→4P(s,红磷)+29.2kJ(2分);
29.
(方程式2分,数目与方向1分)
30.Mg2++2NH3.H2O→Mg(OH)2↓+2NH4+(2分);加了铵盐之后,由于溶液中铵根离子的浓度增大,使平衡NH3.H2O
NH4++OH-向左移动,大大降低了溶液中OH-浓度(增大NH4+浓度,抑制NH3.H2O电离)(2分)
31.
(2分),AgI,可用以制照相底片或胶卷的感光层、人工降雨
六.(本题共11分)
32.丙(1分);恒压、防倒吸(2分)33.NaOH溶液,浓硫酸
34.④①⑤②③或④①⑤③②(2分)
35.C(1分)36.不正确(1分),产物使溴水褪色,是因为溴水把醛基氧化了,发生了氧化反应才使其褪色,而甲苯不能和溴水发生反应,褪色是因为发生
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