四川省双流县棠湖中学届高三上学期期末考试理综化学试题.docx
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四川省双流县棠湖中学届高三上学期期末考试理综化学试题
1.化学与人类的生活、生产密切相关。
下列说法正确的是()
A.人工分子筛( 多孔铝硅酸盐) 可以用作吸附剂和催化剂
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同
C.纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类
D.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
【答案】A
【解析】
A、人工分子筛具有多孔质松表面积大的特点,所以具有较强的吸附性,可做吸附剂,吸附反应物微粒,加快反应速率,起催化作用,故A正确;B、乙醇的消毒原理是使蛋白质变性,而次氯酸钠和双氧水的消毒原理是利用其强氧化性,所以B错误;C、纯碱是Na2CO3,属于盐类,故C错误;D、蚕丝是蛋白质,其主要组成元素有C、H、O、N,而棉花是纤维素,属于糖类,其组成元素为C、H、O,二者的组成元素不同,故D错误。
本题正确答案为A。
2.下列说法不正确的是()
A.以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯
B.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
C.某烷烃的二氯代物有3 种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4
D.乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应
【答案】B
【解析】
A、淀粉经水解、酒化后可得乙醇,再经氧化得乙酸,然后乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确;B、矿物油是以烃类为主要成分,不溶于NaOH溶液、也与NaOH溶液不反应,所以矿物油中加入NaOH溶液出现分层现象,而植物油属于酯类,在NaOH溶液作用下水解生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油,所以植物油中加入NaOH溶液,一段时间后溶液不分层,因此可以用氢氧化钠溶液鉴别矿物油和植物油,所以B不正确;C、乙烷和新戊烷的二氯代物有2种,丙烷的二氯代物有4种,正丁烷的二氯代物有6种,异丁烷的二氯代物有3种,所以C正确;D、由于酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液都具有强的氧化性,而这五种有机物都具有还原性的原子或原子团,即C=C、CC、—OH、—CHO等,所以都能反应,故D正确。
因此本题答案为B。
点睛:
注意异丁烷的二氯代物有3种,但二氯代物有3种的烷烃不一定只有异丁烷,如(CH3)3C—C(CH3)3的二氯代物也是3种,所以该烃分子中碳原子数可能是4。
3.设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NA
B.标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
C.常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NA
D.将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA
【答案】A
【解析】
A、乙烯和丙烯的最简式为CH2,所以42g该混合气体中碳氢键数为mol,故A正确;B、二氯甲烷在标况下为液体,没有密度无法计算其物质的量,故B错误;C、反应的方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O,所以1mol 甲醇完全燃烧转移的电子数目为6NA,则C错误;D、溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)=1mol,所以溶液中CH3COO-数目等于NA,故D错误。
所以本题答案为A。
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
下列推断正确的是
A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
B.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C.离子半径:
X D.含W的盐溶液可能呈碱性 【答案】D 【解析】 Y的单质经常作为保护气,Y为N元素;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应生成淡黄色固体,此反应为SO2+2H2S=3S+2H2O,X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X为H元素,Z为O元素,W为S元素。 A,非金属性: Y(N)Z(O),最简单氢化物的热稳定性: NH3H2O,A项错误;B,W为S,S处于第三周期,第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,B项错误;C,根据“层多径大,序大径小”,离子半径: XZYW,C项错误;D,含S的盐溶液如Na2S、Na2SO3等溶液呈碱性,Na2SO4等溶液呈中性,NaHSO3溶液等呈酸性,D项正确;答案选D。 5.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。 实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。 已知: 在溶液中,FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。 下列对该实验相关描述错误的是 A.装置F、I中的试剂依次为水,硫酸亚铁溶液 B.装置J收集的气体中不含NO C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞 D.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应 【答案】B 【解析】 根据实验装置图,在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO,实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气,由于HNO3具有挥发性,制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g),装置F用于除去NO中的HNO3(g),装置G中的无水CaCl2用于干燥NO,装置H用于探究NO与Cu粉的反应,装置I用于检验NO。 A,装置F中盛放水除去NO中的HNO3(g),根据题意用FeSO4溶液检验NO,装置I中盛放FeSO4溶液,A项正确;B,检验NO的反应为FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4,该反应为可逆反应,NO不能被完全吸收,NO难溶于水,装置J的气体中含有NO,B项错误;C,实验结束后,为了防止倒吸,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO,C项正确;D,若观察到装置H中红色粉末变黑色,说明NO与Cu作用产生了黑色固体,说明NO与Cu发生了反应,D项正确;答案选B。 点睛: 本题考查NO的制备、NO的性质和NO的检验,明确实验目的和实验原理是解题的关键,正确分析各装置的作用是解题的基础。 6.锂—铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为: 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是 A.整个反应过程中,氧化剂为O2 B.放电时,正极的电极反应式为: Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- C.放电时,当电路中通过0.1mol电子的电量时,有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应 D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O 【答案】C 【解析】 A,根据题意,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,放电过程中消耗Cu2O,由此可见通入空气Cu腐蚀生成Cu2O,由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,Cu2O又被还原成Cu,整个过程中Cu相当于催化剂,氧化剂为O2,A项正确;B,放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B项正确;C,放电时负极电极反应式为Li-e-=Li+,电路中通过0.1mol电子生成0.1molLi+,Li+透过固体电解质向Cu极移动,反应中消耗O2物质的量为=0.025mol,在标准状况下O2的体积为0.025mol22.4L/mol=0.56L,C项错误;D,放电过程中消耗Cu2O,由此可见通入空气Cu腐蚀生成Cu2O,D项正确;答案选C。 7.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。 下列有关描述错误的是() A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下,若改为0.0400mol·L-1Cl-,反应终点c移到a D.相同实验条件下,若改为0.0500mol·L-1Br-,反应终点c向b方向移动 【答案】C 【解析】 分析: 本题应该从题目所给的图入手,寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。 注意: 横坐标是加入的硝酸银溶液的体积,纵坐标是氯离子浓度的负对数。 详解: A.选取横坐标为50mL的点,此时向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中,加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L(按照银离子和氯离子1: 1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍),由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L(实际稍小),所以KSP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10,所以其数量级为10-10,选项A正确。 B.由于KSP(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出,溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以c(Ag+)·c(Cl-)=KSP(AgCl),选项B正确。 C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定,将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.04mol/L的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL,而a点对应的是15mL,选项C错误。 D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr),将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.05mol/L的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子,因为银离子和氯离子或溴离子都是1: 1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是因为溴化银更难溶,所以终点时,溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小,所以有可能由a点变为b点。 选项D正确。 点睛: 本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。 这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,酸碱中和滴定是酸碱恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候,滴定终点如何变化了。 8.二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。 某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。 回答下列问题: (1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3是____酸(填“强”或“弱”)。 向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明Na2CS3具有____性。 (2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度,按图装置进行实验。 将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。 已知: CS2和H2S均有毒: CS2不溶于水,沸点46℃,与C02某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 ①仪器d的名称是____。 反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为____。 ②B中发生反应的离子方程式是____。 ③反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是____。 ④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度,可测定B中生成沉淀的质量。 称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____,若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。 ⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1).弱 (2).还原(3).分
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- 四川省 双流县 中学 届高三上 学期 期末考试 化学试题
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