离子方程式.docx
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离子方程式
离子方程式
(总分:
76考试时间:
60分钟)
学校___________________班级____________姓名___________得分___________
一、选择题(本大题共16题,共计76分)
1、(2分)
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:
MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:
Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:
Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
2、(6分)
下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl===NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:
+H2O+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-===Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
3、(6分)
下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)
4、(6分)
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、
B.Pb2+、Hg2+、S2-、
C.、H+、、
D.Ca2+、Al3+、Br-、
5、(6分)
下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2H++2I-===I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2+4H+===+3S↓+2H2O
6、(6分)
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:
+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
7、(6分)
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、
B.、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、
D.Br-、、Cl-
8、(6分)
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H2O+SO2===2++H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:
H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++===3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
9、(6分)
实验:
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
10、(6分)
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:
Na+、K+、、NH3·H2O
B.空气:
C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:
H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液:
H+、Na+、、葡萄糖分子
11、(4分)
(不定项)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:
+2OH-===+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使沉淀完全:
2Al3+++3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
12、(4分)
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、
B.H+、Na+、Fe2+、
C.K+、Ca2+、Cl-、
D.K+、、OH-、
13、(4分)
(不定项)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g。
若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V可能为( )
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
14、(3分)
某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol·L-1
C.、一定存在,Cl-可能不存在
D.、Al3+一定不存在,K+可能存在
15、(3分)
将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成。
X、Y不可能是( )
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
16、(2分)
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、、
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、、
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、
试卷离子方程式
(总分:
76考试时间:
57.2分钟)
学校___________________班级____________姓名___________得分___________
一、选择题(本大题共16题,共计76分)
1、(2分)
D
解析:
A中应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;B中应将“↓”符号改为“(胶体)”;C中应为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;D中离子方程式正确。
2、(6分)
C
解析:
C选项负极电极反应为:
Fe-2e-===Fe2+。
3、(6分)
D
解析:
A中,SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,生成的H2SO4电离出H+与而使溶液导电,故H2SO4为电解质,而SO3为非电解质;B中,若醋酸与NaOH溶液体积相同,则反应后的溶液pH>7,若pH=7,则V醋酸>VNaOH;C中与电离出的H+反应生成Al(OH)3沉淀,同时生成;D正确。
4、(6分)
A
解析:
B项中Hg2+与S2-,Pb2+与S2-、均不能大量共存;C项中H+与、不能大量共存;D项中Al3+、Ca2+与均不能大量共存。
5、(6分)
B
解析:
A项,HClO为弱电解质,离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B项正确;C项,铜作电极电解CuSO4溶液时,阳极上Cu失去电子,阴极上Cu2+得电子;D项,所给化学方程式得失电子不守恒,应为3+2H+===2+4S↓+H2O。
6、(6分)
D
解析:
A选项产物为Fe2+,错误;B选项,Na先与水反应生成NaOH,NaOH再与CuSO4反应,错误;C选项,与H+反应,错误;D选项是沉淀的转化,Mg(OH)2转化为更难溶的Fe(OH)3沉淀,正确。
7、(6分)
C
解析:
因为溶液中Cl-、Br-、浓度相同,假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl-、Br-、浓度不变,均为0.010mol·L-1,则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag+)浓度分别为1.56×10-8mol·L-1、7.7×10-11mol·L-1、3.0×10-5mol·L-1,所以首先沉淀的是AgBr,最后沉淀的是Ag2CrO4。
8、(6分)
A
解析:
B中NaCl与浓H2SO4共热应生成HCl气体;C中磁性氧化铁为Fe3O4,应用化学式表示;D中明矾溶液中Al3+与的个数比为1∶2,当完全沉淀时,加入的OH-与Al3+反应生成。
9、(6分)
B
解析:
由②及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知A选项正确、B选项错误;由③及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。
10、(6分)
A
解析:
B项,NO与空气中的O2反应,不能大量共存;C项,H+与S2-不能大量共存,H+与Fe(OH)3不能大量共存;D项,KMnO4与葡萄糖分子(五羟基醛)发生氧化反应,不能大量共存。
11、(4分)
AC
解析:
A项,OH-过量,所以、按1∶1参加反应,正确;B项,明矾KAl(SO4)2·12H2O中2个消耗2个Ba(OH)2,4个OH-与一个Al3+反应生成,错误;C项,氯气过量,Fe2+与Br-按1∶2参加反应,正确;D项,醋酸属于弱电解质,不能拆分,应用化学式表示,D项错误。
12、(4分)
C
A项中Al3+与因发生相互促进水解而不能大量共存;B项中Fe2+具有还原性,在酸性条件(含H+)下具有强氧化性,二者因发生氧化还原反应不能大量共存;C项中四种离子相互之间不发生反应,可大量共存;D项中与OH-发生反应生成弱电解质NH3·H2O而不能大量共存。
13、(4分)
A
解析:
NO2与NO的物质的量之比为1∶1,所以生成1mol的混合气体得到2mol电子,n(CuO)=0.15mol。
一个CuS、Cu2S分别失去8、10个电子,假设全部是CuS,则失去电子的物质的量=0.15mol×8=1.2mol,生成混合气体0.6mol;假设全部是Cu2S,则失去电子的物质的量=0.075mol×10=0.75mol,生成混合气体0.375mol,所以混合气体的体积在8.4L~13.44L之间,只有A选项正确。
14、(3分)
B
解析:
n()=n(NH3)=0.02mol,n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=×2=0.02mol;由得到4.66g不溶于盐酸的沉淀可知溶液中不含,n()=n(BaSO4)==0.02mol;溶液中至少含有、Fe3+两种阳离子,还可能含有其他阳离子,所以溶液中n(正电荷)≥n()+3n(Fe3+)=0.08mol,依据电荷守恒可知溶液中至少还含有0.04mol的Cl-,B选项正确。
15、(3分)
B
解析:
A选项,生成单质硫沉淀;B选项,Cl2与CO2不反应,无沉淀;C选项,NH3与CO2反应生成,与Ba2+生成BaCO3沉淀;D选项,Cl2与SO2反应生成,与Ba2+生成BaSO4沉淀。
16、(2分)
A
解析:
A中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液,则四种离子均能大量共存;B中使酚酞变红色的溶液为碱性,Cu2+、不能大量共存;C中Ag+与、I-不能大量共存;D中与H+不能共存。
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