高考化学全真模拟卷12解析版.docx

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高考化学全真模拟卷12解析版

备战2020高考全真模拟卷12

化学

（考试时间：

50分钟试卷满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Cl35.5Mo96I127Ba137

一、选择题：

本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是

A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子

B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

【答案】C

【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。

本题选C。

8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

下列说法正确的是（）

A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液

B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液

D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂

【答案】C

【解析】A．向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性。

Na2CO3溶液显碱性，Na2SO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，I中的溶液应为NaHSO3溶液，A错误；

B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂是Na2S2O5起还原剂的作用，而SO2作漂白剂是由于SO2能够与有色物质发生反应产生无色物质，表现漂白性，不是表现还原性，B错误；

C．工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：

增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液，C正确；

D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的抗氧化剂，防止葡萄酒变质，D错误；

故合理选项是C。

9．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体，下列有关说法 正确的是（　　）

A．Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应

B．X、Z、M 的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强

C．X、Y、Z、M的原子半径依次减小

D．化合物

的熔点高于化合物YM的熔点

【答案】A

【解析】根据分析可知：

X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S元素。

A．金属Mg与二氧化碳发生置换反应生成MgO和C，选项A正确；

B．非金属性Si＜C＜S，则简单氢化物的热稳定性Z＜X＜M，选项B错误；

C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞S＞C，选项C错误；

D．XM2为CS2，YM为MgS，二硫化碳为分子晶体，MgS为离子晶体，则熔点：

CS2＜MgS，选项D错误；

答案选A。

10．下列说法正确的是

A．HOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应

B．石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇

C．丁烷的一氯代物有5种

D．油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

【答案】B

【解析】A．HOCH2CH=CHCOOH中含有羟基、碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加聚反应，不能发生水解反应，故A错误；B．石油分馏产品经过裂解可制得乙烯，乙烯与水发生加成反应制得乙醇，故B正确；C．丁烷有两种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3，CH3CH2CH2CH3的一氯代物有2种，CH（CH3）3的一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物有4种，故C错误；D．淀粉、蛋白质是可以发生水解反应的高分子化合物，油脂可以发生水解反应，但不是高分子化合物，故D错误；答案选B。

11．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是

A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂

B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

【答案】D

【解析】A、反应2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，故A错误；

B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）3失去3mol电子，故B错误；

C、高铁酸钾中铁的化合价为＋6价，故C错误；

D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；答案选D。

12．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．过程I得到的Li3N的电子式为

B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O

D．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

【答案】D

【解析】A．Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为

，A正确；

B．Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：

Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正确；

C．在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正确；

D．过程Ⅱ的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是D。

13．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。

常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8

B．曲线G代表pH与

的变化关系

C．H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c（H+）>c（OH-）

D．0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%

【答案】C

【解析】

多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，故曲线T代表pH与

的变化关系，曲线G代表pH与

的变化关系，由曲线所示关系和电离平衡常数相关知识分析可得结论。

A．Kb2[H2NCH2CH2NH2]=

，当

=0时，即c（H2NCH2CH2NH3+）=c（H3NCH2CH2NH32+），Kb2[H2NCH2CH2NH2]=C（OH-）=

=10-7.15，故A叙述正确；

B．因多元弱碱的第一级电离大于第二级电离，则曲线G代表pH与

的变化关系，故B说法正确；

C．在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，既有H2NCH2CH2NH3+的电离，又有H2NCH2CH2NH3+的水解，由图中T曲线可得H2NCH2CH2NH3+的水解平衡常数Kh=c（H+）=10-9.93，而Kb2[H2NCH2CH2NH2]=10-7.15，由此可知在H3NCH2CH2NH2Cl溶液中，H2NCH2CH2NH3+的电离大于水解，溶液显碱性，故C说法错误；

D．设0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度为a，则有Kb1[H2NCH2CH2NH2]=

=10-4.07，解得a≈0.1，故D说法正确；答案选C。

二、非选择题：

共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分。

26．（14分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种金属腐蚀抑制剂。

工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示:

（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。

（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。

（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠（M=206g/mol）的物质的量浓度为__________________（计算结果保留3位有效数字）。

（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:

xLi+nMoS2

Lix（MoS2）n。

则电池放电时正极的电极反应是:

_____________________。

【答案】

（1）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（2分）

（2）MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O（2分）

（3）90%（2分）

（4）（NH4）2CO3和（NH4）2SO3（2分）

（5）①常温下浓硫酸会使铁钝化（2分）②7.28×10-4mol/L（2分）

（6）nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n（2分）

【解析】

利用钼精矿（主要成分是MoS2）制备钼酸钠有两种途径：

途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体。

（1）根据题给流程图分析途径I碱浸时，MoO3与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳和Na2MoO4，发生反应的化学方程式为：

MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑；

（2）途径Ⅱ氧化时MoS2与次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成Na2MoO4和硫酸钠，利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-====MoO42-+9Cl-+3H2O；

（3）BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：

c（Ba2+）=

=1×10-7mol/L，溶液中碳酸根离子的浓度为：

c（SO42-）=

=1×10-2mol/L，所以碳酸根离子的去除率为：

1

=1-10%=90%；故CO32-的去除率是90%；

（4）钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应生成钼酸钠和氨气，将氨气与途径I所产生的尾气CO2、SO2一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3、（NH4）2SO3；

（5）①浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化。

故当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零；

②根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，

所以钼酸钠的浓度为：

150mg•L-1，1L溶液中含有的钼酸钠物质的量为：

≈7.28×10-4mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：

7.28×l0-4mol•L-1，故答案为7.28×l0-4mol•L-1；（6）根据锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：

xLi+nMoS2

Lix（MoS2）n，可知锂是还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为：

xLi-xe-=xLi+，是氧化剂在正极发生还原反应，据此书写电池放电时的正极反应式：

正极反应式为：

nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n。

27．（17分）亚硝酰氯（NOCl，熔点:

-64.5℃，沸点:

-5.5℃）为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。

常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：

（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

浓盐酸

①___

制备纯净NO

Cu

稀硝酸

②___

（2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。

①装置连接顺序为a→________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________。

③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？

________（填同意或不同意），原因是________________________________。

④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。

（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置______；

（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。

（5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：

__________________________________。

（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

称取1.6625g样品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

①样品的纯度为__________%（保留1位小数）

②已知常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.0×10-3mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_________。

【答案】

（1）①饱和食盐水（1分）②H2O（1分）

（2）①a-e-f-c-b-d（e，f可互换）（2分）②通过观察气泡的多少调节两种气体的流速（1分）③不同意（1分）NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸（1分）④用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应（1分）

（3）Ⅰ（1分）

（4）NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O（2分）

（5）NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓（2分）

（6）①78.8（2分）②9.0×10-6mol/L（2分）

【解析】

（1）用MnO2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的NO2杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；

（2）NOCl，熔点:

-64.5℃，沸点:

-5.5℃，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是a-e-f-c-b-d。

②通过观察装置Ⅳ、Ⅴ气泡的多少调节两种气体的流速；③氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中；④用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；（3）装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置Ⅰ可以用作氯气的储气的装置。

（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠，反应方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，NO与高锰酸钾反应产生黑色沉淀MnO2和硝酸钠，反应离子方程式是NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓；

（6）①设样品中NOCl的质量为xg，

NOCl

AgNO3

65.5g1mol

xg0.40mol/L×0.05mL

x=1.31g

样品的纯度为

78.8%。

②已知常温下，Ksp（Ag2CrO4）=2×10-12，滴定终点时，Cr2O42-的浓度是5.0×10-3mol/L，所以

2×10-5，根据Ksp（AgCl）=1.8×10-10，

9.0×10-6mol/L。

【点睛】

本题在注重对学生教材基础知识巩固和检验的基础上，侧重对学生能力的考查。

该题的关键是明确溶度积常数的含义以及影响因素，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑推理能力。

28．（12分）碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。

回答下列问题：

（1）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

①

②

反应②的平衡常数的表达式为

__________。

温度升高时，反应①的平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）碘与钨在一定温度下可发生如下可逆反应：

。

现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。

如图是混合气体中的

蒸气的物质的量随时间变化关系的图像

，其中曲线I（0～

时间段）的反应温度为450

，曲线II（从

时刻开始）的反应温度为530

。

①该反应的

__________（填“>”或“<”）0。

②反应从开始到

时间内的平均速率

__________。

③在450

时，该反应的平衡数

__________。

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________（填选项字母）。

A．

与

的浓度相等

B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C．容器内混合气体的密度不再改变

D．容器内气体压强不发生变化

【答案】

（1）

（2分）减小（2分）

（2）①＜（2分）②

（2分）③9（2分）④BC（2分）

【解析】

（1）已知反应②方程式为

，则其平衡常数表达式为：

K=

；已知反应①的

，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小；

（2）①升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，

的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，

；②

；由于反应速率之比等于化学计量数之比，所以

；

③反应开始时，碘的物质的量

，反应达平衡时生成

，根据化学方程式可知，需要

碘参加反应，剩余

碘，所以平衡时，

，

，因为W是固体，所以

；

④反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度不再发生变化。

A、反应达平衡时，

与

的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，选项A错误；

B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正、逆反应速率相等，所以达到平衡状态，选项B正确；

C、平衡时混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，选项C正确；

D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，选项D错误。

答案选BC。

（二）选考题：

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。

（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[（NH2）2CO]反应先得到配合物Cr[OC（NH2）2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。

尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC（NH2）2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。

（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。

（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为anm。

Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm。

②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：

Ti处于晶胞的顶点；

，

，

所代表的原子种类与图A相同）____________________。

【答案】

（1）

（1分）

（2）O>N>C>H（1分）sp2（1分）配位键、共价键、离子键（2分）

（3）氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2分）

（4）①体心（1分）棱心（1分）6（2分）

（2分）

②

（2分）

【解析】

（1）24号元素是铬，其价层电子排布式为3d54s1，则轨道表达式为：

；

（2）（NH2）2CO中含有N、H、O、C，电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，（NH2）2CO结构中碳原子上有二根单键、一个双键，则参加杂化轨道数为：

（2+1）（1是双键中一个单键），杂化类型为sp2。

（3）氮化铬的晶体与氯化钠晶体都是离子晶体，因为氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大，所以，氮化铬熔点比氯化钠的高。

（4）①由晶胞图分析，黑球为1个，白球为12／4=3个，三角为1个，因TiO32—中钛与氧结合形成酸根离子，则三角所处位置为钛，即体心位置，氧位于立方体棱上；由三维立体对称分析，与Ca紧邻的O个数为6，Ti与O间的最短距离是面对角线的一半，即

nm。

②不论如何画图，原子个数比不变，原子配位数不变，故新的结构图：

。

点睛：

确定中