高考化学复习物质的检验专项练习含答案.docx
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高考化学复习物质的检验专项练习含答案
2019高考化学复习物质的检验专项练习(含答案)
物质的检验和鉴别检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法。
以下是物质的检验专项练习,请考生练习。
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()
A.通过澄清石灰水
B.先通过饱和NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】要检验SO2中含有CO2,应先除去SO2,再检验CO2,因SO2的存在对CO2的检验会产生干扰。
2.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()
A.碳酸钠溶液和稀硫酸
B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸
D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】本题为无试剂鉴别,可采取互滴法判断。
A项,碳酸钠溶液滴入稀硫酸中立即有气体产生,而稀硫酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体产生,A项正确;B项,氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中开始无现象,而氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中一开始就有白色沉淀生成,B项正确;C项,偏铝酸钠溶液滴入盐酸中开始无沉淀,而盐酸滴入偏铝酸钠溶液中一开始就有白色沉淀生成,C项正确;氯化钡溶液和碳酸钠溶液的反应与量无关,无论如何滴加,反应现象均相同。
3.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是()
①新制氯水久置后浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇碘单质蓝色
③氯化铁溶液滴入甲苯中紫色
④热的黑色氧化铜遇乙醇红色
⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色
⑥苯酚在空气中氧化粉红色
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥
C.①②④⑤⑥D.①③④⑤⑥
【答案】C
4.(2019海南卷)下列鉴别方法不可行的是()
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
【答案】D
【解析】A、B、C均可鉴别:
A中,乙醇溶于水,甲苯比水密度小,溴苯比水密度大;B中,乙醇、苯燃烧火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠,乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于溶液上面。
5.下列是某同学设计的物质鉴别方案:
①用NaOH溶液鉴别:
NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液
②用稀盐酸鉴别:
NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液
③用水鉴别:
NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体
④用Ba(OH)2溶液鉴别:
FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液
⑤用FeCl3溶液鉴别:
KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液
在不用其他试剂且不加热的情况下,上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出来的方案是()
A.②③⑤B.①②③⑤
C.②③④⑤D.全部
【答案】B
【解析】①中现象分别为产生有刺激性气味气体、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀且不溶解、无明显现象。
②中现象分别为先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。
③中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。
④中NH4Cl与NH4NO3不能鉴别。
⑤中现象分别为褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。
6.现有①K2SO4溶液、②Ba(NO3)2溶液、③Al2(SO4)3溶液、④KOH溶液、⑤CuCl2溶液5种溶液。
不用其他任何试剂,把它们一一鉴别出来的顺序是()
A.①②③④⑤B.②③④①⑤
C.⑤④①②③D.⑤④③②①
【答案】D
【解析】CuCl2溶液呈蓝绿色,将CuCl2溶液分别滴加到其他四种溶液中,产生蓝色沉淀的是KOH溶液,将KOH溶液分别滴加到剩余的三种溶液中,产生白色沉淀的是Al2(SO4)3溶液,将Al2(SO4)3溶液分别滴加到另两种溶液中,产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液,剩余的一种是K2SO4溶液。
7.(2019江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
【答案】D
【解析】A项不能排除HCO、SO、HSO形成的盐的干扰;B项也可是钠的单质或其他化合物,这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素;C项其他还原气体等都可使溴水褪色;D项,Fe2+检验方法过程合理。
8.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子,进行了如下图所示的实验操作,其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()
A.原溶液中一定含有SO
B.原溶液中一定含有NH
C.原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定含有Fe3+
【答案】B
【解析】原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀,原溶液中可能存在SO、SO或Ag+,A项错误;加硝酸银溶液产生白色沉淀,可能是加入的盐酸引起的,C项错误;因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明原溶液中一定含有NH,B项正确;加入KSCN溶液得到红色溶液,Fe3+可能是由原溶液中的Fe2+被NO(H+)氧化而来的,故原溶液中不一定含有Fe3+,D项错误。
9.(2019山东联考)下列与实验相关的叙述中,正确的是()
A.加热NH4Cl晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验NH3的生成
B.向某溶液中加入足量盐酸酸化,无现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中存在SO
C.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
【答案】B
【解析】NH4Cl晶体受热分解生成NH3和HCl,但二者很快有反应生成NH4Cl晶体,用湿润的红色石蕊试纸不能检验的NH3生成,A项错误;B项正确;检验Fe2+应先加几滴KSCN溶液,无明显现象,排出Fe3+的干扰,再加新制氯水,溶液变血红色,此时说明溶液中含有Fe2+,C项错误;饱和碳酸钠溶液与HCl和CO2都能发生反应,这里要用饱和碳酸氢钠溶液,D项错误。
10.(2019宁波十校联考)废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。
铝灰是铝加工行业的废渣,其主要成分为Al、Al2O3,可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。
为了确认其成分,某同学依次进行了以下实验:
①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中。
充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是()
A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C.根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO
【答案】D
【解析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙,固体乙可能是MnO2、SiO2或两者的混合物;②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,由于是用稀盐酸溶解铝灰,不能确定原物质中含有KCl;取少量溶液甲滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,由于①②加入过量稀盐酸和AgNO3,不能确定铝灰中含有Fe2O3;④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁,丙是Fe2O3,而丁是Fe,只能确定含Fe,但可以肯定不含有MgO,因为Mg2+与NaOH反应生成沉淀,灼烧生成MgO,但氢气不可能还原氧化镁。
由以上分析可知D为正确选项。
二、非选择题
11.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO、CO。
现将它们分别配成0.1molL-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性且碱性为A②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是___________________________。
(2)E溶液是________,判断依据是_________________________。
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A________、C________、D________、F________。
【答案】
(1)AgNO3+NH3H2O===AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O
(2)K2CO3由①中碱性强弱顺序,可知E是碳酸盐。
六种阳离子可与CO形成可溶性盐的只有K+,故E为K2CO3
(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4
【解析】
(1)向B溶液中滴加稀氨水,出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,可知B为AgNO3,发生反应方程式为AgNO3+NH3H2O===AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O。
(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性,知A为Ba(OH)2,E为K2CO3,C为Ca(CH3COO)2,由④知F为FeSO4。
12.某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的若干种。
将该混合物进行如下实验,回答相关问题。
①将少许混合物放入水中充分反应后静置,得到无色溶液和白色沉淀;
②取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色;
③取①中白色沉淀加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。
(1)请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等)与理由。
步骤结论理由①②③
(2)通过上述实验仍无法确定的物质是__________________________________。
(3)按要求写出离子方程式:
①步骤③确定的物质溶解在足量稀硝酸中______________________________。
②稀氨水中通入过量的步骤③产生的气体______________________________。
【答案】
(1)
步骤结论理由①没有CuSO4混合物溶于水得到无色溶液,而CuSO4溶液呈蓝色②有Na2SO4焰色反应呈黄色,说明存在Na+,混合物中肯定含有Na2SO4③有MgCO3,
无Ba(NO3)2
和AgNO3①中白色沉淀全部溶解在足量稀盐酸中并产生气体,故沉淀不可能是BaSO4和AgCl,只能是碳酸盐沉淀,所以一定含有MgCO3
(2)Al2(SO4)3
(3)①MgCO3+2H+===Mg2++CO2+H2O
②CO2+NH3H2O===NH+HCO
【解析】完成三步实验后,只有Al2(SO4)3无对应的推断信息,所以无法确定Al2(SO4)3是否存在。
MgCO3微溶于水,且其溶解于酸生成CO2是分两步进行的,即先生成HCO,继续反应转化为CO2。
13.已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是________________________,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是________________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:
3molL-1H2SO4溶液、6molL-1NaOH溶液、0.5molL-1BaCl2溶液、0.5molL-1Ba(NO3)2溶液、0.01molL-1酸性KMnO4溶液、0.01molL-1溴水。
检验试剂预期现象和结论装置Ⅲ的试管中加入______________产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3装置Ⅳ的试管中加入__________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是______________。
【答案】
(1)防止溶液倒吸入装置防止SO3液化或凝固
(2)BaCl2溶液酸性KMnO4溶液若溶液紫色褪去,证明气体产物中含有SO2;若溶液紫色无明显变化,证明气体产物中不含SO2(或BaCl2溶液溴水若溶液橙红色褪去,证明气体产物中含有SO2;若溶液颜色无明显变化,证明气体产物中不含SO2)(3)NaOH溶液
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