吉林省吉林大学附属中学届高三第二次模拟考试理科综合化学试题doc.docx
- 文档编号:7961664
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:233.66KB
吉林省吉林大学附属中学届高三第二次模拟考试理科综合化学试题doc.docx
《吉林省吉林大学附属中学届高三第二次模拟考试理科综合化学试题doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省吉林大学附属中学届高三第二次模拟考试理科综合化学试题doc.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
吉林省吉林大学附属中学届高三第二次模拟考试理科综合化学试题doc
长春吉大附中实验学校2016届高三年级第二次模拟考试
理科综合能力测试
试卷满分:
300分考试时间:
150分钟命题人:
理科综合备课组审题人:
理科综合备课组
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物
B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂
C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料
D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料
8.分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为(不考虑立体异构体)
A.7B.6C.5D.4
9.科学家开发出一种新型锂—氧电池,能量密度极高,效率达90%以上。
电池中添加碘化锂
(LiI)和微量水,工作原理如图,总反应为:
O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH。
对于该电池的说法不正确的是
A.放电时负极上I-被氧化
B.充电时Li+从阳极区移向阴极区
C.充电时阴极反应为LiOH+e-=Li+OH-
D.放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-=4LiOH
10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断不正确的是
A.最高正化合价:
X B.原子半径: X C.气态氢化物的热稳定性: Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性: X 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+,无K+ C 向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后,试管里出现凝胶 非金属性: Cl>Si D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 12.已知: 含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇,有机物A—D间存在图示的转化关系。 下列说法不正确的是 A.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可用B萃取碘水中的碘单质 C.B与乙酸发生了取代反应D.D的结构简式为CH3COOCH2CH3 13.在常温下,用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。 下列微粒浓度间 的关系不正确的是 A.a点: c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-) B.b点: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) C.c点: c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) D.d点: c(Cl-)=c(Na+) 26.(14分)为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有40~50mg碘酸钾。 碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。 工业生产碘酸钾的流程如图所示。 (1)碘在周期表中的位置为__________________; (2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式: ____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑; (3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________; (4)试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________; (5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响? ________________________________________。 27.(15分)氨在生活、生产、科研中有广泛用途。 (1)已知反应Ⅰ: 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=−159.5kJ/mol 反应Ⅱ: NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol 反应Ⅲ: H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol 则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________,该反应在____________条件下可以自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度下”); (2)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。 如有反应 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H<0,相同条件下在2L密闭容器内,选用不同的 催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。 ①0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率 υ(N2)=_______________; ②下列说法正确的是____________; A.该反应的活化能大小顺序是: Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B.使用催化剂A达平衡时,N2最终产率更大 C.单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡 (3)查阅资料可知: 常温下,K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×10-10。 ①银氨溶液中存在平衡: Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq),该反应平衡常数的表达式为 K稳=______________________; ②计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数 K=_________,1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol(保留2位有效数字); (4)工业上以氨、丙烯和空气为原料,一定条件下合成丙烯腈(CH2=CH—CN),该反应的化学方程式为。 28.(14分)NaCN为剧毒无机物。 某兴趣小组查资料得知,实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进行解毒销毁,他们开展了以下三个实验,请根据要求回答问题: 实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的制备: 已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定,超过48℃即开始丢失结晶水。 现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料,采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。 (1)将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧 瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在蒸馏烧瓶中加 入Na2SO3固体,在分液漏斗中注入____________(填 以下选择项的字母),并按下图安装好装置,进行反应。 A.稀盐酸B.浓盐酸 C.70%的硫酸D.稀硝酸 (2)pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应,会出现淡黄色 混浊。 反应约半小时,当溶液pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。 如果通入SO2过量,发生的化学反应方程式为_________________________; (3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为 为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,其目的是______________________________; 操作②是___________________________________;操作③是抽滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.产品纯度的检测: (4)已知: Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g/mol;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。 取晶体样品ag,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是______________________; (5)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________; A.锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B.锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定,进行读数 C.滴定终点时仰视读数D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡 Ⅲ.有毒废水的处理: (6)兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验: 向装有2mL0.1mol/L的NaCN溶液的试管中滴加2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液,两反应物恰好完全反应,但无明显现象,取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1mol/LFeCl3溶液的小烧杯,溶液呈现血红色,请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,工业制取硝酸铵的工艺流程如下: (l)合成氨气的工业设备名称是__________,设备中设置热交换器的目的是__________________, 合成氨的原料气必须先脱硫,目的是_________________________________; (2)吸收塔中反应的化学方程式为___________________,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是__________________________; (3)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物,可用如下三种方法处理: 方法一: 碱性溶液吸收法 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 方法二: NH3还原法 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应) 方法三: 甲烷吸收法 CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应) 上述三种方法中,方法一的主要缺点是_______________________________; 方法三和方法二相比,方法三的缺点是_______________________________; (4)工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3,其工 作原理如下图所示。 ①图中通入NH3的目的是_____________;②若维持电流强度为3A,电解2小时,理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g;(已知F=96500C·mol-l)(保留2位有效数字)。 (5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。 己知: NH3制NO的产率是94%,NO制HNO3的产率是89%,则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______。 37.【化学—选修3: 物质结构与性质】(15分) I.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。 (1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________,N2F2分子中N原子的杂化方式是____________,1molN2F2含有______个σ键。 (2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”),原因是_________。 II.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位,钛被称为“未来的钢铁”,具有质轻,抗腐蚀,硬度大特点,是理想化工设备材料。 (3)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。 金属钛晶胞如下图1所示,为_______ 堆积(填堆积方式)。 (4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2。 化合物乙的沸点明显高于 化合物甲,主要原因是________________。 化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。 (5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。 假设把氧离子看做硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,则一个钛离子被__________个氧离子包围。 38.【化学一选修5: 有机化学基础】(15分) 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是 ,以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下: 回答下列问题: (1)A的名称为________________________; (2)D的结构简式是__________________,分子中最多有_________个碳原子共平面,F结构中的官能团名称是____________________; (3)①的反应方程式是_______________________________________,④的反应类型是_______; (4)关于物质C的下列说法正确的是___________________; A.遇三氯化铁发生显色反应B.能够被氧化成醛类物质 C.其一氯代有机产物两种D.一定条件下能够和氢溴酸发生反应 (5)B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________(写结构简式); (6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线________________________________________________。 理科综合能力训练化学试题参考答案 7.A8.D9.C10.B11.A12.B13.B 26.(14分) (1)第五周期第ⅦA族(2分) (2)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑(2分) (3)促进氯气从反应混合物中逸出(2分)稀盐酸(2分)盐酸能还原已生成的碘酸氢钾(2分) (4)KOH(1分)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(1分) (5)反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO,KClO能将KIO3氧化成KIO4,从而不能得到碘酸钾(2分) 27.(15分) (1)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87kJ/mol(2分)低温(1分) (2)①0.3125mol·L-1·min-1(2分)②CD(2分,少答1分,错答0分) (3)①c[Ag(NH3)2+]/c(Ag+)·c2(NH3)(2分)②2.5×10-3(2分)0.045(2分) (4)2CH2=CH—CH3+2NH3+3O2 2CH2=CH—CN+6H2O(2分)(写成等号扣1分) 28.(14分) Ⅰ. (1)C(2分) (2)Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓(2分) (3)趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低;过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质(2分)蒸发浓缩,冷却结晶(2分,答冷却结晶得1分); Ⅱ. (4) ×100%(2分,列出计算式不化简也得2分) (5)BD(2分,少答1分,错答0分) Ⅲ. CN-+S2O32-=SCN-+SO32-(2分) 36. (1)合成塔(1分)充分利用热能(1分)防止催化剂中毒(1分) (2)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(2分,每个方程式1分) (或4NO2+O2+2H2O=4HNO3,2分) 可使NO循环利用,提高原料利用率(2分) (3)单独的NO不能被吸收(合理答案均可)(1分)耗能高(合理答案均可)(1分) (4)①为了使电解产物全部转化为NH4NO3(2分) ②6.0 (2分) (5)54.4%(2分) 37.【化学—物质结构与性质】(15分) Ⅰ. (1)洪特规则(1分)sp2(1分)1.806×1024(2分)(答成3NA不得分) (2)>(1分);Si3N4晶体中Si周围有四个N原子,Si为sp3杂化,键角N-Si-N为 ,而N原子周围只接3个Si原子,N原子上有一对孤对电子,N原子也是sp3杂化,但由于孤对电子对与成键电子对的排斥力更大,使得Si-N-Si键小于 (2分) Ⅱ. (1)22(2分)六方最密(1分) (2)化合物乙能形成分子间氢键(2分)O>N>C(1分) (3)6(2分) 38.【化学—有机化学基础】 (1)乙苯(1分) (2) (1分)10(2分)碳碳三键(1分) (3) (2分)加成反应(1分) (4)D(1分) (5)15(2分) (2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 吉林省 吉林大学 附属中学 届高三 第二次 模拟考试 理科 综合 化学试题 doc