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高三一轮复习铁教学案
高三化学一轮复习导学案
课题
铁及其化合物
时间
2015/6/18
单位
安丘市第二中学
主备
李连祥
审核
刘建春
学习
目标
1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【学案导学】
一、金属铁
1、铁在自然界中主要以________存在,在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.
2、列举由铁生成二价铁的反应,能写离子方程式的写离子方程式。
①__________________________________
②__________________________________
③__________________________________
④_________________________________
3、列举由铁生成三价铁的反应,能写离子方程式的写离子方程式。
①_______________________________
②____________________________________
4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式
_________________________________、____________________________________
练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.,向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后,下列结果不可能出现是()
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
二、铁的化合物
1、完成表格对比铁的氧化物
化学式
FeO
Fe3O4
Fe2O3
俗名
色态
与酸反应
(离子方式)
HCl
HNO3(稀)
FeO被氧化为Fe(NO3)3
Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3
HI
与还原剂反应(如CO、Al、H2)
FeO+C
Fe+CO
Fe3O4+Al
Fe2O3+CO
2、完成表格对比铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
名称
颜色
与酸反应(离子方程式)
HCl
HNO3(稀)
HI
稳定性
制备的离子方程式
3、二价铁盐与三价铁盐的转化
(1)列举由二价铁生成三价铁的反应,能写离子方程式的写离子方程式。
①_________________________________
②_________________________________
③_________________________________
(2)由三价铁生成二价铁的反应
①FeCl3溶液中通SO2实验现象_____________________________________________________
离子方程式________________________________________________
②FeCl3溶液中加入Cu离子方程式
总结:
铁及其化合物之间的转化关系——铁三角
(将转化所需的氧化剂或还原剂
按箭号方向填在线上)
Fe
三、离子检验及溶液配制
1、离子检验
Fe2+的检验方法_________________________________________________
Fe3+的检验方法_______________________________________________
2、溶液配制
FeCl3溶液的配制:
将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
FeCl2溶液的配制:
将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量(防止被氧化)
【合作探究、讨论展示】
1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量是()
A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g
2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是__________________________________________________________________.
(4)写出反应的化学方程式__________________________________
方法二:
在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________。
(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是_______
3、选用提供的试剂设计实验,验证炉渣(主要成分是Fe2O3)中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为
【能力提升】
1、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止食品氧化、变质延长食品的保质期,在包装袋中放入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是
A.生石灰B. 还原铁粉 C.亚硫酸铁 D.维生素C
2、A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示:
已知E溶液遇KSCN溶液时,溶液变血红色.
请回答:
(1)B和A的浓溶液反应的条件是___________________,而常温下难反应的原因是________________________________________
(2)写出F和G相互转化的化学方程式:
F→G________________________________________________
G→F________________________________________________
(3)L转化成I的现象是_____________________________________________;
有关的化学方程式是________________
【课堂检测】
1、下列物质能通过化合反应直接制得的是( );能通过单质化合直接制得的是( )
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤FeCl3
A.只有①②③B.只有④⑤C.只有①③④D.全部
【课后达标】
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2013·蚌埠模拟)将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸锌 D.氯化铜
2.某物质溶于盐酸后,再向溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液颜色无变化,然后加入新制的氯水后溶液呈红色,则这种物质是( )
A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe2O3 D.Fe3O4
3.下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀
②在人体内的血红蛋白中含铁元素
③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3
④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制Fe(OH)3
⑤Fe(OH)2在空气中加热,可得FeO
A.②B.②④ C.②③④⑤ D.①②⑤
4.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )
A.只有④B.只有③C.③和④均错D.全部错误
5.用毛笔蘸取少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是
A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化
C.铜片上有凹陷的“Cu”字
D.发生了反应:
Fe3++Cu====Cu2++Fe2+
6.(2013·孝感模拟)在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )
A.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+
B.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+
C.若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+
D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+
7.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A.Cu2+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
8.(2013·泰州模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )
①原溶液中Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
9.(2013·泰安模拟)某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中正确的是( )
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
10.(2011·上海)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
11.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中正确的是( )
A.X中一定有Fe3+B.Z中一定有Fe3+
C.Y为AgI沉淀D.X一定为FeBr2溶液
12.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”
13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)气体,所得溶液加KSCN溶液无红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁( )
A.11.2g B.2.8g C.5.6g D.无法计算
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
14.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:
取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为__________________________________________________________________________________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是_______________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:
过滤、________、灼烧、 、称量。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量
为 g。
15.(16分)(2013·深圳模拟)以下为中学化学中常见物质的转化关系图,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为常见金属单质,其他为化合物,J为红褐色固体,试剂①和②为常见的酸、碱溶液。
试推断:
(1)试剂①可以是下列物质中的 。
A.NaOH溶液 B.稀硝酸 C.盐酸 D.浓氨水
(2)A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是__________。
(3)写出物质的化学式:
B:
C:
I:
_
(4)写出下列反应的方程式:
A+B→C+D的化学方程式______________;
C→F的离子方程式
_____________;
I→J的化学方程式
___________。
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- 一轮 复习 教学