电厂水处理值班员计算题.docx
- 文档编号:7957422
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:41.11KB
电厂水处理值班员计算题.docx
《电厂水处理值班员计算题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《电厂水处理值班员计算题.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
电厂水处理值班员计算题
创建时间:
2006-8-116:
28
完成时间:
2007-2-26
排版完毕:
可用
4.1.4计算题
La5D300184g水中溶有16gNaCl,求NaCl的质量分数ω(NaCl)。
解:
ω=16÷(84+16)=0.16=16%
答:
NaCl的质量分数ω(NaCl)为16%。
La4D3002食盐在10℃水中的溶解度是35.8g,试计算在此温度时食盐溶液的质量分数ω。
解:
ω=35.8÷(100+35.8)=O.2636=26.36%
答:
食盐溶液的质量分数为26.36%。
La3D2003欲制备c(1/6K2Cr207)=0.1000mol/L的K2Cr207溶液500.00mL,问需取K2Cr207基准试剂多少克?
解:
m(K2Cr207)=c(1/6K2Cr207)vM(1/6K2Cr207)
=0.1000×500.00×10-3×49.03=2.452(g)
答:
需取K2Cr207基准试剂2.452g。
La3D3004把100mL、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释成20%的硫酸溶液(密度为1.14g/cm3),问需加水多少毫升?
解:
设需加xmL的水,则
100×1.84×98%×10-3=(50+x)×1.14×20%×10-3
解之得x=740.88(mL)
答:
需加水740.88mL。
La3D4005试计算CO+H2O(气)
CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时的平衡常数k值及CO的起始浓度。
已知反应平衡时:
[CO]=0.25mol/L,[H2O]=2.25mol/L,[C02]=0.75mol/L,[H2]=0.75mol/L。
解:
反应式为:
C0+H20(气)
C02+H2
平衡时:
0.252.250.750.75
k=[C02][H2]÷[CO][H2O]=(0.75×0.75)÷(0.25×2.25)=1
由于反应物与生成物的摩尔之比为1:
1,即有0.75mol/L的CO被氧化,所以CO的起始浓度为0.25+0.75=1.0
答:
平衡常数为1;CO的起始浓度为1.Omol/L。
La2D2006称取2.0131gNa2C03试样,在容量瓶中配成250mL试液,用移液管吸取此液25mL,c(HCl)=0.2019mol/L的HCl标准溶液滴定至终点,用去18.31mL,求该样中Na2CO3的质量分数。
解:
反应式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H20
Na2CO3的质量分数为:
ω(Na2CO3)=c(HCl)V(HCl)M(1/2Na2CO3)÷mS
=(0.2019×18.31×10-3×53.OO)÷(2.0131×25.00÷250.00)
=0.9733=97.33%
答:
该样中Na2CO3的质量分数为97.33%。
La2D3007在水、汽试验方法中,氨缓冲液的配制方法是:
称取20g氯化铵溶于500mL的高纯水中,加入150mL的浓氨水,然后用高纯水稀释到1L。
求此缓冲液的pH值。
(浓氨水的密度为0.9,浓度为26%;pKb为4.75)
解:
在1L溶液中溶有150mL的浓氨水,其摩尔浓度应为
Cj=150×0.90×26%/17=2.06(mol/L)
在1L水中加入20g氯化铵,其浓度为
Cy=20/53.5=0.37(mol/L)
则此缓冲液的pH值为
pH=14-pKb+lg(cj/cy)=14-4.75+lg(2.06/0.37)=10.0
答:
此缓冲液的pH值为10.0。
La2D4008一台阳离子交换器入口水碱度为3.6mmol/L,出口水酸度为2.2mmol/L,周期制水量为1600m3,再生时用31%的工业盐酸1304L,求此阳离子交换器的再生酸耗。
(31%的工业盐酸密度为1.15g/cm3)
解:
1304×1.15×31%×1000/(3.6+2.2)×1600=50.1(g/mol)
答:
此阳离子交换器的再生酸耗50.1g/mol。
Lb5D1009准确称取草酸(H2C2O4·2H20)126.066g,溶于20L水中,
求:
c(1/2H2C2O4·2H20)。
解:
m(1/2H2C2O4·2H20)=126.066g
c(1/2H2C2O4·2H20)=126.066÷63.033÷20=0.1(mol/L)
答:
c(1/2H2C2O4·2H20)等于0.1mol/L。
Lb5D2010取欲标定的NaOH溶液20.00mL,用c(HCl)=0.1010mol/L的标准溶液标定,用去HCl溶液19.8mL,计算c(NaOH)为多少?
解:
c(NaOH)=0.1010×19.8÷20.00=0.1000(mol/L)
答:
c(NaOH)为0.1000mol/L。
Lb5D3011取100mL水样于250mL三角瓶中,加入酚酞指示剂呈红色,以c(1/2H2S04)=0.1mol/L溶液滴至红色消失,消耗5.0mL硫酸溶液,试计算水样的酚酞碱度。
解:
(0.1×5.0×1000)÷100=5.0(mmol/L)
答:
水样的酚酞碱度为5.0mmol/L。
Lb5D3012用EDTA测定某水样的硬度值。
取此水样100mL,用EDTA溶液滴定至终点,消耗EDTAc(1/2Ca2++1/2Mg2+)=O.0010mol/L的EDTA溶液1.42mL,试计算被测水样的硬度值。
解:
c(1/2Ca2++1/2Mg2+)=0.0010×1.42÷100×106=14.2(μmol/L)
答:
被测水样的c(1/2Ca2++1/2Mg2+)=14.2μmol/L。
Lb5D4013在1L水中,加入500mL,20%的H2S04溶液,已知密度为ρ=1.14g/cm3,
求:
c(1/2H2S04)为多少?
解:
溶质H2S04质量为:
mCH2S04=500×1.14×20%=114(g)
稀硫酸溶液总体积为:
1000+500=1500(mL)
c(1/2H2S04)=114÷1500÷49×1000=1.55(mol/L)
答:
c(1/2H2S04)=1.55mol/L。
Lb5D5014在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水,用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.6mL,问硫酸的c(1/2H2S04)等于多少?
解:
c=0.1×28.6÷5=0.572(mol/L)
答:
硫酸的c(1/2H2S04)等于0.572mol/L。
Lb4D1015在容量瓶中把7.6521g硫酸样品稀释成250.0mL。
从中移取25.00mL,用c(NaOH)=0.7500mol/L的NaOH溶液进行滴定,耗用NaOH溶液20.00mL。
计算样品中硫酸的百分含量。
解:
2NaOH+H2S04=Na2S04+2H2O
c(1/2H2S04)V(H2S04)=c(NaOH)V(NaOH)
c(1/2H2S04)×25.00=0.7500×20.00
c(1/2H2S04)=0.6000(mol/L)
H2S04(%)=[c(1/2H2S04)V(H2S04)M(1/2H2S04)]/m
=[O.6000×250.0×10-3×(1/2)×98.07/7.6521]×100%
=96.12%
答:
样品中硫酸的百分含量为96.12%。
Lb4D2016今测知0.1mol/LNH3·H2O溶液的pH=12求此溶液的H+浓度。
解:
lg[H+]=-pH=-12,[H+]=1.0×10-12(mol/L)
答:
此溶液的H+浓度为1.0×10-12mol/L。
Lb4D2017已知NaOH溶液的浓度为400mg/L,求此溶液的pH值。
解:
[OH-]=400÷1000÷40=0.01(mol/l)
pOH=-lg[OH-]=-lg0.01=2
pH=14-pOH=14-2=12
答:
此溶液的pH值为12。
Lb4D3018500.OOmL溶液中含有98.OOgH3P04,求其在下列反应中的物质的量浓度。
(反应式为H3P04+NaOH=NaH2P04+H2O)
解:
M(H3P04)=98.00
n(H3P04)=[m(H3P04)/M(H3P04)]=98.00/98.00=1.000
c(H3P04)=n(H3P04)/M(H3P04)=1.000/(500.00×10-3)=2.000(mol/L)
答:
H3PO4在这一反应中的物质的量浓度为2.000mol/L。
Lb4D301930.00mLHCl溶液,用c(NaOH)=0.1072mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,用去31.43mL,求HCl溶液的浓度c(HCl)。
解:
c(HCl)=[c(NaOH)V(NaOH)]÷V(HCl)
=0.1072×31.43×lO-3÷(30.00×10-3)
=0.1123(mol/L)
答:
HCl溶液的浓度c(HCl)等于0.1123mol/L。
Lb4D3020已知52.0%的NaOH溶液的密度为1.525g/cm-3,计算它的摩尔浓度?
配制1.00mol/L的NaOH溶液200mL,问需要用上述溶液多少?
解:
c(NaOH)=1.525×1000×52.0%÷40.0=19.8(mol/L)
设需要52.0%的NaOH溶液xml,
则:
1.00×200=19.8x即x=10.1(mL)
答:
这一溶液的摩尔浓度为19.8mol/L。
配液时需用上述溶液10.1mL。
Lb4D4021称取工业硫酸亚铁1.3545g,在酸性条件下进行溶解,尔后用浓度为c(1/5KMn04)=0.0999mol/L的KMn04溶液滴定,测定其纯度。
假定消耗KMn04标准溶液46.92mL,试计算这一工业样品中FeS04·7H20的百分含量。
解:
FeS04·7H20=0.0999×46.92×287.0÷1.3545÷1000×100%=96.24%
答:
工业样品中FeS04·7H2O的百分含量为96.24%。
Lb4D4022称取纯CaCO30.5405g,用HCl溶解后在容量瓶中配成250mL溶液,吸取此溶液25.00mL,以紫脲酸铵作指示剂,用去20.50mL的EDTA溶液,计算EDTA溶液的物质的量浓度。
解:
反应式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+
(25.00÷250)×[m(CaC03)÷M(CaC03)]=c(EDTA)V
即:
(25.00÷250)×(0.5405÷100.1)=c(EDTA)×20.50×10-3
即:
c(EDTA)=0.02634(mol/L)
答:
EDTA溶液的物质的量浓度为0.02634mol/L。
Lb4D5023试求取0.3000g石灰石样品中CaC03的百分含量,及CaO的百分含量。
已知这一石灰石样品先经过25.00mL浓度为c(HCl)=0.2500mol/L的HCl溶液溶解,并经煮沸除去C02后,再用c(NaOH)=O.2000mol/L的NaOH溶液回滴,耗用NaOH溶液5.84mL。
解:
m(CaCO3)÷(1/2)÷100.1=0.2500×25.00×10-3-0.2000×5.84×10-3
则:
m(CaCO3)=0.2544(g)
CaCO3(%)=0.2544÷0.3000×100%=84.80%
CaO(%)=84.80%×56.08÷100.1=47.51%
答:
样品中含CaCO3为84.80%,含CaO为47.51%
Lb3D1024某电光分析天平的零点为-0.2mg,在该天平一称盘上加10mg标准砝码后,微分标尺上的读数为+9.7mg,问该天平的灵敏度与感量是多少?
解:
E=[97-(-2)]÷10=0.99(格/mg)S=1/E=1÷0.99=1.01(mg/格)
答:
天平的灵敏度为0.99格/mg,感量为1.01mg/格。
Lb3D2025取水样50mL,用0.0500mol/LHCl溶液滴定测碱度,当酚酞由红色转为无色时,消耗滴定液0.65mL,用甲基橙作指示剂继续滴定,当溶液由黄色转为红色时,又消耗滴定液4.19mL,试判断与计算该水样中的碱度成分含量及总碱度值。
解:
令P为酚酞碱度,M为甲基橙碱度。
P=(0.05×0.65×103)÷50=0.65(mmol/L)
M-P=(4.19×0.05×103)÷50=4.19(mmol/L)
因为M-P>P,所以水样中仅有CO
和HC0
两种碱度成分。
c(1/2CO
)=2P=2×O.65=1.3(mmol/L)
c(HC0
)=(M-P)-P=4.19-0.65=3.54(mmol/L)
即:
M=4.19+0.65=4.84(mmol/L)
答:
水样中仅有CO
和HC0
两种碱度成分,浓度分别为1.3mmol/L,3.54mmol/L,总碱度为4.84mmol/L。
Lb3D3026配制500mLc(1/2H2S04)=6mol/L的稀硫酸溶液。
问需用密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸多少毫升?
解:
求浓硫酸的物质的量浓度
c(1/2H2S04)=1000×1.84×98%÷49=36.8
设取浓硫酸的体积:
VmL,
则:
6×0.5=36.8V
V=81.5(mL)
答:
配制500mLc(1/2H2S04)=6mol/L的稀硫酸溶液要取81.5mL的浓硫酸。
Lb3D3027取水样50mL,在25℃时,用0.0500mol/L的标准盐酸溶液滴定碱度。
首先,用酚酞作指示剂,滴定到终点消耗酸1.2mL,之后再向该水样中滴加甲基橙指示剂,至终点时又消耗酸3.4mL,指出该水样中的碱度成分,并计算它们含量。
解:
令P为酚酞碱度,M为甲基橙碱度。
则
P=(O.05×1.2×103)÷50=1.2(mmol/L)
M-P=(3.4×0.05×103)÷50=3.4(mmol/L。
)
因为M-P>P,所以水样中仅有CO
和HC0
两种碱度成分。
c(1/2CO
)=2P=2×1.2=2.4(mmol/L)
c(HC0
)=(M-P)-P=3.4-1.2=2.2(mmol/L)
答:
水样中仅有CO
和HC0
两种碱度成分,浓度分别为2.4mmol/L,2.2mmol/L。
Lb3D3028取碱液(NaOH)5mL,用纯水稀释至100mL,并用c(1/2H2S04)=0.1000mol/L标准溶液滴定至终点,消耗标准液14.0mL,计算该碱液的摩尔浓度。
解:
设该碱液的摩尔浓度为xmol/L
0.1×14=5x
x=0.28(mol/L)
答:
该碱液的摩尔浓度为0.28mol/L。
Lb3D4029欲配制c(1/6K2Cr207)=0.05000mol/L的溶液500.0mL,问应准确称取基准K2Cr207多少克?
解:
设应称取基准K2Cr207xg,
x=0.05000×(500.0÷1000)×(294.2÷6)=1.226(g)
答:
应准确称取基准K2Cr2071.226g。
Lb3D5030当用200mL水样进行碱度滴定时,所用0.02mol/LHCl的体积为V1=1.1mL,V2=22.9mL,试计算各种碳酸化合物组分的浓度。
解:
因为v2>v1,所以水样中构成碱度的主要组分是HC0
和CO
。
由此可以计算:
[CO
]=1.1×0.02÷200=0.11×10-3(mol/L)
[HC0
]=(22.9-1.1)×0.02÷200=2.18×10-3(mol/L)
答:
水样中碳酸化合物组分为HC0
和CO
。
浓度分别为0.11×10-3mol/L,2.18×10-3mol/L。
Lb2D1031从气压计上读得当地大气压力是765mmHg试换算成Pa、标准大气压和mmH20。
解:
因为:
1mmHg=133.322Pa
所以:
765mmHg=133.322×765=101991.33Pa
又:
760mmHg=1标准大气压
765mmHg=765÷760≈1.007标准大气压
又:
lmmHg≈13.6mmH20
765mmHg≈765×13.6=10404mmH2O
Lb2D2032要使20g铜完全反应,最少需要用96%的浓硫酸多少毫升(ρ=1.84g/cm3)?
多少克硫酸铜?
解:
设需要的浓硫酸VmL,生成的硫酸铜为xg
反应式为:
Cu+2H2SO4=CuS04+2H20+SO2↑
64196160
20V×1.84×96%·x
依反应式建立等式:
64:
196=20:
V×1.84×96%
64:
160=20:
x
则:
V=(196×20)÷(64×1.84×96%)=34.68
x=(160×20)÷64=50(g)
答:
最少需要用96%浓硫酸34.8mL;生成50g硫酸铜。
Lb2D3033用39.50mL浓度为0.2000mol/L的盐酸溶液完全中和0.5000g纯碳酸钠和纯碳酸钾的混合物(反应生成C02),计算混合物中碳酸钠的百分含量。
解:
2HCl+Na2C03=2NaCl+CO2↑+H20
2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H20
设:
0.5000g混合物中含有碳酸钠xg,
则:
碳酸钾为(O.5000-x)g。
2[(x÷106.O)+(O.5000-x)÷138.2]=0.2000×39.5×10-3
解方程得:
x=0.1510(g)
Na2C03%=0.1510÷0.5000×100%=30.20%
答:
混合物中碳酸钠的百分含量为30.20%。
Lb2D3034NaOH溶液的饱和含量约为52%,密度为1.56g/cm3,求该饱和NaOH溶液的物质的量的浓度?
若配制0.1mol/LNaOH溶液1L,应取饱和NaOH溶液多少毫升?
解:
c(NaOH)=(1.56×1000×52%)÷(40×1)=20(mol/L)
欲配制1000mL0.1mol/LNaOH需取饱和NaOH溶液的毫升数为:
1000×0.1÷20=5(mL)
答:
NaOH物质的量的浓度为20mol/L;配制1000mL0.1mol/LNaOH溶液,需取饱和NaOH溶液5mL。
Lb2D3035要将25.00mL硫酸溶液中的SO
离子全部沉淀,问需要浓度为O.250mol/L的BaCl2溶液多少毫升?
已知该硫酸溶液的密度为1.035g/cm3,含量为5.23%。
解:
设需要BaCl2溶液VmL
BaCl2+H2S04=BaS04↓+2HCl
11
0.250×V×10-325.0×1.035×5.23%÷98.1
即:
1:
1=(0.250×V×10-3):
(25.0×1.035×5.23%÷98.1)
V=55.2(mL)
答:
需要浓度为0.250mol/L的BaCl2溶液为55.2mL。
Lb2D4036在滴定一未知浓度的盐酸时,0.2385g纯Na2C03恰好与22.5mL该盐酸溶液反应,求该盐酸溶液的物质的量浓度为多少?
解:
设该溶液物质的量的浓度为cmol/L
Na2CO3+2HCI=2NaCl+CO2↑+H2O
12
0.2385÷10622.5×10-3c
1:
2=(0.2385÷106):
(22.5×10-3c)
c=(2×0.2385÷106)÷(22.5×10-3)=0.197(mol/L)
答:
该盐酸溶液的物质的量浓度为0.197mol/L。
Lb2D5037计算0.1000mol/LHAc-0.100mol/LNaAc缓冲溶液的pH值(Ka=1.80×10-5,pKa=4.74)。
解:
pH=pKa+lg[Ac-]÷[HAc]=4.74+lg(0.100÷0.100)=4.74
答:
该缓冲溶液的pH值为4.74。
Lc4D3038称取0.1261g草酸(H2C2O4·2H2O),在酸性介质中标定KMn04标准溶液,消耗该标准液20.00mL,试计算c(1/5KMn04)。
解:
已知:
m=0.1261g。
M(1/2H2C2O4·2H2O)=63.033(g/mol)
则:
c(1/5KMn04)=1000×0.1261÷(63.033×20.00)=0.1000(mol/L)
答:
c(1/5KMn04)=0.1000mol/L。
Jd5D2039某圆柱体清水箱直径为10m,水位高为1.0m,求储水量。
解:
Q=πR2h=3.14×(10/2)2×1.0=78.5(m3)
答:
储水量为78.5m3。
Jd5D3040现有氢氧化钠样品0.9000g,溶解后,用浓度为0.2500mol/L的HCl溶液滴定用去84.80mL,计算样品中氢氧化钠的百分含量。
解:
设样品中有氢氧化钠为xg
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40.036.5
x0.2500×84.80×10-3×36.5
x=40.00×0.2500×84.80×10-3×36.5÷36.5=0.8480(g)
NaOH(%)=(O.8480÷0.9000)×100%=94.22%
答:
样品中氢氧化钠的百分含量为94.22%。
Jd5D4041称取20g氯化铵溶于500mL高纯水中,加入150mL浓度为c(NH3)=15mol/L的浓氨水,再用高纯水稀释至lL,求其溶液的pH值(已知Kb=1.8×10-5,pKb=4.74,lg6.08=0.78)。
解:
上述溶液为缓冲溶液
cj=c(NH3)V(NH3)÷V=15×150×10-3÷1=2.25(mol/L)
cy=m(NH4Cl)÷[VM(NH4Cl)]=20÷(1×53.5)=0.37
pH=14-pKb+lg(cj/cy)=14-(-lg1.8×10-5)+lg(2.25÷0.37)=10.04
答:
溶液的pH值为10.04。
Jd4D1042在18℃时效正25mL移液管,称得其水的质量为24.944g,求该移液管在20℃时的真实体积。
(18℃时1L水的质量997.49g,20℃时1L水的质量1.0000g)
解:
V20=24.944×1000÷+997.49=25.01(mL)
答:
该移液管在20℃时的真实体积为25.OlmL。
Jd4D2043当用200mL水样进行碱度滴定时,所用0.02mol/LHCl的体积为V1=1.1mL,V2=22.9mL,试计算各碳酸化合物组分的浓度。
解:
1HCl+NaHC03=NaCl+H2C03
2HCl+Na2C03=2NaCl+H2C03
H2C03=H20+C02
因:
V2>V1,所以水样中构成碱度的主要组分为HC0
和CO
[CO
]=1.1×0.02÷200=0.11×10-3(mol/L)=0.11(mmol/L)
[HC0
]=(22.9-1.1)×0.02÷200=2.18×10-3(mol/L)=2.18mmol/L。
答:
碳酸化合物组分的浓度分别为0.11mmol/L、2.18mmol/L。
Jd4D3044某生水含有20mg/L的钙离子,若在每升这种水中加入10.6mg的固体碳酸钠,问在25℃时能否发生碳酸钙沉淀。
(25℃时碳酸钙的溶度积为4.8×10-9)
解:
[Ca2+]=(20÷40)×10-3=5×10-4(mol/L)
[CO
]=(10.6÷106)×10-3=1×10-4(mol/L)
[Ca2+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 电厂 水处理 值班员 算题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)