安徽省滁州市明光中学最新高二下学期第一次月考化学试题.docx
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安徽省滁州市明光中学最新高二下学期第一次月考化学试题
安徽省滁州市明光中学【最新】高二下学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是
A.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
B.二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂
C.浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气
D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.30gC2H6中,共价键的数目为7NA
B.28g乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NA
C.标准状况下,22.4LCCl4的分子数为NA
D.1mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA
4.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同主族,B和D同主族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性,C和E形成化合物CE。
下列说法正确的是
A.B、C、D、E四种元素简单离子半径比较:
C>D>E>B
B.B、D、E简单气态氢化物稳定性比较:
B>D>E
C.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO
D.E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4
5.用下列装置完成相关实验,不合理的是
A.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯
C.c是由96%的工业酒精制取无水乙醇D.用d分离硝基苯与水
6.某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A.△H=△H1-△H2
B.该反应的总反应为放热反应
C.使用催化剂,不能改变反应进行的方向
D.反应①是吸热反应,反应②是放热反应
7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
C.配制FeSO4溶液时,可在溶液中加入少量铁粉
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤
8.下列有关离子(或物质)的检验及结论中,正确的是()
A.向某溶液中滴加NaOH溶液,加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中有NH4+
B.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,不能说明原溶液中一定有Cl-
C.取少量试液于试管中,加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明试液中含有SO42-
D.向某溶液中先滴加几滴氯水,再滴入几滴KSCN溶液后变成红色,说明原溶液中有Fe3+
9.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图
是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
B.图
是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图
是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
D.图
是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42−)的关系曲线,说明溶液中c(SO42−)越大c(Ba2+)越小
10.在一定温度下的恒容密闭容器中,不能说明反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不再发生变化
B.混合气体的总物质的量不再发生变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D.混合气体的压强不再发生变化
11.工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,有关说法正确的是
A.乙苯分子中所有原子可能在同一平面
B.该反应的类型为取代反应
C.可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯
D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种
12.下列说法中正确的是
A.C4H4只有
和CH
C—CH=CH2两种同分异构体
B.丙烯分子所有原子均在同一平面上
C.向溴水中分别通入乙烯和加入苯,都能观察到溴水褪色现象,但原因不同
D.芳香烃
和
的一氯代物都只有2种
13.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,有望成为新能源汽车的电源,其结构如右图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是
A.放电时,负极反应式:
Li-e-+OH-=LiOH
B.放电时,当外电路中有1mole-转移时,水性电解液离子总数增加NA
C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2LO2
D.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
14.下列由实验事实所得出的结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
电解精炼铜时,粗铜作阳极,CuSO4溶液作电解质溶液,阴极析出精铜
电解质溶液中铜离子的浓度不变
B
向2mL0.1mol/L的MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液,再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液,有蓝色沉淀的生成
Ksp[Cu(OH)2] C 室温下,用pH试纸测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5 HSO3-在水溶液中的水解程度大于其电离度 D 由M、N与稀硫酸构成的原电池中,M上产生大量气泡 金属性: M>N A.AB.BC.CD.D 15.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.BaCO3难溶于水,可用于医学钡餐造影剂 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂 16.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。 用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法不正确的是 A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A、C两点对应溶液均呈中性 C.B点溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) D.A点溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L 二、实验题 17.某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成,设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 请回答下列问题: (1)仪器a的名称为_________;仪器b中盛装的试剂为_________(填名称)。 (2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜,且量气管中有气体单质产生,上述实验现象证明NH3具有____________性,写出相应的化学方程式: _____________。 (3)装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。 (4)实验结束后,若测得干燥管D增重ag,装置F中气体的体积为bL(已折算为标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含a、b的代数式表示)。 18.实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),实验流程如下: 已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表 回答下列问题: (1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。 (2)气体X的电子式为___________,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,则该物质中铁元素的化合价为___________。 (3)加入H2O2的目的是___________;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为_________________________________。 (4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过______________________、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。 (5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂,溶液显酒红色,在不断震荡下,用0.5000mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4-=MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。 ①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。 ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c滴定终点时俯视读数d滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失 三、原理综合题 19.常温下,向浓度为0.1mol•L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。 根据图中信息回答下列问题: (1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。 (2)滴定过程中所用盐酸的浓度________mol•L-1。 (3)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离程度最大点为___________。 (填字母) (4)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值变大的是___(填字母,下同)。 A.c(H+)/c(OH-)B.c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+) C.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-) (5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。 A.点b所示溶液中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) B.点c所示溶液中: c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+) C.点d所示溶液中: c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.滴定过程中可能有: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) (6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。 20.氨是重要的基础化工原料,可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。 (1)水能发生自偶电离2H2O H3O++OH-,液氨比水更难电离,试写出液氨的自偶电离方程____。 (2)25℃时,亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示: 化学式 HNO2 H2N2O2 电离常数 Ka=5.1×10-4 Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12 ①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)___pH(NaHN2O2)(填“>”、“<”或“=”)。 ②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡,其水解常数Kh=____(保留三位有效数字)。 ③0.lmol/LNaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。 (3)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化学反应如下: 反应I: 2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ•mol-1; 反应II: NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ•mol-1; 反应III: H2O(l)═H2O(g)△H3=+44.0kJ•mol-1。 则反应Ⅳ: NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_____。 (4)T1℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3): n(CO2)=2: l的原料气,使之发生反应Ⅳ,反应结束后得到尿素的质量为30g,容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。 ①T1℃时,该反应的平衡常数K的值为____。 ②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为_____(填字母标号)。 (5)据文献报道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯,其原理如图3所示。 则b电极上的电极反应式为______。 参考答案 1.B 【详解】 A项、SiO2不导电,对光具有良好的全反射作用,则用于制取光导纤维,故A错误; B项、二氧化硫有还原性,可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓葡萄酒氧化变质、提高葡萄酒稳定性和延长贮存期,故B正确; C项、氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气,有白烟生成,则浓氨水能用于检验管道泄漏的氯气,故C错误; D项、铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品,氯离子破坏致密的氧化膜结构,则不能长时间盛放咸菜等腌制食品,故D错误。 故选B。 【点睛】 本题考查物质的性质,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,把握物质性质、反应与用途为解答的关键。 2.D 【解析】 【分析】 离子方程式正误判断常用方法是检查反应能否发生;检查反应物、生成物是否正确;检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等。 【详解】 A项、水垢的主要成分是碳酸钙,醋酸为弱酸,碳酸钙为难溶碳酸盐,醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A错误; B项、稀HNO3与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水,反应的离子方程式为: 2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑,故B错误; C项、向Na2SiO3溶液中与过量SO2反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠,反应的离子反应为: 2SO2+2H2O+SiO32-═2HSO3-+H2SiO3↓,故C错误; D项、NaHCO3溶液中与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故D正确。 【点睛】 本题考查了离子方程式的判断,注意掌握离子方程式的书写原则,注意化学式的拆分,明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键。 3.A 【解析】 【分析】 A、乙烷中含有7个共价键; B、28g乙烯的物质的量为1mol,28g丙烯的物质的量小于1mol,则28g乙烯和丙烯的混合气体的分子的物质的量小于1mol; C、标准状况下,CCl4是液体不是气体; D、苯分子中中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键,六个碳碳键完全等同。 【详解】 A项、乙烷中含有7个共价键,30g乙烷的物质的量为1mol,则1mol乙烷中所含的共价键数为7NA,故A正确; B项、28g乙烯的物质的量为1mol,28g丙烯的物质的量小于1mol,则28g乙烯和丙烯的混合气体的分子的物质的量小于1mol,分子数小于NA,故B错误; C项、标准状况下,CCl4是液体不是气体,不能用气体摩尔体积计算,故C错误; D项、苯分子中中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键,六个碳碳键完全等同,不存在碳碳单键和碳碳双键,故D错误。 故选A。 【点睛】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答关键。 4.D 【解析】 【分析】 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A和B形成的气态共价化合物在水中呈碱性,该化合物为NH3,则A为H元素、B为N元素;A和C同主族,C的原子序数大于氮元素,C离子和B离子具有相同的电子层结构,则C为Na元素;B和D同主族,则D为磷元素;C和E形成化合物CE,则E为Cl元素。 【详解】 A项、具有相同的电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,氮离子和钠离子具有相同的电子层结构,钠离子半径小于氮离子,故A错误; B项、元素非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,氯元素非金属性强于磷元素,则氯元素的简单气态氢化物的热稳定性强于磷元素,故B错误; C项、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠,化学式为Na2O2,故C错误; D项、E为Cl元素,最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4,故D正确。 故选D。 【点睛】 本题考查元素周期律的应用,注意应用结构、性质和位置关系推断元素是解题的关键 5.B 【解析】 A、苯甲酸析出晶体,应用过滤的方法进行分离,故A说法正确;B、乙烯能与溴水发生加成,容易引起倒吸,故B说法错误;C、制备无水乙醇,需要向乙醇溶液中加入生石灰,然后蒸馏,故C说法正确;D、硝基苯是密度大于水,且不与水互溶的液体,故D说法正确。 6.A 【分析】 由图可知,反应物总能量低于生成物总能量,则A和B反应生成C和D的反应为吸热反应;反应物总能量高于生成物总能量,则C和D反应生成E和F的反应为放热反应,总反应A和B反应生成E和F的反应为放热反应,反应热△H=△H2-△H1。 【详解】 A项、由图可知,A和B反应生成E和F的反应为放热反应,反应热△H=△H2-△H1,故A错误; B项、反应物总能量高于生成物总能量,则总反应A和B反应生成E和F的反应为放热反应,故B正确; C项、使用催化剂,能改变反应反应活化能,能改变反应的反应速率,不能改变反应进行的方向,故C正确; D项、由图可知,反应物总能量低于生成物总能量,则A和B反应生成C和D的反应为吸热反应;反应物总能量高于生成物总能量,则C和D反应生成E和F的反应为放热反应,故D正确。 故选A。 【点睛】 本题考查化学反应与能量,注意图像分析,明确反应物总能量和生成物总能量的相对大小与反应热的关系是解答关键。 7.C 【详解】 A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,故A错误; B.FeCl3溶液中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀,所以不能用饱和FeCl3溶液与过量氨水制取Fe(OH)3胶体,故B错误; C.配制硫酸亚铁溶液时,为防止产生Fe3+,可在溶液中加入少量铁粉,为了抑制亚铁离子被氧化而变质,故C正确; D.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁,则加铁粉、过滤除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,故D错误。 故选C。 8.B 【分析】 A、氨气使湿润红色的石蕊试纸变蓝; B、碳酸根、硫酸根等会干扰氯离子检验; C、稀硝酸具有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-; D、氯水具有氧化性,能将Fe2+离子氧化为Fe3+离子。 【详解】 A项、与NaOH溶液共热,产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中存在NH4+,而不是使蓝色的石蕊试纸变红,故A错误; B项、加入AgNO3溶液有白色沉淀出现,可能生成碳酸银、硫酸银等,加入AgNO3溶液前应先加入硝酸酸化排除干扰,故B正确; C项、取少量试液于试管中,加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液,若溶液中含有SO32-,稀硝酸将SO32-氧化为SO42-,会有硫酸钡白色沉淀生成,故C错误; D项、向某溶液中先滴加几滴氯水,再滴入几滴KSCN溶液,若溶液中含有Fe2+,氯水将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,溶液会变成红色,故D错误。 故选B。 【点睛】 本题考查了常见离子的检验方法,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力,明确常见离子的性质,注意检验离子时排除干扰离子,确保检验方案的严密性为解答关键。 9.A 【解析】 【详解】 A项、由图像可知,没有滴入NaOH溶液时,0.1000mol/LHX溶液的pH大于1,说明HX为一元弱酸,故A错误; B项、由图像可知,随着时间的推移,c(H2O2)的变化趋于平缓,说明随着反应的进行H2O2的分解速率逐渐减小,故B正确; C项、由图像可知,升高温度,lgK减小,说明平衡向逆反应方向移动,该反应为放热反应,该反应的ΔH<0,故C正确; D项、由图像可知,横坐标越小,纵坐标越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,故D正确。 故选A。 【点睛】 本题考查化学图像分析,侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析,掌握有关的原理,明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。 10.C 【分析】 当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。 【详解】 A项、由方程式可知,反应时,气体总质量增大,体积不变,闭容器中混合气体的密度增大,当密闭容器中混合气体的密度不再发生变化,说明正逆反应速率相等,达到化学平衡状态,故A正确; B项、由方程式可知,该反应是一个气体体积增大的反应,当混合气体的总物质的量不再发生变化,说明正逆反应速率相等,达到化学平衡状态,故B正确; C项、由方程式可知,氨气和二氧化碳的化学计量数之比为2: 1,密闭容器中氨气的体积分数始终保持不变,混合气体的平均相对分子质量始终保持不变,混合气体的平均相对分子质量不再发生变化,不能说明达到化学平衡状态,故C错误; D项、由方程式可知,该反应是一个气体体积增大的反应,当混混合气体的压强不再发生变化,说明正逆反应速率相等,达到化学平衡状态,故D正确。 故选C。 【点睛】 本题考查化学平衡状态的判断,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,注意选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态是解答关键。 11.C 【解析】 【分析】 由乙苯生产苯乙烯,侧链单键变成双键,该反应为消去反应,乙苯和苯乙烯均属于芳香烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯乙烯能使溴水褪色,乙苯不能使溴水褪色。 【详解】 A项、有机物分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面,乙苯分子中含有乙基,则乙苯分子中所有原子不可能在同一平面,故A错误; B项、由乙苯生产苯乙烯,乙苯侧链单键变成双键,则该反应为消去反应,故B错误; C项、苯乙烯能与溴发生加成反应而使溴水褪色,乙苯不与溴反应,可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯,故C正确; D项、比乙苯多一个碳原子的同系物的分子式为C9H12,分子中含有一个侧链(丙基或异丙基)的同分异构体有2种,分子中含有两个侧链(甲基和乙基)的同分异构体有3种,分子中含有三个侧链(三个甲基)的同分异构体有3种,共8种,故D错误。 故选C。 【点睛】 本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构,掌握各类反应的特点,并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。 12.C 【解析】 【详解】 A、C4H4有多种同分异构体,除 和CH C—CH=CH2两种同分异构体外,还可以是环1,3—丁二烯( )故A错误; B项、有机物分子
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