分类训练四 溶液及溶解度曲线解析版.docx
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分类训练四溶液及溶解度曲线解析版
分类训练四溶液及溶解度曲线(解析版)
一、【知识梳理】
一、溶液基本概念
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成及其特征:
溶液由溶质和溶剂,最常用的溶剂是水;另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3、溶解过程:
物质在溶解过程中发生了两种变化,一种是扩散过程,此过程吸收热量,另一种是水合过程,此过程放出热量,氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热,硝酸铵等物质溶于水吸热,食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4、乳化现象:
洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用,所以可去油污,它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中,形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
(用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液;用洗涤剂洗油污是乳化作用,形成乳浊液。
)
5、饱和溶液和不饱和溶液
(1)定义:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶
液的溶液,叫这种溶质的的不饱和溶液。
(2)饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法:
(对大多数固体物质)
增加溶剂、减少溶质、改变温度
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质、减少溶溶剂、改变温度
二、溶液组成的定量表示
1、溶质质量分数定义:
定量表示溶液组成的方法很多,化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2、其定义公式为:
溶质的质量分数=
×100%或=
×100%。
3、变形公式:
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4、溶液的稀释问题
(1)通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水,改变其溶质质量分数,在此过程中,浓稀溶液中溶质的质量不变。
(2)稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
三、配制溶液(例如:
配制50g16%的氯化钠溶液)
1、步骤
(1)、计算;需要食盐8克;需要水42克;即42毫升。
(2)、称量;用托盘天平称取食盐8g,用量筒量取42毫升水。
(3)、溶解;先将食盐放入烧杯中,然后将量取的水加入,并用玻璃棒不断搅拌。
(4)、装瓶存放;将配好的溶液放入试剂瓶中,注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。
2、总结思考:
(1)在配制过程中需要用到哪些实验仪器?
托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。
(2)怎样加快食盐溶解?
搅拌、加热、研细。
3、误差:
(1)如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么?
仰视取水;砝码缺损;食盐不纯;左物右码放反了,并且用了游码等。
(2)如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢?
俯视取水;砝码生锈等。
(3)对溶质质量分数没有影响?
装瓶存放时撒了一些溶液;左物右码放反了,但没用游码等。
四、溶解度及曲线
(一)、固体的溶解度
1、概念:
固体物质溶解度指的是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、理解溶解度概念的四要素:
①、条件:
一定温度②、标准:
100g溶剂
③、状态:
饱和状态④、单位:
g
3、固体溶解度的含义:
例如:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义?
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl;或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
4、影响固体物质的溶解度因素:
内因_溶剂种类_、溶质种类;外因是温度。
5、固体物质溶解度的变化规律:
(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl;
(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2。
6、物质的溶解性
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
(二)气体的溶解度
1、定义:
气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2、影响气体的溶解度因素:
内因_溶剂种类_、溶质种类;外因是温度、压强。
3、在一定压强下,温度越高气体的溶解度越小,温度越低气体的溶解度越大;在一定温度下,压强越大气体的溶解度越大,压强越小气体的溶解度越小。
(三)混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物(分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
蒸发结晶,如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶(冷却热的饱和溶液,如KNO3)适用于溶解度随温度变化大的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
(四)溶解度曲线
1、溶解度曲线:
用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2、线的含义:
三线:
①“陡升型”:
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如KNO3;
②“缓升型”:
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl;
③“下降型”:
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2。
3、点的含义:
四点:
①曲线上的点:
所示某温度下某物质的溶解度是多少(该温度下饱和状态)。
②两曲线的交点:
表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。
③线上方的点表示:
在该温度下,该溶液是饱和且有部分晶体;
④线下方的点表示:
该温度下,该溶液是不饱和溶液。
二、【典例分析】
1、【2018山东省潍坊市】下列物质不属于溶液的是( )
A.碘酒B.矿泉水C.白醋D.蒸馏水
【答案】D
【解析】A、碘酒属于均一稳定的混合物,属于溶液,故A错;
B、矿泉水属于均一稳定的混合物,属于溶液,故B错;
C、白醋属于均一稳定的混合物,属于溶液,故C错;
D、蒸馏水属于纯净物,溶液属于混合物,故D不属于溶液,故D正确。
故选D。
【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一、稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化。
2、【2018湖北省宜昌市】下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是( )
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
【答案】B
【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热,温度升高;硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低。
A、氯化钠溶于水温度基本保持不变,故选项错误。
B、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低,故选项正确。
C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高,故选项错误。
D、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高,故选项错误。
故选B。
【方法技巧】本题难度不大,掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。
3、【2017江苏省苏州】下列关于溶液的说法中,正确的是( )
A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液
B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的离子
D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】A、在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液,泥水不均一不稳定属于悬浊液,故A错;
B、溶液具有均一性,蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度,故B错;
C、溶液导电性原因:
具有自由移动的带电的离子,氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子,故C正确;
D、饱和溶液只是对于某一溶质来说的,对其他物质可以再溶解,所以氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体,故D错;
故选C。
【方法技巧】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分;饱和溶液是不能再溶解该溶质的。
4、【2017江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示,下列说法一定正确的是( )(多选)
A.常温下,乙易溶于水
B.甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C.从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出
D.甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】AD
【解析】A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g,乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以20℃时的溶解度也大于10g,属于易溶物质,故A正确;
B、温度不确定,溶液的状态不能确定,所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定,故B错误;
C、从t2℃降至t1℃,甲溶液的状态不能确定,所以不一定有晶体析出,故C错误;
D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡,所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大,故D正确;
故选AD。
【方法技巧】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
5、【2017辽宁省辽阳市】实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,下列做法正确的是( )
A.用托盘天平称取5g氯化钠
B.用50ml量筒量取所需水的体积
C.溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入广口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
【答案】B
【解析】A、需要氯化钠的质量为:
50g×6%=3g,所以应该用托盘天平称取3g氯化钠,故A错误;
B、量筒使用的就近原则,需要水的质量为50g﹣3g=47g,合47mL,所以用50ml量筒量取所需水的体积,故B正确;
C、溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,量筒中不能配制溶液,故C错误;
D、液体应该装在细口瓶内,故D错误。
【方法技巧】本题难度不大,掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
6、【2016年山东省聊城市】如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,请回答下列问题
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NH4Cl溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
49.6
NaCl溶解度/g
35.4
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是 ;
(2)20℃时,100g水最多能溶解NaCl g;
(3)向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液,此时溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);再冷却到20℃,烧杯中析出固体的质量为 g。
【答案】
(1)NH4Cl;
(2)36.0;(3)不饱和;11.8
【解析】
(1)由氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度表,溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大.
(2)20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,则20℃时,100g水最多能溶解NaCl36.0g.
(3)50℃氯化铵的溶解度为49.6g,向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50℃的溶液,最多能溶解49.6g,此时溶液为不饱和溶液;再冷却到20℃,20℃氯化铵的溶解度为37.2g,烧杯中析出固体的质量为49.0g﹣37.2g=11.8g.
【方法技巧】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力
三、【3年真题训练】
1、【2018年云南】下列选项属于溶液的是( )
A.泥水B.白糖水C.玉米粥D.蒸馏水
【答案】B
【解析】A、泥水不均一不稳定,属于悬浊液,故A错;
B、白糖水是均一稳定的混合物,属于溶液,故B正确;
C、玉米粥不均一不稳定,属于悬浊液,故C错;
D、蒸馏水由一种物质组成,属于纯净物,不属于溶液,故D错。
2、【2018山东青岛市】下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是()
A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块
【答案】A
【解析】A、蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,正确;
B、花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,错误;
C、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,错误;
D、冰块与水混合属于纯净物,不属于溶液,错误。
故选A。
3、【2016广西贺州】在做《溶液的形成》这一课的演示实验时,老师先往一试管中加入1~2小粒高锰酸钾,然后加入5mL的水,接下来的操作正确的( )
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】先往一试管中加入1~2小粒高锰酸钾,然后加入5mL的水,再进行振荡,利用手腕的力量振荡,正确的振荡方法是C。
故选C。
4、【2018湖南省长沙市】小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是()
A.用冰水溶解B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌
【答案】A
【解析】A、温度越低,分子的运动速度越慢,即蔗糖的溶解速度越慢,用冰水溶解不能达到目的,符合题意;B、温度越高,分子的运动速度越快,即蔗糖的溶解速度越快,用热水溶解能达到目的,不符合题意;C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积,能加快蔗糖的溶解速度,把白糖碾成粉末后溶解能达到目的,不符合题意;D、用筷子不断搅拌,能加快分子运动速度,能加快固体物质的溶解速度,溶解时用筷子搅拌能达到目的,不符合题意。
故选A。
点睛:
只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率;加快固体物质溶解速度的方法主要有:
搅拌、加热、磨成粉末等,其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。
5、【2018四川省绵阳市】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果,他应该购买的是( )
A.硝酸铵
B.小苏打
C.生石灰
D.食盐
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低,符合题意;
B、小苏打即碳酸氢钠,溶于水放热不明显,不符合题意;
C、生石灰玉与水反应放出大量的热,不符合题意;
D、食盐溶于水时,温度变化不明显,不符合题意。
6、【2018广西梧州市】有关溶液的说法正确的是()
A.溶液都是无色的B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.固体溶解时都放出热量D.溶液都是均一、稳定的混合物
【答案】D
【解析】溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色;稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和氢氧化钙溶液属于稀溶液;固体溶解时不都放出热量,如硝酸铵溶于水吸热;溶液由溶质和溶剂组成,都是均一、稳定的混合物。
故选D。
7、【2018山东省临沂市】把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是( )
A.氯化铁B.氢氧化镁C.小苏打D.汽油
【答案】C
【解析】A、氯化铁溶液是黄色,故A错;
B、氢氧化镁不溶于水,不能形成溶液,故B错;
C、小苏打易溶于水,形成无色溶液,故C正确;
D、汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故D错。
故选:
C。
8、【2017广西来宾市】20℃时氯化钾的溶解度为34g,下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时,100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液达到饱和状态。
A、20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时,100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液达到饱和状态,则20℃时,50g水中最多能溶解氯化钾17g,溶液达到饱和状态,向50g水中加入10g氯化钾,所得溶液是不饱和溶液,故选项错误;
B、20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时,100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液达到饱和状态,则20℃时,50g水中最多能溶解氯化钾17g,溶液达到饱和状态,向50g水中加入17g氯化钾,所得溶液是恰好是饱和溶液,故选项正确;
C、20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时,100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液达到饱和状态,20℃时,向100g水中加入20g氯化钾,所得溶液是不饱和溶液,故选项错误;
D、20℃时氯化钾的溶解度为34g,含义是20℃时,100g水中最多能溶解氯化钾34g,溶液达到饱和状态,20℃时,向100g水中加入33g氯化钾,所得溶液是不饱和溶液,故选项错误;
故选B。
9、【2018浙江杭州】下列操作均在室温下进行,且不考虑水分的蒸发。
则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是()
A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃
B.将一定量饱和石灰水升温10℃
C.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【答案】B
【解析】A、溶解度升高,但是质量分数不变,A错误;
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,升温后溶解度和溶质
质量分数都发生变化,B正确;
C、溶解度与溶质的量无关,溶解度不变,C错误;
D、溶解度与溶液的量无关,溶解度不变,D错误。
故选B。
10、【2018浙江省宁波市】20℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。
记录数据如表:
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
下列说法错误的是( )
A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:
25
D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】由表格中的数据分析知,第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解,而第二、三、四组的NaCl固体,在20℃时均溶解了18g,所以20℃时,NaCl固体的溶解度是18g,
A、20℃时,50g水中含有18gNaCl,故说法错误;
B、用蒸发的方法减少溶剂,可以使不饱和溶液变成饱和溶液,故说法正确;
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18:
50=9:
25,故说法正确;
D、该实验中,相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,故说法正确;
故选A。
11、【2018湖南省娄底市】下列关于溶液说法正确的是( )
A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤
【答案】D
【解析】A、汽油难溶于水,将汽油放入水中,充分搅拌后不能形成溶液,故选项说法错误。
B、溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数均为30%,故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质,向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐能继续溶解,故选项说法错误。
D、配制100gl0%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶存放,故选项说法正确。
故选D。
12、【2017江苏省南通市】“一定溶质质量分数的NaOH溶液的配制”实验操作示意图如下,其中正确的是( )
A.取用NaOHB.称取NaOHC.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体
【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,图中所示操作错误;
B、氢氧化钠具有腐蚀性,应放在玻璃器皿中称量,图中所示操作错误;
C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视读数,操作错误;
D、溶解时,用玻璃棒进行搅拌,以加快溶解速率,图中所示操作正确;
13、【2018湖南省衡阳市】实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是( )
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时,用规格为l00mL的量筒
【答案】A
【解析】
A、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故错误;
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率,故正确;
C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签,故正确;
D.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g×8%=8g;溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,则所需水的质量=100g﹣8g=92g(合92mL),应选用100mL的量筒,故正确;
故选A。
14、【2018山东滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠。
量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数,其它操作都正确)。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为( )
A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%
【答案】A
【解析】小芳用托盘天平称量时,将药品与砝码的位置放反了,使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码;由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知:
砝码质量=药品质量+游码的质量,所以药品质量=砝码质量﹣游码质量,即药品质量=10g+5g﹣2.7g=12.3g。
量取的水的实际体积为87mL(合87g)。
小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为
×100%≈12.4%。
故选A。
15、【2016湖南常德市】将100g98%的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%
【答案】A
【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则100g×98%=(900g+100g)×x;x=9.8%。
故选A。
16、【2017湖南省株洲市】除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度.例如,52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇,下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( )
A.0.9%的生理盐水B.5%的葡萄糖注射液
C.10%的氢氧化钠溶液D.75%的医用酒精
【答案】D
【解析】A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体,因此用溶质的质量分数表示,故选项错误;
B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体,因此用溶质的质量分数表示,故选项错误;
C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体,因此用溶质的质量分数表示,故选项错误;
D、医用酒精中的溶质是酒精液体,因此用体积分数表示,故选项正确;
17、【2018河南省】实验室配制一定
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