海淀区高三年级第一学期化学试题及答案.docx
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海淀区高三年级第一学期化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学2015.1
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束时,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Ag108
第I卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是
A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程
D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应
2.下列关于材料的说法中,正确的是
A.光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料
B.棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水
C.航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
3.下列说法正确的是
A.2-甲基丙烷的一氯取代物有两种
B.
和
互为同系物
C.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同
D.
的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cr2O72-→CrO42-B.HNO3→NO2
C.SiO2→SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
5.下列事实对应的化学用语正确的是
A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:
2H++CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O
6.关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A.溶质水解反应:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒浓度关系:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒浓度关系:
c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
7.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0。
当反应达到平衡时,下列措施能提高N2转化率的是
①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压
A.①④B.①②C.②③D.③④
8.下列有关实验叙述正确的是
A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性
C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加热,再加入新制Cu(OH)2加热,没有出现红色沉淀,说明淀粉没有发生水解反应
D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷发生了水解反应
9.有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水,元素组成分析发现,该物质中碳元素的质量分数为60.00%,氢元素的质量分数为13.33%,它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确的是
A.含有C、H、O三种元素
B.相对分子质量为60
C.分子组成为C3H8O
D.结构简式为CH3CHOHCH3
10.关于下列装置的说法正确的是
①②
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
11.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:
①>②
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:
①>②
12.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法不正确的是
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1molCN-参与反应时,转移3mole-
D.处理含0.1molCN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L
13.下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验
方案
实验
目的
实验室制备乙酸乙酯
分离乙酸和水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
14.工业上用CO和H2合成CH3OH:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
反应的平衡常数如下表:
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C.工业上采用5×103kPa和250℃的条件,其原因是原料气的转化率高
D.t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2,平衡时CO转化率为50%,
则该温度时反应的平衡常数的数值为100
第II卷(非选择题,共58分)
15.(11分)电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液
c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
2滴定醋酸的曲线是(填“I”或“II”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是。
③V1和V2的关系:
V1V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:
AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:
AgSCN>AgI。
操作步骤
现象
步骤1:
向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液,静置。
出现白色沉淀。
步骤2:
取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol·L-1Fe(NO3)3溶液。
溶液变红色。
步骤3:
向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。
现象a,溶液红色变浅。
步骤4:
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式。
②步骤3中现象a是。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象。
16.(13分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
图1
图2
(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择(填字母序号)。
a.碳棒b.锌板c.铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因:
。
(2)图2中,钢闸门C做极。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为,检测该电极反应产物的方法是。
图3图4
(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极(填“正”或“负”)。
F电极上的电极反应式为。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气,使负极利用率降低,用化学用语解释其原因。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图4所示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两级室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
N电极上的电极反应式为。
若有2molH+通过质子交换膜,并完全参与了反应,则该装置中生成的乙醛酸为
mol。
17.(12分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:
回答下列问题:
(1)
生成A的反应类型是。
(2)F中含氧官能团的名称是;试剂a的结构简式为。
(3)写出由A生成B的化学方程式:
。
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:
。
(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是(填字母序号)。
a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式。
(7)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有种。
a.苯环上有三个取代基;
b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)。
18.(10分)Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知:
I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是。
(2)吸收塔中的原料B可以选用(填字母序号)。
a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是。
装置B的作用是。
C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:
Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、
和。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为。
19.(12分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示。
AB
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤①
配制1mol·L-1FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。
FeCl3溶液显酸性的原因是。
写出装置A中产生SO2的化学方程式:
。
(2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因:
。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:
。
(3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤
往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。
微热3min,溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。
几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤
和步骤③所得溶液中的Fe2+,其现象为。
(4)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III.。
海淀区高三年级第一学期期末练习
化学参考答案2015.1
第I卷(选择题,共42分)
共14道小题,每小题3分,共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
D
B
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
B
C
C
D
第II卷(非选择题,共58分)
阅卷说明:
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.简答题中划线部分为给分点。
3.化学方程式评分标准:
(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。
(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分。
(3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得分,但不重复扣分。
“
”视为反应条件。
(4)不写“↑”或“↓”不扣分。
4.合理答案酌情给分。
15.(13分,未标分数的空,每空1分)
(1)①CH3COOH
CH3COO-+H+(2分)
②b、c(2分,漏选得1分,错选不得分)
(2)①I②0.1mol·L-1醋酸溶液
③<④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)①Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3(2分)
②出现白色沉淀
③AgSCN(s)
Ag+(aq)+SCN-(aq)(1分),加入KI后,因为溶解度:
AgI Ag++I-===AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移动(1分)。 (2分) 16.(13分,未标分数的空,每空1分) (1)b 锌等做原电池的负极,(失电子,Zn-2e-===Zn2+),不断遭受腐蚀,需定期拆换 (2)阴2Cl--2e-===Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气(或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液,变蓝) (3)①负ClO-+2e-+H2O===Cl-+2OH-(2分) ②Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ (4)①HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O(2分) ②2(2分) 17.(12分,未标分数的空,每空1分) (1)取代反应(或硝化反应) (2)醛基 (3) (2分) (4) (写“→”不扣分)(2分) (5)a 一定条件 (6) (2分) (7)6 或 18.(10分,未标分数的空,每空1分) (1)使固体与气体充分接触,加快反应速率 (2)b (3)①该反应的实质是H+与SO32-反应,70%的硫酸中含水较多,c(H+)和c(SO32-)都较大,生成SO2速率更快 防止倒吸 ②2H2S+SO2===3S+2H2O或2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O(2分) Na2SO3+S Na2S2O3(2分) (4)FeS2+2HCl===FeCl2+H2S↑+S↓(2分) 19.(10分,未标分数的空,每空1分) (1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) (2)H2O+SO2 H2SO3H2SO3 H++HSO3-(1分) Fe3++HSO3- Fe(HSO3)2+(1分)(共2分) Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+===2Fe2++SO42-+3H+(2分) (3)生成蓝色沉淀 (4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间(2分)
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