初中化学学业水平考试模拟卷及答案.docx

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初中化学学业水平考试模拟卷及答案

初中化学学业水平考试模拟卷

1.水受热变成水蒸气的过程中,下列说法中错误的是（　　）

A.水分子运动加快

B.水分子之间的间隔变大

C.水分子数目增多

D.水分子没有变成其他分子

2.下列生活中的变化属于化学变化的是（　　）

A.石蜡熔化

B.纸张燃烧

C.玻璃破碎

D.车胎爆炸

3.下列食物富含糖类的是（　　）

A.鸡蛋

B.黄瓜

C.牛肉

D.米饭

4.在空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A.氧气

B.二氧化碳

C.氮气

D.水蒸气

5.2017年4月,科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素-碲,碲元素在周期表中的信息如右图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.碲是非金属元素

B.碲的元素符号为Te

C.碲原子的核外电子数为52

D.碲元素的相对原子质量为127.6g

6.“改变环境质量,推动绿色发展。

”下列说法不符合该理念的是（　　）

A.生活垃圾分类处理

B.使用一次性木筷

C.工业废水处理达标后排放

D.提倡步行、骑自行车等出行方式

7.银针曾是中医针灸的常用器械,银的元素符号是（　　）

A.Al

B.Ag

C.Mg

D.Hg

8.下列仪器可以直接加热的是（　　）

A.量筒

B.试管

C.烧杯

D.集气瓶

9.日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、铁指的是（　　）

A.单质

B.原子

C.离子

D.元素

10.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH）可提醒人们预防煤气泄漏。

乙硫醇在煤气中充分燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2

4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为（　　）

A.SO2

B.SO3

C.CO

D.H2SO4

11.把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水,往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液,则上述溶液呈现的颜色依次是（　　）

A.紫色、蓝色、红色

B.红色、蓝色、蓝色

C.红色、蓝色、紫色

D.蓝色、红色、紫色

12.下列做法正确的是（　　）

A.厨房煤气管道漏气,马上打开抽风机

B.冬天关闭门窗用煤炉取暖

C.实验桌上少量酒精着火,迅速用湿布盖灭

D.炒菜时油锅着火,立即浇水灭火

13.下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A.铝的自我保护:

2Al+3O2

2Al2O3

B.用过氧化氢溶液制氧气:

H2O2

H2↑+O2↑

C.配制波尔多液:

CaO+H2O+CuSO4

CaSO4+Cu（OH）2↓

D.小苏打治疗胃酸过多:

Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O

14.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。

下列说法错误的是（　　）

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签

D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

15.如右图是探究燃烧条件的实验装置,有关该实验的说法不正确的是（　　）

A.只有左侧试管中的红磷能燃烧

B.只有右侧试管中的白磷能燃烧

C.磷燃烧的反应属于氧化反应

D.烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物,减轻污染

16.已知锰（Mn）的金属活动性强于锌,如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所给试剂组成能够达到目的的是（　　）

A.Fe、Mn、40%的硫酸溶液

B.Fe、Mn、硫酸镁溶液

C.Fe、Mn、硫酸锌溶液

D.Cu、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液

17.图中字母代表含硫元素的物质,下列判断错误的是（　　）

A.物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b

B.物质c是二氧化硫

C.物质d中硫元素的化合价为-2价

D.物质d、e和f中一定都含有氢元素

18.推理是一种重要的学习方法,下列推理正确的是（　　）

A.化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化就是化学变化

B.化合物是由多种元素组成的纯净物,所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物

C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的粒子就是离子

D.碱溶液能使酚酞试液变红,所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液

19.下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是（　　）

A.铁放入稀盐酸中,溶液由无色变为黄色

B.无色的氯化氢气体和氮气混合,产生白雾

C.在氢氧化钠稀溶液中滴几滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀

D.铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

20.下列除去杂质的方法中,合理的是（　　）

选项

物质

杂质

除杂方法

A

CO2

水蒸气

通入浓硫酸中

B

NaCl溶液

NaOH溶液

加入适量BaCl2溶液,过滤

C

铁粉

铜粉

加入足量的稀硫酸,过滤

D

CaO

CaCO3

加入适量稀盐酸,过滤

21.从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素,按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空:

①两个钙离子　　　　　　　;②3个氨气分子　　　　　　　。

（2）写出符合下列要求的物质的化学式:

①造成“温室效应”的单质是　　　　　　　;

②一种氮肥是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

③实验室常用的液体燃料是　　　　　　　;

④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是　　　　　　　。

22.分析图中内容回答问题。

（1）左图中海水属于　　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）,海水含有大量氯化钠、氯化钠是由　　　　　　　（填离子符号）和Cl-构成的。

（2）右图试管A中气体的化学式为　　　　　,试管B所对应的电源是　　　　　（填“正”或“负”）极。

（3）在水蒸发的过程中,下列说法正确的是　　　　　　　（填字母序号,下同）。

A水分子不断运动

B水分子之间间隔不变

C水分子大小不发生变化

D水分子可以保持水的物理性质

（4）在电解水的过程中,下列说法正确的是　　　　　　　。

A水分子本身发生了改变

B氢原子和氧原子数目没有发生变化

C氢原子和氧原子种类发生了改变

D氢原子和氧原子质量发生了变化

23.

（1）锂广泛应用于电池、贮氢等领域,锂在化合物中显+1价。

请结合下列示意图回答问题。

（1）①请写出A中与数值有关的一条信息:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

②B、C、D、E中,属于同种元素的是　　　　　　　（填字母）;

③LiMnO2是一种电极材料,其中Mn元素的化合价为　　　　　　　价。

（2）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,请根据相关信息回答下列问题。

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

①60℃时,在100g水中溶解　　　　　　　gKNO3时,溶液才可达到饱和状态。

②右下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线,表示NaCl的溶解度曲线的是　　　　　（填“甲”或“乙”）;其中温度t的范围可能在　　　　　　　（填字母序号）。

A10~20℃之间

B20~30℃之间

C30~40℃之间

D40~50℃之间

③请根据上表或图示总结出一条具有一定规律的结论:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④在0℃时,分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体,再加热到60℃时（假设溶剂不损耗）,NaCl溶液为　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

加热前后,有关两种溶液的说法正确的是　　　　　　　（填字母序号）。

A0℃时,两溶液中溶质的质量分数相同

B60℃时,两溶液中溶质的质量分数相同

C加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大

D加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变

24.生活中处处有化学,请根据所学化学知识填写下列空白。

（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功,标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃。

飞机外壳用的主要材料是铝合金,铝合金属于　　　　　　　材料;飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙,尼龙属于　　　　　　　材料。

（2）桂平麻垌荔枝,畅销全国各地。

荔枝是很多人喜爱的水果,荔枝清甜可口的“甜”,说明荔枝富含的营养物质是　　　　　　　;荔枝中还含有丰富的维生素C,若人体缺乏维生素C会患　　　　　　　病,也含有丰富的钙、铁、钾、硒等,钙是人体必需

的　　　　　　　　（填“常量”或“微量”）元素。

荔枝刚开花时,应施用钾肥加尿素为主,若改施一种复合肥料,该复合肥料是　　　　　　　（写化学式）,贮存该化肥时要注意　　　　　　。

25.食盐是一种重要的化工原料。

请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

　　　　　　　　　　溶解

操作Ⅰ

蒸发

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　。

②在蒸发过程中,待　　　　　　　　　　　　　　时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制,流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2以外,它还有一个作用

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有　　　　　　　　　　　　　　　（用化学式表示）。

26.结合图示回答问题。

（1）实验室用KMnO4制取O2,应选用的发生装置为　　　　　　　（填字母序号,下同）,取用KMnO4药品时,应选用仪器　　　　　　　,写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验室用装置E制取CO2时,化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,如用注射器C替换长颈漏斗,优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）小王和小李两位同学用如下图所示装置制取二氧化碳并验证其与氢氧化钠能发生反应。

①小王先关闭b,打开a、c、d,使分液漏斗中的液体缓慢滴入,A中缓慢出现气泡,B中没有观察到明显现象。

②小李认为若要证明NaOH与CO2发生了化学反应,接下来的操作是关闭　　　　　　　　　　　,打开b,此时应观察到的现象为　　　　　　　　　　　　。

27.某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验,对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣,分别进行实验探究:

【提出问题】

这瓶NaOH溶液肯定变质了,其变质程度怎样呢?

【猜想与假设】

小王:

NaOH溶液部分变质;

小张:

NaOH溶液全部变质;

小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

【进行实验】

（1）小王设计好方案后,进行了如下实验来验证自己的猜想,请你协助小王完成实验现象的填写。

实验步骤

现象

结论

①取一定量NaOH溶液样品于试管中,滴加足量BaCl2溶液

有　　　　　　产生

NaOH溶液样品部分变质

②取经过①反应后的滤液,向其中滴加紫色石蕊溶液

溶液变成　　　　色 

（2）小张取用小王第①步反应后的滤液,滴加CuCl2溶液,有　　　　　　　色沉淀产生,证明自己的猜想错误。

28.电镀厂的废水中含有H2SO4和CuSO4,为了回收Cu（OH）2并得到化肥,工厂化验室取来200g废水,逐滴加入KOH溶液,反应情况如右下图所示。

（1）求所用的KOH溶液的溶质质量分数;

（2）若每天处理200t废水,可制得　　　　　　　tK2SO4。

参考答案

1.C

2.B

3.D

4.C

5.D

6.B

7.B

8.B

9.D

10.A

11.D

12.C

13.C

14.C

15.A

16.C

17.B

18.B

19.C

20.A

21.

（1）2Ca2+　　　3NH3

（2）①O3

②CO（NH2）2（或NH4NO3或NH4HCO3）

③C2H5OH

④NaHCO3

22.

（1）混合物　　　Na+

（2）H2　　　正

（3）AC

（4）AB

23.

（1）①3表示锂元素的原子序数（或6.941表示锂元素的相对原子质量）

②DE

③+3

（2）①110

②乙　　　B

③硝酸钾的溶解度随温度的升高而逐渐增大

④不饱和　　　B

24.

（1）金属　　　有机合成

（2）糖类　　　坏血　　　常量　　　KNO3　　　低温保存

25.

（1）漏斗　　　蒸发皿中出现较多固体

（2）BaCl2+Na2CO3

BaCO3↓+2NaCl　　　Na2CO3、NaCl、NaOH

26.

（1）D　　　A　　　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑　　　可以得到平稳的气流且能够控制反应速率

（3）c和d　　　澄清石灰水变浑浊

27.2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O

（1）白色沉淀　　蓝

（2）蓝

28.解:

（1）设与H2SO4反应的KOH的质量为x,与CuSO4反应的KOH的质量为y,

则H2SO4+2KOH

K2SO4+2H2O

　　　　　112　　　174

　　　　　x　　　　m

CuSO4+2KOH

Cu（OH）2↓+K2SO4

　　　　112　　　　98　　　　174

　　　　　y　　　　9.8g　　　　n

则:

=

解得:

y=11.2g

则KOH溶液的溶质质量分数为:

×100%=22.4%

（2）52.2

由

（1）得:

x=100g×22.4%=22.4g

设由H2SO4生成的K2SO4的质量为m,由CuSO4生成的K2SO4的质量为n,

则

=

=

解得:

m=34.8g,n=17.4g

则共生成K2SO4的质量为34.8g+17.4g=52.2g

即200g废水可制得52.2gK2SO4,则200t废水可制得52.2tK2SO4。

答:

（1）所用的KOH溶液的溶质质量分数为22.4%;

（2）若每天处理200t废水,可制得52.2tK2SO4。