届二轮复习 化学实验 专题卷全国通用.docx
- 文档编号:7951130
- 上传时间:2023-01-27
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:262.88KB
届二轮复习 化学实验 专题卷全国通用.docx
《届二轮复习 化学实验 专题卷全国通用.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届二轮复习 化学实验 专题卷全国通用.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届二轮复习化学实验专题卷全国通用
化学实验
1.下列说法正确的是
A.根据右图对照试验实验1、2的现象可推知:
用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
B.右图实验2中生成红色物质的离子方程式:
Al+Cu2+=Al3++Cu
C.探究FeCl3和KI溶液反应限度:
将1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液加入到5mL0.1mol•L-1KI溶液中,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察现象
D.水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液:
Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存
【答案】C
【解析】A.两种酸中c(H+)相等,和同样的金属铝反应速率相等,A错误;B.离子方程式中电荷不守恒,B错误;C.Fe3+把I-氧化为I2,加苯萃取后,苯层显橙红色,向水层中加入5滴KSCN溶液,有血红色液体生成,说明Fe3+有剩余,该反应为可逆反应,C正确;D.水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液,可酸可碱,HCO3-与酸碱都不能大量共存,D错误。
2.FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是()
A.导管g的作用是增强装置的气密性
B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D.出于简化装置的目的,F装置可拆除
【答案】C
【解析】导管g的作用是平衡大气压,保证液体顺利滴下,A错误;试剂X和试剂Y顺序颠倒,B错误;FeCl3易潮解,而浓硫酸起到干燥的作用,不能拆除,D错误。
3.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
氨水中滴加酚酞溶液
溶液变红
NH3·H2O是一元弱碱
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,再加入足量稀盐酸
先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
C
向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液
产生白色沉淀和气泡
Fe3+和HCO3-发生双水解
D
将0.1mol/LZnCl2溶液滴人Na2S溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先产生白色沉淀,后生成黑色沉淀
Ksp(ZnS) 【答案】B 【解析】只能证明氨水溶液显碱性,A错误;向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀溶解的为亚硫酸钡,而剩余的沉淀为硫酸钡,结论正确,B正确;双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁,不是白色沉淀,C错误;结论错误,应为Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D错误;正确选项B; 点睛: 选项B,不能用硝酸酸化,再加氯化钡;若加硝酸时也有气体产生,但不是二氧化硫而是一氧化氮,加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡,它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子,因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。 4.下列实验方案中,能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH 比较碳和硫两种元素非金属性的强弱 B 证明氧化性: H2O2强于Fe3+ 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中,溶液变成黄色 C 证明浓硫酸具有吸水性 在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑 D 证明醋酸的电离过程吸热 测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据,数值小于57.3kJ/mol 【答案】D 【解析】Na2SO3溶液中,硫元素为+4价,不是最高价+6价,不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱,A错误;HNO3也能氧化Fe2+,无法比较,B错误;浓硫酸使蔗糖脱水碳化,体现脱水性,C错误;稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol,弱酸或弱碱电离过程吸热,所以中和热数值小于57.3kJ/mol,D正确;正确选项D。 5.下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B 向KI溶液中加入少量苯,然后加入FcCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性 Fe3+>I- C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向某溶液中加入KOH溶液并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 原溶液片含有NH4+ 【答案】D 【解析】N03-在酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+,无法确定样品中一定含有Fe3+,A错误;结论应为氧化性: Fe3+>I2,B错误;结论应为Ksp(Ag2S) 6.下列①、②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是() 实验目的 试剂(或条件) A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ①热水浴②冷水浴 B 用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl-是否蒸馏除去 ①自来水②蒸馏水 C 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子 ①乙醇②煤油 D 用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响 ①苯②甲苯 【答案】C 【解析】热水浴和冷水浴是反应温度不同,体现了温度对反应速率的影响,A错误;酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成白色沉淀氯化银;若蒸馏水中氯离子被除去,则不产生白色沉淀,B错误;乙醇和钠反应生成氢气,煤油主要成分为烃类,和钠不反应,可以用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子,C错误;苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质,使溴水褪色,因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性有影响,D正确。 7.为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂: 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 氧化性: SO32- B b中无现象,加硫酸后产生淡黄色沉淀 硫酸将S2-氧化为硫单质 C c中滴入酚酞溶液变红,再加BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪去 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡 D d中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 【答案】C 【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性,可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠,亚硫酸钠做还原剂,碘化钠是还原产物,所以还原性: ,A错误;Na2SO3溶液中硫元素是+4价,硫化钠中硫元素是-2价,二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应,硫元素归中到0价,即生成淡黄色硫单质沉淀,B错误;Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性,该溶液会使酚酞变红,加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀,水解平衡逆向进行,氢氧根离子浓度减小,碱性逐渐消失,所以红色褪去,C正确;亚硫酸钠具有还原性,加入盐酸酸化的硝酸钡,即相当于加入了硝酸,亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根,硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀,该沉淀不溶于硝酸,所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性,是被硝酸氧化的缘故,不能证明Na2SO3溶液已变质,D错误。 8.下列有关实验操作,现象和结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点: 铝箔<铝 B 向KI溶液中滴加CuSO4溶液,再加入苯,振荡 下层有白色沉淀,上层呈紫红色 铜离子可以氧化碘离子,白色沉淀可能为CuI C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存 D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42- 【答案】B 【解析】铝的熔点低,铝箔表面有氧化铝,熔点高,形成的氧化膜包裹着金属铝,使之不能滴落,A错误;碘离子具有还原性,被铜离子氧化为碘单质,被苯萃取,在上层;铜离子具有氧化性,被还原为亚铜离子,与碘离子生成CuI白色沉淀,在下层,B正确;Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液,不能大量共存,C错误;SO32-能够被硝酸氧化为SO42-,加入BaCl2溶液,也有白色沉淀,无法判定SO42-存在,D错误。 9.下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验,已知亚硝酸铵受热易分解,下列相关说法正确的是 A.装置甲是N2的制备装置,实验时采用酒精灯直接加热至85℃ B.点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2 C.装置丙依次装入品红溶液,BaCl2溶液检验产生的气体 D.采用装置丁,可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境 【答案】B 【解析】装置甲是N2的制备装置,实验时采用水浴加热才能控制温度至85℃,而酒精灯直接加热很难控温到85℃,A错误;亚铁盐易被氧气氧化,因此点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2,排净装置内的空气,B正确;FeSO4受热分解为氧化铁、二氧化硫、三氧化硫;品红溶液褪色,能够检验反应生成的二氧化硫气体,而三氧化硫与品红溶液中的水反应生成了硫酸,无法再用BaCl2溶液检验产生的气体三氧化硫,C错误;由于整个装置为密闭体系,多余的气体很难进入丁装置内被碱液吸收,D错误;正确选项B。 10.下列有关实验,对应现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 某无色溶液,加入足量的稀HCl 生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明原溶液中含有CO32- B 将0.1mol/LMgS04溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 C 将铜粉放入稀硫酸容液中并不断通入O2,再在溶液中滴加少量FeSO4溶液 铜粉快速溶解,溶液变为蓝色 形成Fe-Cu原电池,加快反应速率 D 向稀硝酸中加人过最Fe粉,反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe与硝酸反应得到Fe3+ 【答案】B 【解析】如果溶液中含有HCO3-,加入足量的稀HCl后,也具有上述现象,不一定含有CO32-,A错误;氢氧化镁白色沉淀遇到硫酸铜溶液后,变为蓝色沉淀,生成了氢氧化铜,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,B正确;铜不能置换出铁,不能形成Fe-Cu原电池,所以不能加快反应速率,C错误;过最Fe粉与稀硝酸反应,生成硝酸亚铁,滴加KSCN溶液,溶液不变血红色,D错误。 11.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN 溶液。 溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+ B 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中,二者直接接触。 银器恢复往日光泽 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+H2S↑ C 向铬酸盐溶液中加入硫酸 溶液由橙色变为黄色 铬酸根转变为重铬酸根 D 将石蜡油气化后,使气体流经碎瓷片,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 【答案】B 【解析】含有铁离子的溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN 溶液,也会出现溶液变成血红色现象,不能确定一定含有Fe2+,A错误;银器、金属铝与食盐水构成原电池,铝做负极发生氧化反应,硫化银在正极被还原为银,B正确;向铬酸盐溶液中加入酸时,溶液由黄色变为橙色,表明铬酸根转变为重铬酸根,C错误;碎瓷片的主要作用防止溶液产生暴沸,D错误。 12.下列由实验现象得出的结论正确的是() 操作及现象 结论 A 其他条件相同,测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH 比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ C 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液,观察气体产生的速度 比较CuSO4和KMnO4的催化效果 D C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸,等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH: K2S溶液>HCOOK溶液,所以甲酸的电离平衡常数较大,A正确;含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,不一定为Fe2+的溶液,B错误;硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂,而KMnO4溶液与H2O2溶液反应,KMnO4溶液做氧化剂,没有可比性,C错误;浓硫酸能够使乙醇脱水碳化,浓硫酸被还原为二氧化硫,二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色,得到的气体不一定为乙烯,D错误。 13.某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是 A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰 B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸 C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则 D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低 【答案】B 【解析】FeSO4·xH2O受热分解为硫酸亚铁和水;碱石灰作用防止外界空气的水蒸气、氧气进入A装置,干扰实验,A正确;加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止硫酸亚铁被空气氧化,B错误;根据题意可知: FeSO4质量为(m3-m1)g,FeSO4晶体质量为(m2-m1)g,结晶水的质量为(m2-m3)g,n(FeSO4)=(m3-m1)/152,n(H2O)=(m2-m3)/18,结晶水的数目为: n(H2O)/n(FeSO4)=(m2-m3)/18/(m3-m1)/152=76((m2-m3)/9(m3-m1);C正确;若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置,硫酸亚铁都会被氧气氧化为硫酸铁,导致剩余固体质量增大,水的量减小,会使测定的x值偏低,D正确。 14.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是() 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN 溶液 溶液变红 待测溶液中含有Fe2+ B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3·H2O 能大 量共存 D 向10mL0.1mol· L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol· L-1 ZnSO4溶液,再加入0.1mol· L-1CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS) 【答案】B 【解析】如果溶液中含有铁离子,先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液也能变为血红色,不能证明溶液中一定含有亚铁离子,A错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,乙二酸使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙二酸有还原性,B正确;向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液,生成银氨溶液,所以Ag+与NH3·H2O不能大量共存,C错误;溶液中Na2S过量,无法判断Ksp(CuS) 15.某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH2),实验装置如下图所示。 已知: ①钙能与H2O、HCl、O2等反应;②氢化钙遇水剧烈反应。 下列说法正确的是 A.相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B.酸R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸 C.实验时先点燃酒精灯,后打开活塞K D.装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 【答案】D 【解析】锌、铜和盐酸构成原电池,反应速率比纯锌与盐酸反应速率快,A错误;酸R为浓盐酸,与锌反应生成氢气中含有氯化氢、水蒸气,因此装置b中盛装浓硫酸,只能吸收水蒸气,不能除去氯化氢,导致钙与氯化氢反应生成氯化钙,影响实验,B错误;由于钙能够与氧气反应,所以先产生氢气,排净装置内的空气,然后再点燃酒精灯,才能保证氢气与钙反应,C错误;由于氢化钙遇水剧烈反应,所以装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管,影响实验,D正确。 16.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 序号 事实 推论 A S(s)+H2(g)=H2S(g)ΔH<0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH>0 非金属性: S>Se B Li在O2中点燃生成Li2O而Na在O2中点燃生成Na2O2 金属性: Na>Li C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性: S>C D t℃时,Br2+H2 2HBrK=5.6×107 I2+H2 2HIK=43 非金属性: Br>I 【答案】C 【解析】已知: S(s)+H2(g)=H2S(g)ΔH<0;Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH>0;硫与氢气化合是放热反应说明硫与氢化合比Se化合更容易,所以非金属性: S>Se,A正确;与氧气反应生成氧化物越复杂,反应更剧烈金属性就越强,钠生成过氧化钠,所以金属性: Na>Li;B正确;SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,可以知道酸性亚硫酸大于碳酸,亚硫酸不是最高价氧化物的水化物,则不能以此比较非金属性强弱,C错误;K越大,说明生成的气态氢化物越稳定,则稳定性为 则非金属性为 ,D正确。 17.利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是 A.利用图甲装置,可快速制取氨气 B.利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.利用图丙,可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响 D.利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性,还原性 【答案】C 【解析】浓氨水与生石灰混合可制备氨气,则图中固液装置可制备氨气,A正确;饱和碳酸钠溶液与乙醇互溶,与乙酸乙酯分层,则图中分液装置可分离,B正确;硫氰化钾溶液与氯化铁反应本质: Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,所以加入氯化钾饱和液,对该平衡无影响,C错误;浓硫酸使蔗糖脱水后,C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫,二氧化硫使品红褪色,与高锰酸钾发生氧化还原反应,则图中装置可说明浓 具有脱水性、强氧化性, 具有漂白性、还原性,D正确。 18.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象或化学方程式 结论 A 取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水 浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2 悬浊液,加热 溶液中未出现砖红色 沉淀 蔗糖未水解 B 将C和SiO2的固体混合物高温加热 2C+SiO2 Si+2CO ↑ 非金属性: C>Si C 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液 白色沉淀变为黄色沉淀 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI ) D 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸未变红 在待测液中不存在NH4+ 【答案】C 【解析】蔗糖水解生成葡萄糖,葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应应在碱性条件下进行,该实验没有用碱液中和硫酸,所以达不到实验目的,A错误;在高温条件下,碳能够置换出SiO2中的硅,碳表现出还原性,不能用该反应比较非金属性强弱,B错误;溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI,所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C正确;检验溶液中的NH4+时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+;D错误;正确选项C。 19.下列实验的现象及相应的结论都正确的是 【答案】B 【解析】碘离子被铁离子氧化为碘单质,发生萃取后,进入四氯化碳溶剂中,由于四氯化碳密度大于水,所以下层液体呈紫色,A错误;氯化钠与二氧化碳、氨气和水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵,由于碳酸氢钠的溶解度小,所以反应后溶液中有固体析出,B正确;根据强酸制备弱酸的规律,盐酸的酸性大于碳酸,所以碳酸钠能够与盐酸反应生成二氧化碳,但是碳酸为最高价含氧酸,而盐酸为无氧酸,不能比较氯元素和碳元素的非金属性的强弱,C错误;向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中加入氢氧化钠溶液,二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀,此过程中二氧化硫没有被氧化,D错误。 20.为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。 实验后反应管中残留固体为红色粉末。 下列说法中正确的是() A.分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3 B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成 C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2 D.装置d之后需要增加尾气处理装置 【答案】A 【解析】硫酸亚铁高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫;先把混合气体通过氯化钡溶液中,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,因此分解的气体产物中应该先检验SO3,A正确;如果把二氧化硫气体,通入硝酸钡溶液中,因为二氧化硫溶于水溶液显酸性,酸性条件下,硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子,再与钡离子生成硫酸钡沉淀;所以用硝酸钡溶液的问题是: 无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫,B错误;装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2,如果溶液褪色,证明存在SO2;C错误;装置d内装有氢氧化钠溶液,吸收多余的二氧化硫气体,因此装置d之后无需要增加尾气处理装置,D错误。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届二轮复习 化学实验 专题卷全国通用 二轮 复习 化学 实验 专题 全国 通用
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)