吉林省吉林二中届高考化学模拟最后一卷解析版.docx
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吉林省吉林二中届高考化学模拟最后一卷解析版
2016年吉林省吉林二中高考化学模拟最后一卷
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )
A.84消毒液具有碱性,可用作消毒剂和漂白剂
B.氢氟酸具有酸性,可用于玻璃的腐蚀剂
C.过氧化钠具有漂白性,可作航空和潜水的供氧剂
D.活性铁粉具有还原性,在食品袋中可用作除氧剂
2.NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )
A.8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
B.标准状况下,11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
C.1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物,转移电子数为NA
D.1L0.2mol•L﹣1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA
3.短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示:
元素代号
R
X
Y
W
原子半径/nm
0.077
0.074
0.186
0.099
主要化合价
+4、﹣4
﹣2
+1
+7、﹣1
已知Y和W位于同一周期.下列有关说法不正确的是( )
A.简单的离子半径由小到大排序:
Y、X、W
B.X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
C.R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物
D.在R、X、W的氢化物中,X的沸点最高
4.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用.灯塔可用镁海水电池提供能源,其装置如图所示.下列有关海水电池的说法正确的是( )
A.X可为铁、铜、石墨等电极
B.每转移2mol电子,2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
C.正极的电极反应式为H2O2+2e﹣+2H+═2H2O
D.该电池能将化学能全部转化成电能
5.2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖,由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下:
下列说法正确的是( )
A.①、②反应依次为加成反应、取代反应
B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同
C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能
D.蒿甲醚的化学式为C16H24O5
6.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图.下列说法不正确的是( )
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降
D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O
7.下列实验方案、现象与实验结论不正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向Fe(NO3)3溶液中通入SO2,滴加BaCl2溶液;
产生白色沉淀
NO3﹣在酸性条件下能氧化SO2生成SO42﹣
B
向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸;
浅绿色变深绿色
溶液中存在Fe2+水解平衡移动
C
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,煮沸得红褐色液体;用激光灯照射液体,有一条明亮“通路”
该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
D
向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液;溶液为蓝色
Fe2+的还原性比I﹣的还原性弱
A.AB.BC.CD.D
二、解答题(共6小题,满分58分)
8.亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业.
请回答下列问题:
(1)亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种活性气体,该气体在空气中迅速变色.写出反应的离子方程式 .
(2)实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠:
已知:
(Ⅰ)氧化过程中,控制反应液的温度在35~60℃条件下发生的主要反应:
C6H12O6+12HNO3═3HOOC﹣COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(Ⅱ)氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应:
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃,原因是 .
②不经过任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH﹣外还有两种阴离子,其中一种是NO2﹣,NO2﹣与另一种阴离子的物质的量之比为 .
③B装置用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH外,还可以是 .
A.NaCl(aq)B.Na2CO3(aq)C.NaNO3(aq)
(3)测定产品纯度:
Ⅰ.准确称量ag产品配成100mL溶液;
Ⅱ.从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中;
Ⅲ.用cmol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至终点;
Ⅳ.重复以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为VmL.
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 .
②滴定至终点的现象为 .
③产品中NaNO2的纯度为 (写出计算表达式).
④若滴定终点时俯视读数,则测得的产品中NaNO2的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
9.2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)当(NH4)2SO4,NH3•H2O的混合溶液呈中性时,c(NH4+) 2c(SO42﹣)(填“<”、“>”或“=”)性.
(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是 (任写一种).
(3)“浸取”时加入的NH3•H2O过量,生成MnO2的离子方程式为 .
(4)适量S2﹣能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是否可行?
用计算说明原因:
.
[已知:
Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24,Ksp(CuS)=1.3×10﹣36;K>105化学反应完全,K<10﹣5化学反应不发生]
(5)“沉锌”的离子方程式为 .
(6)“过滤3”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是 .
10.N2H4(肼)可作用制药的原料,也可作火箭的燃料.
(1)肼能与酸反应.N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反应:
①N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+平衡常数K1
②N2H5++H2O⇌N2H4+H3O+平衡常数K2
相同温度下,上述平衡常数K2<K1,其主要原因是 .
(2)工业上,可用次氯酸钠与氨反应制备肼,副产物对环境友好,写出化学方程式 .
(3)肼在催化剂作用下分解只产生两种气体,其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色.
在密闭容器中发生上述反应,平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示.
该反应的正反应△H 0(填:
<、>或=,下同);P2 P1.
(4)已知热化学反应方程式:
反应I:
N2H4(g)⇌N2(g)+2H2(g)△H1;
反应II:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H2.
①△H1 △H2(填:
<、>或=)
②7N2H4(g)⇌8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g)△H
△H= (用△H1、△H2表示).
③向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni﹣Pt催化剂作用下发生反应I,测得混合物体系中,
(用y表示)与时间的关系如图2所示.
0~4.0min时间内H2的平均生成速率υ(H2)= mol•L﹣1•min﹣1;该温度下,反应I的平衡常数K= .
(5)肼还可以制备碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质.该电池负极的电极反应式为 ;若以肼﹣空气碱性燃料电池为电源,以NiSO4溶液为电镀液,在金属器具上镀镍,开始两极质量相等,当两极质量之差为1.18g时,至少消耗肼的质量为 g.
11.【化学﹣选修2化学与技术】
许多含碳、氢物质是重要的化工原料.
(1)某新型储氢合金(化学式为Mg17Al12)的储氢原理为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al,此变化中还原产物是 (填化学式).
(2)草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水.已知C2O3是无色无味气体,可溶于水生成草酸(H2C2O4),写出它溶于足量Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式 .
(3)已知:
几个热化学方程式如下:
①H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H1=﹣198kJ•mol﹣1
②CO(g)+
O2(g)═CO2(g)△H2
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣846.3kJ•mol﹣1
化学键
C≡O
O═O
C═O(CO2中)
键能(kJ•mol﹣1)
958.5
497
745
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO,H2)的热化学方程式 .
(4)向2L恒容密闭容器中充入3molCH4(g)、4molH2O(g),发生反应制备CO、H2,测得温度为t℃时,容器内H2的物质的量浓度(mol•L﹣1)随时间的变化如图中II曲线所示.图中I、III分别表示相对于II仅改变反应条件后,c(H2)随时间的变化.
①若曲线I仅代表改变一种条件后的情况,则改变的条件可能是 ;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为 ;
②曲线II对应反应的平衡常数K为 .该温度下,若将等物质的量浓度的CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)混合充入该容器中,则开始进行方向是 (填:
向左、向右、平衡或无法确定).
③曲线III相对于曲线II改变的条件是 .
A.降低温度B.使用催化剂、降低温度C.加压.
12.【化学﹣选修3物质结构与性质】
硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物.
(1)基态硒原子的价层电子排布式为 .
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 .H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是 .
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;SeO32﹣的立体构型是 .与SeO42﹣互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可) .
(4)H2Se属于 (填:
极性或非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于 晶体.
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为 ;若该晶胞密度为ρg•cm﹣3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol.NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为 pm.
13.【化学﹣选修5有机化学基础】
F、G均是常见的香料,可通过下列途径合成,合成路线如下:
回答下列问题
(1)B的名称为 .
(2)③的反应类型是 ;④的反应类型是 .
(3)C的结构简式是 ;A加聚产物的结构简式是 .
(4)F分子中位于同一平面的碳原子最多有 个.
(5)G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有 种,其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为 .
2016年吉林省吉林二中高考化学模拟最后一卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
1.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )
A.84消毒液具有碱性,可用作消毒剂和漂白剂
B.氢氟酸具有酸性,可用于玻璃的腐蚀剂
C.过氧化钠具有漂白性,可作航空和潜水的供氧剂
D.活性铁粉具有还原性,在食品袋中可用作除氧剂
【考点】钠的重要化合物;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
【分析】A.84消毒液用作消毒剂和漂白剂与其强氧化性有关;
B.二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关;
C.过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气;
D.活性铁粉易与氧气反应.
【解答】解:
A.84消毒液具有强氧化性,可用作消毒剂和漂白剂,与碱性无关,故A错误;
B.二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关,HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,没有生成盐,HF不表现酸性,故B错误;
C.过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气,用作供氧剂与漂白性无关,故C错误;
D.活性铁粉易与氧气反应,消耗氧气,可防止食品变质,故D正确.
故选D.
2.NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )
A.8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NA
B.标准状况下,11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NA
C.1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物,转移电子数为NA
D.1L0.2mol•L﹣1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相等,都是80%,混合物中铜元素的质量为6.4g,物质的量为0.1mol,铜原子个数为0.1NA;
B.气体摩尔体积使用对象为气体;
C.K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物,钾从0价升高为+1价;
D.氨根离子为弱碱阳离子,水溶液中部分发生水解.
【解答】解:
A..8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为:
8.0g×
=6.4g,含有的铜的物质的量为0.1mol,含有铜原子数一定为0.1NA,故A错误;
B.标况下乙醇为液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物,则生成1mol+1价钾离子,转移1mol电子,个数为NA,故C正确;
D.氨根离子为弱碱阳离子,水溶液中部分发生水解,所以1L0.2mol•L﹣1NH4ClO4溶液中含NH4+数目小于0.2NA,故D错误;
故选:
C.
3.短周期元素R、X、Y、W的部分信息如表所示:
元素代号
R
X
Y
W
原子半径/nm
0.077
0.074
0.186
0.099
主要化合价
+4、﹣4
﹣2
+1
+7、﹣1
已知Y和W位于同一周期.下列有关说法不正确的是( )
A.简单的离子半径由小到大排序:
Y、X、W
B.X的气态氢化物的稳定性一定比R的强
C.R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物
D.在R、X、W的氢化物中,X的沸点最高
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】短周期元素R、X、Y、W,W的主要化合价为+7、﹣1,则W为Cl元素;Y的主要化合价为+1,位于ⅠA族,其原子半径大于W(Cl),则Y为Na;X的主要化合价为﹣2,没有正化合价,则X为O元素;R的主要化合价为+4、﹣4,位于ⅣA族,原子半径大于O、小于Na,则R为C元素,据此结合元素周期律知识判断.
【解答】解:
短周期元素R、X、Y、W,W的主要化合价为+7、﹣1,则W为Cl元素;Y的主要化合价为+1,位于ⅠA族,其原子半径大于W(Cl),则Y为Na;X的主要化合价为﹣2,没有正化合价,则X为O元素;R的主要化合价为+4、﹣4,位于ⅣA族,原子半径大于O、小于Na,则R为C元素,
A.Y、X、W分别为Na、O、Cl,离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时离子的核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:
W>X>Y,即:
简单的离子半径由小到大排序:
Y、X、W,故A正确;
B.非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性越强,非金属性X(O)>R(C),则X的气态氢化物的稳定性一定比R的强,故B正确;
C.R、X和Y分别为C、O、Na元素,三种元素可以形成碳酸钠,碳酸钠是含有共价键的离子化合物,故C正确;
D.R、X、W分别为C、O、Cl元素,由于C形成的氢化物比较复杂,含有碳原子数比较多的氢化物沸点大于水,故D错误;
故选D.
4.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用.灯塔可用镁海水电池提供能源,其装置如图所示.下列有关海水电池的说法正确的是( )
A.X可为铁、铜、石墨等电极
B.每转移2mol电子,2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
C.正极的电极反应式为H2O2+2e﹣+2H+═2H2O
D.该电池能将化学能全部转化成电能
【考点】化学电源新型电池.
【分析】该海水电池的负极材料是金属镁,发生失电子的氧化反应,正极材料的金属活泼性比金属镁的差,该电极上发生得电子的还原反应,原电池是将化学能转化为电能的装置,根据电子守恒以及电子转移知识来回答判断.
【解答】解:
A、该海水电池的负极材料是金属镁,正极X的材料的金属活泼性比金属镁的差,但是不能是可以和双氧水之间反应的金属铁等物质,故A错误;
B、阳离子会移向正极,即每转移2mol电子,2molH+由交换膜右侧向左侧迁移,故B错误;
C、原电池的正极上发生得电子的还原反应:
H2O2+2e﹣+2H+═2H2O,故C正确;
D、该电池能将化学能部分转化成电能,部分转化为热能,故D错误.
故选C.
5.2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖,由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下:
下列说法正确的是( )
A.①、②反应依次为加成反应、取代反应
B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同
C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能
D.蒿甲醚的化学式为C16H24O5
【考点】有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构.
【分析】A.①中C=O转化为﹣OH,②中﹣OH上H被甲基取代;
B.青蒿素含﹣COOC﹣,而另两种有机物不含;
C.青蒿素中含有﹣O﹣O﹣化学键,与双氧水分子结构(H﹣O﹣O﹣H)相似;
D.由结构可知分子式.
【解答】解:
A.①中C=O转化为﹣OH,②中﹣OH上H被甲基取代,则分别发生加成、取代反应,故A正确;
B.青蒿素含﹣COOC﹣,而另两种有机物不含,则三种有机物中的官能团不完全相同,故B错误;
C.青蒿素中含有﹣O﹣O﹣化学键,与双氧水分子结构(H﹣O﹣O﹣H)相似,则具有强氧化性,可杀菌消毒,但与酯基无关,故C错误;
D.由蒿甲醚结构可知分子式为C16H26O5,故D错误;
故选A.
6.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图.下列说法不正确的是( )
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降
D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O
【考点】电解原理.
【分析】A、电解池是将电能转化为化学能的装置;
B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应;
C、在电解池的阳极上,是阴离子发生失电子的氧化反应;
D、CO2电催化还原为CH4的过程CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O是一个还原反应过程.
【解答】解:
A、该装置是一个电解池,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A正确;
B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应,即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O,一段时间后,氢离子减小,氢氧根浓度增大,氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应,所以n(KHCO3)会减小,故B错误;
C、在电解池的阳极上,是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应,所以酸性增强,pH一定下降,故C正确;
D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程,所以铜电解是电解池的阴极,铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O,故D正确.
故选B.
7.下列实验方案、现象与实验结论不正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向Fe(NO3)3溶液中通入SO2,滴加BaCl2溶液;
产生白色沉淀
NO3﹣在酸性条件下能氧化SO2生成SO42﹣
B
向Fe(NO3)2溶液中滴加少量盐酸;
浅绿色变深绿色
溶液中存在Fe2+水解平衡移动
C
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,煮沸得红褐色液体;用激光灯照射液体,有一条明亮“通路”
该液体分散质直径介于1nm与100nm之间
D
向FeI2溶液中滴加酸化的双氧水和淀粉溶液;溶液为蓝色
Fe2+的还原性比I﹣的还原性弱
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.酸性条件下,硝酸根离子、铁离子都具有强氧化性;
B.酸性条件下,Fe2+被NO3﹣氧化生成Fe3+;
C.胶体具有丁达尔效应,胶体分散质粒子直径在1﹣100nm之间;
D.在氧化还原反应中,还原性强的微粒先被氧化.
【解答】解:
A.酸性条件下,硝酸根离子、铁离子都具有强氧化性,都能氧化二氧化硫生成硫酸根离子,故A正确;
B.酸性条件下,Fe2+被NO3﹣氧化生成Fe3+,导致溶液由浅绿色变为黄色,与亚铁离子水解无关,故B错误;
C.胶体具有丁达尔效应,胶体分散质粒子直径在1﹣100nm之间,该实验现象说明得到的液体是胶体,其微粒直径在1﹣100nm之间,故C正确;
D.在氧化还原反应中,还原性强的微粒先被氧化,该实验现象说明生成碘,则说明Fe2+的还原性比I﹣的还原性弱,故D正确;
故选B.
二、解答题(共6小题,满分58分)
8.亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业.
请回答下列问题:
(1)亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种活性气体,该气体在空气中迅速变色.写出反应的离子方程式 Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O .
(2)实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠:
已知:
(Ⅰ)氧化过程中,控制反应液的温度在35~60℃条件下发生的主要反应:
C6H12O6+12HNO3═3HOOC﹣COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(Ⅱ)氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应:
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反应温度不宜高于60℃,原因是 避免硝酸分解,降低原料利用率 .
②不经过任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH﹣外还有两种阴离子,其中一种是NO2﹣,NO2﹣与另一种阴离子的物质的量之比为 3:
1 .
③B装置用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH外,还可以是 B .
A.NaCl(aq)B.Na2CO3(aq)C.NaNO3(aq)
(3)测定产品纯度:
Ⅰ.准确称量ag产品配成100mL溶液;
Ⅱ.从步骤I配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中;
Ⅲ.用cmol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至终点;
Ⅳ.重复以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为VmL.
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O .
②滴定至终点的现象为 溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色 .
③产品中NaNO2的纯度为
×100% (写出计算表达式).
④若滴定终点时俯视读数,则测得的产品中NaNO2的纯度 偏低 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
【考点】制备实验方案的设计.
【分析】
(1)亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,生成铁离子和一氧化氮,一氧化氮在空气中迅速变色生成二氧化氮,根据电荷守恒和元素守恒可写出反应的离子方程式;
(2)屑的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n],酸溶后得葡萄糖溶液,用葡萄糖还原硝酸得NO和NO2,用NaOH吸收NO和NO2,得到NaNO2;HNO3不稳定,温度过高发生分解,所以反应温度不宜高于60℃,NaOH溶液呈碱性,可以用碳酸钠溶液代替,据此答题;
(3)测定产品纯度,利用KMnO4氧化NO2﹣进行滴定计算NaNO2的含量,反应过程中高锰酸钾溶液的紫色会褪色,当达到滴定终点时,高锰酸钾溶液的紫色就不会褪色,根据电子得失守恒可得关系式2KMnO4~5NaNO2,根据KMnO4的物质的量,可求
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