名师整理最新化学中考专题复习《物质的检验分离和提纯》精品教案.docx
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名师整理最新化学中考专题复习《物质的检验分离和提纯》精品教案
第15讲物质的检验分离和提纯
【教学目标】
1.通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作
2.通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论,加深对提纯操作原理和方法的理解
3.理解鉴别物质的原理和方法,初步学会根据物质的特性鉴别物质
【教学重点】
混合物的分离与离子的检验
【教学难点】
物质检验试剂的选择,分离与提纯过程的简单设计
知识点睛
考点一物质的检验
1.检验和鉴别方法和思路:
加试剂、看现象、定结论。
2.物质的检验和鉴别的原则:
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法;能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③具有干扰性的物质:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时,先检验Na2CO3并除之;最后检验NaOH。
3.常见物质的主要物理特性
(1)固体物质的颜色
红色固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)、HgO;黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2;Fe粉
白色固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等;
暗紫色固体—KMnO4;淡黄色固体—S;蓝色固体—CuSO4•5H2O;绿色固体:
Cu2(OH)2CO3
(2)沉淀的颜色
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2;红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3;
常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl;
常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等;
(3)溶液的颜色
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液;
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液;
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液;
紫色溶液——KMnO4溶液、紫色石蕊试液。
(4)火焰的颜色
淡蓝色火焰:
H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰;
蓝色火焰:
CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰;
蓝紫色火焰:
S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰。
(5)有刺激性气味的气体:
HCl、SO2、NH3。
4.常见气体的检验方法及现象
物质
检验试剂或方法或装置
反应现象
结论或化学方程式
O2
带火星的木条
木条复燃
该气体具有助燃性,是O2
H2O
无水CuSO4
无水CuSO4由白变成蓝
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
H2
氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝
H2+CuO
H2O+Cu
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
NH3
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
该气体显碱性,是NH3
CO2
澄清石灰水
澄清石灰
水变浑浊
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
CO
粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊
CO+CuO
Cu+CO2
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
CH4
点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水
烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊
CH4+2O2
CO2+2H2O
5.常见离子的检验
离子
检验方法
实验现象
H+
(酸)
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变红
用pH试纸测量其pH
pH小于7
加入少量锌粒
有气泡产生
OH-
(碱)
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变蓝
滴加无色酚酞
无色酚酞变红
用pH试纸测量pH
pH大于7
CuSO4溶液
生成蓝色沉淀
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
CO32-
滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Cl-
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
SO42-
滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2
酸化无现象,加入BaCl2后产生白色沉淀
滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
NH4+
加入强碱溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
产生有刺激性气味的气体,试纸变蓝
Fe3+
滴加强碱溶液
产生红褐色沉淀
Cu2+
滴加强碱溶液
产生蓝色沉淀
6.日常生活中一些物质的特定检验方法
①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法。
②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③塑料的鉴别(热塑性和热固性)——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨,铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
7.物质的鉴别
(1)一剂鉴别(用一种试剂鉴别多种物质)
方法:
①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时,可用“水”来鉴别,如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。
②若物质间有明显的酸碱性差异,可选用紫色石蕊试液来鉴别,如HCl、NaCl、NaOH。
③鉴别一组溶液
Ⅰ.若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如HCl、Ca(NO3)2、NaCl。
Ⅱ.若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手,有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3.
Ⅲ.若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。
(2)无剂鉴别(不用任何试剂来鉴别多种物质)
鉴别的方法一般有三种:
①特征现象法:
利用物质的物理性质如颜色等不同,找到突破口,然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。
如鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四种溶液,观察发现,只有CuSO4为蓝色,其余均为无色,我们就以CuSO4为已知试剂,来鉴别本组另三种物质。
鉴别顺序为:
CuSO4—NaOH—NH4Cl—Na2SO4
②两两混合法:
当无法通过物理性质入手,可采用两两混合的方法,若能各自产生不同现象,即可加以区别。
如鉴别A组溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl和B组溶液KNO3、BaCl2、AgNO3、NaCl时,用两两混合反应的方法分析,通常采用列表的方法统计现象
A组
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
HCl
Na2SO4
—
↓
—
Na2CO3
—
↓
↑
BaCl2
↓
↓
—
HCl
—
↑
—
B组
KNO3
BaCl2
AgNO3
NaCl
KNO3
—
—
—
BaCl2
—
↓
—
AgNO3
—
↓
↓
NaCl
—
—
↓
A组可以进行组内鉴别;B组不可进行组内鉴别
③借助产物法:
若用以上两种方法还不能鉴别物质,可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组内物质一般含有酸)。
如鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时,HCl和NaCl的鉴别是利用FeCl3与NaOH的反应产物Fe(OH)3来实现的,能使沉淀溶解的是HCl,不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。
考点二混合物的分离和提纯
1.基本概念:
物质的分离:
通过适当的方法,把混合物中的各种物质彼此分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物。
物质的提纯:
通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质,又称除杂。
2.操作原则:
四原则:
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质;
(2)不减------不减少欲被提纯的物质;
(3易分离------被提纯物与杂质容易分离;
(4)易复原------被提纯物质要容易复原。
三必须:
(1)除杂试剂必须过量;
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质);
(3)除杂途径必须选最佳。
3.基本实验方法:
物理方法:
常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法。
化学方法:
常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转化法。
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐提纯
分离氯化钙和碳酸钙的混合物
结晶法
蒸发
结晶
1分离溶质与溶剂
2除去易挥发的杂质
海水晒盐
从含有HCl的NaCl溶液中分离固体NaCl
降温
结晶
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3,可加适量稀H2SO4:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4,可加适量的BaCl2:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除去FeSO4中的CuSO4,可加适量的铁粉,再过滤:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉,可加适量的稀硫酸,再过滤:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
加热法
杂质受热易分解,通过加热将杂质除去
除去CaO中的CaCO3,可加热:
CaCO3
CaO+CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为要提纯物
除CO2中的CO,可通过灼热的CuO:
CO+CuO
Cu+CO2
(1)过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯
仪器:
天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈
步骤现象:
①溶解:
称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止,固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊
②过滤:
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。
若滤液浑浊,再过滤一次,不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中 。
③蒸发:
将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热水分蒸发,逐渐析出固体。
(2)过滤
原理:
利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。
仪器:
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。
操作要领:
“一贴、二低、三靠”。
(3)蒸发
原理:
给液体加热使液体汽化,从液体中分离出固体物质的方法,利用蒸发可以得到晶体,也可以得到浓溶液。
仪器:
玻璃棒、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿。
操作注意事项:
当有大量晶体析出时,停止加热,用余热蒸干。
(4)蒸馏
原理:
利用物质(主要是液体之间)的沸点差异,将某种液体汽化后从溶液中分离出来的方法。
蒸馏水的制备:
实验1—3
仪器:
铁架台,铁圈,圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶),冷凝管,温度计,牛角管,接收装置等。
步骤现象:
(1)在试管中加入少量自来水,滴加几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察实验现象。
(2)在烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,收集100℃的馏分,收集约10ml液体,停止加热。
【例题讲解】
1.(2019·山东中考真题)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸,下列试剂中能够用来区分两种溶液的是()
A.锌粒B.氯化钡溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液
【答案】B
2.利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各级物质的方法中,不合理的是()
被区分的物质区分方法
A.冰-----干冰各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成
B.硬水----软水各取50ml分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少
C.生石灰----熟石灰各取一药匙分别置于20ml水中,搅拌,测量温度
D.烧碱----纯碱各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试夜,观察颜色变化
【答案】D
3.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是()
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
【答案】D
4.(2017·四川中考真题)如图所示,已知甲是含两种初中化学常见盐的黄色溶液,乙为NaNO3溶液。
为探究甲的组成,同学们在老师的指导下按图进行了探究。
下列判断中不能得出的结论是()
A.①一定是复分解反应
B.甲中的两种盐一定是
C.C不可能是碳酸钡
D.E一定是氯化银
【答案】B
5.(2019·四川中考模拟)除去下列物质中的少量杂质.所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
MnO2
KCl
适量水
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
CO2
H2
足量氧气
点燃
C
NaOH溶液
Ca(OH)2
适量Na2CO3溶液
过滤
D
稀盐酸
硝酸
适量硝酸银溶液
过滤
【答案】C
6.下列实验操作中,不能达到实验目的是()
实验目的
实验操作
A
鉴别硬水和软水
分别加入肥皂水,振荡
B
提纯粗盐(含少量泥沙)
将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通入足量氢氧化钠溶液
D
验证Mg、Fe、Cu活动性顺序
将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
【答案】C
7.(2018·湖南中考真题)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
选用的试剂及操作方法
A
KCl(MnO2)
加水溶解、过滤、蒸发
B
Na2SO4溶液(NaCl)
加入适量BaCl2溶液,过滤
C
H2(H2O)
通入稀硫酸
D
CO2(CO)
将混合气体点燃
【答案】A
8.(2019·山东中考真题)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()
A.滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸锌
B.滤液中一定含有硝酸锌,一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C.滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌
D.反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【答案】C
9.(2015·四川中考真题)黄铜是以Zn主要元素,添加元素铜的合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________。
(2)溶液A中的金属阳离子有__________________________(填化学式)
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________________,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是___________________。
(4)溶液A_______________(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu2+、Zn2+过滤玻璃棒小于
10.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题:
(1)BC段可观察到的现象是_____,从C到D液体的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有_____,一定不含有_____;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是_____;
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量D点的溶液于试管中,加入_____,观察有无的现象,则可证明白色固体的成分。
【答案】固体部分溶解,有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氢氧化钠硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸硝酸银
【变式训练】
1.能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是( )
A.氧气和二氧化碳B.食盐和沙子
C.食盐和蔗糖D.二氧化锰和铁粉
【答案】B
2.下列各组的两种方法都能达到实验目的的是( )
实验目的
方法一
方法二
A
鉴别食盐水和蒸馏水
测导电性
加入肥皂水
B
检验铜粉中混有铁粉
加入稀盐酸
加入硫酸铜溶液
C
除去CO2中混有的CO
通入适量O2,点燃
通过灼热的氧化铁
D
分离MnO2、KCl固体
溶解、过滤
蒸发
【答案】B
3.在粗盐提纯的实验操作中,下列说法正确的是( )
A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
B.蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上
C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上
D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠
【答案】B
4.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
除杂所用试剂和方法
A
二氧化碳
一氧化碳
点燃
B
FeCl2溶液
CuCl2溶液
加入足量铁粉,充分反应后过滤
C
铁粉
铝粉
加入足量HCl,充分反应后过滤
D
生石灰
碳酸钙
先加水,再过滤
【答案】B
5.下列除杂方法正确的是( )
A.除去CO中混有的CO2:
通过灼热的氧化铜
B.除去CO2中混有的CO:
在氧气中点燃
C.除去氯化钾中的氯酸钾:
加入二氧化锰并加热
D.除去CuO粉末中的碳粉:
在氧气流中充分灼烧
【答案】D
6.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种,为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g,下列关于气体X成分的分析中,错误的是( )
A.一定没有二氧化碳B.可能含有甲烷和氢气
C.可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳
【答案】B
7.下列实验方案的设计中可行的是( )
A.欲除去K2SO4中混有的少量(NH4)2SO4:
取样品,滴加适量的烧碱溶液后加热
B.为检验CaO中是否含有Ca(OH)2,可将其加水后滴加酚酞溶液
C.为除去炭粉中的CuO,可将其在空气中灼烧
D.用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体
【答案】D
8.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示。
(“→”表示在一定条件下由一种物质能转化成另一种物质,“—”表示两种物质间能发生化学反应。
图中部分反应物和生成物已略去。
)已知甲、乙、丙均为氧化物,丁为红色固体单质,乙为一种有毒气体。
戊
甲
乙——丙
丁
(1)试推断丁是___________(写化学式);戊可能是____________(写物质名称)。
(2)甲物质的用途______________________(填一种即可)。
(3)写出乙物质和丙物质反应的化学方程式:
_______。
【答案】Cu碳酸钙或碳酸等,灭火等CO+CuO
Cu+CO2
9.废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物质。
化学小组欲通过以下流程,分离并回收部分物质。
回答相关问题:
(ZnCl2、NH4Cl溶于水)
(1)玻璃棒在操作I中的作用:
_____。
(2)过滤后,滤液C仍然浑浊,则造成浑浊的原因可能是_____________(填编号)。
A滤纸破损
B过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C烧杯不干净
D滤液C中的物质相互反应
(3)固体B常用作催化剂,则B是_____(填化学式),写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式:
___________________,反应类型是_____________(填基本反应类型)
【答案】搅拌加速溶解ABCMnO2C+O2
CO2化合反应
10.过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
(1)气体X是______,将过氧化钙晶体与溶液分离的操作名称是______。
(2)反应Y是化合反应,反应产物是CaO2•8H2O,请写出化学方程式______。
(提醒:
CaO2•8H2O可看作由1个CaO2分子和8个水分子构成的水合物)
(3)过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)中H、O元素的质量比为_____。
【答案】二氧化碳过滤CaO+H2O2+7H2O═CaO2•8H2O1:
10
巩固提升
1.用下列实验方法区别物质,其中不能达到实验目的是( )
A.滴加肥皂水:
硬水和软水
B.加水溶解:
氯化钠和硝酸铵两种白色固体
C.用燃着的木条:
氧气和二氧化碳
D.观察溶液颜色:
食盐水和蔗糖溶液
【答案】D
2.下列实验操作错误的是( )
A.给液体加热
B.稀释浓硫酸
C.滴加液体
D.蒸发食盐水
【答案】C
3.化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡四瓶无色溶液,现将其任意编号:
①、②、③、④,然后两两组合进行实验,其部分现象如表:
实验
①+②
①+③
①+④
②+③
现象
产生气体
产生沉淀
无明显现象
产生沉淀
下列对①、②、③、④物质判断正确的是( )
A.H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaOH
C.BaCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3
D.NaOH、BaC12Na2CO3、H2SO4
【答案】B
4.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质
杂质
操作方法及使用试剂
A
CuO粉末
木炭粉末
在空气中充分灼烧
B
NaCl固体
KNO3固体
充分溶解、降温、结晶、过滤
C
稀盐酸
稀硫酸
加入过量的BaCl2溶液、过滤
D
CO
CO2
通入氧气,点燃
【答案】A
5.下列实验方法一定能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
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