黑龙江省绥化市青冈县第一中学高二上学期期中考试B班化学试题.docx
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黑龙江省绥化市青冈县第一中学高二上学期期中考试B班化学试题
黑龙江省绥化市青冈县第一中学【最新】高二上学期期中考试(B班)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A.B.C.D.
2.下列说法不正确的是
A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目,但活化分子百分数保持不变
B.升高温度可以提高活化分子的百分数,从而提高反应速率
C.对于任何反应,压缩容器容积来增大压强,反应速率都加快
D.催化剂可以降低反应所需要的活化能,提高活化分子的百分数,从而提高反应速率
3.下列有关问题,与盐的水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
4.下列各电离方程式中,书写正确的是
A.H2S2H++S2B.KHSO4K++H++SO
C.Al(OH)3Al3++3OHD.HClO===H++ClO
5.甲酸为一元酸,下列性质中,一定可以证明它是弱电解质的是()
A.0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10mLlmol/L甲酸恰好与10mLlmol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
6.决定化学反应速率的根本因素是
A.参加反应的各物质的性质B.反应物的浓度
C.温度和压强D.催化剂的加入
7.对于可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为()
A.v正增大,v逆减小B.v正减小,v逆增大
C.v正和v逆同程度的增大D.v正和v逆不同等程度的减小
8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。
若使曲线a变为曲线b可采取的措施是()
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增大压强
D.增大Y的浓度
9.已知Fe(OH)3 在pH为4~5时,就可以沉淀完全,若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ,可以加入一种试剂,充分搅拌后过滤,就可得到纯净的MgCl2 溶液,这种试剂是( )
①NH3·H2O ②NaOH③MgCO3 ④Mg(OH)2⑤MgO ⑥KSCN
A.①②③④⑤B.①②⑥
C.③④⑤D.①③④
10.物质的量浓度相同的下列溶液中,c(NH4+)最大的是
A.NH4ClB.CH3COONH4C.NH4HCO3D.NH4HSO4
11.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:
A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是
A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度
C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子质量
12.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液:
K+、Na+、Fe2+、S2-
D.=0.1mol•L-1的溶液:
Na+、K+、SiO32-、NO3-
13.下列判断正确的是()
A.pH=6的溶液一定呈酸性
B.c(H+)水电离产生=c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性
C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
14.下列物质中,属于弱电解质的是()
A.盐酸B.冰醋酸C.酒精D.硫酸钡
15.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中值增大,可以采取的措施是()
A.加少量烧碱溶液B.降低温度
C.加少量冰醋酸D.加水
16.下列溶液加热蒸干后,能得到溶质本身固体的是()
A.FeCl3B.FeCl2C.Al2(SO4)3D.NaHCO3
17.常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是( )
A.c(HCl)>c(CH3COOH)
B.c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
18.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1Na2S溶液中:
2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后:
C(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
二、填空题
19.
(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________;
(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________;
(3)浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________;
(4)Fe2(SO4)3溶液显酸性,用离子方程式表示其原因____________________;
(5)NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(6)常温下,NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
20.常温下,两种溶液①0.1mol•L-1NH3·H2O②0.1mol•L-1NH4Cl中:
(1)溶液①的pH__7(填“>”、“<”或“=”),其原因是:
____________(用电离方程式表示)。
(2)溶液②呈____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
水解反应是吸热反应,升温可以____________(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。
(3)下列关于两种溶液中c(NH4+)的叙述正确的是__________(填字母)。
a.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol•L-1
b.两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol•L-1
c.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(4)室温下,把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,二者恰好中和,则酸和碱的体积比为___________
(5)室温下,有pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11。
(假设溶液混合体积等于稀释前两溶液体积之和),若加入蒸馏水,应加_________mL
21.工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:
(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________,理由是___________________________________________。
(2)该反应的平衡常数表达式为:
K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。
(3)450℃时该反应的平衡常数___500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有___(填字母序号)。
a.高温高压
b.加入催化剂
c.增加N2的浓度
d.增加H2的浓度
e.分离出NH3
三、实验题
22.某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
参考答案
1.B
【详解】
A.图中信息显示,A+B→X(ΔH<0),②X→C(ΔH>0),A不符合题意;
B.图中信息显示,A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),B符合题意;
C.图中信息显示,A+B→X(ΔH<0),②X→C(ΔH<0),C不符合题意;
D.图中信息显示,A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH>0),D不符合题意;
故选B。
2.C
【详解】
A、增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目,但活化分子百分数保持不变,A正确;
B、升高温度可以提高活化分子的百分数,从而提高反应速率,B正确;
C、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系,C错误;
D、催化剂可以降低反应所需要的活化能,提高活化分子的百分数,从而提高反应速率,D正确;
答案选C。
【点晴】
本题侧重于学生的分析能力的考查,解答时注意增大压强、浓度,单位体积活化分子的数目增多,升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大,能发生化学反应的碰撞是有效碰撞。
3.D
【详解】
①NH4Cl与ZnCl2溶液因水解显酸性,可作焊接金属中的除锈剂,①符合题意;
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生完全双水解:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,生成的Al(OH)3和CO2能隔绝空气,所以NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,②符合题意;
③草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解:
NH4++CO32-+H2ONH3∙H2O+HCO3-,NH3∙H2O易分解而挥发,降低肥效,所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用,③符合题意;
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性,与玻璃中的SiO2反应生成水玻璃,使玻璃塞与瓶口粘在一起,④符合题意;
⑤AlCl3水解:
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热蒸干AlCl3溶液,HCl受热挥发,直至完全水解,所以得到Al(OH)3固体,⑤符合题意;
总之,①②③④⑤均符合题意,D选项正确;
答案选D。
【点睛】
盐溶液加热:
易水解的盐,如果水解的产物有易挥发的成分,且其它成分也易挥发或难溶,则其水溶液加热蒸干后将完全水解,不能留下该盐的固体,如FeCl3
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- 黑龙江省 绥化市 青冈县 第一 中学 上学 期中考试 化学试题