高三月考化学试题解析解析版.docx
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高三月考化学试题解析解析版
命题人:
谢光清审题人:
谢光清
2019-2020年高三月考化学试题解析(解析版)
说明:
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷为选择题,共12题,共36分,
第Ⅱ卷为非选择题,共6题,共64分,全卷共100分。
考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题,共36分)
一.选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点/℃
密度/g·cm-3
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作()
A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳
【答案】A
【解析】
试题分析:
比较题中所给的关于合金和铁的物理性质的比较,确定合金的导电性差,不适合作导线。
考点:
合金的性质。
2.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.Na+、Fe2+、Cl-、SOB.K+、AlO、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO、HCOD.Na+、Cl-、CO、SO
【答案】B
【解析】
试题分析:
A项Fe2+具有还原性,过氧化钠易将其氧化;B项由于加入过氧化钠与水反应生成NaOH,OH-与溶液的HCO3-反应而不能大量共存;D项SO32-具有还原性,会被过氧化钠氧化。
B项正确。
考点:
离子共存的问题。
3.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是()
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NH4NO3溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
本题首先考虑Na与水的反应生成NaOH和氢气,所以会出现气泡,结合选项可确定生成沉淀的只有CuSO4,所以选项为C。
考点:
金属钠、铜的化学性质。
4.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+
【答案】D
【解析】
试题分析:
本题考查Mg2+、Fe2+、Fe3+与碱反应时的现象,结合题给“开始产生白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,”确定一定含有Fe2+,且一定不含Fe3+;而Mg(OH)2为白色,所以无法确定,选项为D。
考点:
离子推断。
5.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()
A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3
C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1浓H2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析:
本题首先排除D项,因为Mg与浓硫酸反应生成SO2,而Al遇浓硫酸钝化;B项两者与硝酸反应生成NO,错误;C项只有铝能发生反应:
2Al~3H2;而两则均能与HCl发生反应:
Mg~H2;2Al~3H2,所以选项为A。
考点:
金属镁铝的化学性质。
6.下列做法不正确的是()
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.乙醇可与金属钠反应放出氢气D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
【答案】B
【解析】
试题分析:
B项NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3,错误;D项钠着火产生过氧化钠,遇水生成氧气,会助燃,所以应用细沙盖灭。
考点:
钠及其化合物的性质。
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分。
每小题有一至二个选项符合题意。
)
7.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是()
A.1∶1∶1B.2∶1∶1C.1∶2∶1D.1∶1∶3
【答案】AD
【解析】
试题分析:
分析各种物质的结构及元素的质量比,确定Fe3O4中的铁元素与氧元素的质量比恰好为21:
8,从而确定FeO、Fe2O3的物质的量之比为1:
1.
考点:
铁的氧化物的组成及计算。
8.金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
A.Fe2O3B.NaClC.Cu2SD.Al2O3
【答案】BD
【解析】
试题分析:
本题涉及金属冶炼的知识,根据金属的活泼性,不活泼的金属利用热分解法;较为活泼的金属采用热还原法;活泼金属采用电解法。
从而确定选项为BD.
考点:
金属的冶炼。
9.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是()
A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据铁的化学性质,如果铁粉少量,反应后的盐为Fe(NO3)3;如果铁粉过量,得到Fe(NO3)2、或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物;结合选项,根据得失电子守恒,N元素得电子的物质的量为:
0.3mol×(5-4)+0.2mol×(5-2)=0.9mol;假设Fe(NO3)3为xmol,则Fe(NO3)2为(22.4g/56g/mol-x)mol,所以铁失电子的物质的量为:
x×3+(0.4-x)×2=0.9mol,解得x=0.1mol,所以确定答案为C。
考点:
金属铁与硝酸的反应。
10.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl2溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2(SO4)3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
【答案】BC
【解析】
试题分析:
A项氯气会将FeCl2氧化;B项铁能置换出铜从而除杂;C项Al能与NaOH反应,除去Al;D项会引入Cu2+。
考点:
物质的除杂。
11.下列操作能达到目的的是()
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体
B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体
C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体
D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
【答案】D
【解析】
试题分析:
A项偏铝酸钠水解产生氢氧化钠和氢氧化铝,蒸干过程中氢氧化钠会稀释CO2产生碳酸钠,蒸干会产生碳酸钠杂质;B项加热灼烧会得到氧化铝;C项蒸干过程中促进Al3+水解,产生氢氧化铝。
考点:
简单实验的考查。
12.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()
A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色
B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可
D.FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
A项铁过量,会得到Fe2+,滴加KSCN,溶液无明显现象;B项制备氢氧化铁,不能搅拌,以防止其被氧化;D项FeO被硝酸氧化,得到棕黄色溶液。
考点:
简单实验。
第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
三、简答题(本题包括3小题,共27分)
13.(8分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO、SiO、AlO、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_____,___,ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是_____,___,其物质的量之比为_________,ab段反应的离子方程式为___________________________________。
【答案】
(1)AlO2-,SiO32-.CO32-.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)Al3+、Mg2+、NH4+n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
2:
4
(3)NH4++OH-=NH3.H2O
【解析】
试题分析:
(1)若Y是盐酸,oa段产生的沉淀可能为Al(OH)3或H2SiO3;ab段的特点为消耗了盐酸,但沉淀量不变,确定含CO;bc段沉淀部分溶液,确定为Al(OH)3和H2SiO3;发生反应为:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)若Y为NaOH,根据沉淀量的变化确定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+;结合图像bc段发生反应:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;oa段发生反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3Mg2++2OH-=Mg(OH)2
111310.51
ab段发生反应NH4++OH-=NH3.H2O
22从而确定n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=0.5:
1:
2=1:
2:
4.
考点:
离子推断、离子方程式的书写。
14.(10分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。
A.稀硝酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是__________,_______。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。
【答案】
(1)Fe2+,Fe3+.
(2)B
(3)取试液少许于试管中,先加KSCN溶液,不变色,再加氯水,溶液变红,说明含Fe2+.
(4)防止碳铵分解,防止亚铁离子水解。
(5)4FeCO3+O2高温=====2Fe2O3+4CO2
考点:
以制备铁红的工艺流程为背景考查铁的化合物的知识。
15.(9分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液
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- 三月 化学试题 解析
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