中考化学重难点易错点复习讲练揭秘元素和元素周期表.docx
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中考化学重难点易错点复习讲练揭秘元素和元素周期表
揭秘元素和元素周期表
一、元素
1.定义
质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称叫元素。
2.特点
元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。
同种元素,质子数相同,不同元素,质子数不同。
元素通常表示物质的组成,例如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等,这里的钙、钾、锌、氟指的是元素。
注意:
具有相同质子数的粒子,不一定是同种元素。
例如:
H2O和Ne,它们的质子数都是10,但它们不是同种元素。
元素概念的核心可用六字概括,即“同质子、类原子”。
3.分类
目前已经发现的元素有100多种,可分为金属元素、非金属元素(包括稀有有气体元素)
4.分布
地壳中含量居于前四位的元素(按由多到少的顺序排列)是O、Si、Al、Fe;
生物体内含量最多的元素是O;
空气中含量最多的元素是N。
5.符号
用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上一个小写字母表示。
注意:
元素符号不仅表示一种元素,还表示一个原子。
有的元素符号还能表示一种单质,如C、P、Fe等。
当元素符号前面有数字时,只表示几个原子。
二、元素周期表
1.含义:
根据元素的原子结构和性质,把已知的100多种元素科学有序地排列起来,这样得到的表叫做元素周期表,它最初是由俄国化学家门捷列夫发现的。
2.各数字、符号的意义(以氢为例)
3.编排结构
元素周期表共有7个横行,18个纵行,每一个纵行称为一个族,8、9、10三个纵行合称一个族。
元素周期表共有7个周期、16个族。
4.规律
横行(周期):
每一个横行叫一个周期,在这个周期内的所有元素,
其核外电子层数相同,核电荷数依次增加。
纵行(族):
每一个纵行里所有元素的最外层电子数相等,化学性质相似。
例题日本因强烈地震引发核泄漏后,曾在我国出现一股抢购食盐的不良之风。
其实我国食盐来源广泛
、蕴藏丰富,因此抢购食盐是完全没有必要的。
已知氯化钠中氯元素在元素周期表中的某些信息如图所示,下列说法错误的是()
A.氯元素原子在化学反应中容易得到电子,形成阴离子
B.氯元素的核电荷数为17
C.氯元素的相对原子质量为35.45
D.氯元素原子核外有2个电子层,最外层有7个电子
解析:
因为氯原子的最外层电子数是7>4,所以,氯元素原子在化学反应中容易得到电子,形成阴离子;原子序数等于核电荷数=17;氯元素原子核外有3个电子层,最外层有7个电子。
答案:
D
【方法提炼】
借助元素周期律,突破元素信息题
元素周期表反映了元素周期性的变化规律,借助这一规律,可以帮助我们解决与元素周期表有关的元素信息题。
规律一:
同一主族元素,最外层电子数相同,化学性质相似;从上往下,周期数递增,元素活动性逐渐增强。
规律二:
同一周期内,核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,元素逐渐从金属元素过渡到非金属元素,再到稀有气体元素结尾。
规律三:
元素周期表中每一格都表明某一具体元素的信息,包含元素名称、符号、原子序数以及相对原子质量等,其中原子序数等于核电荷数。
解题时,结合元素周期律,根据题干提供的信息,对号入座,即可解决与元素相关的信息题。
例题(江苏徐州模拟)元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息:
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
llNa
钠
12Mg
镁
13A1
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
18Ar
氩
19K
钾
20
Ca
钙
……
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素的符号是。
(2)原子序数为17的元素的名称是;其核电荷数为______________。
(3)已知周期表中12号元素核内有12个中子,则该原子的相对原子质量等于
。
(4)上表中每一周期元素原子序数
的变化规律是
解析:
元素周期表是按原子序数(即元素的核电荷数)递增的顺序排列的。
(1)认识元素的性质是认识元素周期表的前提,认识元素
周期表将进一步理解元素的性质及相关结构信息。
地壳中含量最高的金属元素是铝,核电荷数为13,即周期表中第13号元素;
(2)从元素周期表中找到相应的元素,确定对应的元素名称即可,元素周期表中原子序数就是该元素的核电荷数;(3)12号元素即核电荷数为12,也就是核内质子数为12,相对原子质量近似地等于质子数与中子数之和;(4)一个周期内,元素原子的电子层数是相同的,但最外层电子数从左到右按1~8逐级递增,所以原子序数、核电荷数也是逐级递增。
答案:
(1)Al
(2)氯;17(3)24(4)原子序数逐级递增
(答题时间:
30分钟)
1.下列关于元素的说法不正确的是()
A.氧气和臭氧的组成元素相同,物质分类也相同。
B.氢、氧是两种不同的元素,是因为其核内中子数的不同
C.O既可以表示氧元素,也可以表示氧原子
D.平常所吃的高钙牛奶、加碘食盐,这里的钙和碘指的是元素
*2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空:
(1)查找出原子序数为10的元素名称,其相对原子质量。
(2)13号元素与15号元素不能位于周期表中的同一位置,原因是______________。
(3)同一周期内元素的变化规律是________________________________________。
(4)若A的核内质子数为13,且A3+核外电子排布与B2-相同,则B的元素符号是______。
3.下列符号中,既有宏观意义,又有
微观意义的是( )
A.Fe2+ B.Fe3+ C.Fe D.2Fe
4.氧元素和硫元素最本质的区别是()
A.质子数不同B.相对原子质量不同C.电子数不同D.最外层电子数不同
5.发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是()
A.道尔顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.居里夫人
6.地壳中含量最多的金属元素是()
A.OB.SiC.AlD.Fe
7.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于13153I和12753I的说法错误的是()
A.各一个原子相比较,质子数相同B.各一个原子相比较,中子数相同
C.各一个原子相比较,核外电子数相同D.属于同种元素
8.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图所示。
下列有关镓的说法错误的是()
A.原子的核电荷数是31B.元素符
号是Ga
C.属于金属元素D.相对原子质量为69.72
g
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据图示回答相应的问题。
(1)图中是硒元素在元素周期表中信息,则硒元素属于(填“金属”或“非金属”),该元素的相对原子质量是。
(2)图乙是某元素的原子结构示意图,其中x的值是,该元素的化学性质与图丙中(填序号)微粒的化学性质相似。
*10.1869年,门捷列夫发现了元素周期律,使得化学学习和研究变得有规律可循。
下表列出的是1~18号元素的部分最高正化
合价和最低负化合价。
请阅读并回答下列问题:
(1)12号元素属于元素(填“金属”或“非金属”
),它在化学反应中形成的离子与(填元素符号)原子具有相同的核外电子排布;
(2)16号元素的原子核外电子数为,推测该元素最高正化合价为。
(3)从上表,我们可以发现一些规律(写一条即可)
11.铝元素与人类关系密切.
(1)铝是地壳中含量最高的元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外
电子数为
(3)铝元素在自然界中主要以A12O3,存在,A12O3属于。
(填字母序号)
A.单质B.氧化物C.混合物
(4)工业用电解熔融A12O3,的方法冶炼铝,化学方程式为2A12O3
4A1+3O2↑
该反应属于基本反应类型中的反应。
(5)铝可制成蒸锅,主要利用铝的延展性和性。
1.B
解析:
氧气和臭氧都是杨元素组成的单质,故元素组成相同,物质分类也相同。
元素是组成万物的基本成分,元素种类在化学反应前后保持不变,决定元素种类的是核内质子数,而不是中子数,同种元素,质子数相同,不同种元素,质子数不同。
元素符号在宏观上表示一种元素,微观上表示一种原子,有时还可以表示一种单质。
元素是用来表示物质的组成的,在描述物质的成分时,指的是物质中所含的元素而并不是所含的分子或原子。
2.
(1)氖;20.18;
(2)核电荷数不同,原子序数不同;(3)元素的原子核外电子层数相等,但最外层电子数从左向右依次递增;(4)O
解析:
(1)原子序数就是元素的核电荷数,在元素周期表中就是按原子序数(核电荷数)递增的顺序排列的,10号元素位于第二周期,再根据其周期表中所表示出来的信息进行判断即可。
(2)元素周期表的信息与原子的核电荷数信息是对等的,元素周期表是按照原子的核电荷数(核内质子数)的高低顺序依次排列的,每一种元素在元素周期表的位置都是固定不变的,不同的元素,在周期表的位置是不同的,不能混淆。
根据元素周期律可知,周期数按电子层数划分,同一
周期内,元素的原子核外电子层数相等,但最外层电子数从左向右依次递增;若A的核电荷数为13,A3+核外电子数即为10,同时B2-核外电子数也为10,说明B的核内质子数是8,即8号元素氧,符号为O。
3.C
解析:
Fe2+、Fe3+分别表示1个亚铁离子、1个铁离子,不具有宏观意义,只具有微观意义;Fe宏观上表示铁元素、铁单质,微观上表示1个铁原子,既具有微观意义,又具有宏观意义;2Fe微观上表示2个铁原子,没有宏观意义。
故选C。
4.A
解析:
元素是具有相同的核内质子数的一类原子的总称,故不同元素之间的本质区别是核内的质子数不同,观察选项,故选A。
5.C
解析:
A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故选项错误。
B、
阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念,并创立了分子学说,故选项错误;
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项正确;
D、居里夫人研究放射性现象,发现镭和钋两种放射性元素,故选项错误。
6.C
解析:
地壳中含量居前四位的元素分别为O、Si、Al、Fe,其中Al是含量最高的金属元素。
7.B
解析:
根据题目所给的信息,能判断出A正确;在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,因此C正确;质子数相同就是同种元素,因此D正确;中子数=相对原子质量-质子数,因此两种原子的中子数分别为78和74,综上选B。
8.D
解析:
相对原子质量为一个相对值,单位为1,所以相对原子质量为69.72。
9.
(1)非金属78.96
(2)34AD
解析:
(1)根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是硒,属于非金属元素;根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的相对原子质量是78.96。
(2)图乙中x=2+8+18+6=34;该元素的最外层电子数是6,与图丙中A、D相同,所以化学性质相似。
10.
(1)金属;Ne
(2)16;+6(3)最高正化合价的数值与最外层电子数相同(稀有气体的化合价
为0;非金属元素的最低化合价的数值等于最外层电子数减8;从左到右最外层电子数依次递增。
答案合理均可)
解析:
12号元素是镁,镁离子有10个电子,和Ne原子具有相同的核外电子排布;原子核外电子数与质子数或原子序数相等,元素最高正化合价与最外层电子数相等,最低负化合价为最外层电子数减8。
11.
(1)金属
(2)13(3)B(4)分解(5)导热
解析:
铝属于金属元素;电子数=原子序数为13;A12O3两种元素组成的化合物,并且只有一种元素是氧元素,属于氧化物;一种物质生成两种物质,属于分解反应
。
铝蒸锅是利用了铝的导热性。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果,其中错误的是()
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应:
②氯化钠的水溶液显中性,所以盐溶液一定显中性;③分子可以构成物质,物质一定是由分子构成的;④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。
A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④
2.控制变量法是科学探究的重要方法之一,以下实验没有体现该方法的是()
A.探究铁锈蚀条件时,确定是铁、氧气和水蒸气共同发生反应
B.探究摩擦力与接触面的粗糙程度有关
C.探究镁、锌、铁、铜分别跟盐酸反应,确定它们的金属活动性顺序
D.研究杠杆平衡条件时,反复做实验,通过分析:
得出结论
3.“分类”可以使人们有序地研究物质。
下列物质的分类中正确的是()
A.氮气、氦气、氩气都属于稀有气体
B.纯碱、烧碱、氨水都属于碱
C.硝酸钠、氯化铁、高锰酸钾都属于盐
D.甲烷、酒精、碳酸钙都属于有机物
4.下列反应属于复分解反应的是()
A.
B.
C.
D.
5.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取1.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,则该有机物中()
A.一定含C,H两种元素,可能含氧元素
B.一定含C,H,O三种元素
C.一定含C,O两种元素,可能含氢元素
D.只含C,H两种元素,不含氧元素
6.下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是()
A.实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时,先通CO,再点燃酒精灯
B.实验室制取气体时,先装药品,再检查装置气密性
C.用托盘天平称量药品时,先调节天平平衡,再称量
D.稀释浓硫酸时,先在烧杯内倒入水,再缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌
7.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法正确的是
A.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
B.50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
C.溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D.从20s到40s,溶液的温度升高,pH不变
8.下列物质间的转化不能一步完成的是
A.CaCO3→Ca(OH)2B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H2
9.梅梅同学很善于归纳总结,她的化学笔记本上有如下记录,你认为不正确的是()
A.从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度
B.从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C.一定温度下,向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大
D.配平化学方程式的依据是质量守恒定律
10.下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是
现象或事实
解释
A
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
B
氧气可供给呼吸,一氧化碳有毒
构成物质的分子不同,物质的化学性质不同
C
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
A.AB.BC.CD.D
11.下列有关实验现象描述正确的是()
A.铁丝在空气中被点燃,火星四射
B.氧化铁放入氢氧化钠溶液中,生成红褐色沉淀
C.点燃氢气和一氧化碳的混合气体,发生猛烈爆炸
D.氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀
12.根据实践经验,下列课外实验不能成功的是
A.用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签
B.用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳
C.用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水
D.用冷碟子和蜡烛制取炭黑,证明蜡烛中含有碳元素
13.下列做法错误的是
A.使用完酒精灯后,用灯帽盖灭B.在钢铁表面刷油漆防止生锈
C.不挑食,合理摄入人体必需元素D.焚烧废弃塑料减少白色污染
14.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是()
A.苯分子由碳、氢两种元素组成
B.苯中氢元素的质量分数小于10%
C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:
1
D.六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
15.铌酸锂(LiNbO3)是目前用途最广泛的新型无机材料之一,在铌酸锂中锂的化合价为+1,则铌酸锂中铌(Nb)元素化合价为()
A.+2B.+3C.+4D.+5
二、填空题
16.如图为登阶梯游戏图,一定条件下甲乙两同学从1号阶梯出发,甲组相邻阶梯能反应可向上攀登;乙组下一阶梯上的物质能一步转换为上一阶梯上的物质,可向上攀登:
请回答:
(1)能代替阶梯4上的金属是_____(写化学式,任意写一个)
(2)阶梯上1和2物质反应的化学方程式:
_____;
(3)阶梯上6﹣9的物质分别是硫酸钠、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠中的一种:
①阶梯上9号是_____(写化学式)
②由阶梯7攀登到8时,反应的化学方程式是_____,
17.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线.请写出你从曲线图中所获取的信息:
(1)甲是______
(2)乙是______.
18.化学与生活息息相关.下表为自热米饭的营养成分
营养素
每份含量
油脂
23.5g
糖类
104.7g
维生素
3.5g
钠
814mg
钙
130mg
水
小于210g
(1)自热米饭是一种快餐食品.请根据下图及表信息,回答下列问题:
①从表中“自热米饭的营养成分”看,没有标出的人体必须的营养素是_____.
②图1图2的包装材料一般是符合卫生标准的铝箔.铝可以压制成铝箔,说明铝具有良好的_____.
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热,生石灰与水反应的化学方程式为_____.
(2)良好的家居环境带来美好的生活.
①房屋装修后,可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体,这是利用活性炭的_____性.
②如图3,“火立熄”是一种新型的家用灭火用品.“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开,释放的粉末覆盖在燃烧物上,同时放出不可燃烧气体,使火焰熄灭.“火立熄”的灭火原理是_____(填字母标号).
A清除可燃物B使燃烧物与氧气隔绝C降低燃烧物的着火点.
三、简答题
19.已知HClO是一种酸,能与碱反应生成盐和水,将氯气通入过量NaOH溶液,所得溶液中的溶质有哪些______________。
20.根据下表数据,回答下列问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
(1)两种物质中,溶解度受温度影响较大的是________;
(2)70℃时,在50g水中最多溶解KNO3的质量是________g;
(3)将180gKNO3和34gKCl组成的固体混合物放入100g80℃水中充分搅拌,当降温到20℃时有较多固体析出,下列说法正确的是________。
A析出固体后的溶液是KNO3和KCl的饱和溶液
B降温到20℃时析出的固体中只有KNO3
C在80℃时固体经充分搅拌后完全溶解
四、实验题
21.请根据如图回答问题:
(1)仪器a的名称是_____。
(2)利用上述仪器制备O2,反应的化学方程式是_____。
要得到稳定气流应选用上图中的_____(填序号);收集O2的装置是_____(填序号);若得到的氧气不纯,可能原因是_____。
(3)若实验室要制备氢气,并随时控制反应的发生与停止,除选用上述②④⑥⑦⑧⑨仪器外,还需补充的仪器为_____和_____。
(4)纯氢在纯氧中燃烧能产生高温的氢氧焰,反应的化学方程式为_____。
“氢氧焰”在实际生产中用途很广,如图2为某老师设计的“氢氧焰”实验装置:
a.该实验中硫酸铜溶液的作用是_____。
b.先_____(填“关K1,开K2”或“关K2,开K1”),将燃着的木条放在三通管口处,有火焰,将铁片放在火焰上烧至红热,打开另一个活塞,铁片迅速熔断被切割,由此说明“氢氧焰”_____
五、流程题
22.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等,以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
(1)②中反应的化学方程式为_____________________。
(2)洗涤固体B所用的试剂为_____________________。
六、计算题
23.小明同学在某化工厂进行社会实践,技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取20g固体样品,全部溶于80g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,如图所示的曲线关系。
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_____g。
(2)样品中氯化钠的质量分数是多少?
_____
24.碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3).如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题:
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_____.
(2)中国营养学会推荐:
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为_____g.
七、探究题
25.化学实验是科学探究的重要途径,请根据下列实验图示回答相关问题:
(1)若用图甲①的操作测得某溶液的pH=3,则该溶液实际的pH______(选填“大于”“等于”或“小于”)3.向甲图②中的导管通入气体,装置不漏气的现象是______。
(2)图乙为是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图,请回答问题:
图中操作有一处明显的错误,该步骤是______(填操作序号,下同),操作中玻璃棒的作用是______。
(3)图丙为同学们探究金属化学性质时所做的实验。
小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究,其实验过程及实验现象如图所示。
则下列有关分析判断中,正确的是______。
A滤液中可能含有Ag+
B滤渣中可能含有单质锌
C滤液中金属阳离子只含有Zn2+
D滤渣质量一定大于原混合粉末质量
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
D
B
B
B
A
C
C
D
B
D
B
D
二、填空题
16.
17.氢氧化钠溶液盐酸溶液
18.
(1)①蛋白质②延展性③CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)①吸附B
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