湖南省长郡中学届高三下学期临考冲刺二化学试题含答案.docx
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湖南省长郡中学届高三下学期临考冲刺二化学试题含答案
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是()
A.分子筛是一种硅酸盐产品,在工业上常用作吸附剂和催化剂
B.生活中常见的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都属于有机物
C.用维生素C可以除去高锰酸钾污迹,利用了维生素C的还原性
D.苯是一种重要的化工原料,可通过煤的干馏得到
8.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法:
“强烧之,紫青烟起,仍成灰。
不停沸如朴硝,云是真硝石也。
”下列实验中能用该方法完成的是()
A.除去二氧化硅中少量的氧化铝 B.检验氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
C.检验Na2Cr2O7和K2Cr2O7 D.除去碘晶体中少量的氯化钠粉末
9.下列关于有机物的说法不正确的是()
A.BrCH2CH2CH3的名称为 1-溴丙烷B.
C5H11的苯环上一氯代物有16种
C.蔗糖在稀硫酸中能发生取代反应D. H3C
CH=CH2分子中所有原子不可能共平面
10.下列实验操作能达到目的的是()
选项
操作
目的
A
向乙酸乙酯样品中加入碳酸氢钠溶液,振荡
检验乙酸乙酯样品中是否含乙醇
B
向乙酸水溶液中加入一颗钠粒
证明CH3COOH中H-O键易断裂
C
向次氯酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液
证明次氯酸钠溶液呈碱性且具有漂白性
D
向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
制备氢氧化铝
11.处理烟气中的SO2可以采用碱吸-电解法,其流程如图3:
模拟过程Ⅱ如图4:
下列推断正确的是()
A.膜1为阴离子交换膜,膜2为阳离子交换膜B.若用锌锰碱性电池为电源,a极与锌极相连
C.a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D.若收集22.4LP (标准状况下),则转移4mol电子
12.(原创)短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R、X原子最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数。
X的原子半径在短周期元素中最大,Z、Y之间的质子差为Y、X之间质子差的2倍。
由Y和Z组成的化合物为Q。
向NaOH溶液中滴加Q溶液,产生沉淀的物质的量与Q的物质的量的关系如图5所示。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
Z>R>X>YB.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Y>X
C.由R、X、Z组成的化合物中只含离子键D.Q能使水的电离程度减小
13.(原创)常温下,H2C2O4的电离常数:
Ka1=5.4×10-2, Ka2=5.4×10-5。
在VmmL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1KOH溶液,混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图6所示。
下列说法正确的是()
A.Vm=20
B.b点和d点对应的溶液中都存在:
c (K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C.常温下加水稀释b点对应的溶液,稀释后溶液pH<7
D.常温下,C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1≈2×10-10
26. (原创,14分)长郡中学化学兴趣小组利用废镍催化剂(主要含Ni、Al,还含少量Cr、FeS杂质)来制备镍氢电池的正极材料——碱式氧化镍(NiOOH)。
其工艺流程如图22:
已知:
Cr不与碱反应,与稀H2SO4反应,生成CrSO4。
回答下列问题:
(1)实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、。
滤液1的主要成分是。
(填化学式)。
(2)“酸浸”时加入稀硫酸不宜过多,其原因是。
(3) NaClO溶液能将Cr2+氧化成Cr3+,写出离子方程式:
。
(4)几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表1所示:
表1
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀的pH
2.3
7.6
4.5
6.2
完全沉淀的pH
3.3
9.1
5.6
8.6
①调pH1为可使滤液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol·L-1。
已知:
常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
②调pH2不低于。
(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制备NiOOH的化学方程式:
。
(6)已知:
Cr(OH)5是两性氢氧化物。
请参照上述流程设计以滤渣为原料制备铁红的方案。
27.(原创,15分)异丙苯主要用于制备苯酚、丙酮、α-甲基苯乙烯,也可用作提高燃料油辛烷值的添加剂。
长郡中学化学兴趣小组拟在实验室条件下制备异丙苯,其合成原理如图23:
+CH3CH=CH2
Ⅰ .制备催化剂AlCl3。
选择图24的装置设计实验:
已知:
AlCl3的熔点为190.7℃,沸点为180.5℃,易溶于水,温度高于177.8℃时升华。
(1)仪器a的名称为,装置的连接顺序为A、(填代号)。
(2)上述实验中,缺少装置F易发生安全事故,其理由是。
若装置C漏气,会观察到硬质玻璃管口产生“白雾”。
用化学方程式表示其原因:
。
(3)若装置A的烧瓶中加入500 mL 12 mol· L-1盐酸和足量的MnO2, 产生氯气的物质的量小于1.5 mol,请分析原因。
(4)装置连接后,部分实验操作如下:
①装药品②取下仪器a的塞子③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤旋转仪器a的活塞⑥点燃A处酒精灯
正确的操作顺序是(填序号)。
Ⅱ.制备异丙苯。
已知:
(ⅰ) 部分物质的性质如表2:
表2
物质
沸点/℃
相对分子质量
密度/ (g·cm-3)
苯
80.1
78
0.87
异丙苯
101.3
120
0.86
1-溴丙烷
70.9
123
1.36
(ⅱ)1-溴丙烷发生消去反应:
CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。
制备装置如图25所示,按照图25连接装置进行实验。
(5)下列有关说法正确的是(填代号)。
A.装置B的作用是除去丙烯中的乙醇蒸气
B.为了控制反应温度,应在装置E水浴中插入一支温度计
C.尾气可以直接排入空气中,不会污染空气
D.粗产品中混有苯等杂质
(6)若开始向A中烧瓶加入2VmL1-溴丙烷、足量乙醇和适量烧碱,加热。
产生的丙烯使D中苯充分反应,经分离、提纯,最后得mg产品,则产品的产率为(用代数式表示)。
28.(原创,14 分) NCl3、NHCl2、NH2Cl都可以作漂白剂。
(1)己知:
三个热化学方程式(都是非氧化还原反应):
①NH4+(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H+(ag)+H2O
(1)△H1=akJ· mol-1
②NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq)+H2O
(1)△H2=bkJ· mol-1
③NHCl2(aq)+HClO(aq)=NCl3(aq)+H2O
(1)△H3=ckJ· mol-1
则NH4+(aq)+3HClO(aq)=NCl3(aq)+H+(aq)+3H2O
(1)的△H1=kJ· mol-1。
(2) NCl3的电子式内,NCl3中氯元素的化合价为。
(3)探究NCl3的漂白效率的影呵因素。
在10 mL紫色石蕊溶液中加入nmolNCl3,紫色石蕊溶液退色速率与温度、浓度的关系如图26所示。
①在相同条件下,x、y、z的大小关系为。
②T0℃之后,升高温度,NCl3的漂白效率减小,原因是。
(4)已知NH2Cl(aq)+H2O
(1)
NH3·H2O(aq)+HClO (aq) △H。
在某容器中加入一定量的蒸馏水和NH2Cl,测得c(NH2Cl)(mol·L-1)与温度、时间的关系如表3所示:
表3
时间/ min
温度/℃
0
10
20
30
40
50
T1
0.50
0.45
0.43
0.41
0.40
0.40
T2
0.50
0.40
0.35
0.30
0.30
0.30
①下列有关说法正确的是(填序号)。
A.上述反应和表格中,△H<0, T2>T1
B. T2℃时,0~10 min内v(HClO) =0.1 mol·L-1·min-1
C.升高温度,NH2Cl的平衡转化率增大
D. NH2Cl的转化率增大,漂白效率不一定高
②T1℃时,反应的平衡常数K=。
(5)工业上,用惰性材料为电极,电解氯化铵和盐酸的混合液制备NCl3。
写出阳极的电极反应式:
。
电解过程中,阴极区溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
35.(原创)[化学——选修3:
物质结构与性质] (15分)中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。
请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为。
(2)硅、碳位于同一主族,用“>”“<”或“=”填空:
表5
性质
原子半径
第一电离能
熔点
键能
项目
①SiC
②CSi
③CO2SiO2
④H-SiH-C
(3) CN-能与Fe3+形成配合物,与CN-互为等电子体的分子有(任写一种);1 mol[Fe(CN)6]3-中含molσ键。
(4)已知:
反应2CH4
CH=CH2+2H2, 碳原子的杂化类型转化过程为;
从共价键重叠方式看,H2分子中σ键类型为;CH4的键角比CH2=CH2的键角(填“大”或“小”)。
(5)铁晶体有两种晶胞,如图30、 图31所示。
图30中晶胞中铁的配位数为;图31中铁晶胞堆积方式为。
(6)碳化硅晶胞如图32所示,已知碳化硅晶体的密度为d g·cm-3, NA表示阿伏加德罗常数的值,则碳化硅中硅碳键的键长为pm。
36.(原创) [化学——选修5:
有机化学基础] (15分) I是一种功能高分子材料,其一种合成路线如图33;
已知:
RCH2CHO+R'CH2CHO
RCH2
-CHO, 请回答下列问题:
(1) A的名称是,C中所含官能团名称是。
(2) B→C的反应类型为,C→D的反应条件和试剂是。
(3)Ⅰ的结构简式为。
(4)写出G→H的化学方程式。
(5)在F的同分异构体,同时满足下列条件的结构有种。
(不考虑立体异构)
①苯环上含3个取代基 ②遇氯化铁溶液发生显色反应③含两种官能团其中,在核磁共振氢谱上有5个峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶4的结构简式为。
(6)请以1-丙醇为原料(其他试剂任选)合成CH3CH3CH
,参照上述流程,设计合成路线:
。
答案
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分,共42分。
7-10BCBC11-13BAD
26. (每空2分,共14分)
(1)玻璃棒、漏斗 NaAlO2 (1分)
(2)避免增加NaOH溶液的消耗量
(3) ClO-+2Cr2++2H+=2Cr3++Cl-+H2O
(4)①3 ②8.6 (1分)
(5)4Ni(OH)2+O2
4NiOOH+2H2O
过量的NaOH溶液
(6)
27. (每空2分,共15分)
(1)分液漏斗(1分) F、D、C、B、E
(2)氯化氢与铝反应生成H2,加热H2和Cl2的混合气体,易发生爆炸
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
(3)随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,变成稀盐酸,二氧化锰不能与稀盐酸反应
(4)③①②⑤⑥④
(5) A、D
(6)
×100%
28. (每空2分,共14分)
(1) a+b+c
(2)
(1分)+1 (1分)
(3)①x>y>z (1分)
②升高温度, HClO的分解速率加快, NCl3水解生成HClO的速率小于HClO, HClO的液度降低
(4)①C、D②0.025 mol·L-1
(5)NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+増大(1分)
35. (每空1分,共15分)
(1)
(2)①>②>③<④<
(3)N2 (或CO等)12 (2分)
(4) sp3转化成sp2s-s重叠小
(5)8面心立方最密堆积
(6)
×1010 (2 H)
36. (每空2分,共15分)
(1) 1, 4-二甲苯(或对二甲苯) (1分)
羟基(1分)
(2)取代反应(1分)O2/ Cu、加热(1 分)
(3)
(4)H3C
CH=CHCOOH+CH3OH
H3C
CH=CHCOOCH3+H2O
(5)16
(6)CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH2
HCHO
CH3CH2CH=
(每步1分, 共3分)
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